2024年新科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版八年级化学下册阶段测试试卷346考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g；逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（）

A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠合好完全反应C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD.最终产生气体的质量为5g2、下列关于燃烧的说法正确的是（）A.物质与氧气反应时都会燃烧B.只有燃烧可将化学能转化为热能C.用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧3、如图是表示气体粒子的示意图，图中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”；分别表示不同种类的原子，其中可能表示氧化物的是()

A.

B.

C.

D.4、含有硫元素的酸有很多种，亚硫酸rm{(}化学式rm{H_{2}SO_{3})}就是其中的一种，下列物质中加点元素是化合价与亚硫酸中硫元素化合价相等的是rm{(}rm{)}A.____B.rm{Na_{3}}____rm{O_{4}}C.rm{K_{2}}____rm{O_{3}}D.rm{Ca}____rm{{,!}_{2}}5、能使带火星的木条复燃的气体是rm{(}rm{)}A.空气B.水蒸气C.二氧化碳D.氧气6、根据钠的原子结构示意图不能确定的是rm{({??})}A.元素的种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数7、在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C.在任何条件下，rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}均不能大量共存D.由微观示意图可知：rm{2gH_{2}}和rm{71gCl_{2}}发生反应可生成rm{73gHCl}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

9、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

10、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}B.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}11、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

12、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、化学用语可准确；简洁地记录、表达、交流化学信息．请用化学符号表示：

（1）保持氢气的化学性质的微粒____

（2）3个铁原子____

（3）电解水的反应中没有发生变化的粒子____．14、某化合物由硫氧两种元素组成，且这两种元素的质量比为rm{1}rm{1}该化合物的相对分子质量为rm{64}则它的化学式是______．15、请对下列物质进行分类：rm{(}把符合题意的答案用序号填在相应位置rm{)}

rm{垄脵}氧气；rm{垄脷}液态空气；rm{垄脹}冰水共存物；rm{垄脺}五氧化二磷；rm{垄脻}石灰水溶液；rm{垄脼}水银；rm{垄脽}干冰。

用序号填空：属于纯净物的有_____；含有氧分子的有__________；属于混合物的是______；由原子直接构成的物质是：________。16、写出下列反应的文字表达式：rm{(1)}过氧化氢溶液与二氧化锰混合______________________________________rm{(2)}铁丝在氧气中燃烧________________________________________________rm{(3)}加热高锰酸钾固体______________________________________________17、如下图所示；把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上．

rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用______；

rm{(2)}少量溶液相互发生反应时；需要用______；

rm{(3)}蒸发溶液时；需要用______；

rm{(4)}溶解溶质或是进行较多溶液反应时；需要用______；

rm{(5)}量取液体时rm{.}需要用______；

rm{(6)}用排水法收集气体时，需要用______和______．18、为了探究影响固体溶解性的因素；某同学设计了如下三组实验。

。因素第一组第三组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表；第一组实验研究的因素是______；

（2）由上述实验可知；影响固体溶解性的因素是（填序号）______；

①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量。

（3）在第二组实验中；该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）

1；用电子天平称取10.0g硝酸钾；放入烧杯中；

2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；

3；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；

5、计算：m1-m2=______g（结合第二组实验数据进行分析）。

将溶质改为食盐；重复上述步骤进行实验。

由实验可知；20℃时食盐的溶解性______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。

（4）根据上述实验；以下推论正确的是______

A．20℃时；氯化钠的溶解度为36g/100g水。

B．20℃时；硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液。

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。19、请写出下列元素符号的意义：①2H②Ca评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)20、日常生活中；切开的苹果很快就会。

“生锈”．小亮查到了相关资料：当苹果被切开时；

进入的氧气就会与苹果中的一些物质发生反应；使之变成褐色．苹果“生锈”以后，所含的维生素C会减少，影响营养价值．小亮对此展开探究：

猜想：苹果“生锈”可能与空气中的氧气有关．“生锈”的快慢还可能与温度有关．

实验：

。实验操作（观察30分钟）实验结果甲将一小块苹果浸入装满蒸馏水（已除去氧气）的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色乙将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面______丙将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中，再浸入热水里，观察现象．果肉表面很快变色，颜色很深（1）由______两组实验可以验证苹果“生锈”是否与空气中的氧气有关；

（2）实验结论之一：苹果“生锈”的速度与温度有关，温度越高，变色越快．请你补充乙组的实验结果：果肉表面______；

（3）为了防止切开后的苹果“生锈”，可以采取的措施有______．21、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，至气体不再产生为止，称量反应前后固体质量变化如下表：。反应前固体总质量rm{300g}反应后固体总质量rm{204g}rm{(1)}反应放出氧气的质量是多少？rm{(2)}参加反应氯酸钾的质量是多少？rm{(3)}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数是多少？22、某学校化学兴趣小组的同学想测定某同学家装修后剩余大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取rm{50g}该大理石样品，然后将rm{200g}的稀盐酸分rm{5}次加入rm{(}假设其中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应rm{)}进行充分反应rm{.}实验过程中的数据记录如下：

。稀盐酸的质量第一次rm{40g}第二次rm{40g}第三次rm{40g}第四次rm{40g}第五次rm{40g}剩余固体质量rm{40g}rm{a}rm{20g}rm{l0g}rm{5g}rm{(1)a}的数值为______

rm{(2)}写出实验中发生反应的化学方程式______

rm{(3)}根据已知条件列出求解生成二氧化碳总质量rm{(x)}的比例式______

rm{(4)}大理石中碳酸钙的含量为______．评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)23、用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。

rm{(1)}写出有标号仪器的名称：rm{a}__________；rm{b}_________；rm{c}__________；rm{d}_______；rm{(2)}指出图中三处错误。rm{垄脵}_________________________________；rm{垄脷}________________________________；rm{垄脹}___________________________；rm{(3)}此装置改正后并装好高锰酸钾制取氧气，此反应的文字表达式是：______________________________________，该反应类型是__________________；制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：rm{垄脵}点燃酒精灯，给试管加热rm{垄脷}熄灭酒精灯rm{垄脹}检查装置的气密性rm{垄脺}将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上rm{垄脻}用排水法收集氧气rm{垄脼}将导管从水中撤离。正确的操作顺序是__________________rm{(4)}当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是_______________________；用排水法收集氧气的原因是_______________________；待集气瓶收集满后，将它取出并________放在桌面上。rm{(5)}小红也用此装置制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：__________________________________rm{(}写出一条即可rm{)}24、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。rm{(}友情提示：以下所选装置均填装置序号rm{)}

rm{(1)}写出指定仪器的名称：rm{垄脵}__________；rm{垄脷}__________；rm{(2)}写出以混合物为原料用装置rm{C}制氧气的符号表达式_____________；该装置中试管口略向下倾斜的原因是_________________。rm{(3)}若用紫黑色固体制取氧气，还应对装置rm{C}做如何的改进_______________________，若要收集较纯净的氧气应该选用装置________，若收集完时发现试管炸裂的原因可能是__________________________________________________。rm{(4)}实验室在常温下用块状电石与水反应制取难溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的装置是________。25、为了测定空气中氧气的含量，小华设计了如下方案：选用实际溶剂为rm{40ml}的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞紧直玻璃管，通过导管与实际容积为rm{60mL}的且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置rm{.}假设此装置能按照小华的设想正常进行；且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿注射器的从rm{20mL}至rm{15mL}刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到rm{20mL}刻度处；则说明______；

rm{(2)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到冷却到室温后打开弹簧夹rm{.}可观察到的现象是______；

rm{(3)}若不使用弹簧夹，用酒精灯直接给直玻璃管加热充分燃烧至结束、试管直玻璃管rm{.}可观察到的现象是______；

rm{(4)}若按照小华的设想进行实验，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败rm{.}例如______．26、如图是某同学为了配制50g5%的氯化钠溶液的全过程：

①请找出如图中的两个错误：______；______。

②用托盘天平称量______克氯化钠；

③用______量取______mL的水；

④将两者置于烧杯中；用玻璃棒搅拌。

反思实验操作在配制溶液时；会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是______。

A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)27、rm{27}请用化学方程式表示下列有关反应的原理rm{(1)}铁在氧气中燃烧________rm{(2)}电解水生成氢气和氧气____________________rm{(3)}实验室制取氧气rm{(}写出一个即可rm{)}____________28、请用符号表达式表示下列反应．

rm{(1)}磷在空气中燃烧______

rm{(2)}硫在氧气中燃烧______

rm{(3)}铁在氧气中燃烧．______．29、利用分子的观点解释下列问题rm{.}

rm{(1)}酒精温度计能指示温度高低；是因为______．

rm{(2)}夏天的水比冬天蒸发得快；说明______．

rm{(3)}糖水可以透过滤纸；说明______．

rm{(4)}可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为______．30、能直接成物质的微粒有______、______、______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：A；图中oa段表示生成的气体质量；故A错；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应；故B错；

C；根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应；再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；

D；最终产生气体质量为1.1g；故D错．

故选C．

【分析】根据右图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．2、D【分析】【解答】解：A；根据燃烧的条件可知；若温度没有达到可燃物的着火点也不能燃烧，故说法错误；

B；中和反应也放出热量；故说法错误；

C；着火点是物质的性质；不能提高，提高的是温度，故说法错误；

D；增大可燃物与空气的接触面积；可使可燃物燃烧的更充分，故说法正确；

故选项为：D．

【分析】根据发生燃烧必须具备三个基本条件：（1）要有可燃物；（2）要与氧气充分接触；（3）可燃物的温度必需达到其自身的着火点，结合促进燃烧的方法分析．3、C【分析】【分析】本题是从微观角度识别化合物，对于由分子构成的物质来说，只含有一种分子且该分子由不同种原子构成，则表示该物质是化合物，据此分析即可。【解答】A.图rm{A}属于混合物；故选项错误；

B.图rm{B}属于混合物；故选项错误；

C.图rm{C}属于纯净物中的化合物；可能表示氧化物，故选项正确；

D.图rm{D}属于混合物；故选项错误。

故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】根据亚硫酸中硫的化合价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{0}计算元素的化合价进行分析；【解答】亚硫酸中氢元素显rm{+1}价，氧元素的化合价为rm{-2}价，设硫的化合价为rm{x}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{0}则：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕3=0}rm{x=+4}价。A.rm{S}是单质，元素的化合价为rm{0}化合价与亚硫酸中硫的化合价不相等，不符合题意；B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{3}P}rm{O}中钠元素显rm{O}价，氧元素显rm{{,!}_{4}}价，设rm{+1}的化合价为rm{-2}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{P}则：rm{y}rm{0}价，化合价与亚硫酸中硫的化合价不相等，不符合题意；C.碳酸钾中钾元素显rm{(+1)隆脕3+y+(-2)隆脕4=0}价，氧元素显rm{y=+5}价，设碳的化合价为rm{+1}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{-2}则：rm{z}rm{0}价，化合价与亚硫酸中硫的化合价相等，符合题意；D.氟化钙中钙元素显rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕3=0}价，设氟元素的化合价为rm{z=+4}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{+2}则：rm{n}rm{0}价，化合价与亚硫酸中硫的化合价不相等，不符合题意。故选C。rm{(+2)+n隆脕2=0}【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}空气不能使带火星的木条复燃；故选项错误。

B；水蒸气不能支持燃烧；不能使带火星的木条复燃，故选项错误。

C；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；不能使带火星的木条复燃，故选项错误。

D；氧气能支持燃烧；能使带火星的木条复燃，故选项正确。

故选：rm{D}

氧气能支持燃烧；能使带火星的木条复燃，据此进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握氧气的化学性质rm{(}能支持燃烧rm{)}并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】rm{D}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}在化学反应前后分子个数可能发生变化；故A不正确；

B；此反应过程中吸收了光能；不仅有物质变化，还有能量变化；故B不正确；

C；由上图可知；在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢；故C不正确；

D、由上图可知，该反应是氢气和氯气中在光照条件下反应生成了氯化氢，反应的方程式是：rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl}由反应的质量比可知rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl}和rm{2gH_{2}}发生反应可生成rm{71gCl_{2}}故D正确．

故选D．

根据氢气和氯气反应的微观示意图，氢气由氢分子构成、氯气同氯分子构成、氯化氢气体由氯化氢分子构成；每个氢分子由rm{73gHCl}个氢原子构成，每个氯分子由rm{2}个氯原子构成，每个氯化氢分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氯原子构成；利用微观图所反映出的以上信息；对比分析反应前后分子构成；原子的种类的关系，对选项进行判断．

化学变化的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，此过程中原子种类、数目都不变，原子为变化中的最小微粒，不可再分．rm{1}【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)8、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

9、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

10、BC【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

故选：rm{BC}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}11、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

12、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】

（1）氢气的化学性质由氢分子保持；分子用化学式表示，每个氢分子由两个氢原子构成，可表示为；

（2）原子用元素符号表示；微粒符号前的数字表示微粒的个数，所以3个铁原子可表示为3Fe；

（3）原子是化学变化中最小的微粒；反应前后不变，所以电解水反应中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，可表示为H和O；

故答案为：

（1）H2（2）3Fe（3）H和O

【解析】【答案】（1）根据分子的概念和书写方法解答；

（2）原子用元素符号表示；微粒符号前的数字表示微粒的个数；

（3）根据原子的概念；表示方法并结合电解水反应分析．

14、略

【分析】解：设rm{S}rm{O}元素组成的化合物的化学式为rm{SxOy}

由rm{S}rm{O}元素的质量比为rm{1}rm{1}则。

rm{(32隆脕x)}rm{(16隆脕y)=1}rm{1}rm{垄脵}

该化合物的化学式量为rm{64}所以rm{32隆脕x+16隆脕y=64}rm{垄脷}

由rm{垄脵垄脷}式，可得rm{x=1}rm{y=2}

则化合物的化学式为rm{SO_{2}}

故答案为：rm{SO_{2}}．

该化合物只有rm{S}rm{O}元素，设其分子式为rm{SxOy}根据该有机物分子中“硫、氧两种元素的质量比是rm{1}rm{1}”列式计算出rm{S}rm{O}原子数之比；然后确定其化学式．

本题考查了常见化学式的确定，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握确定化合物分子式的常用方法，注意质量守恒在计算中的应用．【解析】rm{SO_{2}}15、①③④⑥⑦①②②⑤⑥【分析】【分析】根据纯净物是由一种物质组成的分析；根据空气中含有氮气、氧气等，氧气是由氧分子构成的分析；根据混合物是由多种物质组成的分析；根据金属多种和稀有气体单质是由原子构成的分析解答即可。【解答】根据纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的有氧气、冰水共存物、五氧化二磷、水银、干冰；根据空气中含有氮气、氧气等，氧气是由氧分子构成，所以含有氧分子是有液态空气和氧气；根据混合物是由多种物质组成的，所以属于混合物的有液态空气、石灰水溶液；根据金属多种和稀有气体单质是由原子构成的，所以由原子直接构成的物质有水银，故答案：rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脽}rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脽}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脷垄脻}rm{垄脼}rm{垄脷}rm{垄脷垄脻}【解析】rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脽}rm{垄脵垄脷}rm{垄脷垄脻}rm{垄脼}16、（1）（2）（3）【分析】【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}故填：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}故填：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}故填：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{(2)}【解析】rm{(1)鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{(2)脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}rm{(3)赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}17、略

【分析】解：rm{A}量筒：是用来量取液体的一种玻璃仪器；是量度液体体积的仪器；

rm{B}试管：rm{垄脵}盛取液体或固体试剂；rm{垄脷}加热少量固体或液体；rm{垄脹}制取少量气体反应器；rm{垄脺}收集少量气体；rm{垄脻}溶解少量气体、液体或固体的溶质；rm{垄脼}用作少量试剂的反应容器；在常温或加热时使用．

rm{C}蒸发皿：用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿；

rm{D}烧杯：烧杯经常用来配置溶液和作为较大量的试剂的反应容器；

rm{E}水槽：用于排水法收集气体；或用来盛大量水的仪器；不可加热；

rm{F}滴管：吸取或加少量试剂；以及吸取上层清液，分离出沉淀；

rm{G}集气瓶：用于收集气体；装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应．

故答案是：

rm{(1)F}滴管；

rm{(2)B}试管；

rm{(3)C}蒸发皿；

rm{(4)D}烧杯；

rm{(5)A}量筒；

rm{(6)E}水槽、rm{G}集气瓶．

根据题干中的rm{A隆芦G}各个仪器的用途来填空．

本题主要考查的是学生对各种实验仪器的用途与特点的认识与应用．【解析】rm{F}滴管；rm{B}试管；rm{C}蒸发皿；rm{D}烧杯；rm{A}量筒；rm{E}水槽；rm{G}集气瓶18、溶剂种类①②④6.9＞AD【分析】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同；其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；

（2）根据（1）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度；溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；

（3）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道m1-m2=6.9g；也就是说在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g；而根据第二组实验数据可以知道；在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以可以判断在20℃时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；

（4）A；根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g；所以在20℃时100g水中能够溶解36g氯化钠，故A正确；

B、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：×100%=23.7%；故B不正确；

C；第三组实验中的硝酸钾全部溶解了；所以难以判断是否是饱和溶液，故C不正确；

D；溶液具有均一性和温度性；所以在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。

故选AD。

故答案为：

（1）溶剂种类；

（2）①②④；

（3）6.9；＞；

（4）AD。

（1）通过比较表格中各个因素；去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成解答；

（2）通过对表格中实验设计的几组实验的对比；可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；

（3）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出m1和m2的差；

（4）结合（3）的分析及表格中的数据来完成解答；溶解度的定义和溶质的质量分数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性。

此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。【解析】溶剂种类①②④6.9＞AD19、略

【分析】试题分析：化学有自己的语言，学习化学就要学会化学符号的书写，理解化学符号的含义，下列符号的涵义为①2H含义为2个氢原子；②Ca含义为钙元素或1个钙原子或钙这种物质；考点：化学符号的含义【解析】【答案】①2个氢原子；②表示钙元素或1个钙原子或钙这种物质；四、计算题(共3题，共30分)20、略

【分析】解：放置于充满氧气的集气瓶内的苹果果肉很快“生锈”；故填：“生锈”；

（1）甲组中没有氧气；果肉没有变色，乙组中有氧气，果肉变色，这两组实验说明苹果“生锈”是否与空气中的氧气有关；故填：甲与乙；

（2）将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中；果肉表面很快“生锈”；故填：“生锈”；

（3）由探究可知果肉的变色与氧气有关；所以为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将切开的苹果密封保存．故填：密封保存．

实验：放入盛有氧气的集气瓶内；苹果的果肉变色；

（1）根据对比试验进行分析；

（2）乙中氧气浓度大；“生锈”的速度加快；

（3）根据实验现象和结论来分析．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】“生锈”；甲与乙；“生锈”；密封保存21、解：（1）反应生成氧气的质量=300g-204g=96g

（2）设参加反应氯酸钾的质量为x

24596

x96g

x=245g

（3）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数=

答：（1）生成氧气的质量为96g；

（2）参加反应氯酸钾的质量是245g；

（3）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【分析】【分析】rm{(1)}根据质量守恒定律计算氧气的质量进行分析；rm{(2)}利用氧气的质量，根据化学方程式计算氯酸钾的质量进行分析解答；rm{(3)}利用氯酸钾的质量和反应前固体的质量，求氯酸钾的质量分数进行分析解答。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量rm{(1)}rm{=300g-204g=96g}利用氧气的质量，根据化学方程式计算氯酸钾的质量。设参加反应氯酸钾的质量为rm{(2)}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}}rm{x}rm{96g}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数rm{=dfrac{245g}{300g}隆脕100拢楼=81.7拢楼}答：rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}

}生成氧气的质量为rm{x=245g}rm{(3)}参加反应氯酸钾的质量是rm{=dfrac{245g}{300g}隆脕100拢楼=81.7拢楼

}rm{(1)}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为rm{96g}rm{(2)}【解析】解：rm{(1)}反应生成氧气的质量rm{=300g-204g=96g}rm{(2)}设参加反应氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}}rm{245}rm{96}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数rm{=dfrac{245g}{300g}隆脕100拢楼=81.7拢楼}rm{x}rm{96g}生成氧气的质量为rm{x}rm{96g}参加反应氯酸钾的质量是rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}

