2024年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷293考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、电能是一种清洁能源，通过反复使用的可充电电池能有效降低碳排放量．通常情况下，可反复使用的锂离子电池的阴极由充斥着微小孔隙的石墨材料制造，那么在此电池中，是利用了石墨哪一种性质（）A.可燃性B.还原性C.导热性D.导电性2、如图是某短大衣标签的部分内容；下列有关认识不正确的是（）

A.短大衣是由两种材料制成的。

B.涤纶属于天然纤维。

C.羊毛和涤纶均属于高分子材料。

D.可以通过灼烧来区别涤纶和羊毛。

3、下列物质中属于酸的是（）A.食盐中的主要成分氯化钠B.家用发酵粉的主要成分碳酸氢钠C.食醋中的主要成分醋酸D.大理石中的主要成分碳酸钙4、下列实验操作中，正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

检查气密性C.

读取液体体积D.

加热液体5、盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的（）A.B.C.D.6、图示实验操作正确的是（）A.

取液时挤入空气B.

读液体体积C.

过滤D.

熄灭酒精灯7、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱里的水结冰B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.人体缺碘会得甲状腺等疾病，人们长期大量补碘能强身健体8、下列主题知识的归纳中；正确的是（）

。A．生活常识B．安全常识减少白色污染--控制使用塑料制品

补充维生素--多吃水果蔬菜利于浓硫酸腐蚀皮肤--水冲洗后涂NaOH溶液

误服少量重金属盐溶液--立即喝鲜奶C．资源保护D．物质的性质与用途防止铝门窗锈蚀--及时除去表层的氧化膜

防止水体污染--禁止使用农药、化肥CO可燃--冶炼金属

金刚石硬度大--切割玻璃、大理石A.AB.BC.CD.D9、下列物质能使无色酚酞变红的是（）

A.食盐水。

B.糖水。

C.石灰水。

D.水。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A.铜B.镁C.铝D.锌11、生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（）A.陈醋B.食盐C.澄清石灰水D.含铁元素70%的Fe2O312、某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-；现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（）A.Cl-一定存在B.CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2C.Zn2+和Ca2+一定不存在D.100mL溶液中K+的质量不小于2.34g13、下列有关实验的说法不正确的是（）A.将装有氢氧化钠的小烧杯放在托盘天平右盘称量B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.加热时液体体积不能超过试管容积的1/3D.浓硫酸溅到手上，先用大量水冲洗14、向氧化铜和铁粉的混合物中；加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（）

A.滤渣一定不含铜。

B.滤渣可能是铜和铁的混合物。

C.滤液中一定不含CuSO4

D.滤液中一定不含FeSO4和H2SO4

15、关于化学方程式2H2+O22H2O的读法错误的是（）

A.每2个氢分子和1个氧分子；在点燃的条件下发生反应生成2个水分子。

B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水。

C.氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水。

D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水。

16、（2007•青岛）如图四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧B.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中C.向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体17、下列物质间的转化可以实现的是（）

A.CuCuSO4

B.CO2H2CO3

C.FeCl2

D.BaCl2BaSO4

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、微粒结构示意图：其中表示原子的是____；表示离子的是____．19、写出下列反应的文字表达式：

（1）通电分解水____；

（2）氢气在空气中燃烧____．20、造纸是我国古代四大发明之一；它有效地推动了人类文明的发展．

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的____污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中各元素的质量比为____（用最简整数比表示）．

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后再排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸19.6t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？21、用化学用语填空或解释化学符号中数字的意义。

（1）氢原子____

（2）2个二氧化硫分子____

（3）3个铵根离子____

（4）氧化铁中铁元素的化合价____．

（5）2H____

（6）S2-____．22、干冰是由____构成的，金刚石是由____构成的，氯化钠是由____构成的，能保持水的化学性质的最小微粒是____，能保持铁的化学性质的最小微粒是____．23、探究Ca（OH）2的溶解性．

【猜想】

猜想一：Ca（OH）2不溶于水；猜想二：Ca（OH）2易溶于水；猜想三：Ca（OH）2微溶于水．

【实验】

取一小药匙Ca（OH）2粉末；放入小烧杯中，加入30ml水，用玻璃棒搅拌后，观察到烧杯中出现白色浑浊．

【结论】根据上述实验中观察到的____（填现象），判断猜想____不成立．

【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水．

【实验设计验证】请设计两种不同的实验方案证明Ca（OH）2微溶于水．

。方案实验操作实验现象实验结论1

Ca（OH）2微溶于水．2提供的试剂有：稀盐酸，碳酸钠溶液，二氧化碳气体．24、在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式为____．

