2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(十一)

第1页（共1页）2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(十一)一．选择题（共14小题）1．（2024•海南模拟）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（）A．纯净水（pH≈7） B．苏打水（pH≈9） C．柠檬水（pH≈3） D．椰子水（pH≈5）2．（2023秋•辛集市期末）下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是（）A．氢氧化钾溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．盐酸3．（2023秋•荣成市校级期末）下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH4．（2024秋•绥棱县校级月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后，pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于75．（2024秋•胶州市月考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是（）A． B． C． D．6．（2023秋•淄川区期末）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（）A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大7．（2024秋•淄川区校级期中）某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O8．（2024秋•烟台期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气9．（2024秋•岱岳区期中）盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸中含有大量的（）A．氢原子 B．氢离子 C．氯离子 D．硫酸根离子10．（2024秋•莱西市期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH＝7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色11．（2024•日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（）A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀12．（2024秋•张店区校级月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应13．（2023秋•裕华区校级期末）有关“生活中的酸、碱”的叙述，下列说法错误的是（）A．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎 B．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．能使无色酚酞试液不变色的物质一定是酸性物质 D．熟石灰可用于改良酸性土壤14．（2024•镇江一模）四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验：甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液下列说法不正确的是（）A．甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B．乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C．丙：反应过程中溶液pH由大变小 D．丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量二．填空题（共5小题）15．（2024秋•张店区校级月考）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：（1）盐酸与镁反应：。（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应：。（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应：。（4）上述反应中属于酸的共同性质的是。（填编号）16．（2024•夹江县二模）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象。（2）写出B滴入稀盐酸的现象。（3）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。（4）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。17．（2024•甘谷县三模）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是；（3）图3中V的数值最接近；（4）下列说法错误的是A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。（5）通过图3可知，中和反应是反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案。理由是。18．（2023春•海珠区校级月考）请参与溶液酸碱性的检验和酸碱中和反应实验分析。（1）为了鉴别稀硫酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与对照。测得pH＝1的溶液为。（2）稀硫酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸至过量，图1实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是。实验过程中的pH值变化曲线如图2所示。c点所示溶液中含有的溶质是。（3）在如图箭头右边的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。由图可知，该反应的微观实质是。19．（2024•山阳县一模）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是。（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生，说明浓盐酸具有挥发性。（3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示，若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的（填字母）。A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．H2SO4（4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为。三．科学探究题（共2小题）20．（2024•泰山区校级一模）市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】（1）同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有。（2）【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁发热，试管底部有白色固体样品中一定含有实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca（OH）2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸样品中含有你猜想的物质【反思评价】（3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为。【拓展应用】（4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为。（5）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要保存。21．（2024•沙依巴克区校级一模）某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。（1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。实验编号实验方法与操作实验现象解释与结论Ⅰ取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液加入稀盐酸后，NaOH溶液中（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。Ⅱ向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡溶液刚好褪色Ⅲ向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡（2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）下列应用利用中和原理的是。A．用氢氧化铝治疗胃酸过多B．使用熟石灰改良酸性土壤C．浓硫酸使小木条脱水炭化D．用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图三个实验。【查阅资料】Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。【讨论与交流】（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。小芳认为【实验活动二】不严密，还应补充的实验是。（5）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是。

2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(十一)参考答案与试题解析题号1234567891011答案BABAADDCBBB题号121314答案CCD一．选择题（共14小题）1．（2024•海南模拟）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（）A．纯净水（pH≈7） B．苏打水（pH≈9） C．柠檬水（pH≈3） D．椰子水（pH≈5）【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、纯净水的pH约为7，显中性，故选项错误。B、苏打水的pH为大于7，显碱性，故选项正确。C、柠檬水的pH小于7，显酸性，故选项错误。D、椰子水的pH为小于7，显酸性，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。2．（2023秋•辛集市期末）下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是（）A．氢氧化钾溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．盐酸【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液均不能使紫色石蕊溶液和额无色酚酞溶液变色。【解答】解：A、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，也能使无色酚酞试液变成红色，故A正确；B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故B错误；C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色，故C错误；D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故D错误。