2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(五)

第1页（共1页）2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(五)一．选择题（共15小题）1．（2024秋•长沙期中）水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源。下列有关水及其净化的相关说法正确的是（）A．经蒸馏得到的蒸馏水属于硬水 B．泥水经过滤能除去所有杂质变成纯水 C．被污染的河水经过滤、吸附就可以直接饮用 D．淡水资源大部分以冰雪形式分布在两极、高山等区域而难以被利用，我们要珍惜淡水资源2．（2024秋•丰润区期中）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是（）A．b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．点燃氢气前要检验纯度 C．实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 D．两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成3．（2024秋•衡阳县期末）2024年“世界水日”主题为“WaterforPeace”（以水促和平）。下列关于水的说法正确的是（）A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中Cl的化合价为+2价 C．无色、无臭、透明的液体一定是纯水 D．水通电分解生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成的4．（2024秋•平原县期中）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．水结冰体积膨胀，是因为水分子体积变大 C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型不同 D．蒸馏可以降低水的硬度5．（2024秋•丰润区期中）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是（）A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用 C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”6．（2024秋•濮阳期中）下列实验操作中净水程度最高的是（）A．吸附 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏7．（2024秋•阳信县月考）公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是（）A．降低水的硬度 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏8．（2024•下陆区模拟）2024年3月22日是第32届“世界水日”，主题是“利用水促进和平与繁荣”。下列有关水的说法错误的是（）A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 B．可用肥皂水检验硬水和软水 C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气9．（2024秋•罗定市期中）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到了水。下列选项有关说法正确的是（）A．图1中水分子的种类发生了改变 B．图2中出水口和进水口方向可随意 C．用图3装置可收集一瓶纯净的氧气 D．图4烧瓶中加入几粒沸石是防止暴沸10．（2024秋•东莞市校级期中）图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（）A．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 B．图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有助燃性 C．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘11．（2024秋•东莞市校级期中）现在校园都推广“直饮水”，直饮水机内水处理的过程如图，步骤③对应的作用是（）A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏12．（2024秋•济宁期中）将少量的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（）A．面粉 B．白醋 C．花生油 D．冰块13．（2024秋•济宁期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中14．（2025•五华区校级一模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出15．（2024秋•文登区校级期中）下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是（）A．①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B．①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D．⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关二．填空题（共8小题）16．（2024秋•雨花区校级期中）化学兴趣小组通过一系列净水过程将湘江水变为蒸馏水，过程如图。请回答以下问题。（1）加入的A物质可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。A物质的名称为。（2）操作a是（填操作名称）。（3）操作b如图，可以除去色素和异味。为保证液体与活性炭层充分接触，液体C应该从（填“e”或“f”）端通入。（4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请列举一例节约用水的具体做法。17．（2024秋•合川区校级期中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。请回答下列有关水的问题：（1）爱水：下列关于爱护水资源说法不正确的是（填序号）。A.实验室中的废水直接倒入下水道B.农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田C.污水经处理达标后可作为景观用水D.海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源（2）识水：电解水实验装置如图1所示：①与管a相连的是电源的（填“正极”或“负极”）。②该实验证明水由组成。③除电解水实验，下列实验还能证明水的组成的是（填序号）。A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.过氧化氢分解生成水（3）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是（填序号）。A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸馏（4）用水：①铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是。②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的符号表达式。18．（2024秋•武清区校级月考）如图为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴稀硫酸。回答下列问题。（1）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为mL。电解水的化学方程式。（2）如图是电解水的微观示意图。下列说法中正确的是（填字母）。A.反应前后元素的种类不变B.反应前后各元素的化合价不变C.反应前后分子的种类和数量不变D.反应前后原子的种类和数量不变19．