2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(十二)

第1页（共1页）2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(十二)一．选择题（共13小题）1．（2024•赣榆区校级二模）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（）A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-过程中，加入稀盐酸调节溶液C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 D．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出2．（2024秋•周村区期中）近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（）A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水 C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化3．（2024秋•莱西市期中）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（）已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质A．流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的4．（2024秋•邹平市校级月考）海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是（）A．海水淡化（蒸馏法）——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D．粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除5．（2024春•肥城市期中）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 B．上述流程涉及到三种基本反应类型 C．流程Ⅳ、Ⅴ是通过物理方法富集氯化镤 D．流程Ⅰ中先依次向粗盐水中加入过量Na2CO3、Ca（OH）2溶液，过滤后再加适量稀盐酸去除杂质6．（2024•天桥区二模）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是（）A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应7．（2023秋•环翠区校级期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法不正确的是（）A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C．近年来海水因二氧化碳的增加而酸化，使海水pH增加 D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水中氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏8．（2024•泰山区校级二模）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（部分操作和条件已略去），下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ加入三种溶液的顺序可以是：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液 B．步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2 C．步骤Ⅱ中吸氨的目的是使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 D．上述流程图中没有涉及的基本反应类型是化合反应9．（2024•泰安模拟）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程Ⅱ析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2OD．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子10．（2024•滨州）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（）A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁11．（2024秋•虎林市期中）下列关于能源、资源、环保的叙述正确的是（）A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等 B．地球上总水储量很高，但淡水很少，为解决此问题，海水淡化现已被广泛应用 C．科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物 D．作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，所以应该大力开采12．（2024秋•文登区期中）下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸13．（2024秋•淄博期中）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（）A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2点燃¯CO2+2H2OC．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuO△¯Cu+H2二．填空题（共2小题）14．（2024•扬中市二模）采用膜分离技术可淡化海水。原理如图所示。（1）能透过淡化膜的微粒是（填“水分子”或“溶质离子”）。（2）加压后右侧海水溶质质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。15．（2024•广西模拟）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g（1）操作1是。（2）流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是。（3）流程Ⅱ中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。（5）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为。三．科普阅读题（共1小题）16．（2024秋•关岭县期中）阅读下面的科普短文，然后回答问题：水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、溴、氯、氯、碘等元素已形成规模。海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所使用的是淡水资源，但同时淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的14（1）结合图1和图4，请对我国淡水资源概况做总结：。（2）海水是宝贵的自然资源，原因是。（3）利用膜分离技术能得到淡水，由此推知，该高分子分离膜只允许通过（填微观粒子名称）。（4）常用的海水淡化方法蒸馏与实验室蒸馏法相比，优点是（答一条）。（5）请你写出一条生活中节约用水的措施：。四．科学探究题（共4小题）17．（2024•绥中县二模）葫芦岛是一座美丽的海滨城市。今年，两所学校的同学借助数字化平台，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。任务一：调查海水利用概况【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。【分析交流】（1）两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有（写1种）。（2）从海水中提取镁第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，现有海水样品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀11.6克，则海水样品中MgCl2的质量分数为。任务二：咨询海水处理技术【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。（3）海水通过反渗透膜，发生改变的是。（4）淡化后的海水可用于（写1种）。任务三：探究海水提取车间废水成分沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，共同完成了如下探究。