盐类的水解第1课时课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第1课时“盐”来如此第三节盐类的水解学习目标本节重点掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。本节难点掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。1.掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念、实质,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。“识”盐一辨识盐的类型与盐溶液呈酸碱性的关系“探”盐一探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因“释”盐一解释盐类的水解（概念、条件、实质、特点及水解的规律）“写”盐一盐类水解离子方程式的书写个人预学课堂思考请你思考？为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？meiyangyang8602请你回忆！分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？新课导入Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3、NaHCO3是盐,呈现一定的碱性，为什么？

强/弱电解质概念61、强电解质

①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。②特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接

③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分盐（包括难溶盐）活泼金属氧化物Na2O等NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等2、弱电解质：①定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。②特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接③类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O教师导学01“识”盐一辨识盐的类型与盐溶液呈酸碱性的关系根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸强酸弱酸弱碱强碱碱酸＋碱＝盐＋水（中和反应）

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

弱酸弱碱盐思考：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、（NH4）2SO4分别是哪种类别的盐？教师导学例：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa（NH4)2SO4？性“识”盐一辨识盐的类型与盐溶液呈酸碱性的关系方法选择探究学习选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性说说你的实验方案酸碱指示剂法pH试纸法pH计法教师导学验证实验探究学习选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性教师导学教师导学观察记忆探究学习选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性观察记忆选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型pH=7强酸强碱盐pH＞7pH＜7强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH=7pH＞7pH＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐结果和讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性中性碱性酸性教师导学结论：1.盐溶液可以显中性、酸性或碱性。

2.规律：谁强显谁性，都强显中性。1.请根据盐的类型快速判定下列盐溶液的酸碱性：CuSO4

Na2S

BaCl2

Na2SO3

FeCl3

酸性碱性中性碱性酸性训练验学2.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是()A.酸性 B.中性 C.碱性 D.碱性或中性Dmeiyangyang8602请你思考！什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？探究学习溶液呈酸性、碱性还是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因同伴助学02“探”盐一探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成新弱电解质？c(H+)和c(OH–)相对大小c(H+)c(OH–)<c(H+)c(OH–)>c(H+)c(OH–)=Na+、Cl–、H+、OH–无NH4+、Cl–、H+、OH–有CH3COO–、Na+、OH–、H+有你能完成书上P72表格吗？NH4++OH–CH3COO–+H+NH3·H2O↓CH3COOH

↓同伴助学NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O离子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:结果：水的电离平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水解方程式H2OOH-+H+

通过分析，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH–能否结合生成弱电解质有关盐+水

碱

+酸教师导学“探”盐一探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因meiyangyang8602课堂思考meiyangyang8602请你思考！常温下，某NH4Cl溶液的pH为5，水电离出的OH－浓度是多少？探究学习H2OOH－＋H＋

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH4＋＋H2ONH3

·H2O＋H＋c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/Lc水(OH－)＝

c水(H＋)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促进水的电离CH3COONaCH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-思考与讨论：请同学们按照同样的方法分析CH3COONa溶液为什么显碱性？结果：水的电离平衡右移，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性同伴助学课堂思考请你思考！某CH3COONa溶液的pH为9，水电离出的H＋浓度是多少？探究学习c水(OH－)＝c(OH－)＝10－5mol/Lc水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促进水的电离CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－为什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(强电解质)H＋＋Cl－≠HCl(强电解质)H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－)=c(H＋)，

溶液呈中性同伴助学课堂探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因理解分析实验探究盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

盐溶液中的离子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有无弱电解质生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

盐溶液的酸碱性中性酸性碱性03“释”盐一解释盐类的水解（概念、条件、实质、特点及水解的规律）meiyangyang86021.概念：2.实质：教师导学3.表示：①用化学方程式表示：

如NH4Cl的水解：②用离子方程式表示：

如NH4NO3的水解：盐+水⇌酸+碱NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl盐的弱离子+水⇌酸（或碱）+OH-（或H+）NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+“释”盐一解释盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+或OH–结合生成

弱电解质的反应，叫做盐类的水解。破坏水的电离、促进水的电离。6.水解的规律：⑴有_____才水解；无_____不水解；⑵

都弱都水解；越弱越水解；(3)谁____显谁性；都强显____性。两弱具体定“弱”“弱”强中教师导学4.条件：5.水解的特点：

存在水解平衡（动态）盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子可逆、吸热、很微弱，用,

教师导学三、盐类的水解及规律理解判断探究学习下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸碱性是否水解水解的离子酸性碱性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-无请你思考！如何正确书写盐类水解的离子方程式？课堂思考①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。②盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“

”。04“写”盐一盐类水解离子方程式的书写导学、验学“写”盐一盐类水解离子方程式的书写1.先找“弱”离子—写法：谁弱写谁，都弱都写。3.多元弱酸盐的水解分步写，但以第一步为主。4.多元弱碱盐的水解一步写

一、单个弱离子水解—请写出下列盐溶液的水解离子方程式（1）NaClO溶液(2)(NH4)2SO4溶液（3）Na2S溶液（5）AlCl3溶液（4）Na2SO3溶液ClO-+H2O⇌HClO

+OH-NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+S2-+H2O⇌HS-

+OH-HS-+H2O⇌H2S+OH-SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-HSO3-+H2O⇌H2SO3

+OH-Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+不标“↓”不标"↑"2.盐的水解一般是微弱的，且反应可逆。故书写时要用"

"，一般不标"↓"或"↑"。教师导学二、有两种离子同时发生水解“写”盐一盐类水解离子方程式的书写—双水解①微弱的双水解：没有同时生成气体和沉淀、或者相互抑制相互抑制型：如：(NH4)2Fe(SO4)2NH4+:Fe2+:NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-的水解相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用

连接。CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4++H2O

NH3·H2O+

H+Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+CH3COONH4显中性教师导学②完全双水解:

书写时要用“=”“↓”和“↑”等。完全双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。例：Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合：先写单个离子的水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+①HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-

②

把①+②×3得：Al3++3HCO3-=

Al(OH)3↓+3CO2↑发生彻底双水解的离子组在溶液中不能大量共存。(如：Al3+与HCO3-不能大量共存)

“写”盐一盐类水解离子方程式的书写①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SiO32－②Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋与SiO32－、AlO2－说明：(Fe3＋与S2－、HS－)主要发生氧化还原反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3++3AlO2-

+

6H2O

=4Al(OH)3↓例题：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3＋与CO32－

（2）Al3＋与

AlO2－

（3）Al3＋与S2－

常见完全双水解例子训练验学“写”盐一盐类水解离子方程式的书写(根据电荷守恒和质量守恒配平)练习书写探究学习四、盐类水解的离子方程式书写1.一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–教师导学四、盐类水解的离子方程式书写练习书写2.一元弱碱强酸盐水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+3.多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主)(次)如：Na2CO3探究学习教师导学四、盐类水解的离子方程式书写练习书写实验探究4.多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋如：FeCl35.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱教师导学教师导学练习书写四、盐类水解的离子方程式书写探究学习5.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸典例精讲【例3】判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O⇌HF+OH—呈碱性NH4NO3:NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(

)

A.FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.Na2S溶液：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C.NaHCO3溶液：HCO3-+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH-