2024年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷733考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是A.比例模型：B.结构式：C.共用电子对都偏向碳D.是含有极性键的非极性分子2、邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素；创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应B.叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体C.叶黄素中所有的碳原子可能共平面D.叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂3、87号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的电子数D.Fr在当前周期表同族元素中金属性最强4、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-。下列说法正确的是A.电负性：W>Z>Y>X>RB.第一电离能：W>Z>Y>RC.简单离子的半径：W>Y>Z>RD.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y5、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子半径：B.电负性：C.非金属性：D.第一电离能：6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4L乙烯气体中σ键总数为5NAB.1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NAC.常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NAD.1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA7、下列有关图示；能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是。

A.①表示石墨的空间结构B.②表示2s电子云轮廓图C.③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱D.④表示NaCl晶体的晶胞结构图评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、A；B、C、D、E代表前4周期的五种元素；原子序数依次增大。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。9、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______

(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：。578181727451157514830

①由此判断该元素是_______；

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。10、(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有_______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为_______。

(2)B为第三周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式：_______。

。电离能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

B

738

1451

7733

10540

11、元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。

(2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。

(3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。

(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。12、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误16、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)18、某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。

Ⅰ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S；C、Si的非金属性强弱。

(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。

实验过程：①打开弹簧夹；打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当F和G中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

③当F中溶液由黄色变为棕红色时；关闭活塞a。

④

(2)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。

(4)氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。19、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。

(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子。

②S2-比Cl-还原性强。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸强。

④HCl比H2S酸性强。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。20、(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备

已知：在时恰好完全沉淀为②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一)的制备。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于可用金属钴与氯气反应制备实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备连接顺序为_______。装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(二)的制备。

步骤如下：

Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的和5mL水；加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入请结合平衡移动原理解释原因_______。

(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。

(6)制备的总反应的化学方程式为_______。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。21、为了检验某未知溶液中是否含有一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有回答以下问题：

（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”；则此空可不答）。

（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．COS分子电子式为：原子半径：S>C>O；则该比例模型错误，故A错误；

B．依据COS的结构与CO2相似，可知C原子采取sp杂化，所以COS为直线形分子，结构式为：故B正确；

C．C和O原子核外都有2个电子层；O的核电荷数比C多，且原子半径O小于C，核对外层电子的吸引力强，则电子对偏向于O元素，故C错误；

D．COS分子电子式为：电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性键形成的极性分子，故D错误；

故选：B。2、C【分析】【详解】

A．由该分子结构可知；分子中含有碳碳双键；羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，A正确；

B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团；该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，有3个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B正确；

C．分子中碳原子链接饱和碳原子；所以所有的碳原子不可能共平面，C错误；

D．由题目信息可知；叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂，D正确；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．核反应中中子n的数目为197+18-210=5；所以x=5，A项错误；

B．根据Fr的原子序数87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B项正确；

C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，在一个中性的原子中，质子数和电子数相等，所以Fr的同位素原子具有相同的电子数；C项正确；

D．同一主族元素，从上到下，金属性增强，Fr在同族元素中金属性最强；D项正确；

故选A。4、C【分析】【分析】

R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-，故Y为N，Z为O，W为Cl，即[YX4]+[WZ4]-为X为H；Y为N、Z为O、R为Na、W为Cl。

【详解】

A．非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W；A项错误；

B．元素核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O，Y>Z；B项错误；

C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl->N3->O2->Na+；C项正确；

D．水分子之间存在氢键；沸点高于HCl，D项错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构；离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少。

【详解】

A．Y为金属元素，原子半径较大，原子半径：；故A错误；

B．X为非金属，Y为金属，故x的电负性大于y的电负性，即电负性：故B错误；

C．X为非金属，非金属性强，非金属性：；故C错误；

D．金属性越强第一电离能越小，X为非金属，Y为金属，x的第一电离能大于y的第一电离能，即第一电离能：故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．应是标准状况下，22.4L乙烯气体中σ键总数为5NA；故A错误；

B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数(4×4+4)NA=20NA；故B错误；

C．2gD2O为=0.1mol，1个D2O含有的质子数10、电子数10、中子数=(2-1)×2+16-8=10，则0.1mol含有的质子数、电子数、中子数均为NA；故C正确；

