2024年沪科新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高一化学下册月考试卷948考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}overset{Ca(OH)_{2}}{}CaSO_{3}xrightarrow[triangle]{O_{2}}CaSO_{4}}B.rm{CO_{2}(g)+H_{2}O(g)xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒}}O_{2}overset{{路脜碌莽}}{}O_{3}}C.石油rm{overset{{路脰脕贸}}{}C_{2}H_{4}overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}D.rm{SO_{2}overset{Ca(OH)_{2}}{}CaSO_{3}

xrightarrow[triangle]{O_{2}}CaSO_{4}}水溶液rm{xrightarrow[({露猫脨脭碌莽录芦})]{{脥篓碌莽}}NaOH}溶液rm{overset{Al(OH)_{3}}{}NaAlO_{2}}rm{CO_{2}(g)+H_{2}O(g)

xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒}}O_{2}overset{{路脜碌莽}}{}O_{3}}2、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是A.溶液中有晶体析出，rm{Na^{+}}数目变小B.有氧气放出，rm{Na^{+}}数目增加C.rm{Na^{+}}数目变小，溶液的质量不变D.溶液中rm{Na^{+}}数目不变，溶质的物质的量浓度不变3、反应rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}经过一段时间后，rm{O_{2}}的浓度增加了rm{4mol/L}在这段时间内用rm{O_{2}}表示的反应速率为rm{0.4mol/(L?s)}则这段时间为rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{s}B.rm{2.5}rm{s}C.rm{5}rm{s}D.rm{10}rm{s}4、在硫酸的工业制法中；下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（）

A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好；因为大块的硫铁矿燃烧不完全。

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。

C.SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂；这样可以无需加热。

D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。

5、下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收7、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料rm{.}工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是rm{(}rm{)垄脵}空气rm{垄脷CO_{2}}rm{垄脹Ar}rm{垄脺H_{2}}rm{垄脻N_{2}}．A.rm{垄脵}和rm{垄脷}B.rm{垄脷}和rm{垄脹}C.rm{垄脹}和rm{垄脺}D.rm{垄脺}和rm{垄脻}8、下列存放物质的方法中不正确的是rm{(}rm{)}A.用棕色细口试剂瓶存放氯水B.漂白粉需在密闭容器中保存C.rm{HF}溶液保存在玻璃试剂瓶中D.rm{NaOH}溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中9、下列化学用语正确的是rm{(}rm{)}A.乙烯rm{(}电子式为rm{H}rm{C..H}：rm{C..H}rm{H)}的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.rm{CO_{2}}的球棍模型：C.氯化镁的电子式：D.rm{K^{+}}的结构示意图：评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、列各组元素性活原子结递情况误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增小C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多11、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（）A.

分散系的分类B.

比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C.

向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D.

向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液12、将1体积Cl2、CO、CO2和N2的混合气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的反应管（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）A.Cl2B.COC.CO2D.N213、下列变化属于加成反应的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.乙烯通入溴水中C.苯与液溴在rm{FeBr_{3}}催化下反应D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应14、常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的rm{29}倍，关于此混合物组成的说法正确的是rm{(}rm{)}A.可能是甲烷和丁烷的混合物B.可能是甲烷和戊烷的混合物C.可能是丁烷和异丁烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物15、下列过程化学变化是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.用浓硫酸干燥rm{CO_{2}}16、实验室里需要480mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A.称取7.68gCuSO4，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D.称取8.0g胆矾，配成500mL溶液17、下列有关电化学原理的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}铅为负极，rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}为正极B.电解氯化铜溶液，rm{PbO_{2}}向阴极迁移C.氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气D.可充电的电池称“二次电池”，在充电时rm{Cu^{2+}}是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能rm{.}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、有下列各组物质。

A．O2和O3B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和

D．和．甲烷和庚烷。

（1）______组两物质互为同位素；

（2）______组两物质互为同素异形体；

（3）______组两物质属于同系物；

（4）______组两物质互为同分异构体；

（5）______组中两物质是同一物质．19、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：rm{(1)}碳酸钠可作为碱使用的原因是___________rm{(}用离子方程式表示rm{)}rm{(2)}用足量的碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应方程式为_________rm{(3)}向含有rm{BaSO_{4}}固体的溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，当有rm{BaCO_{3}}沉淀生成时溶液中rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}=}________。rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}

=}保留三位有效数字rm{(}已知rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕10^{?9}}rm{)}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕

10^{?9}}已知室温时，rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{?10}}在rm{(4)}的rm{K_{sp}拢脹Mg(OH)_{2}拢脻=4.0隆脕10^{?11}}溶液中，逐滴加入rm{0.1mol/L}溶液，当rm{MgCl_{2}}完全沉淀时，溶液的rm{NaOH}是_____rm{Mg^{2+}}已知rm{pH}rm{(}20、能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。（1）下列说法中，正确的是____。（填序号）A．煤、石油和天然气都是可再生的能源B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是____（填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式____（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+="="Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。写出该电池负极反应的电极反应式____。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是____mol。（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是____①．a极是负极②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-③．该装置可以将化学能完全转化为电能④．氢氧燃料电池是环保电池（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式____。21、实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

现要制取一瓶干燥纯净的氯气；并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：

（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式方程式：______

（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）

A接______，______接______，______接G；H接D．

（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为______．

（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是______；b．浓硫酸的作用是______；

（5）生成标况下Cl21.12升，有______克HCl被氧化．22、除去括号内的杂质；写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．

rm{(1)FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}试剂______；离子方程式______．

rm{(2)CO(CO_{2})}试剂______；离子方程式______．

rm{(3)Cu(Mg)}试剂______，离子方程式______．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)23、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)24、Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题ABCD（1）试管B中饱和食盐水的作用；（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式____________________；（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为__________________；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。25、用rm{A}图所示装置可制取少量乙酸乙酯；请回答下列问题．

rm{(1)}该实验中，收集乙酸乙酯的试管中导气管管口只能在饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液上方，而不能接触到液面，是为了______rm{.}除了rm{A}图中装置外，也可以通过改进收集装置达到更理想的收集效果，请在rm{B}图虚框内画出可行的收集装置图．

rm{(2)}反应结束后，试管中饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液上方收集到含有乙酸和乙醇杂质的乙酸乙酯产品；现拟分离乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤的流程图：

已知试剂rm{a}是饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，试剂rm{b}可从下列物质中选择：rm{垄脵}硫酸rm{垄脷}盐酸rm{垄脹}硝酸rm{.}则试剂rm{b}应选______rm{(}填序号rm{)}分离方法rm{(I)}是______，水层rm{B}所含的无机物溶质是______．26、rm{(1)}在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是______rm{.(}填序号，多选不得分，少选扣分rm{)}

rm{a.}试管夹rm{b.}镊子rm{c.}小刀rm{d.}冷凝管rm{e.}滤纸rm{f.}研钵。

rm{g.}烧杯rm{h.}坩埚rm{i.}石棉网rm{j.}玻璃片rm{k.}药匙rm{l.}燃烧匙。

rm{(2)}某课外活动小组研究金属钾的性质rm{.}他们通过rm{Na}rm{K}原子结构示意图及查找有关资料，知道了rm{Na}rm{K}属于同一类物质，且rm{K}燃烧生成产物是rm{KO_{2}.}请完成下列内容：

rm{垄脵}观察钾的切面rm{.}硬度：______；颜色：______

rm{垄脷}预测钾的性质，并进行实验验证rm{(}用化学方程式表示rm{)}

在空气中缓慢氧化：______；

点燃；发生剧烈燃烧：______．

rm{垄脹}结论：钾是一种活泼的金属单质；其化学性质比钠活泼．

rm{垄脺}该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？______．

rm{(3)}用rm{MnO_{2}}和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水rm{CuCl_{2}}装置如图所示．

请回答下列问题：

rm{垄脵B}中选用的试剂是饱和食盐水；其作用是______；

rm{垄脷D}中反应的化学方程式是______；

rm{垄脹E}中发生的反应的离子方程式是______．评卷人得分六、综合题(共4题，共24分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

30、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙具有还原性，可被氧化生成硫酸钙，故A不选；

B.光合作用可生成氧气；放电条件下，氧气可生成臭氧，可一步实现，故B不选；

C.石油分馏一般得到饱和烃；裂解可生成乙烯，故C选；

D.电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液；氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，故D不选．

故选C．

A.二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙可被氧化；

B.光合作用可生成氧气；放电条件下，氧气可生成臭氧；

C.石油裂解可生成乙烯；

D.电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液；氢氧化铝可溶于氢氧化钠．

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质，难度不大．【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】

