2021高考化学一轮复习第一部分必考部分第8章水溶液中的离子平衡章末专题复习课件新人教版

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考总复习水溶液中的离子平衡第八章第一部分必考部分章末专题复习第八章化学平衡常数(K)电离平衡常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数考点一化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)对策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。【典例透析】(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：[M]＝4mol/L，[N]＝amol/L；达到平衡后，[P]＝2mol/L，a＝________。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：[M]＝[N]＝bmol/L，达到平衡后，M的转化率为________。考点二电离常数常考题型1.直接求电离平衡常数；2.由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；3.由Ka或Kb求pH。对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。【典例透析】化学式电离常数CH3COOHK＝1.7×10－5HCNK＝4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11考点三水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的KW；2.通过KW的大小比较相应温度的高低；3.溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算；4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。对策KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。【典例透析】解析：根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。答案：D考点四难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；2.沉淀先后的计算与判断；3.沉淀转化相关计算；4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；6.数形结合的相关计算等。对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