高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡2化学平衡状态化学平衡的移动课件新人教版

第二节化学平衡状态化学平衡的移动考向一化学平衡状态的判断方法与标志【考点精析】判断反应已达平衡状态的标志列举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定平衡列举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC,即v正=v逆平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,v正不一定等于v逆不一定平衡列举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态压强①若m+n≠p+q,总压强一定(其他条件一定)平衡②若m+n=p+q,总压强一定(其他条件不变)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(Mr)①Mr一定,m+n≠p+q平衡②Mr一定,m+n=p+q不一定平衡列举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态温度任何化学反应都伴随着能量的变化,当体系温度一定时(其他条件不变)平衡颜色颜色不再变化平衡体系的密度(ρ)密度一定不一定平衡考向二化学平衡的移动与计算【考点精析】1.化学平衡移动及转化率变化的实例分析反应实例2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。条件变化平衡移动转化率变化增大O2浓度正移SO2的转化率增大,O2的转化率减小增大SO3浓度逆移SO2、O2的转化率都减小升高温度逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强正移SO2、O2的转化率都增大2.“惰性气体”(不参加反应的气体)对化学平衡的影响(1)恒温、恒容。【规律方法】化学平衡的有关计算——“三段式”分析法1.模式

mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)起始量 a

b 0 0变化量 mx

nx

px

qx平衡量 a-mx

b-nx

px

qx对于反应物:平衡时的相关量=起始量-变化量,n(平)=n(始)-n(变)对于生成物:平衡时的相关量=起始量+变化量,n(平)=n(始)+n(变)2.基本解题思路(1)设未知数:具体题目要具体分析,灵活设立,一般设某物质的转换量为x。(2)确定三个量:根据反应物、生成物及变化量的三者关系带入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量,并按(1)中“模式”列表。(3)解答题设问题:明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值,再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等,给出题目答案。考向三化学平衡图象【考点精析】1.化学平衡图象的类型(1)含量-时间-温度(压强)图:常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数;B%指某反应物的质量分数)(2)恒压(温)线:该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型有(如图所示)。(3)其他:如图所示曲线是其他条件不变时,某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,表示v(正)>v(逆)的点是3,表示v(正)<v(逆)的点是1,而2、4点表示v(正)=v(逆)。2.解答原则以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例:(1)“定一议二”原则。在化学平衡图象中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。如图:这类图象的分析方法是“定一议二”,当有多条曲线及两个以上条件时,要固定其中一个条件,分析其他条件之间的关系,必要时,作一辅助线分析。(2)“先拐先平,数值大”原则。在化学平衡图象中,先出现拐点的反应先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的