}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}

}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为rm{x=245g}rm{x=245g}22、略

【分析】解：rm{(1)}第一次加入rm{40g}稀盐酸，导致固体由rm{50g}变成了rm{40g}减少了rm{10g}第三次也是有rm{20g}变成rm{10g}说明每加入rm{40g}盐酸反应rm{10g}碳酸钙，即rm{a=40g-10g=30g}

rm{(2)}碳酸钙和盐酸反应方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}要求生成二氧化碳的总质量，则须求出所有碳酸钙反应生成的二氧化碳的质量，第rm{5}次加入rm{40g}盐酸，固体减少rm{5g}说明样品中碳酸钙反应完毕，所以碳酸钙的总质量是rm{50g-5g=45g}

设rm{45g}碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的总质量是rm{X}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{45g}rm{X}

则求解生成二氧化碳总质量的比例式是：rm{dfrac{100}{45g}=dfrac{44}{x}}

rm{dfrac{100}{45g}=dfrac

{44}{x}}第rm{(4)}次加入rm{5}盐酸，固体减少rm{40g}说明样品中碳酸钙反应完毕，故杂质为rm{5g}所以碳酸钙的总质量是rm{5g}

大理石中碳酸钙的含量为：rm{dfrac{45g}{50g}隆脕100%=90%}

答案：rm{50g-5g=45g}

rm{dfrac

{45g}{50g}隆脕100%=90%}

rm{(3)dfrac{100}{45g}=dfrac{44}{x}}

rm{(1)30}．

rm{(2)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}根据第一次加入rm{(3)dfrac{100}{45g}=dfrac

{44}{x}}稀盐酸，导致固体由rm{(4)90%}变成了rm{(1)}减少了rm{40g}第三次也是有rm{50g}变成rm{40g}说明每加入rm{10g}盐酸能够使固体减少rm{20g}依据杂质不与盐酸反应，反应的是碳酸钙，结合方程式计算出所用稀盐酸溶质的质量分数，并据溶质的质量分数式分析解答；

rm{10g}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；据此书写方程式；

rm{40g}第rm{10g}次加入rm{(2)}盐酸，固体减少rm{(3)}说明样品中碳酸钙反应完毕，依据碳酸钙的总质量计算生成的二氧化碳的总质量，列出比例式；

本题考查综合、全面，分析透彻每次加入rm{5}稀盐酸固体剩余物质量的变化，对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础，该题可很好考查学生分析、解决问题的能力，本题涉及的方程式计算较多，要找准已知量，细心分析．rm{40g}【解析】rm{30}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{dfrac{100}{45g}=dfrac{44}{x}}rm{dfrac{100}{45g}=dfrac

{44}{x}}rm{90%}五、探究题(共4题，共28分)23、（1）试管酒精灯集气瓶水槽

（2）试管口没有略向下倾斜导管伸入试管太长试管口没有塞棉花

（3）分解反应③④①⑤⑥②

（4）刚加热时产生的气体中混有装置中的空气氧气难溶于水且不与水反应正

（5）未等到气泡连续、均匀冒出便开始收集氧气（或用排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气或收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好）

【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称，同时也考查了装置的注意事项等，综合性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用。【解答】rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：酒精灯；试管；集气瓶；水槽；rm{(2)}图中三处主要错误是：试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有塞棉花，故答案为：试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有塞棉花；rm{(3)}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}该反应为一种物质生成三种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应，rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：首先检查装置的气密性，然后装药品，固定，加热，用排水法收集，实验完毕，先将导管从水中撤离，再熄灭酒精灯，正确的操作步骤为：rm{垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脺}故答案为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{垄脼垄脷}故答案为：rm{垄脼垄脷}rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应rm{垄脹}氧气的密度比空气的密度大，rm{垄脹}正放在桌面上，故答案为：rm{垄脺}rm{垄脺}用此装置制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：未rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脻}rm{垄脻}或用排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气或收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好rm{垄脼}故答案为：未rm{垄脼}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(4)}或用排水法收集时，集气瓶中的水当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是刚加热时产生的气体中混有装置中的空气；用排水法收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应；由于取出并【解析】rm{(1)}试管酒精灯集气瓶水槽rm{(2)}试管口没有略向下倾斜导管伸入试管太长试管口没有塞棉花rm{(3)赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应rm{(3)赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{垄脹垄脺垄脵垄脻垄脼垄脷}刚加热时产生的气体中混有装置中的空气氧气难溶于水且不与水反应正rm{(4)}未等到气泡连续、均匀冒出便开始收集氧气rm{(5)}或用排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气或收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好rm{(}

