第3章 金属与盐 1金属 2金属的活动顺序（解析版）

宁波科学九上培优题库第3章金属与盐1-2一、单选题（共26题；共52分）1.某同学为探究镁.锌.铜.银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是()A.

①稀硫酸②硫酸铜

B.

①稀盐酸②硫酸锌

C.

①稀盐酸②硫酸亚铁

D.

①稀硫酸②氯化镁【答案】A【解析】A.镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁.锌．再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序；B.镁.锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁.锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、银．不能比较铜、银的活动性顺序；C.镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁.锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序；D.镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜.银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．所以选A．金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．2.相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Z表示的金属是（

）A.

Zn

B.

Fe

C.

Mg

D.

无法判断【答案】A【解析】此题主要是看相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应是生成氢气的多少，根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多；根据图象，再结合金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，考虑活动性越强，反应速率越大；可对X、Y、Z三者的曲线进行判断；解：因为金属等量，而镁、锌、铁与稀硫酸反应时都是正二价，且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁＞铁＞锌（根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多）；根据图象，再结合金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，考虑活动性越强，反应速率越大；故分析图象Z的图象应该是锌；

故选A．3.下列有关资源、能源叙述正确的是（）A.

空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要能源

B.

汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染

C.

防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

D.

有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害【答案】B【解析】A、根据空气的重要用途进行分析判断即可．B、根据汽车使用乙醇汽油的优点进行分析判断．C、根据保护金属资源的途径进行分析判断．D、根据有机合成材料的优点与缺点进行分析判断．本题难度不大，了解空气的重要用途、汽车使用乙醇汽油的优点、保护金属资源的途径、有机合成材料等即可正确解答本题．解：A、空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要资源，而不是能源，故选项说法错误．B、乙醇属于可再生能源，燃烧产物是二氧化碳和水，汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项说法正确．C、防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等，均是保护金属资源的途径，故选项说法错误．D、有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，但废弃的有机合成材料如塑料等会造成白色污染，故选项说法错误．故选：B．4.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列关于金属保护措施的说法正确的是（

）A.

经常用废酸液冲洗铁制污水管

B.

铝的抗锈蚀性能比铁的强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

C.

在铁制品表面镀锌可以防止铁锈蚀

D.

铁制品表面的铁锈可用作防护层【答案】C【解析】钢铁制品在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；据此结合题意进行分析判断．解：A、铁能与废酸液中的酸反应，用废酸液冲洗铁制污水管道，会促进铁制污水管道生锈，故选项说法错误．

B、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故选项说法错误．

C、在铁制品表面镀锌，能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防锈，故选项说法正确．

D、铁制品表面的铁锈很疏松，铁会继续被锈蚀，铁制品表面的铁锈不可用作防护层，故选项说法错误．

故选C．5.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（

）A.

左端产生的氢气比右端的少

B.

反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计）

C.

拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

D.

拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动【答案】B【解析】铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的．将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向N移动．解：A、硫酸全部参加反应，相同量的硫酸生成氢气的质量相等．故A错误；

B、通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比

设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%，则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑569854294x100g×a%y100g×a%x=56a98g，y=54a294，

故消耗的铁和铝的质量之比为：56a98g：54a294=28：9，

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向N动，故此项错误．．

C、因为铁球减少的质量大，所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．6.有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（

）A.

消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

B.

消耗B的质量一定小于A的质量

C.

产生氢气的速率A＜B

D.

若A为Fe，则B可能为Mg【答案】A【解析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．解：A、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故A正确；

B、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故B错；

C、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率A＞B，故C错；

D、根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fe，则B不可能为Mg，故D错．

故选A．7.（2016九下·萧山开学考）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（

）A.

向pH=3的溶液中不断加水B.

一定量的稀硫酸与锌粒反映

C.

向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液D.

给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热【答案】C【解析】A、根据pH=3的溶液呈酸性，加水稀释溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的pH也会小于7分析．B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量反应后会增大，直到反应停止不再发生改变分析．C、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后氢氧化钠和硫酸铜才能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析．D、根据在用氯酸钾加热制取氧气的反应中二氧化锰做催化剂，反应前后二氧化锰的质量不发生改变分析．解：A、pH=3的溶液呈酸性，加水稀释溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的pH也会小于7，所以A中图象不正确．B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量反应后会增大，直到反应停止不再发生改变，所以B中图象不正确．C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后氢氧化钠和硫酸铜才能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以C中图象正确．D、在用氯酸钾加热制取氧气的反应中二氧化锰做催化剂，反应前后二氧化锰的质量不发生改变，D中图象不正确．故答案选C．8.下列有关酸和碱的说法错误的是（

）A.

用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠

B.

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

C.

食盐可以用来改良酸性土壤

D.

常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定是酸性溶液【答案】C【解析】本题考查了金属与酸的反应（处于金属活动顺序表中氢的前列的金属均可与酸发生化学反应），物质的酸碱性，酸碱中和以及PH值来确定物质的酸性（PH＜7的溶液显酸性，7＜PH＜14溶液显碱性，PH=7溶液显中性）。A：稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应现象明显易观察，而与氯化钠不反应，故A正确；

B：锌处于金属活动顺序表中氢的前列，可以与酸反应生成相应的盐和氢气，故B正确；

C：食盐属于中性物质，改良酸性土壤需要用碱性物质来进行中和，故C错误；

D：PH＜7的溶液显酸性，故D正确。

故答案为：C9.（2018九上·江北期末）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C在生成物中均为+2价,根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（

）A.

放出H2的质量是A＞B＞C

B.

金属活动性顺序是A＞B＞C

C.

反应速率最大的是B

D.

相对原子质量是C＞B＞A【答案】B【解析】（1）放出氢气的质量可以直接从图中曲线得到；（2）金属活动性顺序在前面的越活泼，与稀盐酸反应时产生氢气的速度越快；（3）反应的速率由图中直接得出；（4）+2价的金属与稀盐酸反应时，金属与产生氢气的物质微粒的个数比是1：1，据此可以通过生成氢气的量比较金属的相对原子质量。A、放出H2的质量是A＞B＞C，由图可知，A结论正确；

B、金属活动性顺序是A＞B＞C，从图中看出产生氢气的速率B>A>C，所以结论不正确，B正确；

C、反应速率最大的是B，由B选项可知，反应速率最大的是B，结论正确，C错误；

D、相对原子质量是C＞B＞A，+2价的金属与稀盐酸反应时，金属与产生氢气的物质微粒的个数比是1：1，所以质量相等的三种金属，生成氢气越多的相对原子质量越小，结论正确，D错误。

故选B10.哈尔滨南岗区西大直街进行楼房和道路改造，下列有关叙述错误的是（）A.

粉刷墙壁用的乳胶漆是乳浊液

B.

宽阔的柏油路面所用的沥青是煤炼制的产品

C.

改造时用的铝制门窗不用进行防锈处理

D.

大理石围栏主要成分是碳酸钙【答案】B【解析】A、粉刷墙壁用的乳胶漆是乳浊液；B、根据沥青是石油炼制的产品进行解答；C、根据铝的自我保护进行解答；D、根据大理石的主要成分是碳酸钙进行解答．本题难度不大，掌握溶液的本质特征、悬浊液、乳浊液的特点，石油的利用，铝的自我保护，大理石的成分是正确解答本题的关键．解：A、粉刷墙壁用的乳胶漆是乳浊液，故正确；B、沥青是石油炼制的产品，故B错误；C、铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，故C正确；D、大理石的主要成分是碳酸钙，故D正确．故选：B．11.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵金花。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是(

)A.

铁画应悬挂在干燥的环境中

B.

所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉

C.

给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀

D.

所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金【答案】D【解析】A、根据铁在潮湿的空气中易生锈分析；

B、根据酸能与金属氧化物反应分析；

C、根据防止铁生锈的方法分析；

D、根据低碳钢属于铁合金分析。A、铁在潮湿的空气中易生锈，铁画应悬挂在干燥的环境中，不符合题意；

B、铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉，不符合题意；

C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以隔离空气和水]防锈蚀，不符合题意；

D、低碳钢属于铁的合金，符合题意；

故选D。12.（019九上·嘉兴期末）图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是（

）①②③④A.

图①表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系

B.

图②表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系

C.

图③表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D.

