2024-2025学年沪教新版九年级(上)化学寒假作业(九)

第1页（共1页）2024-2025学年沪教新版九年级(上)化学寒假作业(九)一．选择题（共13小题）1．（2024秋•浦东新区校级月考）下列现象不能用质量守恒来解释的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了2．（2024春•周村区期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是（）A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变3．（2024春•莱西市期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加4．（2024秋•醴陵市校级期中）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类5．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：176．（2024•禄丰市模拟）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．7．（2024春•莱西市期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（）A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素8．（2023秋•徐州期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是（）物质XYZW反应前质量/g52161反应后质量/g待测4.27.91.9A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：29．（2024秋•衡阳县期末）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H10．（2024秋•洛龙区校级期中）质量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃烧需要氧气最多的是（）A．① B．② C．③ D．④11．（2024秋•襄都区月考）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．测定空气中氧气含量：P+O2点燃¯P2O5C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高温¯2COD．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃¯Fe3O12．（2024秋•东莞市月考）对化学方程式2H2+O2点燃¯2H2OA．两个氢分子加一个氧分子在点燃的条件下等于2个水分子 B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 C．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水13．（2024秋•秦都区校级月考）甲醇（CH3OH）可作为火炬燃料，其燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2点燃¯2CO2+4H2OA．该反应体现了甲醇的可燃性 B．反应前后原子的种类和数目均不变 C．表示甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的质量比为1：2二．填空题（共3小题）14．（2023秋•岐山县期末）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是。（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是。（4）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是（选填字母序号）。15．（2024秋•青秀区校级期中）写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳还原氧化铜。（2）木炭在空气中充分燃烧。（3）澄清石灰水检验二氧化碳。16．（2023秋•静安区校级月考）填写有关反应表达式并简答有关的内容化学反应反应表达式（用化学式表示）简答大理石中滴加稀盐酸观察到现象是。水通电分解检验正极产生的气体的方法向澄清石灰水通入二氧化碳气体产生的白色固体（溶/难溶）于水。镁带燃烧观察到现象是；产物的颜色和状态为。三．实验题（共2小题）17．（2024•江西模拟）定量研究对于化学科学发展有重大作用，某校兴趣小组为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面四组实验：【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。【设计并进行实验】兴趣小组同学设计的实验装置和选用的试剂如图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）四个小组实验中，有三个小组实验结束后可观察到天平仍然保持平衡，有一个小组实验结束后天平不平衡，该小组是（填字母），此反应（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（2）B小组实验中，反应的化学方程式是。【结论与解释】观点1：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。观点2：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。（3）你认为观点的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是。【反思与评价】（4）在一切化学反应中，没有发生变化的是（填字母），所以参与反应前后各物质的质量总和相等。A.原子种类B.元素种类C.分子种类D.原子质量E.原子数目（5）通过A、B、C、D四个小组实验的探究，你得到的启示：探究质量守恒定律的实验时，。18．（2024秋•临沭县期中）某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用试剂如图所示，现分别以A、B、C表示如下：A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：引燃红磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为。实验过程中小气球的作用是。（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处铁钉发生化学反应的现象是。（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是。四．计算题（共2小题）19．（2024秋•湘阴县校级月考）在一次作业批改中，易老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。实验室中，用12.25g氯酸钾加热来制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为多少g？解：设制得氧气的质量为xKClO3MnO2△122.53212.25gx解得：x＝3.2g答：可制得氧气的质量为3.2g。（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误：其中有方程式没配平导致的计算结果错误之外，还有一处明显的错误是。（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。20．（2024秋•青秀区校级期中）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”（其主要成分是碳酸钙），采用定量实验法探析其成分。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，加入稀盐酸后有二氧化碳产生，实验结果如图所示。假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应，计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

