【单元知识图鉴】人教版第9单元

学而优教有方参考答案：1．正确【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，故说法正确。2．错【详解】并不是所有溶剂都是水，酒精也可以作溶剂；故错。3．正确【详解】被溶解的物质是溶质，固体、气体、液体都可以作为溶质，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，硫酸中的溶质是硫酸液体，氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠，正确。4．正确【详解】物质溶解时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变。即物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，常表现为吸热或放热现象，其实就是温度的变化，例如氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠溶于水中，无明显的吸热和放热现象，溶液温度基本不变，故正确。5．错【详解】洗洁精能去除油污是因为洗洁精有乳化作用，可以将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，阻止油珠重新聚集。6．错【详解】不饱和溶液的概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但在此题中并没有指明一定温度和一定量溶剂，因此此题错误。7．错误【详解】饱和溶液中还能继续溶解其他的物质，故原说法错误。8．正确【详解】海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，使溶液达到饱和，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出，从而得到食盐晶体，所以海水晒盐利用的原理为蒸发结晶，故正确。9．正确【详解】大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体物质和气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以物质的溶解度随温度的变化而变化，故填：正确。10．错误【详解】绝大部分的固体溶解度随温度的升高而升高，但是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度也是随温度的升高而降低。故错误。11．错【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。12．正确【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，压强的减小而减小，正确。13．正确【详解】用玻璃棒搅拌能够加快物质溶解的速率，所以配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌，说法正确，故填正确。14．错误【详解】仰视量筒读数会比实际结果偏小，因此配制一定浓度的溶液过程中仰视量筒读数会影响溶液的浓度。故判断错误。15．正确【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，虽温度的降低而升高，正确。16．混合物【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，因为溶液由溶质和溶剂混合而成。17．水【详解】一般来说常见的溶剂是水。18．

酒精

碘【详解】碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液，故填：碘、酒精。19．

降低

升高【详解】硝酸铵溶于水吸热，会使水温降低，氢氧化钠溶于水放热，会使水温升高。20．乳化【详解】洗洁精具有乳化作用，用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。21．饱和溶液【详解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。故填：饱和溶液。22．蒸发结晶【详解】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则从海水中提取盐的原理为蒸发结晶。23．溶解度【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的量，故填：溶解度。24．降低【详解】大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，但氢氧化钙的溶解度却随温度升高而降低，故填降低。25．溶质的质量分数【详解】溶质的质量分数计算公式为：。26．C【详解】A、水是日常生活中常用的溶剂，该选项叙述正确；B、溶液是由溶质和溶剂组成的，该选项叙述正确；C、溶液的体积小于溶质的体积与溶剂的体积之和，因为微粒之间有间隔，该选项叙述错误；D、在水中加入氯化钠，可以在水中形成带有正电荷的钠离子和带有负电荷的氯离子，可以增强水的导电性，该选项叙述正确。故选C。27．C【详解】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液；洁净的空气不属于乳浊液，不符合排列顺序，该选项错误；B、矿泉水是可溶性矿物质等分散到水中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；自来水也属于溶液；汽油与水互不相溶，二者混合物属于乳浊液，不符合排列顺序，该选项错误；C、新鲜的血液是由难溶性固体与液体组成的悬浊液；肥皂水是乳浊液；碘酒是溶液，符合排序顺序，该选项正确；D、盐水属于溶液；泥浆属于悬浊液，不符合排列顺序，可排除该选项，该选项错误，故选C。28．B【详解】A、糖水放置一段时间不会分离，说明溶液具有稳定性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。B、糖水是无色透明的液体，与判断糖水属于溶液的依据无关，故选项正确。C、糖水是混合物，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。D、糖水各部分是一样甜的，说明溶液具有均一性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。故选B。29．C【分析】烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明加入的物质溶于水吸热，使温度降低。【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，A错误；B、蔗糖溶于水吸放热现象不明显，温度几乎不变，B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，C正确；D、氯化钠溶于水吸放热现象不明显，温度几乎不变，D错误。故选C。30．D【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意；C、加水不溶解的是碳酸钙，能溶解的是氯化钙，可以区分，不符合题意；D、氯化钠和蔗糖都能溶于水形成无色溶液，且溶解时没有明显的吸热或放热现象，不能区分，符合题意。故选D。31．A【详解】A、长期盛放石灰水的烧杯中附着有碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙会发生化学反应，与乳化现象无关，符合题意；B、化妆品及乳制饮品在配制过程中加入了乳化，与乳化现象有关，不符合题意；C、用洗发水除油脂与乳化现象有关，不符合题意；D、用乳化剂稀释难溶于水的液态农药，使液态农药以小液滴的形式分散在水中，与乳化现象有关，不符合题意。故选A。32．

溶质

溶剂

溶质

溶剂

不等于##≠【详解】根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，因为分子间有间隔，所以混合在一块后体积可能减小，可能等于二者体积之和，也可能大于二者体积和。故填溶质；溶剂；溶质；溶剂；不等于。33．(1)盐、料酒(2)均一性【详解】（1）溶液是均一稳定的混合物，盐、料酒能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。（2）一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，说明汤各部分的情况相同，体现了溶液的均一性。34．

