初中九年级化学第五单元化学方程式必考知识点归纳

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式必考知识点归纳

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中**,分别表示A、B、C

三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

反应前反应后

A.4:1：3B.4:1：2C.3：1：2D.3:1:3

2、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及力、t2时各物质

质量如图所示。下列说法中不正确的是

•质量g

0tlt2时间/S

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5

D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

3、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及匕、七时各物质

质量如图所示。下列说法中不正确的是

工B

■质里g

0tlt2时间/s

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5

D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

4、化学方程式aC2H2+bChcHzO+dCO?配平后a、b、c、d之和为

A.15B.14C.13D.10

5、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

6、下列化学方程式书写完全正确的是（）

加热点燃

A.CO+CuOCu+CO2TB.2P+5O22P2O5

2

点燃

C.3Fe+2dFeaO^D.AI+2HCI=AICI2+H2T

7、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CHQ),该反应过程的微观示意图如图。说法错误

的是

0+8

A.甲中C、H、0三种元素的质量比为6：上8

B.分子是保持物质化学性质的一种微粒

C.反应前后原子种类和数目均不发生改变

D.反应中甲和乙的分子数之比为2：1

8、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

()

物质甲乙丙T

反应前的质量/g4312110

反应后的质量/gm40616

A.甲一定是该反应的催化剂

B.该反应一定是化合反应

C.丙物质一定属于化合物

D.乙、丁在反应中的质量比为5：2

9、下列指定反应的化学方程式正确的是

点燃

Mg+O2^MgO

A.镁条燃烧：

A小

CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2T

B.铜绿分解：

3

C,氨水中和硫酸NH3H2O+H2sC>4=NH4s。4+凡0

点燃

C,H6O+3O,£^2CO,+3H,O

D.酒精完全燃烧：

10、元素钻(Co)有多种化合价，将9.3gC。(OH)「在空气中加热至290C。时完全脱水，得到8.3g钻的氧化

物，该氧化物的化学式是

A.CoO

B.CoOa

C.CO2O3

D.CO3O1

11、过氧化钠(NaQ?)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为

A.Na2cCh和H?B.Na2O和02c.NaOH和OQ.Na2cd和。2

12、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O——氢原子

—氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲醛的化学式为CH.0

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

13、在实验室和化工生产中常用到硝酸°硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为

4HNO3+C=2H2O+4XT+CO,T贝X是

4

A.N02

B.CO

C.NO

D.N2Q5

14、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密

闭容器中发生的反应基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

15、丹麦科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，微

观示意图如下。下列说法正确的是

O氢原子

•氧原子

多氮原子

A.液态乙是一种清洁燃料B.反应前后原子、分子的个数都不变

C.甲中氧元素的化合价为-2价D.生成丙和丁质量比为9：14

多选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

16、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

5

：

2C®•0+5J=>-O®O+2*注o一氢原子

碳原子

甲乙丙丁。一氧原子

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2:5

C.该反应属于氧化反应

D.图中X的数值为4

17、如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是

§.§—.®0

A.图中反应物和生成物分子个数比为1：1：IB.HCI中氢元素和氯元素的质量比为2：71

C.图中表示了4种物质的分子D.该反应为化合反应

18、某K2co3样品，可能含有Na2cd、NaHCCh、CuCLNa。中的几种杂质。取该样品6.9g,加入50g稀盐

酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（）

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuQ

B.NaCI不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCI

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%WwW7.3%

D.Na2c和NaHCCh都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2cO和NaHCCh至少有一种

19、有毒火箭燃料肿在点燃时放出大量的热，图为该反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列

说法正确的是

6

A.在反应前后，分子和原子的种类都没有改变

B.脏在完全燃烧的反应属于置换反应

C,贮存脱时用可用氧气保护并密封

D.该反应中两种反应物的分子个数比为1：1

20、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

C,单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质

D.高镒酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

21、氨基钠（NaNFh）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100C。熔融，向反应容器中缓慢通入无

水液氨（NH3）,再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（）

A.NaNH?中氮元素的化合价为-3价

B.NaNH?中钠元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

A

D.该反应的化学方程式为：4Na+4NH.34NaNH2+H2T

22、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各

7

物质的质量如下:

物质甲乙丙T

反应前质量（g）6.44.03.20.5

反应后质量（g）X7.22.40.5

下列说法中正确的是（）A.丁可能是催化剂B.该反应为化合反应

C.甲和乙是反应物D.X=2.4

23、下列说法正确的是

A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1gHz,则m可能是1

B.要使SCXSO,中含有相同质量的氧元素，贝与SO：,的分子个数比2:3

C.将质量分数为20%的KNQ,溶液90g配制成40骊的溶液，需加入45gKNCh固体

D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温燃烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。

则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

24、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确

的是

物质甲乙丙T

反应前物质的质量/g30368

反应后物质的质量/g16m424

A.参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1

B.乙一定是反应的催化剂

C.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同

D.甲、丁一定都是单质

25、在一定条件下，一定质量的CH与常见物质M反应后，所得产物Cih。又能与02反应生成M,其反应机

理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

8

u：O

C02xH：0

J②

CH4,

A.M可能是Cu(OH)2

B.过程②是化合反应

C.理论上反应每生成44gCO2,同时生成18gHQ

D.理论上16gCT参与反应，最终消耗64go2

26、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(说明：一种小球代表一种原子)

则下列说法中正确的是

A.图示中的反应物都是化合物

B.该反应属于化合反应

C.该反应中的四种物质中可能有氧化物

D.该图示符合质量守恒定律

通电小小

2H2O^2H2?+O2?

27、关于化学方程式~'的叙述中，正确的是

A.水在通电条件下分解生成氢气和氧气

B.水等于氢气加氧气

C.2个水生成2个氢气和1个氧气

9

D.每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氨气和8份质量的氧气

28、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

注:O—氢原子

碳原子

O一氧原子

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2:5

C.该反应属于氧化反应

D.图中X的数值为4

29、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确

的是（）

|注：°一氢原子

整・■碳原子

20#90+5#x»+2«•

乙丙丁I•-氧原子

甲

0

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2:5

C.该反应属于氧化反应

D.图示中x的值为4

30、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化

见下表。下列说法中正确的是

物质甲乙丙T

10

反应前物质质量/g82612

反应后物质质量/g416X2

A.反应后X的值为6B.参加反应的甲和丁的质量比为2:3

C.该反应为化合反应D.丙一定为该反应的催化剂

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为NazFeO’，其中氧为-2价，则铁的化合价为价。高铁

2X+3NaC，+4Na

酸钠主要通过如下反应制取：°<)H=2Na2FcO4+3NaCl+5H2O试写出物质x的化学式：

和名称•O

32、小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加

入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验第一次第二次第三次

加入稀盐酸的量/mL252525

生成气体的质量/g2.2m1.1

试求：

(1)m的值是g.

(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)

33、电解36g水可得到多少克氢气？三位同学的计算过程和结果如下，检查后回答：

甲同学乙同学丙同学

解：设可得到氨气的质量解：设可得到氢气的质量

解：设可得x克氢气。

为九为“。

通电

HQ-----H,通电通电

2H2。-----2H22H2。-----2H2

[+。2|1+o),

182

3632364

36gx

36g工36g*

1836g3636

x=4g

2~xx=4g32~~x=32g

答：可得到4g氢气。答：可得到32g氢气。答：可得到4g氢气。

甲同学存在问题：

乙同学存在问题：

11

丙同学存在问题：O

34、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理

化学过程。

(1)分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是_(填序号)

A分子都是由原子构成的

B在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变

C原子中，核电荷数一定等于中子数

D原子是化学变化中的最小粒子

(2)宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：

①温度计受热时水银柱上升，是因为0

②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为。

③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为O

(3)这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？(要求至

少一点)O

35、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

(1)下图为某化学反应的微观模拟图，和"•••分别表示两种不同的原子。

由“聚集成的物质(填“可能"或"不可能")是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个

数比为此反应的基本反应类型为O

(2)已知叫g镁条放在空气中完全燃烧，生成氧化镁(不考虑其他反应)，m'(填

12

或“=”)0120小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时发现m)>m2,其原因是

36、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如

图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答下列问题C

O氢原子

・氧原子

修碳原子

(1)1个丙分子中共有一个原子构成，各元素的质量比为O

(2)丁的化学式为一,该反应的化学方程式为。

(3)下列说法正确的是一(填写字母序号)。

A反应前后原子数目发生改变

B该反应属于复分解反应

C甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

D该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

37、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)红磷在空气中燃烧O

(2)铁丝在氧气中燃烧o

(3)实验室里用过氧化氢制氧气o

(4)二氧化碳与水反应_____o

38、判断下列说法是否正确，并改正错误的说法

⑴物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

13

⑵蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。

⑶细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

39、如图所示是教材中有关“质量守恒定律”的实验，试回答下列问题：

(1)反应中观察到的现象是.