2024-2025学年沪教新版九年级(上)化学寒假作业(九)参考答案与试题解析题号1234567891011答案ABAAABCCCAD题号1213答案DD一．选择题（共13小题）1．（2024秋•浦东新区校级月考）下列现象不能用质量守恒来解释的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。【解答】解：A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故A正确；B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故B错误；C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故C错误；D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成二氧化碳气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故D错误；故选：A。【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。2．（2024春•周村区期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是（）A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变【考点】质量守恒定律的微观解释；质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。【解答】解：A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确；B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误；C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确；D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确；故选：B。【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。3．（2024春•莱西市期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。【解答】解：A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故选错误。C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选错误。D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为有气体参加反应，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。4．（2024秋•醴陵市校级期中）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类【考点】质量守恒定律的微观解释．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行分析判断。【解答】解：A、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子数目不变，故选项正确。B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能增加、也可能减少、也可能前后相等，故选项错误。C、化学变化生成新物质，物质的种类一定会发生改变，故选项错误。D、化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则分子种类改变，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子→分成原子→5．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17【考点】质量守恒定律的微观解释．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】由图1可知，该反应中X的分子减少：6n﹣3n＝3n，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，则该反应是：3X+Y→2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为：34g﹣0＝34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g；据此分析解答。【解答】解：A、由图1可知，该反应中X的分子减少：6n﹣3n＝3n，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，则该反应是：3X+Y→2Z，参加反应的X和Y的分子个数比为3：1，故选项说法错误。B、该反应是：3X+Y→2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，故选项说法正确。C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故选项说法正确。D、由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为：34g﹣0＝34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g，所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6g：34g＝3：17，故选项说法正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6．（2024•禄丰市模拟）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。B、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。7．（2024春•莱西市期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（）A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。【解答】解：A、蜡烛燃烧后质量减少，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。B、蜡烛减少的质量和参加反应的氧气的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和，故选项说法错误。C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，故选项说法正确。