（2023秋•东莞市校级期末）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。（1）明矾中铝离子的符号是，乙池净水主要利用了木炭的性。（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），此过程中发生的一个反应为C6H12O6酶2C2H5OH+2CO2，该反应的基本反应类型为。③铁可以用作炊具是利用了性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为。20．（2023秋•宁阳县期末）水和溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列有关溶液的说法中，正确的是（填序号）。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，50g丙物质放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g。②t2℃时，甲物质中含有少量乙，提纯甲的方法是。③现有t2℃时甲、乙丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。（3）t3℃时，在温度不变的情况下，要将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（任写一种）。（4）小明同学进行了如图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是（填序号）。21．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下：（1）量取水时需要的仪器有。（2）实验中玻璃棒的作用是。（3）如图所示称量氯化钠的质量为（质量少于5g用游码）；量取水的体积为；最终配制的溶液的溶质质量分数为（结果保留整数）。（4）溶液中存在的微粒有（填化学符号）。（5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小。①试剂和砝码位置放反了②溶质不干燥③装瓶时液体洒出④砝码生锈了⑤量取液体时采取仰视方法读数（6）完成标签的填写。22．（2024•绿园区校级模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）30℃时，丙的溶解度是g。（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图2所示的实验，操作M为单一操作，（忽略物质溶于水的温度变化）请回答：①取用的固体是（填甲、乙、丙）；②图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是。A．溶质质量可能相等B．溶液d中溶质质量可能大于溶液eC．溶液的溶质质量分数可能相同D．溶质的溶解度可能变大23．（2024春•渝北区校级月考）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。（1）随着温度升高，溶解度减小的物质是。（2）t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是。（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用结晶法。（4）下列有关叙述正确的是（填字母）。A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙C．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙D．将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量大小关系为甲＝乙＞丙三．解答题（共1小题）24．（2024秋•衡阳县期末）随着我们的成长，面对美食，我们不再是个单纯的“吃货”，而是有了更丰富的体验，寒冷的早上，一碗热腾腾的“妈妈牌”高汤馄饨，不仅仅满足的是我们舌尖上的味蕾，更温暖着我们的心。请结合化学知识回答问题。（1）如图是电解水的实验示意图，a试管中产生的气体是（填化学式）。（2）该反应的化学方程式为。（3）水中常加入硫酸钠（Na2SO4）来增强水的导电性，Na2SO4中硫元素的化合价为。四．计算题（共2小题）25．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式：（1）由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠，需要水。（2）由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少？需要水的质量为多少？（写出计算过程）（3）由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水？（写出计算过程）26．（2024秋•东平县期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算：（1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为g。（2）向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为。

2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(五)参考答案与试题解析题号1234567891011答案DADBDDCDDAC题号12131415答案BDBC一．选择题（共15小题）1．（2024秋•长沙期中）水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源。下列有关水及其净化的相关说法正确的是（）A．经蒸馏得到的蒸馏水属于硬水 B．泥水经过滤能除去所有杂质变成纯水 C．被污染的河水经过滤、吸附就可以直接饮用 D．淡水资源大部分以冰雪形式分布在两极、高山等区域而难以被利用，我们要珍惜淡水资源【考点】水的净化方法；硬水与软水；水资源状况；过滤的原理、方法及其应用．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、经蒸馏得到的蒸馏水中只有一种物质水，属于软水。B、过滤只能除去水中的不溶性杂质。C、被污染的河水经过滤、吸附后，水中仍含有一些可溶性杂质。D、淡水资源大部分以冰雪形式分布在两极、高山等区域而难以被利用，我们要珍惜淡水资源。【解答】解：A、经蒸馏得到的蒸馏水中只有一种物质水，属于软水，故选项不正确。B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项不正确。C、被污染的河水经过滤、吸附后，水中仍含有一些可溶性杂质，不能直接饮用，故选项不正确。D、淡水资源大部分以冰雪形式分布在两极、高山等区域而难以被利用，我们要珍惜淡水资源，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．（2024秋•丰润区期中）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是（）A．b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．点燃氢气前要检验纯度 C．实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 D．两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【答案】A【分析】为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：A、电解水实验中，负极产生氢气，b与负极相联，收集到的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故选项不正确。B、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，目的是防止气体不纯产生爆炸，故选项正确。C、实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性，故选项正确。D、反应前后元素种类不变，两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成，故选项正确。故选：A。