图④表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系【答案】D【解析】A、酸溶液的pH小于7，碱溶液的pH大于7；

B、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和稀硝酸；

C、锌能够和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；

D、根据氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜反应的化学方程式进行解答。A、盐酸的pH小于7，随着加入氢氧化钠质量的增多，溶液的pH增大，故A不符合题意；

B、由硝酸银和稀盐酸反应的化学方程式可知，硝酸银和盐酸溶的质量比为：170:36.5，则可得溶质的质量减少，溶质质量减小，故B不符合题意；

C、由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，溶液的质量增加了，但锌和稀硫酸刚接触就开始反应，溶液的质量就增加了，故C不符合题意；

D、氢氧化钠先硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D符合题意；

故选D。13.下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A.

生铁和钢都属于合金

B.

在钢管表面镀锌可以防止锈蚀

C.

铁锈的结构疏松多孔

D.

铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁【答案】D【解析】A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确；B、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故B正确；C、铁锈具有疏松多孔的结构，故C正确；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选：D．A、根据生铁和钢都属于铁合金进行解答；B、根据金属锌比铁活泼进行解答；C、根据铁锈的特点进行解答；D、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解答．14.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（

）A．生活常识B．物质鉴别钢铁生锈一一缓慢氧化人体缺锌元素一一甲状腺肿大铜片和铁片一一观察颜色生铁和钢一一用磁铁吸C．安全常识D．环境保护油锅不慎着火一一可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时一一用湿毛巾捂住口鼻减少白色污染一一少使用塑料制品减少酸雨污染一一不使用化石燃料A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、根据钢铁生锈的原理和锌的生理功能判断．B、根据物质的物理性质不同进行分析判断．C、根据灭火的原理和逃离火灾现场的注意事项判断．D、根据白色污染和酸雨形成的原因判断．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历年都是中考的热点题目．解：A、钢铁生锈是由于铁和空气中的氧气发生缓慢氧化引起的，锌影响人的发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．B、铜片是紫色，而铁片是银白；但生铁和钢的主要成分都是铁，都可以被磁铁吸引，所以错误．C、油锅不慎着火时盖上锅盖，可以隔绝氧气，从而达到灭火目的，火灾烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻可防止吸入有毒气体或烟尘，所以正确．D、白色污染就是难降解塑料带来的污染，酸雨主要是向大气中排放大量的二氧化硫、二氧化氮造成的，二者多来自化石燃料燃烧，少使用化石燃料，能减少酸雨污染，但是在目前的能源结构中化石燃料是最主要的，不能完全不用，所以错误．故选C．15.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，则下列有关说法正确的是（

）A.

滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B.

滤出的固体中一定含有银和铜

C.

滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜

D.

滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁．解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜．滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：

A、滤出的固体中一定含有银、铜．故A错误；

B、滤出的固体中一定含有银，铜，故B正确；

C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，故C错误；

D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含含有硝酸银、硝酸铜，故D错误．

故选：B．16.现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（

）

A.

铬＞铜＞银

B.

铜＞铬＞银

C.

铬＞银＞铜

D.

银＞铬＞铜【答案】A【解析】根据金属与盐溶液反应则说明金属的活动性比盐中金属的强，不反应则说明金属的活动性比盐中金属的弱分析。将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，说明铬的活动性大于铜，银的活动性小于铜，即三种金属活动性为铬＞铜＞银；

故答案为：A。17.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】A.该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢．B.该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气.水分接触，不易生锈．C.白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快．D.食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快．所以铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉．所以选B．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液.盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率，据此进行分析判断．18.（2018九上·杭州期中）将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸。可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜其中一定正确的说法是（

）A.

①②

B.

②③

C.

③④

D.

①④【答案】B【解析】根据稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜分析即可。硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜。因此，①铁与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜；故①错误；②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；故②正确；③滤渣N中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；故③正确；④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜；故④错误；故B正确；ACD错误；

故答案为：B。19.关于合金的说法正确的是（

）A.

合金中只含有金属元素

B.

铁锈是一种合金

C.

合金的强度、硬度、熔点一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好

D.

生铁中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上剩下的物质是碳【答案】D【解析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．解：A、合金中至少有一种金属，还可以有非金属，错误；

B、铁锈不是合金，它的主要成分是氧化铁，错误；

C、合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于组成它的成分金属，错误；

D、生铁的主要成分是铁，还含有少量的碳，由于碳不与硫酸反应．所以，残渣的成分是碳．故D正确．

故选D20.下列有关溶液的说话中正确的是（

）A.