本题考查过氧化钠的性质；注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点。

【解答】

过氧化钠和水发生：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}消耗水，饱和的烧碱溶液中有rm{NaOH}析出，溶液中rm{Na^{+}}数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的rm{pH}不变，溶液中rm{c(Na^{+})}不变。

A.有晶体析出，rm{Na^{+}}数目减少；故A正确；

B.有氧气放出，rm{Na^{+}}数目减少；故B错误；

C.rm{Na^{+}}数目减少；水的质量减少，溶液的质量减少，故C错误；

D.有氧气放出，rm{Na^{+}}数目减少；故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{trianglet=dfrac{trianglec}{v}=dfrac{4mol/L}{0.4mol/(Lcdots)}=10s}

故选D．

根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；硫铁矿燃烧前需要粉碎；因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于其充分的燃烧，大块的硫铁矿在空气中也能燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；

B；从沸腾炉出来的炉气需净化是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒；催化剂中毒会影响反应的进度，故B错误；

C；一般来说；催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质．通常催化剂可以加速化学反应，使反应尽快达到平衡状态，但不影响化学平衡，但催化剂起作用在一定温度下的催化活性最大，另外化学反应制备物质需要一定的反应速率，所以需要加热，故C错误；

D；生成的三氧化硫与水反应生成硫酸；若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据工业上接触法制硫酸的原料；过程；制硫酸原料为硫铁矿，进样前首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积；生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，在接触室中的催化剂可以加快反应的速率，但不会影响平衡的移动，二氧化硫的转化率不会改变；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全等来解题．

5、C【分析】【解答】解：从工业生产的实际出发；外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度；压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．

故选C．

【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．6、C【分析】解：A．氯气性质活泼；易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；

B．氯气有毒；不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；

C．钠着火燃烧产生黄色火焰；故C错误；

D．氯气具有强氧化性；与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．

故选C．

氯气性质活泼；易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．

本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】C7、C【分析】解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成rm{MgO}和rm{C}和氧气反应生成rm{MgO}镁和氢气、rm{Ar}不反应，所以可以放在rm{Ar}或氢气中冷却；故选D．

镁属于较活泼金属；能和氮气；二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答．

本题考查镁的反应，侧重考查金属的性质，明确镁的性质是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}氯水是液体；且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；

B.空气中含有二氧化碳和水蒸气；次氯酸钙易和二氧化碳；水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；

C.玻璃中含有二氧化硅，rm{HF}易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以rm{HF}不能用玻璃瓶存放；故C错误；

D.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；

故选：rm{C}

A.液体应放置在细口试剂瓶中；见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；

B.漂白粉易和空气中二氧化碳；水反应；

C.rm{HF}酸易和玻璃中二氧化硅反应；

D.氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．

本题考查了化学试剂的存放，难度不大，明确实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A.}乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：rm{CH_{2}=CH_{2}}故A错误；

B.二氧化碳为直线型结构，二氧化碳正确的球棍模型为：故B错误；

C.氯化镁为离子化合物，镁离子用离子符号不是，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化镁的电子式为：故C正确；

D.钾离子的核电荷数为rm{19}核外电子总数为rm{18}其正确的离子结构示意图为：故D错误；

故选C．

A.乙烯的结构简式中需要标出其官能团碳碳双键；

B.二氧化碳为直线型结构，不是rm{V}型；

C.氯化镁属于离子化合物；其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；

D.钾离子的核电荷数为rm{19}不是rm{18}．

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、球棍模型、离子结构示意图、结构简式等化学用语的概念及表示方法，明确二氧化碳为直线型结构，为易错点．【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)10、B|C【分析】解：Li；Be、B于同期；子序数逐增大，则子外层电数依次增，故A正确；

P；SC元素最高合价依次增加；别为+5、++7，故B错误；

N；F位于期；子序数逐渐增大，原子半依次减，故C错误；

故BC．

同周从左向右原子半径；最外层子数增加最高正价增大；层相同；主从上到下子半径增大，电子层增加，此来解答．

本题查周期表和周律的综合用为高频考点，把元的位置、元素质周期律等为解答的关键，侧重分析应用能力的考查注意律性知识的应用题目难不大．【解析】【答案】BC11、B|D【分析】解：A．分散系分类依据：分散质的粒度；分散质粒度小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液，故A正确；