【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。【进行实验】（5）设计实验方案，探究废水成分。项目实验步骤实验现象实验结论方案①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。废水中含有硫酸和盐酸②取少量废水于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，静置。产生白色沉淀③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴产生白色沉淀【反思评价】（6）废水中不含CO32-的原因是（7）步骤③中发生反应的化学方程式为。任务四：展望海水发展前景【小组交流】（8）同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他一致认，经常食用可预防的疾病是（写1种）。【成果分享】（9）同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。为保护海洋请你提出一条合理化建议。18．（2024•毕节市三模）溶液在生产生活和社会发展中有着广泛的应用。某综合实践兴趣小组计划完成如下项目的研究学习。项目一：利用海水提取金属镁（1）为提升卤水的转化率，操作①常用方式加入石灰乳（填“喷淋”或“注入”）。（2）操作②中发生反应的化学方程式是。（3）操作③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为能。项目二：除去粗盐中的部分杂质利用海水制得的粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、MgSO4等杂质。（4）40℃时，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（5）为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以选择试剂。（6）NaCl的应用较为广泛，如农业上将其配制成溶液来选种，请你列举一例在生活中的用途。19．（2024•从江县校级一模）海洋是一个巨大的宝藏。同学们以“海洋”为主题开展了项目式学习。项目一：海洋资源的种类（1）海洋覆盖地球表面的70%，海洋资源非常丰富。如盐类、淡水、溴等化学资源；鱼、虾等生物资源；石油、可燃冰、煤等海底油气资源；波浪发电、等海洋能源。项目二：海水资源的利用—制盐【查阅资料】海水中除含有大量NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等杂质。【进行实验】（2）同学们用海水在实验室模拟工业生产提纯制盐。实验步骤实验现象①取少量海水于试管中，滴加过量的溶液产生白色沉淀②继续向①中加入过量碳酸钠溶液③过滤，将滤液蒸发结晶【交流讨论】（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。（4）步骤②加入的碳酸钠必须过量，实验过程中，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是。【反思评价】（5）有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是。项目三：测定海水中氯化镁的质量分数镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上常采用海水制镁。为此同学们取100g海水按照项目二中【进行实验】的步骤①进行操作，记录产生沉淀的质量，由此计算出海水中氯化镁的质量分数。【实验分析】（6）称量沉淀的质量时，需进行过滤、洗涤、干燥等操作，若过滤后直接干燥，则测定的海水中氯化镁质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。20．（2024•无锡模拟）海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。【任务一】海水淡化（1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。（2）离子交换树脂净化水的过程如图2，离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳（3）海水吸收大量CO2会导致pH（填“升高”或“降低”或“不变”）。图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0～1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。（4）海水制氢是将电能转化为能。（5）A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图5。（6）操作Ⅰ的名称是。（7）某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(十二)参考答案与试题解析题号1234567891011答案DCAAAACDBAC题号1213答案CC一．选择题（共13小题）1．（2024•赣榆区校级二模）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（）A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-过程中，加入稀盐酸调节溶液C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 D．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出【考点】对海洋资源的合理开发与利用．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据氨气极易溶于水，进行分析判断。B、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析判断。C、根据海水中氯化镁含量很少，进行分析判断。D、根据NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。【解答】解：A、氨气极易溶于水，氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气可形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，故选项说法正确。B、加入过量BaCl2溶液可除去SO42-，加入过量NaOH溶液可除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+；完全反应后，再进行过滤，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸调节溶液pH可除去溶液中过量的Na2CO3C、海水中氯化镁含量很少，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换，可将MgCl2富集起来，增大MgCl2的浓度，提纯MgCl2，故选项说法正确。D、NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法，高浓度的海水经过风吹日晒，溶剂蒸发，得到粗盐，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，理解海水资源综合利用的部分流程、了解酸碱盐的化学性质、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。2．（2024秋•周村区期中）近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（）A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水 C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化【考点】海水的淡化问题；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【答案】C【分析】根据海水的利用的知识结合物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，故正确；B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，故正确；C、蒸馏法淡化海水利用的原理是沸点不同，而不是微粒大小不同分离物质，故错误；D、目前常用淡化海水的方法过程中都没有新物质生成，发生的主要都是物理变化，故正确；故选：C。【点评】掌握海水的利用的知识是正确解答本题的关键。3．（2024秋•莱西市期中）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（）已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质A．