2025高考新题速递之分子结构与性质（9月）

第1页（共1页）2025高考新题速递之分子结构与性质（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024秋•崇川区月考）N2H4可由反应NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O制得。下列说法正确的是（）A．NaClO中含有离子键和共价键 B．NH3为非极性分子 C．N2H4中N元素的化合价为+2 D．H2O为共价晶体2．（2024秋•罗湖区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．的空间结构模型： B．乙醇的红外光谱： C．NaCl溶液中的水合离子： D．乙烯的实验式：C2H43．（2024春•滕州市期中）冠醚可以识别碱金属离子，如18﹣冠﹣6可以识别K+，形成的螯合物的结构如图所示。已知一些冠醚的尺寸如下表所示，下列说法错误的是（）冠醚15﹣冠﹣518﹣冠﹣621﹣冠﹣7冠醚空腔直径d/pm170∼220260∼320340∼430A．该结构中所有原子可能共平面 B．该过程体现了超分子“分子识别”的特性 C．该结构中C和O原子的杂化轨道类型完全相同 D．15﹣冠﹣5可以识别直径为0.204nm的Na+4．（2024•青岛开学）黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛酮与纯肼反应方法的创造性改进，过程如图。下列说法错误的是（）A．可使用质谱仪测定产物相对分子质量 B．反应中碳原子杂化方式由sp3转化为sp2 C．传统方法中的纯肼难以通过蒸馏法获得与分子间氢键有关 D．发生黄鸣龙反应的有机产物为5．（2023秋•无锡期末）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是（）A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应 C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分6．（2024春•西城区校级期中）研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O⇌H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣⇌。下列说法不正确的是（）A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，反应i平衡逆向移动，析出I27．（2024•香坊区校级四模）下列化学用语或表述正确的是（）A．第一电离能：B＞Be B．硼酸的电子式： C．SO3的空间结构：三角锥形 D．由非极性键构成的极性分子：C608．（2024•安徽模拟）结构决定性质。下列性质差异对应的解释错误的是（）选项性质差异解释A键角：NH3（107°）＞PH3（93°）电负性：N＞PB沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛可形成分子内氢键CpKa：CF3COOH＜CCl3COOH极性：﹣CF3＞﹣CCl3D熔点：AlF3（1040℃）＞AlCl3（178℃升华）晶体类型不同A．A B．B C．C D．D9．（2024•青岛模拟）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与[TiO（C2O4）2]2﹣的结构如图。下列说法正确的是（）A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6 B．[TiO（C2O4）2]2﹣中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．[TiO（C2O4）2]2﹣中Ti的杂化方式为sp3 D．1mol[TiO（C2O4）2]2﹣通过螯合作用形成的配位键有5mol10．（2024春•西城区校级期中）吡啶）是类似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．吡啶中的C、N原子的杂化类型相同 D．反应①的反应类型是取代反应11．（2024秋•东湖区校级月考）氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是（）A．键角：NH3＞BF3 B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．NH3BF3为离子化合物 D．NH3BF3可与水形成氢键，表示为O—H•••N12．（2024秋•小店区校级月考）下列叙述正确的是（）A．S2与的中心原子均采取sp3杂化 B．NCl3分子和BCl3分子均为平面三角形结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．HClO2、HClO3、HClO4三种酸中心原子杂化方式相同，且酸性依次递减13．（2024•市中区校级二模）电还原处理含废水生成NH3过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是（）A．该结构中Fe为+3价 B．中心离子与配位原子形成四面体结构 C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子 D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为sp214．（2024春•天津期末）在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C﹣C＜C＝C＜C≡C15．（2024•安徽开学）偶氮苯（）用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为：下列说法正确的是（）A．熔点：Na＞Mg＞Al B．基态原子第一电离能：O＞N＞C C．键角：H2Se＞H2S＞H2O D．分子中C和N原子均是sp2杂化16．（2024春•商丘期末）有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为2﹣甲基丙烷 B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 C．b、c的化学式均为C4H10 D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应.17．