B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠；应将碳酸氢钠放在内管，故B错误；

C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸；先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，所以开始不产生气体，一段时间后生成的二氧化碳随着盐酸的量逐渐增大，直到碳酸氢钠完全反应，二氧化碳体积不变，图符合反应关系，故C正确；

D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气；不会生成氢氧化铝沉淀，所以图象不符合反应客观事实，故D错误；

故选：BD．

A．分散系分类依据：分散质的粒度；

B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠；应将碳酸氢钠放在内管；

C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸；先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水；

D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气．

本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序，明确分散系分类依据、物质的性质是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】BD12、C|D【分析】解：通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶氯气和二氧化碳气体被吸收，而CO通过NaOH时不反应，通过灼热铜屑时又与O2反应生成CO2；而氮气与氧气不反应，所以最后所得的尾气可以是二氧化碳和氮气，故选CD．

通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶氯气和二氧化碳气体被吸收，而CO通过NaOH时不反应，通过灼热铜屑时又与O2反应生成CO2；由此分析解答．

本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．【解析】【答案】CD13、rBD【分析】A；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；故A错误；

B、乙烯与溴发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故B正确；

C；苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯；属于取代反应，故C错误；

D；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；故D正确．

故选：rm{BD}．

根据定义分析解答rm{.}加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．

本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键rm{(}如碳碳双键、碳碳三键等rm{)}．【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的rm{29}倍，则相对分子质量为rm{58}设混合烃的平均分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}则rm{14n+2=58}rm{n=4}则两种烷烃的碳原子数分别小于rm{4}大于rm{4}如小于rm{4}可为甲烷、乙烷、丙烷等，另一种可能为戊烷、己烷等，只有rm{B}符合．

故选B．

常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的rm{29}倍，则相对分子质量为rm{58}设混合烃的平均分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}则rm{14n+2=58}rm{n=4}则两种烷烃的碳原子数分别小于rm{4}大于rm{4}以此解答该题．

本题主要考查有机物分子式的确定等，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度中等，注意利用平均相对分子质量或平均分子式解答．【解析】rm{BC}15、rAB【分析】解：rm{SO2}能使的红色溶液为无；因为氧化硫生的亚硫结合有机色素形成无色物质，体现二氧化硫的漂白，发生了变化故A正确；

活炭具有疏多结；具吸性，能吸附红墨水的红色，物理变化，故C错误；

氧化碳不能浓硫酸反应；浓酸具有吸水性，二氧化碳中蒸气可通过浓硫酸行干是物理化，故D错；

故AB．

氯中含有rm{HClO}具有漂用；

活性炭具有吸附作使墨水褪；

浓硫具有水性．

题考查了化学变化的概念rm{.}关多角度比较前后的物质是否为同一物质我们时学多留心各物质的质，就会松．【解析】rm{AB}16、B|C【分析】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g；

或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．

A．应称取8.0gCuSO4；配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B．称取12.5g胆矾；配成500mL溶液，故B正确；

C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L-1；故C正确；

D．称取12.5g胆矾；配成500mL溶液，故D错误．

故选BC．

需要480mL溶液；实际只能配置500ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．

本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积．【解析】【答案】BC17、rAC【分析】解：rm{A}rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}构成原电池，放电时铅为负极，rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}为正极；故A错误；

B；阳离子向阴极移动；所以铜离子向阴极移动，故B正确；

C；氯离子在阳极放电生成氯气；而阴极产生氢气，故C错误；

D；充电过程的反应物是放电过程的生成物；所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，所以在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能，故D正确；

故选AC．

A、rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}放电时铅为负极，rm{PbO_{2}}为正极；

B；阳离子向阴极移动；

C；氯离子在阳极放电生成氯气；

D；充电过程的反应物是放电过程的生成物；所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行．

本题考查了充电电池的工作原理，难度不大，正确使用充电电池，减少资源浪费．rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}【解析】rm{AC}三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】解：A；氧气和臭氧是氧元素的不同单质；所以是同素异形体．

B、12C和13C都是碳元素的不同原子；所以是同位素．

C；丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同；但结构不同，所以是同分异构体．

D；二氯甲烷为四面体结构；所以二氯甲烷只有一种，故两物质是同一物质．

E、甲烷和庚烷是结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质；所以互称同系物．

故答案为：（1）B；（2）A；（3）E；（4）C；（5）D．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；根据定义分析判断．