流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的【考点】从海水中提取镁的问题；氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析判断。B、根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，进行分析判断。C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，进行分析判断。D、根据混合物分离提纯的原理，进行分析判断。【解答】解：A、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，故选项说法错误。B、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，流程Ⅱ中的石灰乳可用烧碱替代，故选项说法正确。C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，故选项说法正确。D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题有一定难度，明确分离提纯的原理、海水综合利用的部分流程、粗盐提纯中离子的除杂等是正确解答本题的关键。4．（2024秋•邹平市校级月考）海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是（）A．海水淡化（蒸馏法）——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D．粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除【考点】从海水中提取镁的问题；氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程；海水的淡化问题．【专题】空气与水；常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、根据蒸馏法的原理，进行分析判断。B、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。C、根据海水中含有氯化镁，进行分析判断。D、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、用蒸馏法进行海水淡化，是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，水蒸发出来后液化，得到淡水，故选项说法错误。B、海水晒盐是利用太阳能和风能加速水的蒸发，使海水中溶解的氯化钠等物质饱和析出，得到粗盐，故选项说法正确。C、海水中含有氯化镁，海水制镁是利用碱溶液将镁离子富集，碱溶液与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，与盐酸反应，蒸发后电解，故选项说法正确。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是溶解后，利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解海洋资源的利用的原理是正确解答本题的关键。5．（2024春•肥城市期中）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 B．上述流程涉及到三种基本反应类型 C．流程Ⅳ、Ⅴ是通过物理方法富集氯化镤 D．流程Ⅰ中先依次向粗盐水中加入过量Na2CO3、Ca（OH）2溶液，过滤后再加适量稀盐酸去除杂质【考点】利用海水制备纯碱的问题；从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】A【分析】根据流程图结合物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。【解答】解：A、氨气溶于水形成氨水，流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，利用酸碱中和原理，有利于吸收二氧化碳，故正确；B、粗盐经过溶解得到粗盐水，Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，可以除去氯化镁、氯化钙以及过量的氢氧化钙和碳酸钠，得到精盐水，再通过吸氨、碳酸化生成碳酸氢钠，此过程为复分解反应；Ⅲ是加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水、二氧化碳，属于分解反应；步骤Ⅳ是镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和水，属于复分解反应；步骤Ⅴ是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应，属于复分解反应；最后氯化镁通电分解生成了镁，属于分解反应；上述流程中涉及到复分解反应和分解反应，是两种基本反应类型，故错误；C、根据流程图可知，流程Ⅳ发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，流程Ⅴ发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，是通过化学方法富集氯化镁，故错误；D、流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液，可以除去氯化镁、氯化钙，会剩余过量的Ca（OH）2以及生成的NaOH，过滤后再加适量稀盐酸，所得的溶液存在氯化钙，不能除去所有杂质，故错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2024•天桥区二模）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是（）A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应【考点】对海洋资源的合理开发与利用；饱和溶液和不饱和溶液；置换反应及其应用．【专题】物质的制备．【答案】A【分析】A、根据我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱碳酸钠进行分析；B、根据饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据海水制镁过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，不涉及置换反应进行分析。【解答】解：A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱碳酸钠，故A错误；B、饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，故B正确；C、海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故C正确；D、海水制镁过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，不涉及置换反应，故D正确。故选：A。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。7．（2023秋•环翠区校级期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法不正确的是（）A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C．近年来海水因二氧化碳的增加而酸化，使海水pH增加 D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水中氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏【考点】从海水中提取镁的问题；二氧化碳与水的反应及实验；海水的淡化问题．【专题】空气与水．【答案】C【分析】A、根据膜法淡化海水的原理来分析解答；B、根据海水制镁的原理来分析解答；C、根据酸性越强，pH越小来分析解答；D、根据氢离子和碳酸钙可发生反应来分析解答。【解答】解：A、利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，故A正确；B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集，故B正确；C、海水中二氧化碳的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，故C错误；D、水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳分解，故D正确；故选：C。【点评】掌握海水的利用的知识、酸的性质，酸性越强，pH越小是正确解答本题的关键。8．