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。3．（2024秋•衡阳县期末）2024年“世界水日”主题为“WaterforPeace”（以水促和平）。下列关于水的说法正确的是（）A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中Cl的化合价为+2价 C．无色、无臭、透明的液体一定是纯水 D．水通电分解生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成的【考点】电解水实验的现象、结论及注意事项；水资源状况；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、根据地球上的淡水资源现状来分析；B、根据元素的化合价来分析；C、根据水的特点来分析；D、根据电解水的实验结论来分析。【解答】解：A.地球上的淡水资源是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，故A说法错误；B.ClO2中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则氯元素的化合价为+4价，故B说法错误；C.纯水是无色、无臭、透明的液体，但无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，如氯化钠溶液也是无色、无臭、透明的液体，故C说法错误；D.水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握淡水资源现状、化合物中元素化合价的计算方法、电解水的实验结论等是解题的关键。4．（2024秋•平原县期中）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．水结冰体积膨胀，是因为水分子体积变大 C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型不同 D．蒸馏可以降低水的硬度【考点】电解水实验的现象、结论及注意事项；利用分子与原子的性质分析和解决问题；反应类型的判定；硬水的危害及软化方法．【专题】空气与水．【答案】B【分析】A、根据水的组成来分析；B、根据分子的性质来分析；C、根据化学反应的特点来分析；D、根据净化水的方法与原理来分析。【解答】解：A、水是氢元素和氧元素组成的化合物，故A说法正确；B、水结冰体积膨胀，是因为水分子之间的空隙变大，水分子体积不变，故B说法错误；C、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；基本反应类型不同，故C说法正确；D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，且是净化程度最高的操作，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握水的组成、分子的性质、基本反应类型的判断方法以及净化水的方法与原理是解题的关键。5．（2024秋•丰润区期中）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是（）A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用 C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【答案】D【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。【解答】解：A、洗手接洗手液时不关水龙头会造成水资源浪费，故A选项不合题意；B、工业用水不重复利用会造成水资源浪费，故B选项不合题意；C、园林浇灌采用大水浸灌会造成水资源浪费，故C选项不合题意；D、生活提倡“一水多用”可以节约用水，有利于水资源的保护，故D选项符合题意。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。6．（2024秋•濮阳期中）下列实验操作中净水程度最高的是（）A．吸附 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏【考点】水的净化方法．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、吸附会除去异味和杂质；B、根据过滤操作的原理进行分析；C、沉降会除去颗粒较大的杂质；D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水．【解答】解：A、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；B、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；C、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选：D。【点评】首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析解答．7．（2024秋•阳信县月考）公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是（）A．降低水的硬度 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏【考点】水的净化方法．【专题】空气与水．【答案】C【分析】根据步骤③是用紫外灯管照射，进行分析判断。【解答】解：步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。故选：C。【点评】本题难度不大，了解水的净化原理和方法是正确解答本题的关键。8．（2024•下陆区模拟）2024年3月22日是第32届“世界水日”，主题是“利用水促进和平与繁荣”。下列有关水的说法错误的是（）A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 B．可用肥皂水检验硬水和软水 C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气【考点】电解水实验；水资源的污染与防治；水的净化；硬水与软水．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、过量使用农药和化肥，会造成水体污染。B、天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。D、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1。【解答】解：A、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，应合理使用农药和化肥，故选项正确。B、天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选项正确。C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故选项正确。D、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，故选项不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024秋•罗定市期中）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到了水。下列选项有关说法正确的是（）A．图1中水分子的种类发生了改变 B．图2中出水口和进水口方向可随意 C．用图3装置可收集一瓶纯净的氧气 D．图4烧瓶中加入几粒沸石是防止暴沸【考点】简易净水器的构成及净水原理；分子的定义与分子的特性；蒸馏操作的注意事项；氧气的收集方法．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、蒸发时，水分子不变。B、活性炭具有吸附性。C、氧气密度比空气大，不易溶于水。D、实验中往烧瓶中加入几粒沸石是为了防止暴沸。【解答】解：A、水蒸发形成水蒸气时体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，水分子的种类没有发生改变，该选项不正确。B、活性炭能吸附水中的色素和异味，水应该从下部进入，从上部流出，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时除去臭味和不溶性物质的效果更好，该选项不正确。