D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。8．（2023秋•徐州期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是（）物质XYZW反应前质量/g52161反应后质量/g待测4.27.91.9A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：2【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。【解答】解：根据质量守恒定律可知，待测＝5+2+16+1﹣4.2﹣7.9﹣1.9＝10。A、反应后，W的质量增加，则W是生成物，故选项说法错误。B、反应后X、Y、W的质量增加，都是生成物；Z的质量减少，是反应物，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，一定伴随着能量的变化，故选项说法错误。C、该反应属于分解反应，物质Z是分解反应的反应物，一定为化合物，故选项说法正确。D、该反应中X、Y的质量比为（10﹣5）g：（4.2﹣2）g＝5：2.2，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。9．（2024秋•衡阳县期末）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H【考点】化学方程式书写的正误判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃¯2MgOB、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2点燃¯SO2C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。10．（2024秋•洛龙区校级期中）质量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃烧需要氧气最多的是（）A．① B．② C．③ D．④【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】根据氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系来分析。【解答】解：氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系如下：2H2+O2点燃¯2H24324P+5O2点燃¯2P2O1241603Fe+2O2点燃¯Fe3O16864S+O2点燃¯SO3232由以上质量关系可知，质量相同的氢气、磷、铁、硫在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是氢气。故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2024秋•襄都区月考）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．测定空气中氧气含量：P+O2点燃¯P2O5C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高温¯2COD．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃¯Fe3O【考点】化学方程式书写的正误判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：A、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。12．（2024秋•东莞市月考）对化学方程式2H2+O2点燃¯2H2OA．两个氢分子加一个氧分子在点燃的条件下等于2个水分子 B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 C．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。【解答】解：A．两个氢分子与（不是加）一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子，故选项读法错误。B．两个氢分子（不是氢气）与一个氧分子（不是氧气）在点燃的条件下反应生成两个水分子（不是水），故选项读法错误。C．由化学方程式可知，在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，故选项说法错误。D．由2H2+O2点燃¯2H2O43236每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项读法正确。故选：D。【点评】本题难度较小，了解化学方程式的意义是解答的关键。13．（2024秋•秦都区校级月考）甲醇（CH3OH）可作为火炬燃料，其燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2点燃¯2CO2+4H2OA．该反应体现了甲醇的可燃性 B．反应前后原子的种类和数目均不变 C．表示甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的质量比为1：2【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】利用化学方程式的意义分析。【解答】解：A、该反应体现了甲醇在点燃的条件下，能与氧气发生化学反应，即甲醇具有可燃性，故A选项正确；B、由化学方程式可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故B选项正确；C、等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面为反应条件，则由方程式可知，甲醇和氧气在点燃的条件下生成水，故C选项正确；D、根据化学方程式可知，2CH3OH+3O2点燃¯2CO2+4H28872119则生成二氧化碳和水的质量比为11：9，故D选项不正确。故选：D。【点评】本题考查的是化学方程式的意义，熟练掌握化学方程式：1.可表示反应物、生成物和反应条件；2.可表示反应物与生成物之间的质量关系；3.可表示反应物与生成物之间的粒子个数反应，即可解答。二．填空题（共3小题）14．（2023秋•岐山县期末）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是缓冲作用。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是生成的二氧化碳气体逸散到空气中。（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成。（4）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是A、C（选填字母序号）。【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】科学探究．【答案】（1）缓冲作用；（2）生成的二氧化碳气体逸散到空气中；（3）没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成；（4）偏大；（5）A、C。【分析】（1）根据实验中气球的主要作用是缓冲作用，防止气压增大，冲开胶塞进行分析。（2）根据生成的二氧化碳气体逸散到空气中进行分析。（3）根据能在敞口容器中进行实验的原因是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成进行分析。（4）根据镁条燃烧生成氧化镁，进行分析。