2024年沪科新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高一化学下册阶段测试试卷310考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NAD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA2、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸3、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A.B.C.D.4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是rm{(}rm{)}A.由苯制溴苯rm{;}由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B.由乙烯制rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{;}由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色rm{;}乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由苯制硝基苯rm{;}由苯制环己烷5、日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I。I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有关IIII的说法中正确的是A.是同一种核素B.互为同素异形体C.互为同位素D.核外电子数和性质均相同6、下列溶液中氯离子的数目与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的CaCl2溶液7、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A.食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D.柠檬酸是酸性食物8、如图为某氢氧燃料电池rm{(}电解液为稀硫酸rm{)}构造示意图，下列有关说法中不正确的是A.rm{a}处通入的气体为氧气B.rm{b}处通入的气体发生还原反应C.负极的电极反应式为rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}D.电子由负极沿导线流入正极9、反应rm{A+3B_{2}?2C+2D}在四种不同情况下的反应速率分别为rm{(}rm{)}

rm{垄脵v(A)=0.15mol?L^{-1}?s^{-1}垄脷v(B)=0.6mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{垄脹v(C)=0.4mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{垄脺v(D)=0.45mol?L^{-1}?s^{-1}}

该反应进行的快慢顺序为：A.rm{垄脷>垄脺>垄脹>垄脵}B.rm{垄脺>垄脹>垄脷>垄脵}C.rm{垄脺>垄脹=垄脷>垄脵}D.rm{垄脷>垄脹=垄脺>垄脵}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、如图1为实验室制备；收集少量HCl的装置．

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的____．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因____．

③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和____．11、鉴别胶体和溶液的方法是______．12、在____________rm{kg^{12}C}中约含有rm{6.02隆脕10^{23}}个rm{C}13、rm{(1)}将饱和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水中；煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为______，该反应的化学方程式为______

rm{(2)}如果rm{FeCl_{3}}溶液中含有少量的rm{NaCl}要除去rm{NaCl}得到纯净的rm{FeCl_{3}}溶液；有下列方案：

试剂rm{垄脵}是______；试剂rm{垄脷}是______rm{(}均填化学式rm{)}

“操作Ⅰ”为______rm{(}填操作名称rm{).}加入试剂rm{垄脷}后发生反应的离子方程式为______

rm{(3)}已知：rm{2FeCl_{3}+2KI=2FeCl_{2}+I_{2}+2KCl}要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有______、______、______rm{(}填操作名称rm{)}14、已知在高温、高压、催化剂作用下，rm{1mol}石墨转化为金刚石，吸收rm{1.9kJ}的热量．

rm{垄脵}石墨和金刚石______能量高；______更稳定．

rm{垄脷}推测石墨与金刚石各rm{1mol}在相同条件下燃烧，______放出的热量多．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．18、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)20、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2。请计算①2min末SO3的浓度；②2min内O2的平均反应速率。评卷人得分五、其他(共4题，共36分)21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)25、某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．

（1）装置②中反应的化学方程式是______．装置②中的NaOH溶液换成下列______也可以起到尾气处理的作用（填字母）．

a．NaCl溶液b．FeSO4溶液c．Na2SO3溶液。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是______（填化学式）．

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有______性．

（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是______．26、交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶；检测汽车驾驶员呼出气体中的酒精含量；医学科技工作者利用葡萄糖与新制氢氧化铜反应原理制成简易血糖仪，检测葡萄糖在人体血液中的浓度．

（1）酒精与葡萄糖共同含有的元素为______．

（2）上述两种检测方法涉及的反应中，有机物均发生______．（填“氧化”或“还原”）反应．27、金属钛rm{(Ti)}因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中rm{.}“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿rm{(}主要成分是：rm{FeTiO_{3}}还含有少量rm{Mn}rm{Zn}rm{Cr}rm{Cu}等重金属元素及脉石等杂质rm{)}主要生产流程如图：

已知反应：

rm{垄脵}将钛铁矿与浓rm{H_{2}SO_{4}}煮解：rm{FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}硫酸氧钛rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}

rm{)+FeSO_{4}+2H_{2}O.}加水热分解硫酸氧钛：rm{TiOSO_{4}+(n+1)H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiO_{2}?nH_{2}O+H_{2}SO_{4}}．