C、左端导管口连接产生氧气的发生装置，氧气会从右端的短管排出，不能收集到氧气，该选项不正确。D、实验中往烧瓶中加入几粒沸石是为了防止暴沸，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024秋•东莞市校级期中）图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（）A．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 B．图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有助燃性 C．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘【考点】电解水实验；滤液仍浑浊的原因；玻璃棒在过滤中的作用．【专题】空气与水．【答案】A【分析】电解水实验中，，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，若操作不当可能会导致滤液浑浊。【解答】解：A.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。通过电解水的实验，说明水由氢元素和氧元素组成，故A错误；B.根据电解水“正氧负氢”的原则，b试管与电源正极相连，收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故B正确；C.为防止液体冲破滤纸，图乙过滤操作中，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下。即玻璃棒的作用是引流，故C正确；D.图乙中导致滤液浑浊的可能原因有多种，其中液面高于滤纸边缘时，部分液体未经过滤纸过滤直接流下，会使滤液浑浊，故D正确；故选：A。【点评】本题难度简单，主要考查了电解水实验和过滤操作的相关知识，通过本题，我们可以加深对这两个实验的理解，并学会如何运用所学知识解决实际问题，同时，本题也提醒我们在进行实验时要注意观察实验现象，并准确理解实验原理。11．（2024秋•东莞市校级期中）现在校园都推广“直饮水”，直饮水机内水处理的过程如图，步骤③对应的作用是（）A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏【考点】水的净化方法．【专题】空气与水．【答案】C【分析】根据净化水的方法与原理、直饮水机的组成来分析。【解答】解：紫外灯管发射的紫外线能起到杀菌消毒的作用。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。12．（2024秋•济宁期中）将少量的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（）A．面粉 B．白醋 C．花生油 D．冰块【考点】判断物质能否形成溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故不符合题意；B、白醋溶于形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能和水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；D、冰块是水的固态形式，与水混合后属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意；故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。13．（2024秋•济宁期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的微观构成；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】A、根据被溶解的物质为溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，进行分析判断。B、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。D、根据溶质的微观构成，进行分析判断。【解答】解：A、75%的医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。B、影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质、温度、溶剂的性质等，搅拌不能增大溶质的溶解度，但可以加快物质的溶解速率，故选项说法错误。C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。D、溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解固体物质溶解度的影响因素、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。14．（2025•五华区校级一模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，可以判断50g水中溶解的质量，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、Ⅰ中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为5g50g+5gB、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多溶解22.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g＝10，溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。C、Ⅱ中KNO3的质量分数为5g+5g5g+5g+50g×100≈16.7%，不是Ⅰ中的D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解实验过程中溶液组成的变化、溶解度的含义、溶质质量分数的计算等是正确解答本题的关键。15．（2024秋•文登区校级期中）下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是（）A．①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B．①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D．⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据①和②、③和④溶质不同，溶剂相同分析；B、根据①和③溶质相同，溶剂不同分析；C、根据⑤和⑥溶质的质量不同，对比不能说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关分析；D、根据⑤和⑦溶剂的质量不同，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关分析。【解答】解：A、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，①和②溶质不同，溶剂相同，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，③和④溶质不同，溶剂相同，对比都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项说法正确；B、①和③、②和④溶质相同，溶剂不同，对比都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确；C、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，⑥是10g的硝酸钾溶解在60℃的20mL水中，溶质的质量不同，对比不能说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关，故选项说法错误；D、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，5g的硝酸钾溶解在30℃的10mL水中，溶剂的质量不同，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关，故选项说法正确。