《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2A的Kal的数量级为10-1B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C．曲线Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大3．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍4．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是A． B． C． D．5．下列装置用于实验室制并回收的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取B．用装置乙除去中混有的少量C．用装置丙分离和溶液D．用装置丁蒸干溶液制得6．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)7．下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)=10-10mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+OH－=H2O+A2-8．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质9．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低10．下列说法正确的有①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅12．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的p=6，呈中性二、非选择题（共10题）13．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。14．下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)；②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的固体

D．加少量冰醋酸

E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。16．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________17．计算25℃时下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀释至100mL，pH=_______；(2)的盐酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；18．已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH减小C．室温时，此酸的电离常数约为D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小19．工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。③用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。已知：请回答下列问题：(1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)该工业废水中苯酚的浓度是_______(保留四位小数)。20．已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。(2)100℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。(3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)；若将二者等体积混合，则混合液的pH_______7，判断的理由是_______。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______。21．在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________。(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________（填：“越长”“越短”“不变”）。(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：①取鸟粪石2.45g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL②另取鸟粪石2.45g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00mL溶液A；③取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；④取25.00mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________(写出计算过程）。22．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。①配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：(1)滴定达到终点的现象是_______。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出学而优·教有方PAGE2PAGE8参考答案：1．A弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；答案选A。2．BA．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中，，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；B．由图可知，时，，当时，，，B正确；C．H2A为二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；D．pH=4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；故选B。3．BA．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。4．A水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是，答案选A。5．CA．用装置甲制取还需要加热才能制取氯气，故A不符合题意；B．用装置乙除去中混有的少量，气体应长进短出，故B不符合题意；C．氯化锰溶于水，二氧化锰难溶于水，用过滤即装置丙分离和溶液，故C符合题意；D．锰离子会发生水解，应该在HCl气流中蒸干溶液制得，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6．BA．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2，A错误；B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H++N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+)增大，pH减小，B正确；C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为NaN3=Na++N，C选项错误；D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3)，故D错误；故答案选B。7．AA.常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，则由水电离的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正确；B.将pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等体积混合，所得溶液的c(H＋)=×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B错误；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，则c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的电离为主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C错误；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故D错误；故选A。8．BA.HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C.溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D.硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。答案选B。9．BA．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；综上所述答案为B。10．B①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；正确的是④⑤，选B。11．BA．铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合；B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，与盐类水解无关，故B符合；C．铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，故C不符合；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度碱小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；故选B。12．CA．313K下水的离子积为2.9×10-14，则纯水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此时水的pH为6.77，某溶液pH为7说明该溶液呈碱性，A正确；B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的OH-，水电离出的H+和OH-浓度相同，则pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol，B正确；C．根据c(H+)Vb=c(OH-)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，则Va:Vb=100:1，C错误；D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D正确；故答案选择C。13．

，溶液中：，越大反应速率越快

>

4.010-4(1)，，可知酸性；(2)的电离平衡常数。(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大，，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；②反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，，，，由电离平衡常数的定义可知。14．

④⑤⑥⑦

①⑧

④⑥⑦

⑤电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和融状态下不能导电的化合物；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；据此分析判断。①氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；⑦醋酸铵是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧二氧化碳为化合物，本身不能电离，属于非电解质；⑨氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤，故答案为：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。15．

增大

HCN

B

H2C2O4⇌HC2O4-+H(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大，E不满足；答案为B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式H2C2O4⇌HC2(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。16．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5)

（1）图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；（4）根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；（5）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：17．(1)4(2)3(3)12（1）1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL，溶液体积变为原来的100倍，则H+浓度降低到原来的，则溶液的pH增大2，所以稀释后溶液的pH=4。（2）0.001mol⋅L−1的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，所以pH=-lgc(H+)=3。（3）常温下，0.01mol⋅L−1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则c(H+)==10-12mol/L，所以溶液的pH=12。18．AA．0.1mol•L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c平(H＋)＝0.1×0.1%mol•L−1＝10−4mol•L−1，pH＝4，故A错误；B．升温促进电离，溶中c(H＋)增大，液的pH减小，故B正确；C．此酸的电离平衡常数约为，故C正确；D．酸稀释时，酸性减弱，c(H＋)变小，c(OH−)＝变大，故D正确；故答案选A。19．(1)偏高(2)0.0053mol/L【解析】(1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，由于溴易挥发，如果速度偏慢溴挥发后剩余量减少，会导致测定工业废水中苯酚含量偏高；故答案为：偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，根据溴离子与溴酸根的氧化还原反应方程式可知生成溴单质的物质的量为：3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol，根据反应可知，溴与碘化钾反应的生成碘单质的物质的量为：0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol，所以与苯酚反应的溴的物质的量为：6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol，所以废水中苯酚的浓度是：3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L；故答案为：0.0053mol/L。20．(1)

A

100：1(2)a+b=13(3)

等于

≥7

若BOH是一元强碱，溶液显中性，pH=7；若BOH是一元弱碱，酸碱混合后，过量BOH进一步电离产生OH-，使溶液显碱性，溶液pH＞7，故混合溶液的pH≥7(4)10【解析】（1）曲线A条件下Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-7×10-7=10-14；曲线B条件下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12；水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw越大，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线；设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积分别为V1和V2，所得混合溶液的pH=7时，酸和碱恰好完全反应，由NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量等于H2SO4溶液中氢离子的物质的量可得：10-5mol/L×V1=10-3mol/L×V2，解得V1：V2=100：1；（2）100℃时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12；若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则酸溶液中H+的物质的量与碱溶液中OH-的物质的量相等，10×10-amol/L=1×10-(12-b)mol/L，10-(a-1)=10-(12-b)，则a与b之间应满足的关系是a+b=13；（3）根据图示可知曲线A所对应的温度是25℃，Kw=10-14；pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=12的某BOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，c(H+)=c(OH-)，二者对水的电离的抑制作用相同，因此若水电离程度分别用、表示，则=；HCl是一元强酸，完全电离，BOH可能是一元强碱，也可能是一元弱碱，则BOH溶液中c(OH-)≥，所以在常温下将pH=2的HCl溶液和pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7或pH＞７，即pH≥7；（4）曲线B所在温度为100℃，在该温度下Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12。0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，0.02mol/L的NaHSO4溶液，c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，c(OH-)=，c(H+)=，所以该溶液pH=1