请回答下列问题：

rm{垄脷}副产品甲是______；可循环利用的物质是______．

rm{TiOSO_{4}+(n+1)H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiO_{2}?nH_{2}O+H_{2}SO_{4}}上述生产流程中加入铁屑的目的是______．

rm{(1)}写出中间产品乙与焦炭；氯气在高温下发生反应的方程式为：______．

rm{(2)}“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染；请指出主要的两点：

rm{(3)}______；rm{(4)}______．

针对其中一项污染，提出处理的方法：______．rm{垄脵}28、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}为原子序数依次增大的短周期元素rm{.}周期表中rm{X}原子半径最小、rm{Y}元素形成化合物种类最多、rm{Z}元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下rm{L}可以形成两种液态氢化物，rm{M}的最高价氧化物对应的水化物呈两性rm{.}回答下列问题：

rm{(1)L}元素形成单质的名称为______；rm{M}在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______rm{(}用元素符号表示rm{)}．

rm{(2)Z}rm{X}两元素按原子数目比rm{1}rm{3}和rm{2}rm{4}构成分子rm{A}和rm{B}rm{A}的电子式为______，rm{B}的结构式为______．

rm{(3)}硒rm{(Se)}是人体必需的微量元素，与rm{L}同一主族，rm{Se}原子比rm{L}原子多两个电子层，则rm{Se}的原子序数为______．

rm{(4)}写出由rm{X}rm{Z}rm{L}三种元素组成的离子化合物与稀的rm{NaOH}溶液加热反应的离子方程式为______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本题考查了微粒结构示意图的表示，难度不大。【解答】对于原子，核内质子数等于核外电子数，阳离子，核内质子数大于核外电子数，阴离子，核内质子数小于核外电子数，据此答题。A.核内质子数大于核外电子数，为阳离子，故A错误；

B.核内质子数等于核外电子数，为原子，故B错误；

C.核内质子数等于核外电子数，为原子，故C错误；

D.，核内质子数小于核外电子数，为阴离子，故D正确。故选D。【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考查反应类型的判断。【解答】A.由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应；故A正确；

B.由乙烯制rm{1}rm{2-}二溴乙烷是加成反应；由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；

C.乙烯使溴水褪色；因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；

D.由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应；故D错误。

故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以C正确。同位素的物理性质不同，化学性质是相似的。答案选C。【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量为0.15mol；A；B、C、D四种溶液中氯离子物质的量分别为0.15mol、0.3mol、0.45mol、0.3mol。

【点评】本题要注意是计算离子物质的量。7、B【分析】【解答】A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关；故A错误；

B．蛋白质在体内经过消化；吸收后；最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；

C．蔬菜；水果多含钾、钠、钙、镁等盐类；在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；

D．柠檬酸虽然很酸；在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．

故选B．

【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．8、A【分析】【分析】本题考查氢氧燃料电池的有关判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合同样灵活运用、分析、判断即可。

【解答】A.rm{a}处是负极通入的气体为氢气，故A错误；处是负极通入的气体为氢气，故A错误；

rm{a}处通入的气体是氧气发生还原反应，故B正确；

B.rm{b}处通入的气体是氧气发生还原反应，故B正确；rm{b}C.电解液为稀硫酸，负极的电极反应式为rm{H_{2}-2e-}，故C正确；rm{H_{2}-2e-}

rm{=}，故D正确。rm{2H^{+}}故选A。rm{2H^{+}}【解析】rm{A}9、C【分析】解：rm{v(A)}rm{v(B_{2})}rm{v(C)}rm{v(D)=1}rm{3}rm{2}rm{2}转化rm{B}的浓度变化来表示的反应速率为：

rm{垄脵v(A)=0.15mol?L^{-1}?s^{-1}}则rm{v(B_{2})=v(A)=0.45mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{垄脷v(B_{2})=0.6mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{垄脹v(C)=0.40mol?L^{-1}?s^{-1}}则rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}v(C)=0.60mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{v(B_{2})=dfrac

{3}{2}v(C)=0.60mol?L^{-1}?s^{-1}}则rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}v(D)=0.675mol?L^{-1}?min^{-1}}

故反应进行的快慢顺序为rm{垄脺v(D)=0.45mol?L^{-1}?s^{-1}}

故选：rm{v(B_{2})=dfrac

{3}{2}v(D)=0.675mol?L^{-1}?min^{-1}}．

比较四种不同情况下反应速率的快慢；利用速率之比等于其化学计量数之比计算同一物质表示的速率进行比较．

本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较．rm{垄脺>垄脷=垄脹>垄脵}【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)10、c|浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体|CCl4【分析】【解答】解：①浓硫酸和浓盐酸混合会挥发出大量HCl，该过程不需要加热，所以选择装置c，故答案为：c；②浓硫酸具有强吸水性，与浓盐酸混合时会吸收浓盐酸中的水，同时放出大量的热，由于HCl易挥发，硫酸放热促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体，故答案为：浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，所以装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和CCl4，故答案为：CCl4．