故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。二．填空题（共8小题）16．（2024秋•雨花区校级期中）化学兴趣小组通过一系列净水过程将湘江水变为蒸馏水，过程如图。请回答以下问题。（1）加入的A物质可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。A物质的名称为明矾。（2）操作a是过滤（填操作名称）。（3）操作b如图，可以除去色素和异味。为保证液体与活性炭层充分接触，液体C应该从f（填“e”或“f”）端通入。（4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请列举一例节约用水的具体做法淘米水浇花等。【考点】水的净化方法；简易净水器的构成及净水原理；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【答案】（1）明矾；（2）过滤；（3）f；（4）淘米水浇花等。【分析】（1）根据明矾净水的原理分析；（2）根据过滤能将固体和液体分离分析；（3）为了达到更好的净化效果，液体C应该从f端通入，利用重力的作用使水能充分得到吸附；（4）根据节约用水的做法来分析。【解答】解：（1）净化水的过程中，向水中加入明矾可形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降。（2）过滤能将固体和液体分离，则操作a为过滤。（3）为了达到更好的净化效果，液体C应该从f端通入，利用重力的作用使水能充分得到吸附。（4）节水的措施可以用淘米水浇花、使用节水洁具、用洗衣服的水拖地等。故答案为：（1）明矾；（2）过滤；（3）f；（4）淘米水浇花等。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。17．（2024秋•合川区校级期中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。请回答下列有关水的问题：（1）爱水：下列关于爱护水资源说法不正确的是A（填序号）。A.实验室中的废水直接倒入下水道B.农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田C.污水经处理达标后可作为景观用水D.海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源（2）识水：电解水实验装置如图1所示：①与管a相连的是电源的负极（填“正极”或“负极”）。②该实验证明水由氢元素、氧元素组成。③除电解水实验，下列实验还能证明水的组成的是A（填序号）。A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.过氧化氢分解生成水（3）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是D（填序号）。A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸馏（4）用水：①铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的符号表达式H2O→光能催化剂H2+O2【考点】电解水实验；保护水资源和节约用水；铁在氧气中燃烧及其实验；水的净化方法．【专题】空气与水．【答案】（1）A。（2）①负极。②氢元素、氧元素。③A。（3）D。（4）①防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。②H2O→光能催化剂H2+O【分析】（1）是这样不是取之不尽用之不竭的，要节约用水。（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。（3）蒸馏能够得到蒸馏水。（4）铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。根据反应物、生成物及其反应条件可以书写反应的符号表达式。【解答】解：（1）A.实验室中的废水直接倒入下水道，污染水，故选项不正确。B.农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，保护水，故选项正确。C.污水经处理达标后可作为景观用水，保护水，故选项正确。D.海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，故选项正确。故答案为：A。（2）①与管a相连的是电源的负极。故答案为：负极。②反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素、氧元素组成。故答案为：氢元素、氧元素。③除电解水实验，下列实验还能证明水的组成的是氢气在氧气中燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成。故答案为：A。（3）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是蒸馏。故答案为：D。（4）①铁丝燃烧实验中，在集气瓶底部放水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。故答案为：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，对应的符号表达式是H2O→光能催化剂H2+O故答案为：H2O→光能催化剂H2+O【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。18．（2024秋•武清区校级月考）如图为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴稀硫酸。回答下列问题。（1）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为3mL。电解水的化学方程式2H2O通电¯2H2↑+O2↑（2）如图是电解水的微观示意图。下列说法中正确的是AD（填字母）。A.反应前后元素的种类不变B.反应前后各元素的化合价不变C.反应前后分子的种类和数量不变D.反应前后原子的种类和数量不变【考点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用．【专题】空气与水．【答案】（1）3；2H2O通电¯2H2↑+O2（2）AD。【分析】（1）根据电解水的原理及现象进行分析；（2）根据微观示意图的信息、化合价的规律及质量守恒定律进行分析。【解答】解：（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，试管b收集的气体为氧气，若试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为6mL÷2＝3mL；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2（2）A、化学反应前后，元素种类不变，该选项说法正确；B、水中氢元素为+1价、氧元素化合价为﹣2价，而氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，化合价改变，该选项说法不正确；C、由图可知，化学反应前后，分子的种类和个数改变，该选项说法不正确；D、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确。故答案为：（1）3；2H2O通电¯2H2↑+O2（2）AD。【点评】本题难度一般，主要考查电解水的实验及微观示意图，掌握相关知识为解答该题的关键。19．（2023秋•东莞市校级期末）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。（1）明矾中铝离子的符号是Al3+，乙池净水主要利用了木炭的吸附性。（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），此过程中发生的一个反应为C6H12O6酶2C2H5OH+2CO2，该反应的基本反应类型为分解反应。③铁可以用作炊具是利用了导热性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。【考点】水的净化方法；金属的物理性质及用途；离子符号的含义及书写；反应类型的判定；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】空气与水．