(2)锥形瓶口在红磷点燃后要塞紧瓶塞，原因为是.

(3)在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是.

(4)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温)，发现瓶中红磷过量，为了防止红磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口

倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，原因是.

40、把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜

混合物和盐酸)减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.

41、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？—

点燃点燃

H,+C1,^2HC12Mg+CO,^=2MgO+C

(2)资料显示：①②-，据此你对燃烧条件有什么新的认识？一

42、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献.

14

(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是一(填序号)，理由

是

(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律.在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条

件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下

表所示。

物质

ABCD■氮原子

微观示意图

8eft8

咋•氧原子

反应前质蚩g10020Xy

反应后质量g32140126O氨原子

(I)从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是一

(II)B的化学式为—o

(III)该反应中B和C的质量比为o

(IV)表中x的值是—

43、二氧化氯(CIO2)是一种高效、安全的消毒剂。

(1)利用氯酸钠(NaCId)可制备CKXNaCIQi中氯元素的化合价是

通电

(2)工业上生产NaCQ的化学方程式为：2X+2NaCICid+2NaCQ,则X的化学式为一；反应前后化合

价发生改变的元素是

(3)在一定条件下，。。2与氟化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。

15

一定条件Me嘴

表示的物质的化学式为反应生成的N」与Cd的质量比为

44、制氧气时，反应前将高镒酸钾粉末装入试管，然后一起称重，质量为16.6g,充分加热后再次称重，总质

量为16g,求生成氧气多少克？

45、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：

2CaCQ(粉末)+2SC)2+O2=二2CaSOi+2co2。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)80%的

石灰石多少克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSO85%的粗产品多少克。

实验题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

46、实验小组同学做了如图所示的实验，验证质量守恒定律，请回答下列问题。

甲

(1)实验甲中小樱在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉,称量总质量为mi,发生反应的实验现象为

o反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m?,则m.

(选填">"、"<"或"二")m2。

(2)实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为mm然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合，发生反应的化

学方程式为。反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为mi,而mom,你认

16

为造成这样结果的原因是

（3）在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6gC,则生成D的质量是

_________________g。

47、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了铁条在空气中燃烧的实验（图1）

镁粉子气_______

LL

■1M

图1图2

⑴镁与氧气反应的化学方程式为

⑵小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网

上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，其主要原因是

⑶小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体：

②镁能与氮气反应生成黄色的氨化镁（MgNz）固体。

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酸溶液变红。

（做出猜想）黄色固体为Mg：N2

（实验探究）

实验操作实验现象及结论

如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧现象：______

杯罩住小烧杯A和B。结论：燃烧产物中含Mg3N2

17

（反思交流）①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

②空气中N?的含量远大于。的含量.而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg小L,为什么呢？请给出

合理的解释0

（拓展延伸）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数

1/5（填“大于”，“小于”或“等于”）o

48、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图（1）~图7回答问：

氢氧化

钠溶液

（1）将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为,证明氧气已经集满的现象是

o若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是o

（2）图2中仪器A的名称为它在装置中的主要作用是o甲同学用图2和图_________连

接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要O

（3）乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3],则大理石应放在________处（填W或“b"），

18

该装置中加入盐酸的量至少要;若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是要使反应停

止，其操作是O

(4)丙同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为o反应前他事先往试管中

加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2：……

甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mLi5%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的

情况下进行实验。记录数据如下：

实验12345

过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%

Mn02粉末用量/g0.50.50.50.50.5

收集到500m气体时所用时间/s5601861033512

反应后液体温度/c°2638435971

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是

甲同学的猜想2是：加水可以

(5)利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫

粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镒酸钾加热，

使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO?,该反应的化学方程式

为该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于O

49、氧气是人类无法离开的物质。

(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取02。能说明空气中存在氧气的事例有(写一点即可)。

19

(2)实验室用双氧水和二氧化镒制取并收集氧气，可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

(3)高锦酸钾制取0*时，常用(填仪器名称)提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL需

要高镒酸钾的质量至少为g(通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g)。

某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4该方法一般不用于实验室

(4)KO2+2CO2=2K2CO,+3O2O

制取氧气的原因是(写一点即可)。

50、实验室利用下列装置可制取多种气体。

(1)要制取氧气，应选择上述装置中的一(填序号)，仪器组装后必须进行的一项操作是所发生反

应的化学方程式是该反应属于基本反应类型中的—O

(2)若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳，但反应剧烈，为便于操作，可选用上述装置中一(填