rm{)}24、（1）①试管②集气瓶

（2）防止冷凝水回流到热试管底部使试管炸裂

（3）在试管口加一团棉花D没有先将导管移出水面再熄灭酒精灯，所以导致水槽中的水进入热试管底部使试管炸裂

（4）AD【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}是试管，仪器rm{垄脷}是集气瓶；故填：试管；集气瓶；rm{(2)}装置rm{C}适用于固体加热制取氧气，若加热的是混合物，则为加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；为了防止冷凝水回流到热试管底部使试管炸裂，所以要保持试管口略向下倾斜；故填：rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[triangle]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}隆眉}防止冷凝水回流到热试管底部使试管炸裂；rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[triangle

]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}隆眉}高锰酸钾是一种rm{(3)}没有先将导管移出水面再熄灭酒精灯，所以导致水槽中的水进入热试管底部使试管炸裂；故填：在试管口加一团棉花；紫黑色固体，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放一团棉花，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束后，若没有先将导管移出水面再熄灭酒精灯，所以导致水槽中的水进入热试管底部使试管炸裂；rm{D}rm{(4)}实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应要严格控制来制取，乙炔难溶于水，所以可用排水法来收集；故填：加水速度，则应选择装置rm{A}来制取，乙炔难溶于水，所以可用排水法来收集；故填：rm{A}【解析】rm{(1)垄脵}试管rm{垄脷}集气瓶rm{(2)KCl{O}_{3}xrightarrow[triangle]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}隆眉}防止冷凝水回流到热试管底部使试管炸裂rm{(2)KCl{O}_{3}xrightarrow[triangle

]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}隆眉}在试管口加一团棉花rm{(3)}没有先将导管移出水面再熄灭酒精灯，所以导致水槽中的水进入热试管底部使试管炸裂rm{D}rm{(4)AD}25、略

【分析】解：

rm{(1)}打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至rm{20mL}刻度处；则说明整个装置都不漏气；

rm{(2)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(3)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}和注射器内rm{20mL}的氧气为rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac{1}{5}=12mL}所以活塞应停在rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac

{1}{5}=12mL}的刻度处；

rm{20mL-12mL=8mL}因为白磷燃烧放出大量的热；会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出；试管爆裂、注射器活塞弹出等．

故答案为：试管发生炸裂rm{(4)}答案合理即可rm{(}．

故答案为：

rm{)}装置气密性好；

rm{(1)}注射器的活塞停在rm{(2)}

rm{12mL}注射器的活塞先向右移动，然后停在rm{(3)}处；

rm{8mL}试管发生炸裂。

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间rm{(4)}本实验中用的是rm{.}的试管与实际容积为rm{40mL}且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在rm{60mL}处，有助于反应结束后计算体积rm{20mL}要使本实验成功，必须注意以下几点：rm{.}装置的气密性好；rm{垄脵}白磷足量；rm{垄脷}必须冷却到室温再读数rm{垄脹}还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大；从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．rm{.}【解析】装置气密性好；注射器的活塞停在rm{12mL}注射器的活塞先向右移动，然后停在rm{8mL}处；试管发生炸裂26、药品瓶盖正放在了桌面上砝码和药品位置颠倒2.5量筒47.5A【分析】解：①取用固体药品时；为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中砝码与氯化钠的位置放反了；

②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；

③溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

④A；用量筒量取水时俯视读数；所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确；

B；烧杯用少量蒸馏水润洗；烧