本题主要考查了同系物、同位素、同分异构体以及同素异形体等的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．【解析】B；A；E；C；D19、rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

rm{(2)CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)23.6}

rm{(4)11.3}【分析】【分析】本题是对弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡的知识的考查，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是掌握难溶物的溶解平衡的计算方法，侧重知识的能力考查。【解答】rm{(1)Na_{2}CO_{3}}为强碱弱酸盐，rm{CO_{3}^{2-}}离子水解方程式为rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈碱性，故答案为：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)}用足量的碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，离子反应方程式为rm{CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}故答案为：rm{CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}rm{(3)K_{sp}(Ba}rm{SO_{4})=c(Ba^{2+})(SO_{4}^{2-})=1.1隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=c(Ba^{2+})c(CO_{3}^{2-})=2.6隆脕10^{-9}}所以rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}故答案为：rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=

dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=

dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}rm{23.6}已知rm{(4)}逐滴加入rm{c(MgCl_{2})=0.1mol?L^{-1}}溶液，当rm{NaOH}完全沉淀时，rm{Mg^{2+}}rm{c(Mg^{2+})=10^{-5}}即rm{mol/L}故rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})}故rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}rm{c(OH^{-})=sqrt{

dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{

dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}故答案为：rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}}rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}

=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}【解析】rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}rm{(3)23.6}rm{(4)11.3}20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）煤、石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，A不正确；人体运动所消耗的能量与化学反应有关系，C不正确，BD是正确的，答案选BD。（2）构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此可知选项C是原电池。A中酒精是非电解质，B中电极相同，D中没有形成回路，答案选C。（3）原电池中负极失去电子，所以根据总的方程式可知，锌是负极，则负极电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+。6.5g锌是0.1mol，失去0.2mol电子。（4）根据装置图可知，a电极通入氢气，做负极，①正确；电解质是稀硫酸，则正极反应式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正确；原电池将化学能转化为电能，但能量的转化率不可能是100%的，③不正确；氢氧燃料电池的生成物是水，不会形成污染，是环保电池，④正确，答案选②③。（5）尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，所以根据原子守恒可知，两种无毒的气体应该是氮气和CO2，所以反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2。考点：考查能源的应用、原电池的有关判断、电极反应式的书写等【解析】【答案】（12分）（1）BD（2）C,2H++2e-＝H2↑.（3）Zn-2e-="="Zn2+,0.2mol。（4）②．③（5）2CO+2NON2+2CO221、略

【分析】解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；

（2）实验室用第一个装置制备氯气；气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收；

故答案为：BCFE；

（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）盐酸易挥发；所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性；酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气；

故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；

（5）生成标况下Cl21.12升，物质的量==0.05mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中每生成1mol氯气，被氧化氯化氢为2mol，则生成。

0.05mol氯气被氧化HCl物质的量为0.1mol；质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g；

故答案为：3.65；

（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；反应生成氯气；二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；

（2）根据实验的目的和反应的原理可知；实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；

（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；

（4）根据氯化氢和氯气；水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；

（5）依据n=计算物质的量；结合化学方程式计算得到被氧化氯化氢；

本题考查了制取氯气实验相关内容的探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累，题目难度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；B；C；F；E；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；3.6522、略

【分析】解：rm{(1)FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}中除杂试剂为rm{Fe}发生的离子反应为rm{Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}

故答案为：rm{Fe}rm{Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}

rm{(2)CO(CO_{2})}中除杂试剂为rm{NaOH}溶液；发生的离子反应为rm{CO_{2}+2OH^{-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案为：rm{NaOH}rm{CO_{2}+2OH^{-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(3)Cu(Mg)}中除杂试剂稀为rm{HCl}或稀硫酸；发生的离子反应为rm{Mg+2H^{+}篓TMg^{2+}+H_{2}O}

故答案为：rm{HCl}或稀硫酸；rm{Mg+2H^{+}篓TMg^{2+}+H_{2}O.}

rm{(1)Fe}与rm{CuSO_{4}}反应生成rm{FeSO_{4}}反应后过滤可分离；

rm{(2)CO_{2}}与rm{NaOH}反应，rm{CO}不能；洗气可分离；

rm{(3)Mg}与稀盐酸或稀硫酸反应，rm{Cu}不能；反应后过滤可分离．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．【解析】rm{Fe}rm{Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}rm{NaOH}rm{CO_{2}+2OH^{-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{HCl}或稀硫酸；rm{Mg+2H^{+}篓TMg^{2+}+H_{2}O}四、判断题(共1题，共4分)23、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．五、实验题(共3题，共15分)24、略

【分析】试题分析：（1）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化产生O2，化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2（3）有少量的Cl2没有发生反应排出，用NaOH溶液吸收多余的Cl2（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶后产生大量的氯气，后与双氧水反应生成大量的氧气，D中装置中空气排今后止水夹关闭，D装置内压强增大使液面下降，长颈漏斗中液面上升；检验氧气的方法，使带火星的木条复燃（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑。考点：氯气的实验室制法；氧化性强弱的比较；氧气的检验方法【解析】【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）吸收多余的Cl2；（4）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2↑。25、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易发生倒吸，连接一个倒扣在液面的漏斗防倒吸，图为：

故答案为：防止倒吸；

rm{(2)}由分离流程可知，加试剂rm{a}为碳酸钠，分离方法rm{I}为分液，油层含乙酸乙酯和水，加无水硫酸钠可吸收水，rm{A}为乙酸乙酯；水层含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，分离方法rm{II}为蒸馏，rm{E}为乙醇，rm{C}中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂rm{b}为硫酸；分离方法Ⅲ为蒸馏；

故答案为：rm{垄脵}分液；乙醇；乙酸钠、碳酸钠．

rm{(1)}挥发出来的乙酸和乙醇易溶于；容易发生倒吸现象；连接一个倒扣在液面的漏斗防倒吸；

rm{(2)}由分离流程可知，加试剂rm{a}为碳酸钠，分离方法rm{I}为分液，油层含乙酸乙酯和水，加无水硫酸钠可吸收水，rm{A}为乙酸乙酯；水层含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，分离方法rm{II}为蒸馏，rm{E}为乙醇，rm{C}中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂rm{b}为硫酸；分离方法Ⅲ为蒸馏，以此来解答．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质，题目难度中等．【解析】防止倒吸；rm{垄脵}分液；乙醇、乙酸钠、碳酸钠26、略

【分析】解：rm{(1)}实验室里做钠跟水反应的实验时，取用块状固体药品时用镊子，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，用烧杯盛放水，用玻璃棒覆盖烧杯，防止钠飞出，所以用到的仪器是镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，则是rm{bcegj}

故答案为：rm{bcegj}

rm{(2)垄脵}碱金属硬度减小；一般为银白色，所以钾的硬度小，颜色为银白色；

故答案为：小；银白；

rm{垄脷)垄脵}金属钾在空气中缓慢氧化生成的是氧化剂，反应的化学方程式为：rm{4K+O_{2}篓T2K_{2}O}

故答案为：rm{4K+O_{2}篓T2K_{2}O}

rm{垄脷}由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾rm{(KO_{2})}反应的化学方程式为rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}KO_{2}}

故答案为：rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}KO_{2}}

rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}KO_{2}}首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}KO_{2}}然后预测性质并通过实验验证；通过实验现象，通过观分解释；整合，进而得出结论，所以该小组研究钾的性质用到了观察、实验、分类、比较的方法；

故答案为：观察；实验、分类、比较；

rm{垄脺}氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的rm{.}除去氯气中混有的氯化氢；

故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；

rm{(3)垄脵}铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜，化学方程式：rm{B}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{垄脷}

故答案为：rm{Cu+Cl_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}

rm{CuCl_{2}}氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：rm{Cu+Cl_{2}}

故答案为：rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}

rm{CuCl_{2}}根据各种仪器的作用选取仪器；注意取用块状固体药品时用镊子，据此分析；

rm{垄脹}根据类比金属钠的物理性质进行解答；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}钾性质活泼，易与氧气、水等剧烈反应，金属性比钠强，可结合题意和rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}的性质书写有关方程式；

rm{(1)}该小组在分类的基础上进行实验；通过观察实验现象得出结论；

rm{(2)垄脵}氯气在饱和食盐水中溶解度不大；氯化氢易溶于水，据此判断解答；

rm{垄脷}铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜；

rm{Na}氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠和水．

本题考查同主族金属元素性质的探究，氯气的制备和性质的检验，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．rm{垄脺}【解析】rm{bcegj}小；银白；rm{4K+O_{2}=2K_{2}O}rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}KO_{2}}观察、实验、分类、比较；除去氯气中混有的氯化氢气体；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CuCl_{2}}rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}KO_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CuCl_{2}}六、综合题(共4题，共24分)27、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）