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B.

36gNaCl溶解在100g水中，故NaCl的溶解度为36g

C.

将某物质的饱和和溶液降温不一定会析出晶体

D.

足量铁粉与硫酸铜溶液反应后，溶液的颜色仍为蓝色【答案】C【解析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．C、根据一些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断．D、根据金属的化学性质，进行分析判断．解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项说法错误．B、36gNaCl溶解在100g水中，由于没有指明温度，无法确定氯化钠的溶解度，故选项说法错误．C、一些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；将某物质的饱和和溶液降温不一定会析出晶体，故选项说法正确．D、足量铁粉与硫酸铜溶液反应后，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液的颜色变为浅绿色，故选项说法错误．故选：C．21.有关能源和资源的说法不正确的是（）A.

空气是重要的自然资源，它所含的氧气和二氧化碳都是人类生存不可缺少的物质

B.

回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以金属资源和95%的能源

C.

陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水

D.

化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源【答案】C【解析】A、根据氧气和二氧化碳的应用分析判断；B、根据金属资源的保护措施分析判断；C、根据水的分布分析判断；D、根据化石燃料的种类分析判断．能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题．解：A、空气是重要的自然资源，它所含的氧气和二氧化碳都是人类生存不可缺少的物质，故A说法正确；B、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以金属资源和95%的能源，故B说法正确；C、全球的水量分布情况是：海水96.5%，陆地淡水2.53%，陆地咸水0.97%，故说法C错误；D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源，故D说法正确．故选C．22.（2015九上·江东期末）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（

）选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应BH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应CCO2CO通过灼热的CuO置换反应DNaClNa2SO4溶解，加过量的氯化钡溶液，并过滤复分解反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．若采用的方法正确，再判断反应类型是否正确．解：A、Cu粉能与在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项所采取的方法和反应类型归类均正确．B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项反应类型归类错误．C、CO通过灼热的CuO生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项反应类型归类错误．D、Na2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．23.（2019·杭州模拟）钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无明显变化下列说法正确的是(

)A.

三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu

B.

钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg

C.

将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加

D.

将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜【答案】D【解析】（1）放出气泡速度越快，说明反应越快，即金属的活动性越强；

（2）除杂的基本原则；①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；

（3）镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜，比较进入溶液的镁的质量与析出的铜的质量大小即可；

（4）镁和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化镁薄膜，阻值里面的镁参加反应。A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu，故A错误；

B.镁和钛都与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去钛粉中的镁，故B错误；

C.根据方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

24

64

将镁条放入硫酸铜溶液中，24份质量的镁进入溶液，析出64份质量的铜，因此溶液质量变小，故C错误；

D.将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜，故D正确。

故选D。24.某学生为了验证锌、银和铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到AgNO3溶液中②将Zn、Ag分别加入到Cu（NO3）2溶液中③将Cu分别加入到ZnSO4、AgNO3溶液中④Zn、Cu分别加入到稀盐酸中，再将Cu分别加入到AgNO3溶液中，以上方案不可行的是（）A.

①

B.

②

C.

③

D.

④【答案】A【解析】①锌铜的活动性比银强，都可以将硝酸银中的银置换出来，故不可行；②锌的活动性比铜强，能置换出铜，而银的活动性比铜弱，不能置换，故方案可行；③铜可以把银置换出来，而不能将锌置换出来，所以该方案可行；④锌与盐酸反应，铜不与盐酸反应，说明锌大于铜，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜大于银，故方案可行；故选A．①锌铜的活动性比银强，都可以置换出银；②锌能置换出铜，但银不能置换出铜；③铜可以置换出银，但不能置换出锌；④锌能跟盐酸反应，铜不能；铜能置换出银．25.

下列图象不能正确反映其对应关系的是（） A B C DA.

向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体

B.

向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸

C.

用一定量的过氧化氢溶液制取氧气​

D.

高温煅烧一定质量的石灰石​【答案】B【解析】A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，所以溶液质量不变，故A正确；B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，金属是过量的，所以金属与酸反应速率相同，铁生成的氢气多，故B错误；C、催化剂只会改变反应速率，不会影响生成物的量，故C正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，刚开始加热，没有达到碳酸钙的分解温度，然后固体质量逐渐减小，最后不变，故D正确；故选：B．A、根据饱和溶液就是不能在溶解某种溶质的溶液进行分析；B、根据向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，反应速率相同，铁生成的氢气多进行分析；C、根据催化剂的定义进行分析；D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析．26.