（5）根据能在敞口容器中进行实验的是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成进行分析。【解答】解：（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是缓冲作用，防止气压增大，冲开胶塞。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是生成的二氧化碳气体逸散到空气中。（3）C实验能在敞口容器中进行实验的原因是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成。（4）镁条燃烧生成氧化镁，丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是偏大；（5）能在敞口容器中进行实验的是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是A、C。故答案为：（1）缓冲作用；（2）生成的二氧化碳气体逸散到空气中；（3）没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成；（4）偏大；（5）A、C。【点评】本题主要考查质量守恒定律的实验探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2024秋•青秀区校级期中）写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△¯Cu+CO2（2）木炭在空气中充分燃烧C+O2点燃¯CO2（3）澄清石灰水检验二氧化碳CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）CO+CuO△¯Cu+CO2（2）C+O2点燃¯CO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO△¯Cu+CO2（2）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃¯CO2（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）CO+CuO△¯Cu+CO2（2）C+O2点燃¯CO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。16．（2023秋•静安区校级月考）填写有关反应表达式并简答有关的内容化学反应反应表达式（用化学式表示）简答大理石中滴加稀盐酸CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2观察到现象是固体逐渐溶解，并有气泡产生。水通电分解H2O→通电H2+O2检验正极产生的气体的方法将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明气体是氧气向澄清石灰水通入二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O产生的白色固体难溶（溶/难溶）于水。镁带燃烧Mg+O2→点燃MgO观察到现象是耀眼的白光；产物的颜色和状态为白色固体。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；固体逐渐溶解，并有气泡产生；H2O→通电H2+O2CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；难溶；Mg+O2→点燃MgO【分析】根据大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析；根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；根据镁带燃烧生成氧化镁进行分析。【解答】解：大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，实验中可观察到固体逐渐溶解，并有气泡产生；水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为：H2O通电→H2+O2二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符号表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，产生的白色固体难溶于水；镁带燃烧生成氧化镁，符号表达式为：Mg+O2点燃→MgO故答案为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；固体逐渐溶解，并有气泡产生；H2O→通电H2+O2CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；难溶；Mg+O2→点燃MgO【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。三．实验题（共2小题）17．（2024•江西模拟）定量研究对于化学科学发展有重大作用，某校兴趣小组为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面四组实验：【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。【设计并进行实验】兴趣小组同学设计的实验装置和选用的试剂如图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）四个小组实验中，有三个小组实验结束后可观察到天平仍然保持平衡，有一个小组实验结束后天平不平衡，该小组是D（填字母），此反应遵守（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（2）B小组实验中，反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O【结论与解释】观点1：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。观点2：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。（3）你认为观点1的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是反应生成的气体逸出装置。【反思与评价】（4）在一切化学反应中，没有发生变化的是ABDE（填字母），所以参与反应前后各物质的质量总和相等。A.原子种类B.元素种类C.分子种类D.原子质量E.原子数目（5）通过A、B、C、D四个小组实验的探究，你得到的启示：探究质量守恒定律的实验时，有气体参加或生成的反应，应该在密封装置中进行。【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】科学探究．【答案】（1）D；遵守。（2）2H2O2MnO2¯2H2（3）1；反应生成的气体逸出装置。（4）ABDE。（5）有气体参加或生成的反应，应该在密封装置中进行。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）四个小组实验中，有三个小组实验结束后可观察到天平仍然保持平衡，有一个小组实验结束后天平不平衡，该小组是D，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵守质量守恒定律。故答案为：D；遵守。（2）B小组实验中，反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2故答案为：2H2O2MnO2¯2H2（3）观点1的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是反应生成的气体逸出装置。