【答案】（1）Al3+；吸附。（2）①蒸馏。②缓慢氧化；分解反应。③导热；增大了可燃物与氧气的接触面积。【分析】（1）每个铝离子带3个单位正电荷。（2）蒸馏能够得到蒸馏水。比较缓慢的氧化反应是缓慢氧化。一种物质生成多种物质的反应是分解反应。金属具有导热性。反应物接触面积越大，反应越快、越充分。【解答】解：（1）明矾中铝离子的符号是Al3+，乙池净水主要利用了木炭的吸附性。故答案为：Al3+；吸附。（2）①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。故答案为：蒸馏。②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化，此过程中发生的一个反应为C6H12O6酶2C2H5OH+2CO2，该反应的基本反应类型为分解反应。故答案为：缓慢氧化；分解反应。③铁可以用作炊具是利用了导热性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。故答案为：导热；增大了可燃物与氧气的接触面积。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2023秋•宁阳县期末）水和溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列有关溶液的说法中，正确的是B（填序号）。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，50g丙物质放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为75g。②t2℃时，甲物质中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶。③现有t2℃时甲、乙丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。（3）t3℃时，在温度不变的情况下，要将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质（任写一种）。（4）小明同学进行了如图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AE（填序号）。【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；结晶的原理、方法及其应用；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）B；（2）①75；②降温结晶；③乙＞丙＞甲；（3）增加溶质；（4）AE。【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过提纯晶体的方法。【解答】解：（1）A、凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故正确；C、溶液不一定是无色的，且溶剂一定是水，如：硫酸铜溶液显蓝色、碘酒的溶剂是酒精，故错误；故选：B；（2）①t1℃时，丙物质的溶解度时50g，所以50g丙物质放入50g水中充分溶解后，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量为75g；②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，甲物质中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；③t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲；（3）t3℃时，在温度不变的情况下，要将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质；（4）t1℃时，丙物质的溶解度是50g，t2℃时，丙物质的溶解度时25g，A：溶质是25g，溶质质量分数是25g125g×100%＝B：溶质是50g，溶质质量分数是50g150g×100%≈C：溶质是25g，溶质质量分数是25g125g×100%＝D：溶质是50g，溶质质量分数是50g250g×100%＝E、溶质是50g，溶质质量分数是50g250g×100%＝上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AE。故答案为：（1）B；（2）①75；②降温结晶；③乙＞丙＞甲；（3）增加溶质；（4）AE。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下：（1）量取水时需要的仪器有量筒、胶头滴管。（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率。（3）如图所示称量氯化钠的质量为6g（质量少于5g用游码）；量取水的体积为86mL；最终配制的溶液的溶质质量分数为7%（结果保留整数）。（4）溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填化学符号）。（5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小②⑤。①试剂和砝码位置放反了②溶质不干燥③装瓶时液体洒出④砝码生锈了⑤量取液体时采取仰视方法读数（6）完成标签的填写。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）量筒、胶头滴管；（2）搅拌，加快溶质的溶解速率；（3）6g；86mL；7%；（4）Na+、Cl﹣、H2O；（5）②⑤；（6）。【分析】（1）根据仪器的用途来分析；（2）根据仪器的用途来分析；（3）根据天平的使用方法、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量、溶液质量分数的计算方法来分析；（4）根据构成物质的基本粒子来分析；（5）根据导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因来分析；（6）根据标签的写法来分析。【解答】解：（1）量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管；（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；故答案为：搅拌，加快溶质的溶解速率；（3）要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×14%＝14g，需要水的质量为100g﹣14g＝86g，水的体积为86g÷1g/mL＝86mL，若称量氯化钠时，砝码与试剂的位置放颠倒了（质量少于5g用游码），则氯化钠的实际质量为10g﹣4g＝6g，则最终配制的溶液的溶质质量分数为6g6g+86g×100%≈7%；故答案为：6g；86mL；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案为：Na+、Cl﹣、H2O；（5）①溶质和砝码位置放反了，若使用了游码，则称量溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；若没有使用游码，则称量的溶质质量没有影响，即对溶质的质量分数没有影响，故不合题意；②溶质不干燥导致溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，造成溶质的质量分数偏小，故符合题意；③装瓶时液体洒出对溶质的质量分数没有影响，故不合题意；④砝码生锈了会导致称量的试剂质量偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏大，故不合题意；⑤量取液体时采取仰视方法读数导致量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小，故符合题意；故答案为：②⑤；（6）标签上只需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，即；故答案为：。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。22．（2024•绿园区校级模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）30℃时，丙的溶解度是10g。