（2023秋•常州期末）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．基态N原子的轨道表示式为 B．Cl﹣的结构示意图为 C．中N原子杂化类型为sp2 D．H2O的空间填充模型为18．（2024秋•大庆月考）成语“信口雌黄”中的雌黄是自然界中常见矿物质，主要成分的化学式是As2S3，其结构如图所示。古人书写错误时常用雌黄进行涂改。下列说法错误的是（）A．雌黄属于分子晶体，硬度较小 B．As2S3结构中既含有极性键又含有非极性键 C．1molAs2S3被O2氧化为As2O3和SO2时，转移18mol电子 D．As元素与N元素同主族，气态氢化物的键角：AsH3＜NH319．（2024秋•大庆月考）下列化学用语或表述正确的是（）A．Na2O2的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．的空间构型：平面三角形 D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s220．（2024秋•武汉月考）下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA.原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B.SiO2的熔点高于CO2的熔点Si—O的键能更大C.船式C6H12比椅式C6H12稳定船式C6H12结构更对称D.断开CH4中的4个C—H所需能量相等CH4的空间结构为正四面体形A．A B．B C．C D．D21．（2024秋•罗湖区月考）结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）选项性质差异结构因素A在CCl4中的溶解度：I2＞ICl分子极性B熔点：SiC（2830℃）＞SiF4（﹣90℃）晶体类型C沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数Kₐ：F3CCOOH＞Cl3CCOOH范德华力A．A B．B C．C D．D22．（2024•江西）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是（）A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．键的极性：H—Cl＞H—H C．键角：H2O＞CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH23．（2024•江岸区校级模拟）氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是（）氟化物NaFOF2NF3熔点/℃993x﹣223.8m沸点/℃1695y﹣144.8nA．OF2的VSEPR模型为四面体形 B．NF3比NH3易与Cu2+形成配离子 C．x＜993、y＜1695、m＞﹣223.8、n＞﹣144.8 D．中存在离子键、极性键和非极性键24．（2024•江岸区校级模拟）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C（NH2）3]+为平面结构。下列说法正确的是（）A．该晶体中存在N﹣H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同25．（2024•李沧区校级开学）下列化学用语正确的是（）A．SO3的VSEPR模型： B．H2O2的球棍模型为： C．氢键X—H…Y中，X、H、Y都在同一直线上 D．HCl中σ键形成过程：

2025高考新题速递之分子结构与性质（9月）参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2024秋•崇川区月考）N2H4可由反应NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O制得。下列说法正确的是（）A．NaClO中含有离子键和共价键 B．NH3为非极性分子 C．N2H4中N元素的化合价为+2 D．H2O为共价晶体【答案】A【分析】A．NaClO中含有离子键和共价键；B．正负电荷重心不重合的分子为极性分子；C．N2H4中H为+1价，根据化合价代数和为0，则N元素的化合价为﹣2；D．H2O为分子晶体。【解答】解：A．NaClO中含有离子键和共价键，故A正确；B．NH3为三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C．N2H4中H为+1价，根据化合价代数和为0，则N元素的化合价为﹣2，故C错误；D．H2O为分子晶体，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学键及晶体类型，为基础知识的考查，题目难度不大。2．（2024秋•罗湖区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．的空间结构模型： B．乙醇的红外光谱： C．NaCl溶液中的水合离子： D．乙烯的实验式：C2H4【答案】A【分析】A．中心C原子价层电子对数为，不含孤电子对；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，图为核磁共振氢谱，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰；C．NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子；D．实验式分子中各元素的原子个数比的最简关系式。【解答】解：A．中心C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，故A正确；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3：2：1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3：2：1，故B错误；C．NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子：，故C错误；D．实验式分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的实验式：CH2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2024春•滕州市期中）冠醚可以识别碱金属离子，如18﹣冠﹣6可以识别K+，形成的螯合物的结构如图所示。