故答案为：1；反应生成的气体逸出装置。（4）在一切化学反应中，没有发生变化的是原子种类、元素种类、原子质量、原子数目，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。故答案为：ABDE。（5）通过A、B、C、D四个小组实验的探究，得到的启示：探究质量守恒定律的实验时，有气体参加或生成的反应，应该在密封装置中进行。故答案为：有气体参加或生成的反应，应该在密封装置中进行。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。18．（2024秋•临沭县期中）某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用试剂如图所示，现分别以A、B、C表示如下：A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：引燃红磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为4P+5O2点燃¯2（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处铁钉发生化学反应的现象是铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是反应中生成了氧气逸散到了空气中。【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】科学探究．【答案】（1）4P+5O（2）铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（3）反应中生成了氧气逸散到了空气中。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）C实验过氧化氢分解反应后生成的氧气逸散到空气中，因此使得天平不平衡。故答案为：（1）4P+5O（2）铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（3）反应中生成了氧气逸散到了空气中。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。四．计算题（共2小题）19．（2024秋•湘阴县校级月考）在一次作业批改中，易老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。实验室中，用12.25g氯酸钾加热来制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为多少g？解：设制得氧气的质量为xKClO3MnO2△122.53212.25gx解得：x＝3.2g答：可制得氧气的质量为3.2g。（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误：其中有方程式没配平导致的计算结果错误之外，还有一处明显的错误是没有列出比例式。（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）没有列出比例式；（2）4.8g。【分析】（1）根据化学方程式计算的步骤来分析；（2）根据氯酸钾的质量和化学方程的计算来分析。【解答】解：（1）化学方程式计算的步骤为：设、写、标、列、解、答，由题可知，解题过程中除了方程式没配平导致的计算结果错误之外，还有一处明显的错误是没有列出比例式；（2）设制得氧气的质量为x。设原固体中氯酸钾的质量为x。2KClO3MnO2¯2459612.25gx96245x＝4.8g答：可制得氧气的质量为4.8g。故答案为：（1）没有列出比例式；（2）4.8g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20．（2024秋•青秀区校级期中）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”（其主要成分是碳酸钙），采用定量实验法探析其成分。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，加入稀盐酸后有二氧化碳产生，实验结果如图所示。假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应，计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】62.5%。【分析】根据图示可知，生成二氧化碳气体的质量为1.1g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该软壳蛋中碳酸钙的质量分数。【解答】解：设4g软壳蛋中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g10044解得x＝2.5g则该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为2.5g答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定生成二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

考点卡片1．质量守恒定律的实验探究【知识点的认识】该探究是为了验证质量守恒定律而进行的实验探究．为此，教材中安排了如图所示的这四个实验：1．2．3．4．来验证和解释质量守恒定律（即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和）．【命题方向】该考点的命题方向主要是以这四个实验（或类似的实验）为载体，通过分析探究反应前后质量的关系，来验证或者解释质量守恒定律．考试的重点是故意利用有气体参与（或者生成）的开放体系装置，进行有关的实验探究，让通过观察反应后托盘天平指针的偏转，来分析探究质量守恒定律，并要求提出实验改进措施．但是，有时还会考查质量守恒定律的内容及应用、守恒原因、实验的现象、反应的文字表达式（或化学方程式）等等．【解题方法点拨】根据质量守恒定律的内容可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的．所以，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）．如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的．这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转．另外，这四个实验探究的具体方法点拨如下：1．白磷燃烧前后质量的测定，要注意以下五点：（1）在瓶底事先铺少量的细沙，以防白磷燃烧时炸裂瓶底．（2）玻璃管上的小气球要系牢，以防燃烧生成的白烟和放热使瓶内气体膨胀的气流将小气球冲掉．这样白烟就会扩散到空气中，既引起空气污染，又会使实验探究失败．（3）用玻璃管将锥形瓶内的白磷点燃后，迅速将锥形瓶塞紧；防止瓶塞被冲开，白烟溢出，瓶内外气体流通．这样，也会污染空气和导致实验探究失败．（4）第一次称量后取下锥形瓶，待锥形瓶冷却后，再重新放到托盘天平上称量；以防热的锥形瓶烫坏托盘．（5）反应的文字表达式是：磷+氧气→点燃五氧化二磷；化学方程式是：4P+5O2点燃¯2P2O5．2．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，要注意实验前将铁钉用砂纸打磨干净，以防铁锈阻碍反应发生，而看不到实验现象（即铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）．