（2024•泰山区校级二模）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（部分操作和条件已略去），下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ加入三种溶液的顺序可以是：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液 B．步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2 C．步骤Ⅱ中吸氨的目的是使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 D．上述流程图中没有涉及的基本反应类型是化合反应【考点】利用海水制备纯碱的问题；从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、根据过量的BaCl2溶液放在过量的Na2CO3溶液前面来分析解答；B、根据步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程是富集、提纯MgCl2来分析解答；C、根据向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收来分析解答；D、根据没有涉及的基本反应类型是置换反应来分析解答。【解答】解：A、粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加过量的NaOH溶液可除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液可除去硫酸钠，加过量的Na2CO3溶液可除去氯化钙和过量的氯化钡，顺序不唯一，只要把过量的BaCl2溶液放在过量的Na2CO3溶液前面加入就行，故A正确；B、母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程是富集、提纯氯化镁，故B正确；C、步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，故C正确；D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，则没有涉及的基本反应类型是置换反应，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024•泰安模拟）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程Ⅱ析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2OD．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子【考点】利用海水制备纯碱的问题；从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】B【分析】A、根据吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳进行分析；B、根据析出固体后的溶液为饱和溶液进行分析；C、根据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；D、根据流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁进行分析。【解答】解：A、因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故A正确；B、流程Ⅱ氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，析出碳酸氢钠固体后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故B错误；C、第Ⅲ步是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，故CD、流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查海洋资源的开发利用，盐的化学性质等，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键。10．（2024•滨州）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（）A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁【考点】海洋中的资源；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．【答案】A【分析】A、根据“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，进行分析判断。B、根据海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。C、根据海水中的资源，进行分析判断。D、根据海水中的资源，进行分析判断。【解答】解：A、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故选项说法正确。B、海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，故选项说法错误。D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解海洋中的资源、溶液溶液的特征、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等是正确解答本题的关键。11．（2024秋•虎林市期中）下列关于能源、资源、环保的叙述正确的是（）A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等 B．地球上总水储量很高，但淡水很少，为解决此问题，海水淡化现已被广泛应用 C．科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物 D．作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，所以应该大力开采【考点】海洋中的资源；海水的淡化问题；二氧化碳对环境的影响；化石燃料及其综合利用．【专题】化学与环境保护；化学与能源．【答案】C【分析】A.根据温室效应的成因分析；B.根据水资源的利用分析；C.根据化石燃料的认知分析；D.根据化石燃料资源有限分析。【解答】解：A.能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化氮不是温室效应气体，故A错误；B.地球上总水储量很高，但淡水很少，海水淡化受技术水平限制，还没有被广泛应用，故B错误；C.科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物，故C正确；D.作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，所以应该合理开采，大力开采会造成能源的浪费，故D错误。故选：C。【点评】本题涉及温室效应的成因、水资源的利用、化石燃料的认知，难度较小。12．（2024秋•文登区期中）下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B．反应物必须全部溶于水 C．生成物一定有盐 D．反应物一定有酸【考点】复分解反应发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】C【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A.碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，因为不是两种化合物互相交换成分，故A错误；B.复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误；C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，其中一种生成物一定是盐，故C正确；D.复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误；故选：C。【点评】本题难度简单，旨在考察学生对复分解反应概念及其特点的理解，通过本题，学生可以更加深入地理解复分解反应的本质和特征，提高解题能力和对化学知识的应用能力，同时，本题也提醒学生在解答选择题时，要逐一分析选项，找出符合题目要求的正确答案。13．（2024秋•淄博期中）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（）A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2点燃¯CO2+2H2OC．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuO△¯Cu+H2【考点】复分解反应的定义．