如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（）甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba（OH）2HClBa（NO3）2​A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】解：A、氧气不会与硫酸反应，故A错误；B、铁不会与氢氧化钠反应，故B错误；C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应，故C正确；D、盐酸不会与氯化钡反应，故D错误；故选：C．A、根据氧气不会与硫酸反应进行分析；B、根据铁不会与氢氧化钠反应进行分析；C、根据氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应进行分析；D、根据盐酸不会与氯化钡反应进行分析．二、填空题（共14题；共50分）27.（2018九上·慈溪月考）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有________，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比________

填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：____________________________________________（任写一个）．【答案】镁、锌、铜；减少；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4【解析】（1）记住金属活动性顺序，如果金属和盐能反应生成新的金属，必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来；

（2）根据反应的化学方程式，比较溶液中进入物质的质量和析出物质的质量大小关系；如果进入的多，那么溶液质量增大；如果析出的多，那么溶液的质量减小；

（3）根据反应过程写出化学方程式即可。

（1）由于在金属活动性顺序中，镁＞锌＞（H）＞铜，则“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌，因此在煤粉过量的情况下，过滤所得固体一定有镁、锌、铜；

（2）镁的相对原子质量为24，锌的相对原子量为64，铜的相对原子量为65，根据化学方程式可知，则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌，因此二者都是进入溶液的少，析出的多，因此故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；

（3）发生的反应的化学方程式有：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，

Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，

Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4。28.（2017九上·乐清月考）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸

Ⅱ．将铜片浸入称硫酸

Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验________（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。（2）将铁、铜、银三种金属浸入________溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。【答案】（1）不能

（2）硫酸铜【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。（1）Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸能证明铁在氢前，Ⅱ．将铜片浸入称硫酸能证明铜在氢后，Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液中能证明铁在银前，但无法证明铜和银的活动性；

（2）将铁、铜、银三种金属浸入硫酸铜溶液中，通过铁能与硫酸铜反应而银不能与硫酸铜反应证明出三种金属的活动性顺序。29.（2018·台州）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为____________________。（2）结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_____________A.碳与氧化铜B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙D.银与硫酸铜【答案】（1）Al、C、Fe

（2）A,B【解析】金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢。（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，则活动性C＞Fe；碳与氧化铝不反应，说明活动性Al＞C，所以C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为：Al、C、Fe。

（2）碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，铜属于不活泼金属，所以碳与氧化铜能发生置换反应，A说法正确；金属活动性顺序中，锌位于氢前，故锌能与稀硫酸发生置换反应，B说法正确；碳在高温下能将不活泼金属从其氧化物中置换岀来，但钙属于活泼金属，所以碳与氧化钙不能发生置换反应，C说法错误；金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐濬液中置换出来，银位于铜的后面，不能与硫酸铜发生置换反应，D说法错误。故选AB。故答案为：（1）Al、C、Fe；（2）AB30.废金属主要指________、________、________的金属物品等．【答案】冶金工业；金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块；锈蚀和报废【解析】此题根据废金属的概念作答即可．

解：废金属主要指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品等，

故答案为：冶金工业

金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块

锈蚀和报废．31.向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是什么？______________，写出上述过程中一定发生反应的化学方程式__________________________________________________。【答案】Mg2+、Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag【解析】根据四种金属活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则说明铁无剩余．活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．解：若向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，说明滤渣中不含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有硝酸镁、Fe（NO3）2；可能含有硝酸铜；过程中一定发生反应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

故答案为：Mg2+、Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag32.

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______________________________________．

（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气．如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强．某同学向步骤③的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为__________________________

，该反应是__________________________反应（填基本反应类型）．

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是__________________________．

（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是____________________．【答案】除去表面的氧化膜；Mg+2H2O=△Mg（OH）2+H2【解析】（1）金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；

（2）镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2O=△Mg（OH）2+H2↑，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；故填：Mg+2H2O=△Mg（OH）2+H2↑；置换；

（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；故填：温度；

（4）金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．故填：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．

（1）根据金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁进行解答；

（2）根据镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气进行解答；

（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同进行解答；33.不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金出售，请设计出一种识别真假黄金的实验方案______________，并写出该方法所涉及的化学变化的方程式________________________________．【答案】取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【解析】金和铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．解：识别真假黄金的实验方案是：取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；

锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．34.（2018九上·江北期末）家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的水和______________直接接触会导致铁制品的锈蚀；（2）不锈钢属于

______（填序号）；A.纯净物B.金属材料C.合成材料【答案】（1）氧气（2）B【解析】（1）铁生锈的条件是需要水分和氧气；（2）纯净物是只有一种物质组成的。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料。（1）铁生锈的条件是有水和氧气，所以填氧气；

（2）不锈钢是指在铁中加入锰元素之后形成的金属材料，它是一种混合物，属金属材料，B选项正确。

故答案为：（1）氧气；（2）B35.（2017九上·慈溪月考）人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）下列物质不属于合金的是

。A.青铜B.铁锈C.钢D.生铁（2）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是________。【答案】（1）B

（2）ZnCl2、FeCl2【解析】（1）根据合金定义分析；

（2）根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。（1）铁锈主要成分为氧化铁，不属于合金；

（2）铁的活动性比锌弱，比铜强，所以在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁会与氯化铜溶液反应，但不能与氯化锌反应，所以充分反应后滤液中溶质为氯化锌和氯化亚铁。36.（2018九上·泰顺期中）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是________元素。（填写元素符号）（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有______________，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应生成物中盐的中文名称为____________________。【答案】（1）Hg

（2）铁丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁【解析】（1）根据金属活动性顺序表分析；

（2）根据铁与硫酸铜反应可生成红色的铜及铁发生置换反应时生成+2价亚铁化合物分析。

（1）X是Hg；

（2）打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液发生反应，所以观察到铁丝表面附着一层红色物质，反应生成的盐为硫酸亚铁；

故答案为：（1）Hg；（2）铁丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁。37.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：

（1）甲可能是________，丙是________；乙的一种用途是________。（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是________。（3）写出甲与丙反应的化学方程式________，该反应的基本类型是________。（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是________，可能存在的阳离子是________。【答案】（1）铁；硫酸铜；金属除锈

（2）氧化铜

（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应

（4）亚铁离子；铜离子【解析】根据铁、硫酸铜、氧化铜等物质的相互反应分析；根据硫酸的用途分析。（1）甲是生产生活中应用广泛的金属，则甲为铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，丙为硫酸铜，乙能与甲反应，且能生成丙，则乙为硫酸，硫酸可用于金属除锈；（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是氧化铜或氢氧化铜等；（3）甲与丙的反应为铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，该反应为置换反应；（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，说明铁没有剩余，硫酸铜可能有剩余，则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能存在铜离子。38.

化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题：

（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL，试从微观的角度解释这一宏观现象：________________________________________________________

；

（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，请写出沼气燃烧的方程式：________________________________

；

（3）在焊接工人们通常用稀盐酸先将其表面铁锈涂去，其化学方程式是：_________________________

．【答案】将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL；CH4+2O2CO2+2H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL，故填：将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL．

（2）沼气的主要成分是甲烷，燃烧的产物是二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，

故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

（1）由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，体积变小，是因为分子相互进入对方的分子间隔中．

（2）根据化学方程式的书写方法进行分析．

（3）铁锈的主要成分是氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁与水．39.人类的生产和生活都离不开金属．（1）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈．铁锁在哪种情况下使用易生锈？________．铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？请举一例说明__________________________．锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加____________________________________________使其润滑而转动灵活．（2）太原市现在正筹备修建地铁，地铁建设中各种材料被广泛应用．建地铁施工中挖掘机刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质____________________．废切削液中含有环境污染物NaNO2，人们常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl═NaCl+2X+N2↑，其中X的化学式是________________________________．地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是______________________________________．【答案】（1）雨淋或在潮湿空气中；锁芯通常是铜制的、锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍等；注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可）