故选：A。【点评】加强对酸碱指示剂变色的知识的掌握是正确解答本题的关键。3．（2023秋•荣成市校级期末）下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH【考点】中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，根据氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，即证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。【解答】解：A.将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化，逐滴加入稀氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH＝KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钾过量，溶液变红，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故正确；B.若氢氧化钾和盐酸反应产物为氯化钾，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钾和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，氢氧化钾变为白色固体，故无法判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故错误；C.无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色仍为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故正确；D.氢氧化钾溶液呈碱性，pH＞7，盐酸呈酸性，pH＜7，氯化钾溶液呈中性，pH＝7，向稀氢氧化钾溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH＞7，稀盐酸和氢氧化钾充分反应后，测得pH＝7，稀盐酸过量，测得＜7，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。4．（2024秋•绥棱县校级月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后，pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答；B、根据洗手液b的pH大于a的pH进行解答；C、根据洗手液c的pH大于7，显碱性进行解答；D、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性进行解答。【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A错误；B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正确；C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C正确；D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。5．（2024秋•胶州市月考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是（）A． B． C． D．【考点】常见的酸碱指示剂及其变色情况．【答案】A【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液显碱性。A、钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项A正确。B、钠离子和硫酸根离子构成的硫酸钠，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项B错误。C、钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项C错误。D、氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。6．（2023秋•淄川区期末）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（）A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大【考点】浓硫酸的吸水性以及应用；盐酸的物理性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。B、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有生成其它的物质，没有变质，故选项说法错误。D、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。7．（2024秋•淄川区校级期中）某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据NaOH溶液呈碱性，进行分析判断。B、根据a点溶液pH＞7，进行分析判断。C、根据a点到b点，溶液的pH由大于7到等于7，进行分析判断。D、根据c点溶液pH＜7，进行分析判断。【解答】解：A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，故选项说法正确。B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH＞7，显碱性，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。C、a点到b点，溶液的pH由大于7到等于7，溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。D、a点溶液pH＞7，b点溶液pH＝7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH＜7，稀盐酸过量，没有反应发生，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。8．（2024秋•烟台期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气【考点】酸的通性．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性，故C正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2024秋•岱岳区期中）盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸中含有大量的（）A．氢原子 B．氢离子 C．氯离子 D．硫酸根离子【考点】酸的通性的微观实质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可。【解答】解：盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为这些溶液中都能电离出氢离子，因此具有相似的化学性质。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解。10．（2024秋•莱西市期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH＝7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色【考点】中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。【解答】解：A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。B、测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。C、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。11．（2024•日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（）A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀【考点】中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误。B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。12．（2024秋•张店区校级月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应【考点】碱的通性．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】C【分析】碱溶液能使石蕊变蓝色，能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和某些非金属氧化物反应生成盐和水。【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项说法正确；B、Ba（OH）2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH﹣与铜离子的作用，是碱的共同性质，故选项说法正确；C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故选项说法错误；D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故选项说法正确；故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2023秋•裕华区校级期末）有关“生活中的酸、碱”的叙述，下列说法错误的是（）A．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎 B．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．能使无色酚酞试液不变色的物质一定是酸性物质 D．熟石灰可用于改良酸性土壤【考点】中和反应的实际应用；常见的酸碱指示剂及其变色情况；酸碱的腐蚀性及安全使用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】C【分析】A、根据被蚂蚁、蚊子叮咬后，皮肤因蚂蚁、蚊子分泌出的蚁酸而痛痒，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析判断。B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。D、根据中和反应的应用，进行分析判断。【解答】解：A、被蚂蚁、蚊子叮咬了，皮肤因蚂蚁、蚊子分泌出的蚁酸而痛痒，稀氨水、肥皂水均显碱性，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎，故选项说法正确。B、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。C、能使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质，也可能是中性物质，故选项说法错误。D、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、氢氧化钠具有腐蚀性等是正确解答本题的关键。14．（2024•镇江一模）四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验：甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液下列说法不正确的是（）A．甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B．乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C．