【分析】①浓硫酸和浓盐酸混合放出大量的热，促进盐酸挥发；②根据浓硫酸稀释放热与HCl的挥发性分析；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，据此分析．11、略

【分析】解：胶体具有丁达尔效应；可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液；

故答案为：用可见光束照射胶体和溶液；出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液．

溶液和胶体的分散质微粒直径不同；分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别，以此解答该题．

本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，较简单．【解析】用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液12、0.012【分析】【分析】

本题旨在考查学生对化学计算的综合计算的应用。【解答】

rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}其物质的量为个rm{C}其物质的量为rm{1mol}故C的质量为rm{0.012Kg}故答案为：rm{0.012}故C的质量为rm{C}故答案为：rm{1mol}

rm{0.012Kg}【解析】rm{0.012}13、略

【分析】解：rm{(1)}实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，所得的分散系称为rm{Fe(OH)_{3}}胶体，反应的化学方程式rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}胶体rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}

故答案为：rm{)+3HCl}胶体；rm{Fe(OH)_{3}}rm{H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}胶体rm{FeCl_{3}+3}rm{H_{2}Odfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}

rm{)+3}溶液rm{HCl}含rm{(2)FeCl_{3}}加入试剂rm{(}是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到rm{NaCl)}为rm{垄脵}氢氧化铁沉淀加入试剂rm{A}为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂rm{Fe(OH)_{3}}是rm{垄脷}操作Ⅰ为过滤；洗涤；

故答案为：rm{垄脷}rm{HCl}过滤；洗涤；

rm{NaOH}rm{HCl}分rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2}已知：rm{)}要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘；需采取的操作有：加入有机溶剂利用碘单质在有机溶剂中溶解度大且不溶于水，振荡；静置、分层后分液，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质；

故答案为：萃取分液蒸馏．

rm{(3)}将饱和rm{2FeCl_{3}+2KI=2FeCl_{2}+I_{2}+2KCl}溶液滴入沸水中；煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系为胶体；

rm{(1)}溶液rm{FeCl_{3}}含rm{(2)FeCl_{3}}加入试剂rm{(}是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到rm{NaCl)}为rm{垄脵}氢氧化铁沉淀加入试剂rm{A}为盐酸；氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液；

rm{Fe(OH)_{3}}水溶液中的碘单质需要加入有机溶剂；振荡静置分层，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质；

本题考查了胶体的制备、性质、萃取分液实验基本操作、混合物分离方法等知识点，题目难度不大，掌握基础是关键．rm{垄脷}【解析】rm{Fe(OH)_{3}}胶体；rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}胶体rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}rm{)+3HCl}rm{NaOH}过滤、洗涤；rm{HCl}萃取；分液；蒸馏rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}14、略

【分析】解：rm{垄脵1mol}石墨转化为金刚石，吸收rm{1.9kJ}的热量；可知金刚石比石墨的能量高，石墨的能量低，石墨更稳定；

故答案为：金刚石；石墨；

rm{垄脷}石墨与金刚石各rm{1mol}在相同条件下燃烧；生成物相同，反应物能量高时，燃烧放出热量多，则金刚石放出的热量多；

故答案为：金刚石．

rm{垄脵1mol}石墨转化为金刚石，吸收rm{1.9kJ}的热量；可知石墨的能量低；

rm{垄脷}石墨与金刚石各rm{1mol}在相同条件下燃烧；生成物相同，反应物能量高时，燃烧放出热量多．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定，题目难度不大．【解析】金刚石；石墨；金刚石三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．18、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、计算题(共1题，共5分)20、略

【分析】【解析】试题分析：2SO2＋O22SO3起始浓度（mol/L）210转化浓度（mol/L）1.20.61.22min后浓度（mol/L）0.80.41.2所以2min末SO3的浓度是1.2mol/L2min内O2的平均反应速率是考点：考查可逆反应的有关计算【解析】【答案】(10分，每问5分)①1.2mol/L②0.3mol/(L·min)五、其他(共4题，共36分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、简答题(共4题，共16分)25、略

【分析】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液可以和氯气之间反应，FeSO4溶液、Na2SO3溶液能和氯气反应可以起到尾气处理的作用；

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；

（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；

（3）蓝色石蕊遇酸变红色；次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性；漂白性（或强氧化性）；

（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高；而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．

（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；

（2）氯气呈黄绿色；

（3）蓝色石蕊遇酸变红色；次氯酸具有漂白性；

（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高；而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价．