50

氯化钙溶解过程中放热

NH4Cl

A、B【详解】（1）因实验要探究的是不同物质在水中溶解时的热量变化，因而，除所选物质种类不同外，其他变量应相同，所以水的体积都应该是50mL；（2）因实验4是对比实验，由实验2和实验4所得数据比较可知加入氯化钙后溶液温度升高，故氯化钙溶于水放出热量；（3）根据表中数据可知氯化铵溶于水吸收热量，故可用氯化铵溶于水制成“冰袋”，用于冷敷；（4）A、实验操作过程中若没有采取较为严格的保温措施会影响实验效果，故符合题意；B、加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，符合题意；C、探究的就是NH4Cl、CaCl2，NaCl三种物质溶于水的过程中热量变化，因此加入物质的种类不一样不会影响实验，不符合题意。故选：A、B。35．C【详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，升高温度氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，此选项错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，降低温度会有少量的晶体析出，此选项错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,蒸发溶剂可以从饱和氯化钠溶液中得到大量的氯化钠固体，此选项正确；D、氯化钠的饱和溶液中再加入少量氯化钠不再溶解，此选项错误。故选C。36．A【分析】本题考查粗盐的提纯。【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，故A符合题意；B、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，故B不符合题意；C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，故C不符合题意；D、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌加速蒸发，所以玻璃棒的作用不一样，故D不符合题意；故选A。37．C【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。故选：C。【点睛】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可。38．C【详解】向饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但硝酸钾达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，故溶质的质量先逐渐增加，后不变；由于原饱和溶液中含有溶质，故纵坐标不能从0开始，观察图像，C符合变化过程。故选C。39．B【分析】探究温度对食盐溶解速率的影响，则实验变量为温度。【详解】A、甲乙变量为水的多少，错误；B、甲丙变量为温度，正确；C、乙丙变量为温度和水的多少，错误；D、丙丁为水的多少，错误；故选B。40．B【分析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，对大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。【详解】①增加溶质，使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，形成饱和溶液，正确；②蒸发溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③加水，即增加溶剂，不能将不饱和溶液变为饱和溶液，错误；④大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，错误；⑤大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，降低温度能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。故①②⑤正确，选B。41．

从溶液中析出晶体的过程

降温结晶

蒸发结晶

较大

硝酸钾

不大

氯化钠【详解】结晶是从溶液中析出晶体的过程；结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化较大的晶体，如硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，硝酸钾从溶液中析出一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；后一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化不大的物质，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，利用的是蒸发结晶的方法；故答案为：从溶液中析出晶体的过程；降温结晶；蒸发结晶；较大；硝酸钾；不大；氯化钠．42．(1)②(2)③(3)⑤(4)④(5)⑥【详解】（1）食盐能溶于水而细沙不溶于水，所以可以用过滤的方法将它们分离。（2）活性炭吸附可以除去异味及色素。（3）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以可用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐。（4）根据海水中各物质的沸点不同，利用蒸馏的方法用海水制蒸馏水。（5）硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，应利用降温结晶提纯硝酸钾。43．(1)40(2)乙甲丙(3)升高温度【分析】甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）由溶解度曲线图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。（2）由溶解度曲线图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。44．C【分析】导致溶液中硫酸铜质量分数偏小的原因：所量取水的体积偏大，或所称量的硫酸铜的质量偏小。【详解】①用量筒量取水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，溶液的质量分数偏小，符合题意；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿，会导致溶剂的质量偏大，溶液的质量分数偏小，符合题意；③用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈，砝码质量增大，导致溶质质量偏大，溶液的质量分数偏大，不符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致溶剂的质量增加，溶质的质量分数偏小，符合题意；⑤装瓶时溶液洒出，不会影响所配制溶液的质量分数，不符合题意。故选C。45．C【分析】根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器。【详解】配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释、冷却和转移装瓶时要用到玻璃棒．所以需要的仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。故选C。【点睛】本题主要考查了溶液的稀释步骤与所用仪器，难度不大，要注意溶液的稀释一般用量筒量取液体的体积，在稀释时和转移液体时要用到玻璃棒。46．C【分析】对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值。【详解】A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误。故选：C。47．A【详解】溶液稀释前后溶质的质量不变。故选A。48．C【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。49．B【详解】A.t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g，则饱和溶液的溶质质量分数都是：=16.7%，此选项错误；B.c物质的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误；C.t2℃时，a物质的溶解度为50g,则50g水中最多能溶解25ga物质,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到25g+50g=75ga的饱和溶液，此选项错误；D.

a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b溶液中有晶体析出，它们的溶质质量分数减小，c溶液的溶质质量分数不变，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，t1℃时，a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，此选项正确。故选B。50．(1)15(2)硝酸钾(3)11:10(4)将溶液降温至20℃，过滤【详解】（1）配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10。（4）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO3、36.3gNa