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】C【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。【解答】解：A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。B、该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。二．填空题（共2小题）14．（2024•扬中市二模）采用膜分离技术可淡化海水。原理如图所示。（1）能透过淡化膜的微粒是水分子（填“水分子”或“溶质离子”）。（2）加压后右侧海水溶质质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。【考点】海水的淡化问题．【专题】空气与水．【答案】（1）水分子。（2）增大。【分析】（1）由图中信息可知，水分子能够通过淡化膜。（2）溶质质量分数=溶质质量溶液质量【解答】解：（1）通过淡化膜能够得到淡水，说明能透过淡化膜的微粒是水分子。故答案为：水分子。（2）加压后右侧海水中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大。故答案为：增大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2024•广西模拟）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g（1）操作1是过滤。（2）流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钡和氯化钙。（3）流程Ⅱ中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小。（5）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑【考点】纯碱的制取．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤；（2）除尽氯化钡和氯化钙；（3）使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收；（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；（5）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2【分析】（1）根据操作1能将固体和液体分离来分析；（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析；（3）根据先通入氨气能使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收来分析；（4）根据在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小来分析；（5）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳来分析。【解答】解：（1）操作1能将固体和液体分离，则操作1是过滤；（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钡和氯化钙（或钡离子和钙离子）；（3）流程Ⅱ中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收；（4）由反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl可知，工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；（5）流程Ⅲ中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2故答案为：（1）过滤；（2）除尽氯化钡和氯化钙；（3）使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收；（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；（5）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三．科普阅读题（共1小题）16．（2024秋•关岭县期中）阅读下面的科普短文，然后回答问题：水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、溴、氯、氯、碘等元素已形成规模。海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所使用的是淡水资源，但同时淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的14左右。节约是中华民族的传统美德，在日常生活中，我们应大力倡导节约用水，树立惜水意识，把节约（1）结合图1和图4，请对我国淡水资源概况做总结：我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的14左右，且人均水资源分布不均匀（2）海水是宝贵的自然资源，原因是目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。（3）利用膜分离技术能得到淡水，由此推知，该高分子分离膜只允许通过水分子（填微观粒子名称）。（4）常用的海水淡化方法蒸馏与实验室蒸馏法相比，优点是成本低、节约能源等（答一条）。（5）请你写出一条生活中节约用水的措施：洗菜水浇花（合理即可）。【考点】海水的淡化问题；水资源状况；保护水资源和节约用水；海洋中的资源．【专题】空气与水．【答案】（1）我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的14（2）目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏；（3）水分子；（4）成本低、节约能源等；（5）洗菜水浇花（合理即可）。【分析】（1）根据图1、4信息来分析；（2）根据题干材料中的信息来分析；（3）根据膜分离技术能得到淡水的原理来分析；（4）根据节约成本的角度来分析；（5）根据节约用水的措施来分析。【解答】解：（1）根据图1，地球上水资源储量最多的是海水，淡水总量很少，而我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的14左右，同时根据图4（2）海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模；（3）膜分离技术淡化海水的方法，其原理是对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水；（4）常用的海水淡化方法蒸馏与实验室蒸馏法相比，优点是成本低、节约能源等；（5）节约用水关系到千家万户，措施很多，如用洗菜水浇花、洗衣服的水冲厕所等。故答案为：（1）我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的14（2）目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏；（3）水分子；（4）成本低、节约能源等；（5）洗菜水浇花（合理即可）。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。四．科学探究题（共4小题）17．（2024•绥中县二模）葫芦岛是一座美丽的海滨城市。今年，两所学校的同学借助数字化平台，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。任务一：调查海水利用概况【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。【分析交流】（1）两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有氯化钠（写1种）。（2）从海水中提取镁第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，现有海水样品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀11.6克，则海水样品中MgCl2的质量分数为1.9%。任务二：咨询海水处理技术【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。（3）海水通过反渗透膜，发生改变的是含盐量降低。（4）淡化后的海水可用于生活用水（写1种）。任务三：探究海水提取车间废水成分沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，共同完成了如下探究。【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。