已知一些冠醚的尺寸如下表所示，下列说法错误的是（）冠醚15﹣冠﹣518﹣冠﹣621﹣冠﹣7冠醚空腔直径d/pm170∼220260∼320340∼430A．该结构中所有原子可能共平面 B．该过程体现了超分子“分子识别”的特性 C．该结构中C和O原子的杂化轨道类型完全相同 D．15﹣冠﹣5可以识别直径为0.204nm的Na+【答案】A【分析】A．饱和碳原子具有甲烷分子结构特点，甲烷分子中5个原子形成正四面体结构，不能共平面；B．超分子具有“分子识别”的特性；C．该结构中C和O原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体；D．Na+的直径为0.204nm＝204pm，在15﹣冠﹣5空腔直径范围内。【解答】解：A．饱和碳原子具有甲烷分子结构特点，5个原子形成四面体结构，该结构中含有12个饱和C原子，所以该结构中所有原子一定不共平面，故A错误；B．18﹣冠﹣6可以识别K+，不能识别其他碱金属离子，体现了超分子的“分子识别”特性，故B正确；C．该结构中C和O原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，C和O原子的杂化轨道类型均为sp3，故C正确；D．Na+的直径为0.204nm＝204pm，15﹣冠﹣5空腔直径为170∼220pm，则15﹣冠﹣5可以识别Na+，故A正确；故选：A。【点评】本题考查原子杂化类型判断、超分子的结构及性质侧重考查分析判断能力及知识综合运用能力，明确原子杂化类型判断方法、超分子的性质、共面问题判断是解题关键，题目难度中等。4．（2024•青岛开学）黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛酮与纯肼反应方法的创造性改进，过程如图。下列说法错误的是（）A．可使用质谱仪测定产物相对分子质量 B．反应中碳原子杂化方式由sp3转化为sp2 C．传统方法中的纯肼难以通过蒸馏法获得与分子间氢键有关 D．发生黄鸣龙反应的有机产物为【答案】B【分析】A．质谱法可以测相对分子质量；B．双键C原子为sp2杂化，饱和C原子为sp3杂化；C．肼与水之间可以形成分子间氢键；D．发生黄鸣龙反应羰基被还原为亚甲基。【解答】解：A．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，故A正确；B．由图可知，反应中碳原子杂化方式由sp2转化为sp3，故B错误；C．纯肼中含有15%的水，纯肼与水之间可以形成分子间氢键，传统方法中的纯肼很难通过蒸馏法获得，故C正确；D．根据题给信息可知，发生黄鸣龙反应的有机产物为，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查学生对信息的理解与应用，同时考查杂化、氢键等知识，属于基本知识的考查，难度中等。5．（2023秋•无锡期末）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是（）A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应 C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分【答案】C【分析】A．CO2转化为CO发生还原反应；B．元素化合价升高，发生氧化反应，而元素化合价降低，发生还原反应；C．甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化；D．由图可知，催化剂原子吸附CO2中碳原子。【解答】解：A．CO2转化为CO发生还原反应，该催化过程在电解池的阴极进行，故A错误；B．CO2→CO的过程中，碳元素化合价降低了，发生还原反应，故B错误；C．甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化，则甲、乙中的C原子的杂化类型不同，故C正确；D．由图可知，催化剂原子吸附CO2中碳原子，即催化剂原子吸附CO2中带正电部分，故D错误；故选：C。【点评】本题以反应历程为载体，考查了电解工作原理、氧化还原反应、杂化轨道等，试题培养了学生信息获取能力、灵活运用知识的能力。6．（2024春•西城区校级期中）研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O⇌H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣⇌。下列说法不正确的是（）A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，反应i平衡逆向移动，析出I2【答案】D【分析】A．相似相溶原理：极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色；C．加入碘单质，发生反应I2+I﹣⇌，使I2转化为；D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣⇌的平衡正向移动。【解答】解：A．相似相溶原理：极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCl4，故A正确；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色，所以②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；C．加入碘单质，发生反应I2+I﹣⇌，使I2转化为，则溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2），故C正确；D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣⇌的平衡正向移动，生成，不会析出碘，故D错误；故选：D。【点评】本题考查相似相溶原理、萃取等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确相似相溶原理内涵、萃取原理内涵、化学平衡影响因素是解本题关键，题目难度不大。7．（2024•香坊区校级四模）下列化学用语或表述正确的是（）A．第一电离能：B＞Be B．硼酸的电子式： C．SO3的空间结构：三角锥形 D．由非极性键构成的极性分子：C60【答案】B【分析】A．Be的电子排布为1s22s2，B的电子排布为1s22s23p1，3p能级上的电子能量高于2s，更容易失去第一个电子，第一电离能小；B．