（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图2所示的实验，操作M为单一操作，（忽略物质溶于水的温度变化）请回答：①取用的固体是甲（填甲、乙、丙）；②图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是ACD。A．溶质质量可能相等B．溶液d中溶质质量可能大于溶液eC．溶液的溶质质量分数可能相同D．溶质的溶解度可能变大【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）10；（2）①甲；②ACD。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，丙物质的溶解度为10g；（2）①由操作图结合溶解度曲线可知，40℃时，100g水中加入10g+20g＝30g物质全部溶解，故不可能是物质丙；改变温度时有晶体析出，由于乙物质溶解度始终大于30g，故不是乙，该物质为甲；②A、操作M若为过滤，则溶质质量相等，故正确；B、若操作M为升温，则溶液d中溶质质量小于溶液e，若为过滤，则溶质质量相等，但溶液d中溶质质量不可能大于溶液e，故错误；C．操作M若为过滤，溶液中溶剂质量不变、溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数相同，故正确；D、操作M若为升温，甲物质溶解度变大，晶体溶解，故正确。故选：ACD。故答案为：（1）10；（2）①甲；②ACD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23．（2024春•渝北区校级月考）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。（1）随着温度升高，溶解度减小的物质是丙。（2）t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲。（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法。（4）下列有关叙述正确的是CD（填字母）。A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙C．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙D．将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量大小关系为甲＝乙＞丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）丙；（2）甲；（3）降温；（4）CD。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，随着温度升高，溶解度减小的物质是丙物质；（2）在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，t1℃时，甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，所以t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲；（3）甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法；（4）A、t2℃，甲物质的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50g50g+100g×100%≈33.3%，故B、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故B错误；C、t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，根据溶解度概念可知，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故C正确；D、将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙没有晶体析出，溶液的质量不变，丙有晶体析出，溶液的质量变小，因此将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量分数大小关系为甲＝乙＞丙，故D正确。故选：CD。故答案为：（1）丙；（2）甲；（3）降温；（4）CD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三．解答题（共1小题）24．（2024秋•衡阳县期末）随着我们的成长，面对美食，我们不再是个单纯的“吃货”，而是有了更丰富的体验，寒冷的早上，一碗热腾腾的“妈妈牌”高汤馄饨，不仅仅满足的是我们舌尖上的味蕾，更温暖着我们的心。请结合化学知识回答问题。（1）如图是电解水的实验示意图，a试管中产生的气体是H2（填化学式）。（2）该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑（3）水中常加入硫酸钠（Na2SO4）来增强水的导电性，Na2SO4中硫元素的化合价为+6。【考点】电解水实验；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【答案】（1）H2。（2）2H2O通电¯2H2↑+O2（3）+6。【分析】（1）根据“正氧负氢、氢二氧一”的原则，即正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。（2）根据质量守恒定律和电解水的原理，可以写出电解水的化学方程式。（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，可以计算出硫元素的化合价。【解答】解：（1）在电解水的实验中，根据“正氧负氢”的规律，a试管连接电源的负极，所以a试管中产生的气体是氢气，化学式为H2；故答案为：H2。（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O通电¯2H2↑+O（3）化合物中元素正负化合价之和为零，Na2SO4由Na+、SO42-构成，SO42-显﹣2价，SO42-中氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，则x+（﹣2）×4【点评】本题难度适中，旨在全面考察学生的化学基础知识和应用能力，通过本题，学生可以进一步加深对电解水实验、化学方程式书写和化合价计算等化学基本概念的理解和应用。四．计算题（共2小题）25．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式：（1）由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠10g，需要水90g。（2）由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少？需要水的质量为多少？（写出计算过程）（3）由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水？（写出计算过程）【考点】配制一定溶质质量分数的计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）10g；90g。（2）50g；50g；（3）10g；100g。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣10g＝90g（合90mL）。故答案为：10g；90g。（2）设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，x×20%＝10g，x＝50g；需要水的质量为100g﹣50g＝50g。答：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为50g；需要水的质量为50g。（3）设需要加入的质量为y，180g×5%+y＝（180g+y）×10%，y＝10g。设需要蒸发水的质量为z，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%＝（200g﹣z）×5%，z＝100g。答：需要加入10g氯化钠或者需要蒸发100g水。【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键。