【进行实验】（5）设计实验方案，探究废水成分。项目实验步骤实验现象实验结论方案①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。溶液由紫色变为红色废水中含有硫酸和盐酸②取少量废水于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，静置。产生白色沉淀③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀【反思评价】（6）废水中不含CO32-的原因是废水呈酸性，有大量H+，碳酸根离子与H+（7）步骤③中发生反应的化学方程式为AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。任务四：展望海水发展前景【小组交流】（8）同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他一致认，经常食用可预防的疾病是甲状腺肿大、防癌抗癌等（写1种）。【成果分享】（9）同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。为保护海洋请你提出一条合理化建议不向海洋中乱扔垃圾（合理即可）。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；海洋中的资源；海水的淡化问题．【专题】科学探究．【答案】（1）氯化钠；（2）1.9%；（3）含盐量降低；（4）生活用水；（5）溶液由紫色变为红色；AgNO3溶液；（6）废水呈酸性，有大量H+，碳酸根离子与H+不共存；（7）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（8）甲状腺肿大、防癌抗癌等；（9）不向海洋中乱扔垃圾（合理即可）。【分析】（1）海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠；（2）根据MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2分析；（3）海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低；（4）淡化后的海水可直接用于生产生活，生活用水、工业用水、灌溉等；（5）根据实验结论废水中含硫酸和盐酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析；（6）根据氢离子会与碳酸根离子发生反应分析；（7）根据步骤③中硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀与硝酸分析；（8）根据使用含碘、硒的食物，可以预防大脖子病（甲状腺肿大）或表皮角质化分析；（9）根据保护海洋的措施分析。【解答】解：（1）海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠，是食盐的主要来源之一，任意写出一种即可；（2）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2955819g11.6g则海水样品中MgCl2的质量分数为19g（3）通过图示可知，海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低，因除去了大部分可溶性的盐，其密度也随之减小；（4）淡化后的海水可直接用于生产生活，生活用水、工业用水、灌溉等；（5）根据实验结论废水中含硫酸和盐酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以步骤①的实验现象是之色石蕊溶液变红；步骤②加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则除去了废水样品中的硫酸，剩余溶质有硝酸钡、和盐酸，则步骤③是为了证明其中含有盐酸，所以应加入的试剂是硝酸银溶液；（6）废水中不含碳酸根离子的原因是已证明废水中含盐酸和硫酸，氢离子会与碳酸根离子发生反应，所以废水中不含碳酸根离子；（7）步骤③中硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀与硝酸，该反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（8）同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，使用含碘、硒的食物，可以预防大脖子病（甲状腺肿大）或表皮角质化；（9）不向海洋中乱扔垃圾可以保护海洋（合理即可）。故答案为：（1）氯化钠；（2）1.9%；（3）含盐量降低；（4）生活用水；（5）溶液由紫色变为红色；AgNO3溶液；（6）废水呈酸性，有大量H+，碳酸根离子与H+不共存；（7）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（8）甲状腺肿大、防癌抗癌等；（9）不向海洋中乱扔垃圾（合理即可）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（2024•毕节市三模）溶液在生产生活和社会发展中有着广泛的应用。某综合实践兴趣小组计划完成如下项目的研究学习。项目一：利用海水提取金属镁（1）为提升卤水的转化率，操作①常用喷淋方式加入石灰乳（填“喷淋”或“注入”）。（2）操作②中发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（3）操作③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为化学能。项目二：除去粗盐中的部分杂质利用海水制得的粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、MgSO4等杂质。（4）40℃时，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（5）为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以选择氢氧化钡（或Ba（OH）2）试剂。（6）NaCl的应用较为广泛，如农业上将其配制成溶液来选种，请你列举一例在生活中的用途做调味品（或腌制食物等）。【考点】从海水中提取镁的问题；氯化钠与粗盐提纯．【专题】物质的制备；常见的盐化学肥料．【答案】（1）喷淋；（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（3）化学；（4）饱和；（5）氢氧化钡（或Ba（OH）2）；（6）做调味品（或腌制食物等）。【分析】（1）根据增大反应物的接触面积分析；（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水分析；（3）根据化学变化中能量的转化分析；（4）根据40℃时，氯化镁的溶解度为37.5g分析；（5）根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀分析；（6）根据氯化钠有咸味分析。【解答】解：（1）为提升卤水的转化率，操作①常用喷淋方式加入石灰乳，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）操作②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（3）操作③电解熔融氯化镁的过程中，需要通电，能量转化形式为电能转化为化学能；（4）40℃时，氯化镁的溶解度为37.5g，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，只能溶解18.75g氯化镁，则所得溶液是饱和溶液；（5）根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，则可以选择氢氧化钡试剂；（6）氯化钠有咸味，可用作调味品（或腌制食物等）。故答案为：（1）喷淋；（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（3）化学；（4）饱和；（5）氢氧化钡（或Ba（OH）2）；（6）做调味品（或腌制食物等）。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。19．（2024•从江县校级一模）海洋是一个巨大的宝藏。同学们以“海洋”为主题开展了项目式学习。项目一：海洋资源的种类（1）海洋覆盖地球表面的70%，海洋资源非常丰富。如盐类、淡水、溴等化学资源；鱼、虾等生物资源；石油、可燃冰、煤等海底油气资源；波浪发电、潮汐能等海洋能源。项目二：海水资源的利用—制盐【查阅资料】海水中除含有大量NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等杂质。【进行实验】（2）同学们用海水在实验室模拟工业生产提纯制盐。