序号)来完成。

51、下列装置常用于实验室制取气体。

⑴仪器①的名称是

20

⑵用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是o用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中

加入少量的O

⑶用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是O

⑷在加热条件下，用醋酸钠(CH3coONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应

选用的装置是(填“甲"或"乙")，反应的化学方程式为O

52、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答：

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作一剂I,其作用是O

(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：o

(3)老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因，分析浓硫酸的作用：

(4)你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？o

53、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实

验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组

的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

21

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒,等锥形瓶冷却

后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒.你认为结论正确的是—(填“前一种”或“后

一种”),而导致另一种结论错误的原因是

(2)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒"。教师引导学生分析了B、D两个

实验的原因。你认为要用如图B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变改变装置的方法是一；若装置不变,

改变药品，可选用的一组药品是一(举一列)。

(3)写出实验C中发生的化学反应_________________________o

(4)D实验不平衡的原因是c

54、根据如图所示，按要求回答问题。

(1)实验室用过氧化氢制取氧气，所选用的发生装置是(填序号，下同)，反应的化学方程式为；若

用图G所示装置收集该气体，气体应从(填"a”或七")端管口通入。若选用E装置收集较纯净氧气

的适宜时间是

⑵查阅资料：

22

①相同条件下，氨气(NH.3)的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。

②加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。

根据所查资料，制取氨气应选择的收集装置是(填序号)。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚

酸的水中，可观察到的现象是O

55、用氢气燃烧能证明水的组成。

电解水产生的氢气氢气

如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满—的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验证明水是由

一组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是—,氢气燃烧的化学方程式是—,反应的基本类型是一0

56、以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。

(1)拉瓦锡用装置—(填写字母)定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与—反应，生

成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用

23

一（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。

（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是一（填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实

验误差的因素是一（答一条）。

（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式一；反应结束后，待装置冷却至室温，打开

弹簧夹，装置D中（试管容积为40mL）,注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至一mL刻度处停止（误差

忽略不计）。

57、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水。其实验过程如下图所示。

请回答以下问题。

（1）A物质的名称是操作①的名称是。

⑵操作②应选用下图装置的（填序号），该过程主要是变化（填“物理”或“化

学‘）。

IIIIV

24

⑶小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。

操作③应选用上图装置的（填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现

象是O

⑷图IV是电解水的实验装置。a试管得到的气体为该反应的化学方程式式o

58、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸镭水。其实验过程如下图所示。

请回答以下问题。

（1）A物质的名称是操作①的名称是

⑵操作②应选用下图装置的（填序号），该过程主要是变化（填“物理”或“化

学”）。

I

⑶小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。

操作③应选用上图装置的（填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现

25

象是o

⑷图IV是电解水的实验装置。a试管得到的气体为该反应的化学方程式式

59、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图(1)〜图7回答问：

氢氧化

钠溶液

(1)将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为证明氧气已经集满的现象是

o若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是。

(2)图2中仪器A的名称为它在装置中的主要作用是。甲同学用图2和图_________连

接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要O

(3)乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3],则大理石应放在_________处(填"a"或"b")，

该装置中加入盐酸的量至少要；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是要使反应停

止，其操作是O

(4)丙同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为o反应前他事先往试管中

加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2:……

26

甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mLi5%的过氧化氢溶液.稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的

情况下进行实验。记录数据如下：

实验12345

过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%

Mn02粉末用量/g0.50.50.50.50.5

收集到500m气体时所用时间/s5601861033512

反应后液体温度/c°2638435971

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是

甲同学的猜想2是：加水可以。

(5)利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫

粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镒酸钾加热，

使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO?,该反应的化学方程式

为该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于O

60、利用如图所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平

衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察

天平是否平衡.

(1)实验时，气球的变化是

(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条

件是

(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针—(填“向左偏”"向右偏"或“指向中

间”)

27

(4)白磷(P,)燃烧生成PQ5,写出该反应的化学方程式：一

填空题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

61、“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食

盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方

程式O

62、我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO：,高效转化为甲醇(CHQH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温

室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。

缪碳原子

催化剂

co-------

O氧原子

乙丁O氯原子

(1)物质乙属于(填“单质”或“化合物”)。

(2)反应前后，(填“分子”或"原子”)的种类不变。

(3)写出生成物中氧化物的化学式o

(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为o

63、写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧O

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应__________o

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合o

64、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)