（2）用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号____．

（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点____．

（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？____．

（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）____．25、化学用语是初中化学学习的重要基础．

（1）写出铁元素符号的意义：

Fe表示____；Fe还表示____；Fe还可表示____．

（2）①用化学符号表示：

两个二氧化硫分子____；钙离子____；正五价氮的氧化物的化学式____．

②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是____．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①磷在空气中燃烧____；

②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳____．26、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：

（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．。所选试剂判断方法方法一。

（示例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液．方法二________方法三________（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）____．评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)27、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）28、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．29、爆炸一定是化学反应____．30、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)31、深海鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质；

（1）DHA的相对分子质量是______；

（2）DHA中碳；氢、氧三种元素的质量比为______；

（3）DHA中氢元素的质量分数是______（精确到0.1%）

评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)32、请你用一年来所学的知识分别说明下列因素对化学反应有什么影响；并举一例加以论证．

（1）反应物的浓度：____；

（2）催化剂：____；

（3）反应物的量：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据题意，通常情况下，可反复使用的锂离子电池的阴极由充斥着微小孔隙的石墨材料制造，结合石墨具有优良的导电性进行分析判断．【解析】【解答】解：通常情况下；可反复使用的锂离子电池的阴极由充斥着微小孔隙的石墨材料制造，是利用了石墨具有优良的导电性．

故选：D．2、B【分析】

A；根据短大衣标签可知；短大衣是由羊毛和涤纶两种材料制成的，故A说法正确；

B；涤纶属于合成纤维；故B说法错误；

C；羊毛和涤纶属于有机高分子材料；故C说法正确；

D；根据羊毛燃烧时烧焦羽毛味；而涤纶燃烧时没有，所以可以通过灼烧来区别涤纶和羊毛，故D说法正确；

故选B．

【解析】【答案】A；根据短大衣标签是由羊毛和涤纶两种材料制成的进行解答；

B；根据涤纶属于合成纤维进行解答；

C；羊毛和涤纶属于有机高分子材料；

D；根据羊毛燃烧时烧焦羽毛味；而涤纶燃烧时有进行解答．

3、C【分析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解析】【解答】解：A；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；属于盐；

B；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的；属于盐；

C；醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成的；属于酸；

D；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的；属于盐；

故选C．4、B【分析】【解答】解：A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故不正确；

B；导管放入水中；用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确；故正确；

C；量取液体时；仰视，引起的后果是：量取的液体比实际体积偏大，故不正确；

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出，图中液体太多；故不正确．

故选B．

【分析】A；点燃酒精灯时；应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；

B；用手握试管的方法检查装置气密性的操作；注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；

C；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出．5、C【分析】【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．【解析】【解答】解：A．是塑料循环标志；故A错误；

B．是剧毒品标志；故B错误；

C．是易燃品标志；故C正确；

D．是为禁止停放车辆标志；故D错误．

故选C．6、B【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解析】【解答】解：A；使用胶头滴管时先挤压胶头；排出空气，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误．

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选B．7、A【分析】【分析】A、根据溶液的性质考虑；B、大量食品添加剂不利于身体健康；C、含磷洗衣粉只能是造成水体富营养化的一个方面；D、过量摄入碘也会得病．【解析】【解答】解：A；冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以降低溶液的凝固点；以防止水箱里的水结，故A正确；

B；食品安全直接关系到我们的身体健康；食品添加剂的使用必须严格控制，故B错；

C；含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一；因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故C错；

D；人体缺碘会得甲状腺等疾病；过量摄入碘也会得甲亢，故D错．

故选A．8、A【分析】【分析】A；根据产生白色污染的来源及危害来分析；水果中富含维生素分析；

B；根据误服少量重金属盐溶液的处理方法、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法分析；

C；根据铝与氧气反应生成物的特点来分析；

D、利用一氧化碳的还原性冶炼金属；【解析】【解答】解：

A；减少白色污染；控制使用塑料制品，水果中富含维生素，多吃水果有利于补充维生素，故A正确；

B；浓硫酸具有强腐蚀性；滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，故B错误；

C；铝与氧气反应；生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝与氧气反应，不能除去表面氧化膜，故C错误；

D；一氧化碳具有较强的还原性；能把金属从它们的氧化物中还原出来，可用来冶炼金属，故D错误．

故选A．9、C【分析】

A；食盐水显中性；遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误．

B；糖水显中性；遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误．

C；石灰水是氢氧化钙的水溶液；显碱性，能使无色酚酞变红，故选项正确．

D；水显中性；遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，据此结合常见物质的酸碱性进行分析解答即可．

二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．【解析】【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M；设其相对原子质量为X，则。