D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上两个C，氨基中的N，均为sp3杂化，为sp3杂化的原子总数为3NA；故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．石墨是层状结构；①表示金刚石的空间结构，A错误；

B．s电子云是球形的；②不能表示2s电子云轮廓图，B错误；

C．③中应该表示晶态SiO2、非晶态SiO2X－衍射粉末图谱；C错误；

D．氯化钠形成的是离子晶体；④表示NaCl晶体的晶胞结构图，D正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为答案为

(2)因为B-的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18-1=17，则B-为Cl-，其结构示意图为答案为

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满；C的元素符号为Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D为Cu元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn或36号元素Kr，其外围电子排布式为3d104s2或4s24p6；答案为3d104s2或4s24p6。【解析】Fe第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p69、略

【分析】【分析】

第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量；通常金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，结合元素周期律和核外电子的排布规律分析。

【详解】

(1)铜原子的核电荷数是29，根据能量构造原理和能量最低原理，基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小；

(3)金属性越强；越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，位于元素周期表的第五周期IA族；

(4)Al(OH)3为两性氢氧化物，则Be(OH)2也应该是两性氢氧化物，可分别用稀盐酸和NaOH溶液与Be(OH)2反应，发现Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，也能与NaOH溶液反应生成盐和水，即说明Be(OH)2是两性氢氧化物；

(5)①从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，第三电离能到第四电离能增大幅度明显大于第二电离能到第三电离能增大的幅度，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，在Na~Ar元素中只有Al元素满足条件；即该元素是Al元素；

②基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定，导致I1(Mg)＞I1(M)。

【点睛】

电离能的变化规律一般为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小；③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1②.同一主族元素原子的从上到下，第一电离能逐渐减小③.第五周期第IA族④.两性⑤.Be(OH)2既溶于强酸又可溶于强碱(合理即得分)。⑥.Al⑦.>⑧.镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定(或Al失去电子是3p能级的比Mg失去3s能级更易失去；合理答案均可)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)第三能层有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为

(2)B的第三电离能剧增，应为第ⅡA族元素，又因为B为第三周期金属元素，则B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2。【解析】91s22s22p63s211、略

【分析】【详解】

(1)水分子中O原子的价电子对数甲醛分子中C原子的价电子对数为3；价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；

(2)中P原子的价电子对数孤电子对数为0，空间构型为正四面体；中原子的价电子对数孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；

(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对；后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；

(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为为元素，A为元素。答案为：

【点睛】

在共价化合物分子中，杂化轨道数=孤电子对数+中心原子所形成的σ键数。【解析】①.4②.平面三角形③.sp杂化④.正四面体⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小⑧.第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.12、略

【分析】【详解】

（1）O原子核外有8个电子；一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。

（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此的沸点由高到低的顺序为故答案为：

（3）根据价电子B－＝C＝N＋，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。

（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为故答案为：

（5）中N；O、Cl都有孤对电子；因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。

（6）中含氧官能团的名称为酮羰基；酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为因此单体为故答案为：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共4题，共20分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱；利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；

Ⅱ、利用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再利用氯气与溴化钠反应产生的溴再与碘化钾反应，通过实验证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。

（1）

比较S；C、Si三种元素的非金属性强弱；利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

答案为稀硫酸；锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀；

（2）

生成的氯气通入F装置中把溴化钠氧化为单质溴，F中溶液发生反应的离子方程式是

（3）

由于要排除氯气对溴，置换碘的实验干扰，则为了证明溴的氧化性强于碘，过程④的操作是打开活塞b，将少量G中溶液滴入H中，关闭活塞b；取下H振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；

（4）

氯、溴、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。【解析】(1)稀硫酸锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀

(2)

(3)打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b；取下试管振荡静置后下层溶液变为紫红色。

(4)增大减弱19、略

【分析】【分析】

A为氯气的制取装置；通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。

【详解】

(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)Cl2是有毒的黄绿色气体，实验时应除去未反应完的氯气，防止污染环境，则装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：吸收氯气，防