硼酸的化学式为H3BO3，分子空间构型为平面三角形，；C．根据价层电子对互斥模型进行解答；D．正负中心电荷重合的分子是非极性分子。【解答】解：A．Be的电子排布为1s22s2，B的电子排布为1s22s23p1，3p能级上的电子能量高于2s，更容易失去第一个电子，第一电离能小，则第一电离能：B＜Be，故A错误；B．硼酸的化学式为H3BO3，分子空间构型为平面三角形，电子式为，故B正确；C．SO3中心原子价层电子对数为3+＝3，无孤电子对，则空间结构：平面三角形，C故错误；D．C60的共价键为非极性共价键，C60分子中的共价键类型为非极性共价键，C60是由非极性键构成的非极性分子，故D错误；故选：B。【点评】本题考查常见化学用语的书写，把握电子式、第一电离能、分子极性等化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。8．（2024•安徽模拟）结构决定性质。下列性质差异对应的解释错误的是（）选项性质差异解释A键角：NH3（107°）＞PH3（93°）电负性：N＞PB沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛可形成分子内氢键CpKa：CF3COOH＜CCl3COOH极性：﹣CF3＞﹣CCl3D熔点：AlF3（1040℃）＞AlCl3（178℃升华）晶体类型不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．中心原子杂化方式和孤电子对都相同时，成键电子对距中心原子越近，斥力越大，键角越大；B．形成分子间氢键，沸点升高；C．吸电子效应越强，羟基中O﹣H键极性越强，酸性越强；D．一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体。【解答】解：A．NH3、PH3中中心原子杂化方式和孤电子对都相同，但电负性：N＞P，成键电子对距N原子更近，斥力更大，故NH3的键角更大，故A正确；B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点更高，故B错误；C．F的电负性强于Cl，﹣CF3的吸电子效应比﹣CCl3强，使得CF3COOH中羟基中O﹣H键极性更强，H+更容易电离，酸性更强，Ka更大，pKa更小，故C正确；D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，故D正确；故选：B。【点评】本题考查比较综合，涉及键角、氢键、酸性强弱、晶体熔沸点的影响因素，需要学生注意基本知识的积累，题目难度不大。9．（2024•青岛模拟）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与[TiO（C2O4）2]2﹣的结构如图。下列说法正确的是（）A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6 B．[TiO（C2O4）2]2﹣中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．[TiO（C2O4）2]2﹣中Ti的杂化方式为sp3 D．1mol[TiO（C2O4）2]2﹣通过螯合作用形成的配位键有5mol【答案】A【分析】A．由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12；B．[TiO（C2O4）2]2﹣是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键；C．中心原子Ti原子不是正四面体构型；D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用。【解答】解：A．Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，故A正确；B．[TiO（C2O4）2]2﹣是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键，[TiO（C2O4）2]2﹣中没有离子键，故B错误；C．中心原子Ti原子连接5个原子，不是正四面体构型，不是sp3杂化，故C错误；D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol[TiO（C2O4）2]2﹣通过螯合作用形成的配位键有4mol，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生配位键的掌握情况，试题难度中等。10．（2024春•西城区校级期中）吡啶）是类似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．吡啶中的C、N原子的杂化类型相同 D．反应①的反应类型是取代反应【答案】C【分析】A．MPy的芳香同分异构体为：、、；B．EPy中饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转；C．吡啶中C、N原子的价层电子对个数都是3；D．反应①的反应类型是加成反应。【解答】解：A．MPy有3种芳香同分异构体为：，苯胺；，3﹣甲基吡啶；，4﹣甲基吡啶，故A错误；B．EPy中连接环的碳原子和连接醇羟基的碳原子都具有甲烷结构特点，则所有的原子不在同一个平面上，故B错误；C．吡啶中C、N原子的价层电子对个数都是3，C、N原子都采用sp2杂化，故C正确；D．反应①的反应类型，不是取代反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的关系、原子杂化类型的判断方法为解答该题的关键，题目难度中等。11．（2024秋•东湖区校级月考）氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是（）A．键角：NH3＞BF3 B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．NH3BF3为离子化合物 D．NH3BF3可与水形成氢键，表示为O—H•••N【答案】B【分析】A．NH3是三角锥形分子，BF3是平面三角形分子；B．NH3BF3中N原子与B原子形成配位键N→B，B的价层电子对数为4；C．NH3BF3中N原子与B原子形成配位键N→B，不含有离子键；D．NH3BF3分子中含有N—H键和N→B键，水分子含有电负性大的O原子，结合氢键表示方法分析判断。【解答】解：A．