M+H2SO4═MSO4+H2↑

X2

5.60g0.21g

；解得X═53.3

即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大；一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．

故镁的相对原子质量为24；铝的相对原子质量为27，故符合题意．

故选：BC11、BD【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；陈醋中含有醋酸、水等物质；属于混合物，故错；

B；食盐是由氯化钠一种物质组成；属于纯净物，故正确；

C；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物，故错；

D、Fe2O3所含铁元素的质量分数是；属于纯净物，故正确．

故选BD．12、AC【分析】【分析】（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

（2）加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Zn2+、Ca2+和CO32-不共存，所以没有Zn2+、Ca2+；又根据离子守恒，一定有K+；

综上可知溶液中一定有CO32-和SO42-；，可能有Cl-，一定没有Zn2+、Ca2+【解析】【解答】解：

（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

（2）入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Zn2+、Ca2+和CO32-不共存，所以没有Zn2+、Ca2，剩余4.66g是BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol；BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.63g-4.66g=1.97g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.01mol；

溶液中含有CO32-、SO42，二者的个数比为2：1；又根据离子守恒，一定有K+，再由电荷守恒，可知c（K+）=0.6mol/L，但是不能确定有没有Cl-，所以c（K+）≥0.6mol/L，100ml溶液中K+的质量不小于2.34g．

综上可知溶液中一定有K+、CO32-和SO42-，可能有Cl-，一定没有Zn2+、Ca2+

答案：AC．13、AD【分析】【分析】A；根据托盘天平的使用注意事项分析；

B；根据磷燃烧的现象分析；

C；根据给试管内液体加热的注意事项分析；

D、根据浓硫酸具有的强酸性考虑．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠是易潮解的物品；放在小烧杯中称量是正确的，但要放在左盘中称量，故A不正确；

B；红磷在空气中燃烧；发出白光，产生大量白烟，故B正确；

C、为防止液体沸腾溅出伤人，加热时液体体积不能超过试管容积的；故C正确；

D；浓硫酸溅到手上；应先用抹布擦拭，再用大量水冲洗，故D不正确．

故选AD14、BC【分析】

A；铁片无变化；说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu；故A不正确；

B；如果稀硫酸不足；有铁粉剩余，所以滤出的不溶物中可能有剩余的铁粉和铁粉置换出来的铜；故B正确；

C、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜被置换出来，所以溶液中一定不含有CuSO4；故C正确；

D、滤液中若有H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H2SO4；铁粉置换CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4；故D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】向氧化铜和铁粉的混合物中；加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜，据此分析即可．

15、CD【分析】

A、由2H2+O22H2O可知；每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．故选项正确；

B；应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水．故选项正确；

C；应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水．故选项错误；

D；应该是：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项错误．

故选CD．

【解析】【答案】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

16、AC【分析】

A；反应在密闭容器中进行；所以反应前后物质的总质量不变，故A正确．

B；相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应；镁的反应速率快，镁最终产生的氢气质量大，故B不正确；

C；久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸；氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，不生成气体，然后才与碳酸钠反应生成气体，故C正确；

D；某温度下；饱和溶液加入溶质不会溶解，溶质的质量分数不变，图象会是一条直线，故此选项D错误．

故选AC．

【解析】【答案】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题；解题时要结合所涉及的化学知识，注意分析坐标轴表示的意义；图象的起始点、终止点和走向特征，进而确定正确的图象．

17、BD【分析】

A；铜在金属活动顺序表中排在氢的后面；不能与酸发生反应，故A错误；

B；二氧化碳可以与水反应生成碳酸；故B正确；

C；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；要想得到氯化亚铁就要在上一步的基础上让氯化铁与铁反应，故C错误；

D；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；符合复分解反应的条件，反应可以发生故D正确；

故选BD

【解析】【答案】A；根据铜与稀硫酸不反应进行解答；

B；根据二氧化碳可以和水反应生成碳酸进行解答；

C；根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行解答；

D；根据氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数时，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：②中质子数=核外电子数=17；表示的是原子；①；④中质子数＜核外电子数，为阴离子；③中质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子．

故答案为：②；①、③、④．19、略

【分析】

（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．

该反应的文字表达式为：水氢气+氧气．

（2）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水．

该反应的文字表达式为：氢气+氧气水．

故答案为：

（1）水氢气+氧气；

（2）氢气+氧气水．

【解析】【答案】书写化学反应的文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

20、略

【分析】【分析】（1）焚烧秸秆会带来大气污染；化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．

（2）可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．【解析】【解答】解：

（1）焚烧秸秆会产生大量烟尘等，污染空气；根据纤维素的化学式（C6H1005）n知；纤维素中C；H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．

