2025春高一化学必修第二册人教版教学课件 第五章 本章复习提纲

第五章

化工生产中的重要非金属元素本章复习提纲[知识网络构建][热点专题突破]专题一关于硝酸与金属反应的计算方法1．得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。2．原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3．利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合溶液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。4．如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17g·mol－1[因为M———→Mn＋，Mn＋————→M(OH)n]。－ne－＋nOH－例1

38.4gCu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到1mol气体。反应消耗的HNO3的物质的量是(

)A．1.0mol B．1.6molC．2.2mol D．2.4molC

专题二常见气体的实验室制备1．气体制备实验的基本思路2．常用制备气体的发生装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图2．常用制备气体的发生装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)主要仪器酒精灯、铁架台、试管分液漏斗(或长颈漏斗)、烧瓶(或大试管)、铁架台铁架台、分液漏斗、烧瓶、酒精灯典型气体O2、NH3等H2、O2、CO2等Cl2等3．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体加热装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体加热装置常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等常见干燥剂4.尾气的处理方法一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体燃烧后无毒，可用点燃等措施。常见的尾气处理装置见下图a、b、c：(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。(2)制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。(3)制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。例2

实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是(

)选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A

浓硫酸

亚硫酸钠无水氯化钙SO2B

稀硫酸

大理石无水氯化钙CO2C

稀硝酸

铜片

碱石灰

NOD

浓氨水

熟石灰

碱石灰

NH3解析：本题考查常见气体的制备、干燥和收集等操作。浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2气体，根据SO2气体密度比空气大，经过无水氯化钙干燥后，用向上排空气法收集，A项正确；稀硫酸与大理石反应产生的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应不能继续进行，应该使用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体，B项错误；NO与空气中的O2会发生反应生成NO2，不能用排空气法收集，C项错误；应用浓氨水与生石灰作用制取NH3，且NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D项错误。例3

某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是(

)A．通入N2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO解析：本题考查实验室制备亚硝酸钙过程中的基本实验操作、除杂与干燥装置以及气体的分离。装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物Ca(NO2)2的纯度，所以需先通入N2排尽装置中的空气，A项正确；由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，B项正确；将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，即不能生成NO，得不到要制备的产物，C项错误；三颈烧瓶中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2和CO的混合气体，CO2被NaO