丙：反应过程中溶液pH由大变小 D．丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【解答】解：A、向稀盐酸加入NaOH溶液混合，稀释稀盐酸或氢氧化钠溶液的过程不会放热，溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热，故选项说法正确。B、无色酚酞遇中性或酸性物质不变色，遇碱性物质变红，向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，溶液由无色变为红色，说明溶液由酸性转变为碱性，故选项说法正确。C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即反应过程中溶液pH由大变小，故选项说法正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能说明稀盐酸已过量，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。二．填空题（共5小题）15．（2024秋•张店区校级月考）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：（1）盐酸与镁反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）上述反应中属于酸的共同性质的是（1）、（2）。（填编号）【考点】酸的通性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（4）（1）、（2）。【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。【解答】解：（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的共同性质体现了氢离子的性质；上述反应中，盐酸与镁反应消耗了氢离子，表现了酸与活泼金属会发生反应，稀硫酸与碳酸钠反应消耗了氢离子，表现了酸与碳酸盐会发生反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质，故选（1）、（2）。故答案为：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（4）（1）、（2）。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。16．（2024•夹江县二模）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象溶液由红色变为无色。（2）写出B滴入稀盐酸的现象有气泡产生。（3）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（4）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是镁或铝或锌或铁等（写一种即可）。【考点】酸的通性．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）有气泡产生；（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）镁或铝或锌或铁等。【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。【解答】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液颜色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠逐渐消失了，即氢氧化钠与盐酸反应了反应。（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到有气泡产生。（3）上述实验中氧化铜属于金属氧化物，酸与金属氧化物反应生成盐和水，即氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（4）由图可知，D试管中的固体应该是活泼金属，如镁或铝或锌或铁等。故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）有气泡产生；（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）镁或铝或锌或铁等。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。17．（2024•甘谷县三模）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）仪器A中溶液的溶质是HCl或氯化氢；（3）图3中V的数值最接近12；（4）下列说法错误的是CDA．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。（5）通过图3可知，中和反应是放热反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理。理由是固体氢氧化钠溶于水放热。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）HCl或氯化氢；（3）12；（4）CD；（5）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；（2）根据溶液起始pH大于7，随A溶液的滴加，pH逐渐减小分析；（3）根据中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，温度最高分析；（4）A.根据图2中b点所示溶液pH＞7，溶液呈碱性分析；B.根据图2中c点所示溶液pH＝7，溶液中的溶质是NaCl分析；C.根据图2中c→d所示溶液，氢氧化钠完全反应分析；D.根据图3中f→g温度逐渐降低，是由于反应完毕，溶液温度恢复至室温的过程，不能说明该反应的热量变化分析；（5）根据固体氢氧化钠溶于水的过程中会放出一定的热量分析。【解答】解：（1）烧杯中发生的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）由图2可知，溶液起始pH大于7，随A溶液的滴加，pH逐渐减小，所以图1装置是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A中溶液的溶质是氯化氢。（3）中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，温度最高，由图2可知，加入盐酸体积为12mL时，二者恰好完全反应，所以图3V的数值最接近12。（4）A.图2中b点所示溶液pH＞7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B.图2中c点所示溶液pH＝7，溶液中的溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；C.图2中c→d所示溶液，氢氧化钠完全反应，溶液中NaCl的质量不再增加，故C错误；D.图3中f→g温度逐渐降低，是由于反应完毕，溶液温度恢复至室温的过程，不能说明该反应的热量变化，故D错误。（5）由图3可知，随着中和反应的进行，溶液温度不断升高，所以中和反应是放热反应；固体氢氧化钠溶于水的过程中会放出一定的热量，所以用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）HCl或氯化氢；（3）12；（4）CD；（5）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。18．（2023春•海珠区校级月考）请参与溶液酸碱性的检验和酸碱中和反应实验分析。（1）为了鉴别稀硫酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照。测得pH＝1的溶液为稀硫酸。（2）稀硫酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸至过量，图1实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。实验过程中的pH值变化曲线如图2所示。c点所示溶液中含有的溶质是硫酸钠、硫酸。（3）在如图箭头右边的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。由图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱度测定；中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）标准比色卡；稀硫酸；（2）溶液由红色变为无色；硫酸钠、硫酸；（3）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】（1）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，c点时溶液的pH小于7，进行分析解答。（3）根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。【解答】解：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；稀硫酸显酸性，溶液pH＜7，故pH＝1的溶液为稀硫酸。（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而无色酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，则能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色；c点时溶液的pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸。（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，则反应后生成物的微观图为；中和反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）标准比色卡；稀硫酸；（2）溶液由红色变为无色；硫酸钠、硫酸；（3）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质、实验注意事项等是正确解答本题的关键。19．（2024•山阳县一模）“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。（1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是氢离子。（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性。（3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示，若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的AC（填字母）。A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．H2SO4（4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）氢离子；（2）白雾；（3）AC；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。（2）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。（3）根据性质⑤是酸和碱反应生成盐和水，进行分析解答。（4）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中含有大量的阳离子是氢离子。（2）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。（3）性质⑤是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，均能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）氢离子；（2）白雾；（3）AC；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性并能灵活运用是正确解答本题的关键。三．科学探究题（共2小题）20．（2024•泰山区校级一模）市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】（1）同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有CaCO3。（2）【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁发热，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入二氧化碳气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca（OH）2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生样品中含有你猜想的物质【反思评价】（3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为CaO+H2O＝Ca（OH）2。【拓展应用】（4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为氢氧化钙和碳酸钙。（5）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要密封保存。【考点】生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】（1）CaCO3；（2）实验1：CaO；实验2：二氧化碳；实验3：固体全部溶解，有气泡产生；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）氢氧化钙和碳酸钙；（5）密封。【分析】（1）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙来分析解答；（2）实验1：根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热来分析解答；实验2：根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；实验3：根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；（3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙来分析解答；（4）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳气体来分析解答；（5）根据氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质来分析解答。【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳CaCO3；（2）实验1：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热，则试管外壁发热，说明样品中一定含有CaO；实验2：样品中一定含有Ca（OH）2，现象是滤液变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，则通入的气体是二氧化碳；实验3：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体全部溶解，有气泡产生；（3）样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也有同样的现象，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）实验2中，将实验1中液体过滤，向滤渣中加入稀盐酸，由图像知，开始加入稀盐酸时没有生成二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，说明滤渣中含有氢氧化钙，随着稀盐酸的加入，盐酸与碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳气体，说明滤渣中含有碳酸钙，则滤渣中含有氢氧化钙和碳酸钙；（5）氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，所以易与空气中某些物质反应的药品要密封保存。故答案为：（1）CaCO3；（2）实验1：CaO；实验2：二氧化碳；实验3：固体全部溶解，有气泡产生；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）氢氧化钙和碳酸钙；（5）密封。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。21．（2024•沙依巴克区校级一模）某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。（1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。实验编号实验方法与操作实验现象解释与结论Ⅰ取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液溶液由无色变为红色加入稀盐酸后，NaOH溶液中OH﹣（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。Ⅱ向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡溶液刚好褪色Ⅲ向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡溶液先变红色，然后红色逐渐变淡（2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液的pH＝7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）下列应用利用中和原理的是ABD。A．用氢氧化铝治疗胃酸过多B．使用熟石灰改良酸性土壤C．浓硫酸使小木条脱水炭化D．用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图三个实验。【查阅资料】Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。【讨论与交流】（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。小芳认为【实验活动二】不严密，还应补充的实验是醋酸钠是否使变色硅胶变色。（5）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是氢氧化钠溶解放热。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】（1）溶液由无色变为红色；OH﹣；溶液先变红色，然后红色逐渐变淡；（2）＝；（3）ABD；（4）甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；醋酸钠是否使变色硅胶变色；（5）氢氧化钠溶解放热。【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；（2）根据实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性分析；（3）根据中和原理的应用分析；（4）根据题目信息回答此题；根据实验目的回答此题；（5）根据氢氧化钠溶解放热的性质回答此题。【解答】解：（1）Ⅰ、酚酞在碱性溶液中显红色，氢氧化钠溶液显碱性，所以此时可以观察到溶液由无色变为红色；Ⅱ、向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡溶液刚好褪色，即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液为中性；Ⅲ、向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，溶液又显碱性，溶液又变为红色，而再次滴入微量稀盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡；加入稀盐酸后，NaOH溶液中的OH﹣浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应；（2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7；（3）A、胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多，即氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，利用了中和反应原理，正确；B、使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了中和反应原理，正确；C、浓硫酸使小木条脱水炭化，是利用了浓硫酸的脱水性，能把木条中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，能使木条脱水炭化变黑，不属于中和反应原理，错误；D、用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应原理，正确；故选：ABD；（4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色；故甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，即可证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成；由于有醋酸钠生成，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色；（5）由于氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成U形管内液面左低右高。故答案为：（1）溶液由无色变为红色；OH﹣；溶液先变红色，然后红色逐渐变淡；（2）＝；（3）ABD；（4）甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；醋酸钠是否使变色硅胶变色；（5）氢氧化钠溶解放热。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片1．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．2．常见的酸碱指示剂及其变色情况【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．3．酸的物理性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断”）．4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．4．浓硫酸的吸水性以及应用【知识点的认识】浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。【命题方向】1.直接考查浓硫酸的性质。2.考查浓硫酸吸水性的应用。3.从实验效果反推浓硫酸的存在。4.考查浓硫酸使用过程的注意事项。【解题思路点拨】要牢记浓硫酸具有吸水性及其在生产生活中的应用，并熟悉浓硫酸的使用规范。5．盐酸的物理性质【知识点的认识】盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。【命题方向】直接考查盐酸的物理性质。【解题思路点拨】要牢记盐酸的物理性质，包括挥发性、刺激性气味、透明和强酸性等。6．酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．7．酸的通性【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和