本题考查了氯气的有关性质，知道氯水中的成分及各种成分的性质是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；Cl2；酸性、漂白（或强氧化性）；NaCl26、略

【分析】解：（1）葡萄糖和酒精都由碳；氢、氧三种元素组成；故答案为：碳、氢、氧；

（2）乙醇在硫酸作用下可使红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3；葡萄糖能将新制氢氧化铜还原为氧化亚铜；乙醇和葡萄糖被氧化，故答案为：氧化．

（1）葡萄糖由碳；氢、氧三种元素组成；

（2）CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低；将乙醇氧化；葡萄糖能将新制氢氧化铜还原为氧化亚铜，铜元素化合价降低，葡萄糖被氧化．

本题考查有机物的组成和性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】碳、氢、氧；氧化27、略

【分析】解：钛铁矿rm{(}主要成分是：rm{FeTiO_{3}}还含有少量rm{Mn}rm{Zn}rm{Cr}rm{Cu}等重金属元素及脉石等杂质rm{)}中加入浓硫酸，rm{FeTiO_{3}}发生反应：rm{FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}硫酸氧钛rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是rm{)+FeSO_{4}+2H_{2}O}加入铁屑，可防止rm{TiOSO_{4}}氧化，溶液Ⅰ中含有rm{Fe^{2+}}和rm{FeSO_{4}}溶液Ⅱ主要含有rm{TiOSO_{4}}加入水，加热可水解生成rm{TiOSO_{4}}经煅烧可生成rm{H_{2}TiO_{3}}用氯气、碳反应可生成rm{TiO_{2}}高温条件下与镁反应可生成rm{TiCl_{4}}

rm{Ti}从流程图硫酸与过量的铁反应可知，副产品甲是rm{(1)}可循环利用的物质是硫酸；

故答案为：rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}硫酸；

rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}铁可与rm{(2)}反应生成rm{Fe^{3+}}加入铁屑，可防止rm{Fe^{2+}}氧化；

故答案为：防止rm{Fe^{2+}}氧化rm{Fe^{2+}}成rm{(}

rm{Fe^{3+})}中间产物乙为rm{(3)}rm{TiO_{2}}与焦炭、氯气在高温下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为：rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}

故答案为：rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}

rm{TiO_{2}}“硫酸法”生产钛排放的废液为酸性，会产生酸污染，并且与rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}共存的其它重金属的废液对水体有污染；

故答案为：rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}酸污染rm{(4)垄脵垄脷}重金属离子rm{Ti}rm{垄脵}等rm{垄脷}污染；

针对产生酸污染可以加入熟石灰中和；针对重金属离子污染可通过沉淀法除去；

故答案为：沉淀法．

由流程可知，钛铁矿rm{(Cu^{2+}}主要成分是：rm{Cr^{3+}}还含有少量rm{)}rm{(}rm{FeTiO_{3}}rm{Mn}等重金属元素及脉石等杂质rm{Zn}中加入浓硫酸，rm{Cr}发生反应：rm{Cu}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}硫酸氧钛rm{)}钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是rm{FeTiO_{3}}加入铁屑，可防止rm{FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}(}氧化，溶液Ⅰ中含有rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}和rm{)+FeSO_{4}+2H_{2}O}溶液Ⅱ主要含有rm{TiOSO_{4}}加入水，加热可水解生成rm{Fe^{2+}}经煅烧可生成rm{FeSO_{4}}用氯气、碳反应可生成rm{TiOSO_{4}}高温条件下与镁反应可生成rm{TiOSO_{4}}

rm{H_{2}TiO_{3}}根据流程可知副产品甲为rm{TiO_{2}}可循环利用的物质是硫酸；

rm{TiCl_{4}}铁能够与铁离子反应；加入铁粉可防止铁离子氧化；

rm{Ti}乙为rm{(1)}反应物为乙为rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}氯气、rm{(2)}反应产物为四氯化钛和rm{(3)}反应条件为高温，据此写出反应的化学方程式；

rm{TiO_{2}}“硫酸法”排放的废液为酸性，会产生酸污染；与rm{TiO_{2}}共存的其它重金属的废液对水体有污染；可以用熟石灰治理污染．

本题考查物质的制备实验方案的设计，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，明确制备流程及反应原理为解答关键，注意把握实验的基本原理和常见物质的性质．rm{C}【解析】rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}硫酸；防止rm{Fe^{2+}}被氧化；rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}酸污染；重金属离子rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}rm{(Cu^{2+}}等rm{Cr^{3+}}污染；沉淀法rm{)}28、氧气、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；34；NH4++OH-NH3↑+H2O【分析】解：rm{X}rm{Y