NH3是三角锥形，BF3是平面三角形，则键角：NH3＜BF3，故A错误；B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+（3﹣1×3）＝3，B的杂化方式为sp2；NH3BF3中N原子与B原子形成配位键N→B，B的价层电子对数为4，B的杂化方式为sp3，故B正确；C．NH3BF3中N原子与B原子形成配位键N→B，不含有离子键，属于共价化合物，故C错误；D．NH3BF3分子中含有N—H键，且N原子形成四面体结构，水分子含有电负性大的O原子，则NH3BF3可与水形成的氢键为N—H…O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分子结构与性质，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握分子极性判断、VSEPR模型的应用、氢键及配位键形成条件是解题关键，题目难度中等。12．（2024秋•小店区校级月考）下列叙述正确的是（）A．S2与的中心原子均采取sp3杂化 B．NCl3分子和BCl3分子均为平面三角形结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．HClO2、HClO3、HClO4三种酸中心原子杂化方式相同，且酸性依次递减【答案】A【分析】A．S2可看作是中的1个O被S原子取代的产物，中S原子的价层电子对数为4+（6+2﹣2×4）＝4，VSEPR模型为正四面体；B．NCl3分子中N原子的价层电子对数为3+（5﹣1×3）＝4，VSEPR模型为四面体；C．H2S是V形分子，CS2是直线形分子；D．HClO2、HClO3、HClO4分别写成HO—ClO、HO—ClO2、HO—ClO3，非羟基氧数目越多，该含氧酸的酸性越强。【解答】解：A．中S原子的价层电子对数为4+（6+2﹣2×4）＝4，VSEPR模型为正四面体，S原子的杂化方式为sp3，S2可看作是中的1个O被S原子取代的产物，所以S2与的中心S原子均采取sp3杂化，故A正确；B．BCl3分子中B原子的价层电子对数为3+（3﹣1×3）＝3，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，但NCl3分子中N原子的价层电子对数为3+（5﹣1×3）＝4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，故B错误；C．H2S是V形分子、S原子含有2对孤电子对，为极性分子，但CS2是直线形分子、C原子无孤电子对、正负电性中心能重合、是非极性分子，故C错误；D．HClO2、HClO3、HClO4分别写成HO—ClO、HO—ClO2、HO—ClO3，中心Cl原子的价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，非羟基氧数目越多，该含氧酸的酸性越强，所以HClO2、HClO3、HClO4三种酸的酸性依次递增，故D错误；故选：A。【点评】本题考查简单分子或离子空间构型及原子杂化方式判断，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握价层电子对数计算及VSEPR模型的应用是解题关键，注意掌握含氧酸酸性强弱的判定方法，题目难度中等。13．（2024•市中区校级二模）电还原处理含废水生成NH3过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是（）A．该结构中Fe为+3价 B．中心离子与配位原子形成四面体结构 C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子 D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为sp2【答案】A【分析】A．该结构中Fe有两个单电子，价电子为2；B．中心离子与配位N原子形成四个配位键；C．电还原处理含废水生成NH3过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂；D．酞菁铁中氮原子均形成3个σ键，无孤对电子。【解答】解：A．该结构中Fe有两个单电子，则Fe的价电子数为2，则Fe的化合价+2价，故A错误；B．中心离子与配位原子形成四个配位键，结构对称，形成四面体结构，故B正确；C．酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子，故C正确；D．酞菁铁中氮原子均形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式均为sp2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质结构、分子中原子杂化理论和分子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。14．（2024春•天津期末）在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C﹣C＜C＝C＜C≡C【答案】D【分析】A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．同一族元素从上到下，第一电离逐渐减小；C．根据分子的空间结构分析；D．三键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键．【解答】解：A．电子层数越大，半径越大，Li+具有1个电子层，半径最小，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．同一族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故B错误；C．CH4为正四面体，键角为109°28′，H2O为V形，键角为105°，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．三键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键，所以共价键的键能：C﹣C＜C＝C＜C≡C，故D正确；故选：D。【点评】本题考查微粒性质的比较，涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大。15．（2024•安徽开学）偶氮苯（）用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为：下列说法正确的是（）A．熔点：Na＞Mg＞Al B．基态原子第一电离能：O＞N＞C C．键角：H2Se＞H2S＞H2O D．分子中C和N原子均是sp2杂化【答案】D【分析】A．Na、Mg、Al均属于金属晶体，熔点与阳离子半径和电荷有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高，三者形成的离子电子层均为2、8结构，但由于铝离子原子序数最大，因此离子半径最小，且铝离子带电荷数最多；B．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA、ⅤA族分别是全充满和半充满状态，因此较为稳定，比相邻元素的第一电离能更高；C．三者均为sp3杂化，但中心原子的电负性越大，共用电子对更偏向于中心原子，键角就会越大；D．分子中苯环上的C原子是sp2杂化，氮原子所连为双键。【解答】解：A．Na、Mg、Al均属于金属晶体，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高，铝离子半径最小，且铝离子带电荷数最多，因此熔点：Al＞Mg＞Na，故A错误；B．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA、ⅤA族分别是全充满和半充满状态，因此较为稳定，比相邻元素的第一电离能更高，因此基态原子第一电离能：N＞O＞C，故B错误；C．三者均为sp3杂化，但中心原子的电负性越大，共用电子对更偏向于中心原子，键角就会越大，对于中心原子O、S、Se电负性依次减小，因此键角：H2O＞H2S＞H2Se，故C错误；D．分子中苯环上的C原子是sp2杂化，氮原子所连为双键，因此N原子也是sp2杂化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2024春•商丘期末）有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为2﹣甲基丙烷 B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 C．b、c的化学式均为C4H10 D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应.【答案】C【分析】A．a为烷烃，主链上有3个碳原子，2号碳原子上有一个甲基；B．b中1号和2号碳原子的价层电子对数均为3对，两个甲基上的碳原子的价层电子对数均为4对；C．b和c的分子中均含4个碳原子、1个不饱和度；D．烷烃、环烷烃以及烯烃在一定条件下均能发生取代反应。【解答】解：A．a为烷烃，主链上有3个碳原子，2号碳原子上有一个甲基，名称为2﹣甲基丙烷，故A正确；B．b中1号和2号碳原子的价层电子对数均为3对，为sp2杂化，两个甲基上的碳原子的价层电子对数均为4对，为sp3杂化，故B正确；C．b和c的分子中均含4个碳原子、1个不饱和度，化学式均为C4H8，故C错误；D．a为烷烃、c为环烷烃、b为烯烃，三者在一定条件下均能发生取代反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了烷烃、烯烃以及环烷烃的结构和性质，难度不大，应注意的是在一定条件下烯烃也能发生取代反应。17．（2023秋•常州期末）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．基态N原子的轨道表示式为 B．Cl﹣的结构示意图为 C．中N原子杂化类型为sp2 D．H2O的空间填充模型为【答案】C【分析】A．N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3；B．Cl﹣的质子数为17，核外18个电子；C．根据价层电子对判断杂化方式；D．表示球棍模型。【解答】解：A．N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子的轨道表示式为，故A错误；B．Cl﹣的质子数为17，核外18个电子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．中心原子N的价层电子对为3，故杂化方式为sp2杂化，故C正确；D．表示水的球棍模型，不是空间填充模型，故D错误；故选：C。【点评】本题考查分子极性和常见化学用语的书写判断，为高频考点，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。18．（2024秋•大庆月考）成语“信口雌黄”中的雌黄是自然界中常见矿物质，主要成分的化学式是As2S3，其结构如图所示。古人书写错误时常用雌黄进行涂改。下列说法错误的是（）A．雌黄属于分子晶体，硬度较小 B．As2S3结构中既含有极性键又含有非极性键 C．1molAs2S3被O2氧化为As2O3和SO2时，转移18mol电子 D．As元素与N元素同主族，气态氢化物的键角：AsH3＜NH3【答案】B【分析】A．雌黄主要成分的化学式是As2S3，为分子晶体；B．结构中成长As—S键；C．As2S3被O2氧化为As2O3和SO2时，硫元素化合价﹣2价三个到+4价；D．N的电负性强于As，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间排斥力更大。【解答】解：A．雌黄主要成分的化学式是As2S3，为分子晶体，硬度小，故A正确；B．As2S3结构中含有极性键，不含非极性键，故B错误；C．1molAs2S3被O2氧化为As2O3和SO2时，硫元素化合价﹣2价三个到+4价，转移18mol电子，故C正确；D．N的电负性强于As，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而AsH3的键角小于NH3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学键的形成与存在、氧化还原反应、晶体结构等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。19．（2024秋•大庆月考）下列化学用语或表述正确的是（）A．Na2O2的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．的空间构型：平面三角形 D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2【答案】C【分析】A．Na2O2是离子化合物；B．次氯酸分子中氧原子和氢原子、氯原子形成共价键；C．的价层电子对数＝3+＝3；D．基态Cr原子的价层电子中半满状态稳定。【解答】解：A．Na2O2是离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，电子式：，故A错误；B．HClO的结构式：H—O—Cl，故B错误；C．的价层电子对数＝3+＝3，空间构型：平面三角形，故C正确；D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、化学用语的应用等着知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。20．（2024秋•武汉月考）下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA.原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B.SiO2的熔点高于CO2的熔点Si—O的键能更大C.船式C6H12比椅式C6H12稳定船式C6H12结构更对称D.断开CH4中的4个C—H所需能量相等CH4的空间结构为正四面体形A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的；B．SiO2和CO2是不同晶体，且共价键的作用大于分子间作用力；C．椅式结构空间位阻更小、更稳定；D．CH4的空间结构为正四面体形，但断开CH4中的4个C—H键时所处环境不同。【解答】解：A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子核外电子的能量和能级都是量子化的，二者有因果关系，故A正确；B．SiO2是共价晶体、微粒间存在共价键，CO2是分子晶体、存在分子间作用力，且共价键的作用大于分子间作用力，导致熔点：SiO2＞CO2，且Si原子半径大、Si—O的键能不大，故B错误；C．C6H12的椅式结构、船式结构中存在4个C原子形成的平面结构，均有2个CH2原子团不在平面内，椅式结构中不在平面内的2个CH2原子团距离更远，空间位阻更小，更稳定，则稳定性：船式＜椅式，二者无因果关系，故C错误；D．CH4的空间结构为正四面体形，且CH4中的4个C—H键的键能、键长相同，但断开CH4中的4个C—H键时所处环境不同，导致断开CH4中的4个C—H所需能量不相等，故D错误；故选：A。【点评】本题考查简单分子空间构型的判断、核外电子排布、共价键及其对物质性质的影响，侧重基础知识理解与综合运用能力考查，把握核外电子排布规律及其应用、分子和晶体结构及其性质、键能及其对物质性质的影响是解题关键，选项D为易错点，题目难度中等。21．（2024秋•罗湖区月考）结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）选项性质差异结构因素A在CCl4中的溶解度：I2＞ICl分子极性B熔点：SiC（2830℃）＞SiF4（﹣90℃）晶体类型C沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数Kₐ：F3CCOOH＞Cl3CCOOH范德华力A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根据相似相溶原理作答；B．一般情况下存在熔沸点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；C．分子间氢键，使物质的熔沸点升高，分子内氢键，使物质的熔沸点降低；D．电负性：F＞Cl，使得F3CCOOH比Cl3CCOOH中的羟基氢更容易电离。【解答】解：A．CCl4和I2均为非极性分子，ICl为极性分子，所以在CCl4中的溶解度：I2＞ICl，故A正确；B．SiC属于共价晶体，SiF4属于分子晶体，一般情况下存在熔沸点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiC（2830℃）＞SiF4（﹣90℃），故B正确；C．对氨基苯甲醛可以形成分子间氢键，使物质的熔沸点升高，邻氨基苯甲醛可以形成分子间氢键，使物质的熔沸点降低，所以沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛，故C正确；D．电负性：F＞Cl，使得F3CCOOH比Cl3CCOOH中的羟基氢更容易电离，所以电离常数Kₐ：F3CCOOH＞Cl3CCOOH，与范德华力无关，与电负性有关，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查学生对结构与性质的理解、具体涉及相似相溶原理、晶体的熔沸点、氢键等判断，属于基本知识的考查，难度不大。22．（2024•江西）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是（）A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．键的极性：H—Cl＞H—H C．键角：H2O＞CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH【答案】B【分析】A．SiH4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构；B．H—H为非极性键；C．水分子为角形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对影响大；D．原子半径C＞N。【解答】解：A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B．H—H为非极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C．水分子为角形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学键形成和性质、分子结构的理解应用，题目难度不大。23．（2024•江岸区校级模拟）氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是（）氟化物NaFOF2NF3熔点/℃993x﹣223.8m沸点/℃1695y﹣144.8nA．OF2的VSEPR模型为四面体形 B．NF3比NH3易与Cu2+形成配离子 C．x＜993、y＜1695、m＞﹣223.8、n＞﹣144.8 D．中存在离子键、极性键和非极性键【答案】B【分析】A．OF2中心原子（氧原子）的杂化方式为sp3；B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键；C．NaF中的Na+、F﹣的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na+、F﹣的半径小，