（2）19.6t废硫酸溶液中含硫酸的质量为19.6t×20%=3.92t

设19.6t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

3.92tx

解之得：x=3.2t

含1.6t氢氧化钠的废水的质量==200t

故答案为：

（1）大气，36：5：40；（2）可以处理的废水质量是200t．21、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢原子表示为：H．

（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．

（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个铵根离子可表示为：3NH4+．

（4）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

（5）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．2H可表示2个氢原子．

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．S2-可表示硫离子．

故答案为：（1）H；（2）2SO2；（3）3NH4+；（4）2O3；（5）2个氢原子；（6）硫离子．22、略

【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：干冰是固态二氧化碳；是由二氧化碳分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小微粒是水分子；铁是由铁原子直接构成的，能保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子．

故答案为：二氧化碳分子；碳原子；钠离子和氯离子；水分子；铁原子．23、略

【分析】【分析】【结论】根据实验现象来分析；

【实验设计验证】根据氢氧化钙的化学性质来分析．【解析】【解答】解：【结论】一小药匙Ca（OH）2粉末；放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌后，观察到烧杯中出现白色浑浊，根据上述实验中观察到烧杯中有白色浑浊，判断猜想二不成立．故填：烧杯中有白色浑浊；二；

【实验设计验证】可取上层清液；也就是澄清的石灰水，滴加碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，观察现象．

故答案为：

。方案实验操作实验现象实验结论1静置上述实验烧杯中的混合液，取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液．产生白色沉淀Ca（OH）2微溶于水．2静置上述实验烧杯中的混合液，取少量上层清液于试管中，通入少量二氧化碳气体（或向其中吹气）．澄清液体变浑浊24、略

【分析】【分析】可以根据实验室制取氧气的装置和原理等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）过氧化氢能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①⑦可以组装制取氧气的发生装置；③⑤装置可以收集氧气．组装的装置有；①⑦③⑤．

（3）装置的优点是：装置简单．

（4）检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃说明已经收集满．

（5）分液漏斗或注射器能够控制液体的滴加速率．故填：用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反应速率的改进方案均可）25、略

【分析】

（1）Fe可表示铁元素；一个铁原子、铁；

（2）①物质的化学式可以表示一个分子，在化学式的前面加上数字，就是几个这样的分子，两个二氧化硫分子可表示为2SO2；

离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，一个钙离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Ca2+；

根据化合物中各元素正负化合价的代数和为，可知正五价氮的氧化物的化学式为N2O5；

②若用“”表示一个氢原子，则“”表示由2个氢原子构成的分子；是氢分子；

（3）①磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式是4P+5O22P2O5；

②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）铁元素；1个铁原子；铁；

（2）①2SO2；Ca2+；N2O5；②氢分子；

（3）①4P+5O22P2O5；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】（1）元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子；由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质．

（2）根据多个分子的表示方法；离子的表示方法以及化学式的书写方法分析；根据题中信息分析构成的微粒；

（3）根据化学方程式的书写方法进行分析即可．

26、略

【分析】

（1）方法二：氧化铜；取少量样品分别与氧化铜反应，溶液变成蓝色的原样品为稀盐酸，溶液仍为无色的是氯化钠溶液；

方法三：氢氧化铜；取少量样品分别与氢氧化铜反应，溶液变为蓝色原溶液为稀盐酸，仍为无色的溶液为氯化钠溶液；

方法四：碳酸钠；取少量样品与碳酸钠反应，有气体产生原溶液为稀盐酸，无气体原溶液为氯化钠溶液．

（2）用玻璃棒分别蘸取两溶液放在酒精灯上加热；玻璃棒上有白色固体出现，溶液为氯化钠溶液．

【解析】【答案】（1）根据盐酸与氯化钠性质不同点；选取符合要求的物质进行区分．酸能与金属；金属氧化物、碱和碳酸盐等物质发生反应，示例中列举了与金属的反应，因此，答题时应在金属氧化物、碱和碳酸盐中进行选择．故答案：氧化铜，取少量样品分别与氧化铜反应，溶液变成蓝色的原样品为稀盐酸，溶液仍为无色的是氯化钠溶液；氢氧化铜，溶液变为蓝色原溶液为稀盐酸，仍为无色的溶液为氯化钠溶液；碳酸钠，取少量样品与碳酸钠反应，有气体产生原溶液为稀盐酸，无气体原溶液为氯化钠溶液．

（2）根据两溶液中溶质分别为固体和气体；可使用蒸发的方法进行区别．故答案为：用玻璃棒分别蘸取两溶液放在酒精灯上加热，玻璃棒上有白色固体出现，溶液为氯化钠溶液．

四、判断题(共4题，共16分)27、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．28、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