该反应的文字表达式是：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜；化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．3．盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，称量后取下小烧杯并将小试管倾斜，使其中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末充分反应．然后，重新把它们放在托盘天平上，会看到反应剧烈，粉末逐渐减少，有大量气泡冒出；天平指针偏右．这是因生成的二氧化碳气体扩散到空气中，而导致的结果．如果将该实验在一个密闭的容器内进行，就不会导致天平指针偏右了．该反应的文字表达式是：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳；化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．4．镁条燃烧前后质量的测定，要注意实验前将一根长镁条用砂纸打磨干净，以防其表面的氧化物阻碍其顺利燃烧，该反应的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，还会冒白烟，放出热量；再次称量时天平指针可能偏左、偏右或者停在分度盘中间．原因是参加反应的氧气和反应生成的白烟的质量没能称得，（另外，镁燃烧时也可能消耗氮气，即镁+氮气氮化镁）．如果将该实验在一个密闭的容器内进行，就不会导致天平指针偏转了．该反应的文字表达式是：镁+氧气→点燃氧化镁；化学方程式是：2Mg+O2点燃¯2MgO．2．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。3．质量守恒定律的微观解释【知识点的认识】质量守恒定律的微观解释基于化学反应的本质。在化学反应中，分子被分裂成原子，原子重新组合成新的分子。从微观角度来看，质量守恒定律成立的原因主要有以下几点：1、原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的原子种类没有发生改变。也就是说，原来存在哪些种类的原子，反应后依然是这些种类的原子。2、原子的数目不变：参与反应的各种原子的数量在反应前后保持不变。例如，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后氢原子和氧原子的数目都没有变化。3、原子的质量不变：原子的质量在化学反应中始终保持恒定。由于化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。【命题方向】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。命题方向通常包括以下几个方面：1、对原子种类不变的考查：通过给定具体的化学反应，要求判断反应前后原子的种类是否发生改变。2、原子数目不变的应用：设计题目让考生根据反应前后原子数目不变来确定化学方程式中未知物质的化学式或化学计量数。3、原子质量不变的理解：通过实验数据或者推理，让学生分析在化学反应中原子质量不变的体现。4、微观粒子图示题：给出化学反应前后的微观粒子图示，要求考生判断该反应是否符合质量守恒定律，并解释原因。5、结合化学方程式的计算：利用质量守恒定律，根据化学反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量。【解题方法点拨】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。解题方法点拨：1、理解原子的“三不变”：牢记原子种类、数目、质量不变这三个关键要点。在分析具体化学反应时，先确定反应物和生成物的化学式，然后对比原子种类和数目。2、构建微观模型：通过绘制简单的原子组合示意图或者利用模型教具，直观地展示化学反应中原子的重新组合过程，加深对微观解释的理解。3、多做实例分析：针对不同类型的化学反应，如化合反应、分解反应、置换反应等，具体分析其原子的变化情况，以熟练掌握质量守恒定律的微观解释。4、排除干扰因素：注意化学反应中可能出现的物质状态变化（如气体的生成或吸收），但这并不影响质量守恒，因为原子的本质未变。例如，氢气在氧气中燃烧生成水的反应，氢原子和氧原子的种类、数目、质量在反应前后均未改变。4．化学方程式的概念、读法和含义【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃¯CO2为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的概念、读法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写文字表达式或化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的概念、读法和含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的读法和含义的表达，有关的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程式的作用是用来表示化学反应的．2．化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记．对于其中的质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算后，再完整的表达出来．对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达．5．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．6．化学方程式书写的正误判断【知识点的认识】1.判断化学方程式书写的正误，可以从以下几个方面进行检查：（1）检查反应原理是否正确：确保反应方程式是否符合客观事实，即能否发生。例如，铁丝在氧气中燃烧的生成物应为四氧化三铁（Fe3O4），而不是三氧化二铁（Fe2O3）。（2）检查化学式是否正确：确保反应物和生成物的化学式正确无误。例如，硫燃烧生成二氧化硫（SO2），而不是其他不存在的物质。（3）检查方程式是否配平：确保等号两边的原子、离子数目相等。例如，氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O），需要正确配平系数以确保左右两边的原子数相等。（4）检查条件和箭头：确保反应条件（如点燃、加热等）标注正确，以及气体产生符号、沉淀符号是否标注恰当。例如，如果反应物中有气体，则生成的气体不需要标注“↑”符号。2.此外，还需要注意以下几点常见错误：（1）错误地书写反应物或生成物的化学式，如将氯化亚铁（FeCl2）错误地写成氯化铁（FeCl3）。（2）未配平化学方程式，导致左右两边的原子数不相等。（3）随意改动化学式中的数字，如将氧气的化学式“O2”错误地改写成“O”。（4）化学式前的系数未简化，导致系数不是最简整数比。（5）未注明反应条件，如加热条件下进行的反应未标注“△”。（6）标错气体符号或沉淀符号，如生成物中的气体未标注“↑”符号。综上所述，判断化学方程式书写的正误需要综合考虑反应原理、化学式的正确性、方程式的配平情况以及条件和符号的标注是否正确。【解题思路点拨】1.考查化学式的书写步骤和规范。2.考查检查化学方程式的方法。【解题思路点拨】要了解化学方程式的书写步骤和规范，熟练判断化学方程式是否正确。7．不含杂质的化学方程式计算【知识点的认识】1、意义它是定量研究化学反应的重要手段，能帮助我们确定化学反应中各物质之间的质量关系。2、依据基于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，进而等于它们的质量之比。3、关键步骤首先，正确书写化学方程式，确保配平无误，反映真实的