26．（2024秋•东平县期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算：（1）将100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为900g。（2）向80g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为18%。【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）900；（2）18%。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；（2）根据溶质质量分数的计算公式，结合题意进行分析解答。【解答】解：（1）设加入水的质量为x；根据稀释前后溶质质量不变，则100g×25%＝（100g+x）2.5%；解得x＝900g；（2）所得溶液的溶质质量分数为80g×20%+20g×10%80g+20g故答案为：（1）900；（2）18%。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释和溶质质量分数的计算问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变和溶质质量分数的计算公式是正确解答此类题的关键所在。

考点卡片1．过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．2．滤液仍浑浊的原因【知识点的认识】滤液仍浑浊的原因通常有以下几点：1、滤纸破损：如果滤纸出现破损，待过滤的液体不经过滤纸过滤就直接进入到滤液中，导致滤液浑浊。2、过滤时液面高于滤纸边缘：液面高于滤纸边缘时，液体没有经过滤纸过滤就直接流到了烧杯中，造成滤液浑浊。3、仪器不干净：使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器不干净，残留有杂质，会混入滤液中导致浑浊。在进行过滤操作时，应注意避免上述情况的发生，以确保过滤效果。【命题方向】1、实验操作类题目：让考生指出在进行过滤操作时，哪些错误操作可能导致滤液浑浊，并进行改正。2、原因分析类题目：给定过滤后滤液浑浊的实验现象，要求考生分析可能的原因。3、综合应用题：将过滤操作与其他实验步骤相结合，考查考生对整个实验流程的理解和分析能力，判断滤液浑浊是由于过滤环节的问题还是其他步骤的影响。4、实验改进类题目：基于滤液浑浊的情况，让学生提出改进过滤操作或者优化实验方案的建议。【解题方法点拨】可以从整个过滤的步骤逐项分析从而确认滤液仍然浑浊的可能原因。3．玻璃棒在过滤中的作用【知识点的认识】玻璃棒在过滤操作中起着重要的引流作用。具体来说，在将待过滤的液体倒入漏斗时，需要用玻璃棒引导液体缓缓流入漏斗，这样可以避免液体直接冲击滤纸，防止滤纸破损，同时也能确保液体均匀地通过滤纸进行过滤，提高过滤的效果和效率。理解玻璃棒的引流作用时，可以结合过滤的具体操作步骤进行想象和记忆。【命题方向】1、直接考查玻璃棒的作用：以填空、选择等形式，直接询问玻璃棒在过滤中的具体作用，即引流。2、结合实验操作细节考查：给出过滤的具体实验步骤描述，让考生判断其中玻璃棒的使用是否正确，如是否紧贴滤纸、引流方向是否正确等。3、综合实验分析考查：将过滤操作置于一个复杂的实验流程中，要求考生分析在整个实验过程中玻璃棒的作用对最终实验结果的影响。4、误差分析考查：由于玻璃棒使用不当（如未引流导致液体溅出、戳破滤纸等），造成过滤效果不佳，从而分析对实验结果产生的误差。在学习和复习这部分内容时，不仅要牢记玻璃棒的作用，还要结合过滤的整体操作流程，理解其在实验中的重要性及可能出现的问题。【解题方法点拨】玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。在过滤时，将待过滤的液体通过玻璃棒缓慢引入漏斗中，能有效防止液体溅出，并且使液体能够均匀地通过滤纸进行过滤。4．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．5．蒸馏操作的注意事项【知识点的认识】1、装置搭建仪器安装顺序要从下到上，从左到右，确保装置稳固且连接紧密，防止漏气。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以准确测量蒸汽的温度。2、试剂选择蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般不应超过其容积的2/3，也不应少于1/3。3、加热控制加热前先通冷凝水，再进行加热，结束时先停止加热，继续通冷凝水一段时间。加热时需用酒精灯外焰均匀加热，切忌猛火加热。4、防暴沸措施蒸馏烧瓶中通常要加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。5、冷凝效果冷凝水应下进上出，保证良好的冷凝效果。6、操作安全实验过程中要注意防火，避免接触高温仪器导致烫伤。7、产物收集接收馏分的容器要洁净、干燥，根据馏分的沸点范围及时更换接收容器。【命题方向】1、仪器选择与使用考查对蒸馏所需仪器的名称、规格及用途的了解，例如温度计的位置、冷凝管的类型选择等。可能会设置错误使用仪器的情境，让考生判断并改正。2、实验操作步骤要求考生准确描述蒸馏的操作流程，包括加料顺序、加热方式、馏分收集等。可能会在操作步骤的顺序上设置陷阱，考查考生对先后顺序的理解。3、安全与环保询问在蒸馏实验中的安全注意事项，如防止烫伤、防止爆炸等。关于实验废弃物的处理，以及如何减少对环境的污染。4、误差分析分析由于操作不当可能导致的蒸馏结果误差，例如馏分不纯、产量过低等。让考生根据给定的实验现象，推断可能存在的操作失误。5、原理理解与应用基于蒸馏的原理，考查对不同物质沸点差异的理解，以及如何根据沸点选择合适的蒸馏条件。结合实际工业生产或实验需求，让考生设计简单的蒸馏方案。6、数据处理与计算可能会给出蒸馏前后物质的量或浓度等数据，要求考生进行计算或分析。7、对比与综合将蒸馏操作与其他分离提纯方法（如萃取、重结晶等）进行对比，考查其异同和适用范围。综合多个实验操作步骤，考查考生在复杂实验情境中对蒸馏操作的准确把握。总之，对于蒸馏操作的注意事项，命题方向涵盖了知识理解、操作技能、分析推理和综合应用等多个层面。【解题方法点拨】1、深入理解蒸馏原理明确蒸馏是基于不同物质沸点差异实现分离的方法，这是理解注意事项的基础。2、装置搭建要点组装仪器时，从下到上、从左到右，确保仪器连接紧密，无漏气现象。温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽的温度而非液体的温度。3、试剂添加与用量所蒸馏的液体体积不应超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，也不应少于三分之一。4、加热与温度控制先通冷凝水，再加热，且加热需缓慢均匀，防止爆沸。控制加热温度，不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。5、观察与记录密切观察温度计示数和馏出液的流速，及时记录相关数据。6、安全事项蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。停止蒸馏时，先停止加热，再关闭冷凝水。7、产品收集接收馏分时，要用干净的容器，并根据馏分的沸点范围更换接收瓶。8、答题思路解答选择题时，要仔细分析每个选项，判断其是否符合蒸馏操作的规范。对于简答题，要分点清晰、有条理地阐述注意事项，语言简洁准确。6．铁在氧气中燃烧及其实验【知识点的认识】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验仪器和药品：集气瓶、坩埚钳、铁丝、氧气（通常由氧气瓶提供）三、实验步骤：1、把光亮的细铁丝盘成螺旋状。2、下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。四、实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。五、注意事项：1、铁丝要打磨干净，除去表面的铁锈等杂质，以保证反应顺利进行。2、铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。3、火柴的作用是引燃铁丝。4、集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。六、实验拓展：1、可以探究