实验步骤实验现象①取少量海水于试管中，滴加过量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀②继续向①中加入过量碳酸钠溶液③过滤，将滤液蒸发结晶有白色晶体析出【交流讨论】（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（4）步骤②加入的碳酸钠必须过量，实验过程中，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量。【反思评价】（5）有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，再蒸发结晶。项目三：测定海水中氯化镁的质量分数镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上常采用海水制镁。为此同学们取100g海水按照项目二中【进行实验】的步骤①进行操作，记录产生沉淀的质量，由此计算出海水中氯化镁的质量分数。【实验分析】（6）称量沉淀的质量时，需进行过滤、洗涤、干燥等操作，若过滤后直接干燥，则测定的海水中氯化镁质量分数将偏大（填“偏大”或“偏小”）。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】科学探究．【答案】（1）潮汐能；（2）氢氧化钠；有白色晶体析出；（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量；（5）过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，再蒸发结晶；（6）偏大。【分析】（1）根据海水中的资源分析；（2）根据母液中除含有大量NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等杂质，步骤①的目的是除去MgCl2；步骤②为继续向①中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；（3）根据②中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；（4）根据检验碳酸根离子的方法分析；（5）根据由于过滤后的滤液中仍存在过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，因此还不能得到精盐分析；（6）根据称量沉淀的质量时，若过滤后直接干燥，则会使沉淀质量增大分析。【解答】解：（1）海水中含有鱼、虾、螃蟹、海藻、贝类等生物资源，以及海洋热能、潮汐能等海洋能源；（2）母液中除含有大量NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等杂质，步骤①的目的是除去MgCl2，反应现象是产生白色沉淀，则加入的试剂能够使MgCl2转化为Mg（OH）2，白色沉淀且不引入其他金属阳离子，因此步骤①为取少量母液于试管中，向其中滴加过量氢氧化钠溶液；步骤②为继续向①中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀。步骤③的目的是得到提纯后的氯化钠，通过蒸发结晶，可观察到有白色晶体析出；（3）经上述分析可知，②中发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）检验溶液中会否含有过量的碳酸根存在，可取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量；（5）由于过滤后的滤液中仍存在过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，因此还不能得到精盐。需要向过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，将氢氧化钠和碳酸钠杂质都转化为氯化钠，再进行蒸发结晶，才可得到精盐；（6）称量沉淀的质量时，若过滤后直接干燥，则会使沉淀质量增大，经过计算后测定的海水中氯化镁质量分数将会偏大。故答案为：（1）潮汐能；（2）氢氧化钠；有白色晶体析出；（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量；（5）过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，再蒸发结晶；（6）偏大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2024•无锡模拟）海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。【任务一】海水淡化（1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其吸附性。（2）离子交换树脂净化水的过程如图2，离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数b（填序号）。a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳（3）海水吸收大量CO2会导致pH降低（填“升高”或“降低”或“不变”）。图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0～1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是压强增大，二氧化碳的溶解度增大。【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。（4）海水制氢是将电能转化为化学能。（5）A电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连。【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图5。（6）操作Ⅰ的名称是过滤。（7）某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【考点】对海洋资源的合理开发与利用；碳单质的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH的关系；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的制备．【答案】（1）吸附；（2）b；（3）降低；压强增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）化学；（5）正；（6）过滤；（7）2.4t。【分析】（1）根据活性炭具有吸附性来分析解答；（2）根据Na+、Mg2+交换为H+，由电荷守恒可知，阳离子的总数会增加来分析解答；（3）根据氧化碳与水反应生成成碳酸来分析解答；根据压强增大，二氧化碳的溶解度增大来分析解答；（4）根据海水制氢是将电能转化为化学能来分析解答；（5）根据正极产生氧气来分析解答；（6）根据过滤是将不溶于水的固体和液体分离来分析解答；（7）根据题中数据和化学方程式来分析解答。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，活性炭能除去色素和异味；（2）由图可知，经过阳离子交换树脂后，Na+、Mg2+交换为H+，由电荷守恒可知，阳离子的总数会增加，故选：b；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，则海水吸收大量CO2会导致pH降低，在0～1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是压强增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）海水直接电解制氢是一种新型的氢能源生产方式，海水制氢是将电能转化为化学能；（5）正极产生氧气，负极产生氢气，则A电极应与电源的正极相连；（6）过滤是将不溶于水的固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；（7）某工厂获得10t含氯化镁95%的中间产品，则氯化镁的质量为10t×95%＝9.5t，设理论上可获得单质镁的质量为xMgCl2通电¯Mg+Cl295249.5tx9524x＝2.4t答：理论上可获得单质镁的质量为2.4t。故答案为：（1）吸附；（2）b；（3）降低；压强增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）化学；（5）正；（6）过滤；（7）2.4t。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。

考点卡片1．实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．2．碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．3．二氧化碳与水的反应及实验【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．二氧化碳对环境的影响【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