（2）质地坚硬；H2O；Mg（OH）2△MgO+H2O【解析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；在铁制品表面涂油漆、镀其他金属等，使其余氧气和水隔绝，可以防止生锈；铅笔芯中的石墨具有润滑作用．（2）根据已有的材料的类别以及在生活中的应用进行分析解答，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的个数不变推断物质的化学式，根据反应前生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式即可．解：（1）铁在潮湿的空气中或雨淋容易生锈．故填：雨淋（或在潮湿的空气中，或接触酸碱盐的溶液等）．锁钩通常是镀其他金属如铬、镍等来防锈；锁身通常喷漆或锁芯通常是铜制的来防锈；或锁身通常喷漆．锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加入铅笔芯粉末（或植物油或汽油或润滑油或石墨粉）使其润滑而转动灵活．（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，说明钨钢的硬度大，故填：质地坚硬；NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，反应前含有1个Na原子，2个N原子，2个O原子，4个H原子，1个Cl原子，反应后含有1个Na原子，2个N原子，1个Cl原子，2X，说明2X中含有4个H原子和2个O原子，即X中含有2个H原子和1个O原子，故其化学式为H2O，故填：H2O；（4）氢氧化镁能受热分解生成氧化镁和水，故填：Mg（OH）2△MgO+H2O．答案：（1）雨淋或在潮湿空气中；锁芯通常是铜制的、锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍等；注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可）；（2）质地坚硬；H2O；

Mg（OH）2△MgO+H2O40.（2019九上·奉化期末）下面是某学习小组对Zn、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：（1）在空气中________制品(选填“铝”或“铁”)更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度________(选填“大”或“小”)（3）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Zn、Fe的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下①Al、ZnSO4溶液、Fe；②Al(NO3)3溶液、Fe、ZnSO4溶液；③Fe、Zn、Al(NO3)3溶液；④Al、Fe、Zn、稀盐酸认为可行的方案有______________(填序号)。【答案】（1）铝（2）小（3）①④【解析】（1）铝在空气中被氧化后，在金属表面形成一层致密的氧化铝薄膜，防止里面的金属继续被氧化；

（2）合金有许多优点，例如：熔点低、硬度大，抗腐蚀能力强；

（3）如果要验证三种金属活动性的大小，那么在实验中要出现三种明显的不同现象，这样才能达到实验目的。（1）在空气中铝更耐腐蚀；

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度小；

（3）①Al能够置换出ZnSO4溶液中的Zn，而Fe不能能够置换出ZnSO4溶液中的Zn，因此能够比较三者的活动性，故①正确；

②Al(NO3)3溶液和ZnSO4溶液与Fe都不能发生反应，不能比较三者的活动性，故②错误；

③Fe、Zn都不能与Al(NO3)3溶液反应，不能比较它们的活动性强弱，故③错误；

④Al、Fe、Zn都能和稀盐酸反应生成氢气，根据生成氢气的速度可以比较三者的活动性的强弱，故④正确。

那么可行的方案有①④。

三、实验探究题（共5题；共22分）41.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如下实验装置：（1）打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。铁在空气中生锈是铁与________、________等物质作用的结果。

（2）A、B对比说明铁生锈主要与________有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与________有关。

（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a．镀锌铁b．镀锡铁（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。a．银粉b．铜粉c．镁粉（5）写出一种防止铁生锈的方法________。【答案】（1）氧气；水（2）水；氧气的浓度（3）b（4）c（5）刷油漆【解析】根据铁生锈的实质是铁与氧气、水共同作用的结果分析；根据铁生锈速率与氧气的浓度有关分析。（1）A处铁只与氧气接触，铁丝依然光亮，B处铁丝既接触氧气又接触水，表面灰暗，D处铁丝接触空气与水，但氧气量没有B处充足，依然光亮，由此可说明铁在空气中生锈是铁与氧气和水共同的作用；（2）A不接触水，所以A、B对比说明铁生锈主要与水有关，B、D氧气的浓度不同，所以BD对比说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关；（3）铁制品表面镀锌可降低铁生锈的速度，所以镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选b；（4）铜粉为紫红色金属，大门上刷了银白色的金属，因银的成本较高，则所涂金属可能是镁；（5）涂油、刷油漆、电镀等都可以防止铁生锈。42.现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是______________；（2）写出该溶液跟硝酸钡反应的化学方程式_________________________________________________．【答案】（1）硫酸

（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3【解析】根据各步实验现象来分析确定溶液成分，根据反应物、生成物来正确书写反应的化学方程式．解：（1）滴入酚酞试液，溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性；加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色，说明该溶液是酸溶液；滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知该反应生成了硫酸钡沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，故该溶液为硫酸溶液；（2）硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．故答案为：（1）硫酸；（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．43.（2018九上·慈溪月考）锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。请分析回答下列问题：（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是____________。A.除去氧化膜，便于直接反应

B.使表面不平整，易反应

C.使表面光亮，易观察

D.提高金属温度，加快反应速度（2）根据下表中的现象填写结论。金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快结论____________________________________________（3）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）__________________________________________________。【答案】（1）A

（2）锰比铁的金属活动性强

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】（1）如果金属表面有氧化膜，那么外面的氧化膜显与酸反应，反应完毕后才是单质金属反应产生氢气，等待时间较长；

（2）根据金属与酸反应的速率越快，金属越活泼进行分析；

（3）根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

（1）如果金属表面有氧化膜，那么外面的氧化膜显与酸反应，反应完毕后才是单质金属反应产生氢气，等待时间较长，因此用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于直接反应，故选A；

（2）放出气泡的速度越快，说明金属与酸反应的越剧烈，那么金属的活动性越强，即锰比铁更活泼；

（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，那么另一种方法：将锰放入硫酸亚铁溶液中观察，看是否有单质铁被置换出来。44.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______________；（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是______________．（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用

______．A.磁铁

B.CuSO4溶液

C.Zn．【答案】（1）引流（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（3）A,B【解析】（1）依据过滤中玻璃棒的引流作用分析判断；（2）依据金属活动性顺序结合金属X具有广泛用途分析该金属是铁，并得到相关的化学方程式；（3）依据铁铜的性质对两者进行分离即可；解：（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅；（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加CuSO4时发生置换反应生成铜；如果加入锌，可能会引入锌杂质．故答案为：（1）引流；（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）AB．45.小华参加的科学兴趣小组在实验室做模拟铁矿石中Fe2O3被还原成单质铁的实验（实验装置如图所示）。（1）B中应观察到的现象是：____________________。A中粉末由砖红色完全变成黑色后，反应结束。（2）小华提出问题：生成的物质没有银白色金属光泽，而是黑色粉状物质，得到的黑色物质是单质铁还是四氧化三铁？查阅资料：①铁与稀硫酸反应后生成的盐溶液呈浅绿色；②四氧化三铁不溶于水。假设与猜想：反应后的固体物质可能是单质铁，也可能是四氧化三铁。验证实验一：将少许反应后的黑色粉状物质放入有3mL水的试管中，振荡，没有任何变化。验证实验二：另取少许反应后的黑色粉状物质放入盛有3mL稀硫酸的试管中，观察到有______________，反应结束后还观察到溶液呈浅绿色。结论：反应后的黑色粉状物质是______________。（3）在C处点火的目的是____________________________________________。【答案】（1）澄清石灰水会变浑浊（2）有气泡冒出；铁（3）防止没有反应的一氧化碳污染空气【解析】一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式，而B中的澄清石灰水会变浑浊；（1）根据题给的“查阅资料”部分可以完成该题的解答；（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会引起空气的污染，可以据此解答该题．本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．解：（1）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到B中的澄清石灰水会变浑浊；（2）根据题给的“查阅资料”部分可以知道，实验一的结论为该物质是铁，也可能是四氧化三铁；根据实验二可以知道将该物质加入稀硫酸中后会观察到有气泡冒出，从而可以判断该黑色固体为铁；（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会引起空气的污染，而一氧化碳可以燃烧，燃烧后的产物为二氧化碳是无毒的物质，从而可防止污染空气．四、解答题（共4题；共41分）46.如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．​【答案】植物在光照下进行光合作用吸收二氧化碳产生氧气，铁在有氧气和水的环境中易生锈，甲、乙两瓶中都有水，甲瓶中的金鱼藻在光照下进行光合作用释放氧气，所以甲瓶中的铁钉先生锈.【解析】玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），甲装置中的金鱼藻与二氧化碳和水分在光照条件下发生光合作用，释放出氧气；甲的铁钉更易与氧气、水分同时接触，比乙中的铁钉更容易生锈．故填：植物在光照下进行光合作用吸收二氧化碳产生氧气，铁在有氧气和水的环境中易生锈，甲、乙两瓶中都有水，甲瓶中的金鱼藻在光照下进行光合作用释放氧气，所以甲瓶中的铁钉先生锈．光合作用是指绿色植物利用光提供的能量，吸收二氧化碳和水分，