2025高考化学专项复习：电解质溶液的图像分析（含答案）

2025高考化学专项复习电解质溶液的

图像分析含答案

微考点电解质溶液的图像分析

目录

■

考情探究

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01电解质溶液微粒变化图像.........................................................2

考法02沉淀溶解平衡图像..............................................................9

好题冲关

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

电麻底溶而麟立变2023湖南卷，3分；2022河北卷，3分；2022浙江卷，2分；2022福建卷，4分；

化图像2022浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021湖南卷，3分；

沉淀溶解平衡图像2024•辽宁卷，3分；2024•浙江卷，3分；2024•湖北卷，3分；2024•全国甲卷，6

分；2023辽宁卷，3分；2023全国甲卷，6分；2023新课标卷，6分；2023山东

卷，4分；2023北京卷，3分；2022福建卷，4分；2022湖南卷，3分；2022山东

卷，4分；

2022海南卷，4分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对

数曲线等仍是高考命题的热点。

【备考策略】

「曲线上的点，Q.=K.p,溶液饱和

H沉淀溶解平衡图像卜------------------------------

1

—L曲线外的点，Q,>K.p,溶液过饱和;

Qc<Kap,溶液未饱和

有关人.图像

对于AB型的沉淀滴定终点，可以根据

沉淀滴定图像kc（A，）•c（B-）=Kp（AB）来求算离子浓度，

c（A）=c（B-））K：（AB）

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知

识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。

考点梳理

考法01电解质溶液微粒变化图像

1.滴定曲线特殊点的分析

（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线

（以0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1盐酸为例）

pH

①开始时加入的碱对pH的

12影响较小

10②当接近滴定终点时，很少

量（0.04mL,约一滴）碱

8

6反应突变=引起pH的突变，导致指示

范围

6终点剂的变色即反应完全，达到

4甲基橙口终点

③£渡后，加入的碱对pH的

2

影响较小

°10203040V(NaOH)/mL

（2）强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线比较

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱

碱反应）

案例：常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1CH3COOH溶液所得滴定曲线

如图:

（3）pH—V图各特殊点粒子大小关系及变化趋势

点溶质离子浓度大小比较

ACH3COOH—

、

B（1：1）CH3COOHH3COONa—

C（pH=7）CH3COOH、CH3coONa—

DCH3COONa—

E（2：1）

CH3COONa>NaOH—

F（1：1）CH3coONa、NaOH—

（4）各特殊点对水电离程度的影响

点溶质水的电离情况pH—V图

ACH3COOH抑制

BCHCOOH>CHCOONa抑制

337

口

CCH3COOH、CH3COONa正常电离

只促进_B

DCH3COONa

ECH3coONa、NaOH抑制10203040

V（NaOH）/mL

FCH3COONa>NaOH抑制

结论：水的E日离程度大小顺序为：___________________________________

2.分布曲线

分布系数图及分析【分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标

的关系曲线】

一元弱酸（以CH3COOH为例）二元弱酸（以草酸H2c2。4为例）

o

jjK.I

34567/1

pH123156

PH

注：p（为电离常数的负对数

50为CH3coOH分布系数，Si为CH3COO瓦为H2c2O4分布系数、次为HCzOi分布系数、2为C2。/

分布系数分布系数

1.随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一

定pH时所发生反应的离子方程式

2.同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成

分在该pH时的平衡浓度

3.坐标为对数或负对数的图像分析

(l)pC：类比pH,即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。

-

c(V)

(2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa=pH—lgs”

CkHA.)

，lg越大，HX的电离程度越大。

CIrlA7

(3)AG=lg5妥、，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG

(OH)

=0。

【图像示例】

(l)pOH—pH曲线

-Q点为中性，c(H+)H2O=C(OH")H2O=1X

lO^mol-L1

EK_

-1

M点为酸性，c(OJT)H2O=lxl0^molL

+_6-1

、N点为碱性，c(H)H2O=lxl0molL

(2)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示:

c(HY)

1g

C(H2Y)

或

c(HY-)

lg

c(Y2-)

PH

Li代表.MY)-PH

D压丫的砥1=10=3,Ka2=10-43

、e点：c(H2Y)—c(Y2-)

(3)常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图:

5..64

5.2

5.

5.

4..O

4..8

4..64

4.2

4.

.OT-0.8-0.4().00.4().81.2

c(HX-)

gc(HX-)Xg

C(H2X)

〃二元弱酸（H2X）一级电离程度远大于二级

电离程度

_

c（v2）

1g，口Y-,越大，表示电离程度越大，因而

□<c（HX）

N代表一级电离的曲线，M代表二级电离

曲线可以根据m点，n点的坐标计算p7G

、和P&2

典例引领

---------IIO

考向01考查滴定曲线

【例1】（2024•陕西商洛•模拟预测）室温下，用0.1mobL」的二甲胺［（CHs^NH］溶液（二甲胺在水中的电

离与一水合氨相似）滴定lO.OOmLO.lmobl?盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示（忽

略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是

A.x=l,y=7

B.a、b两点的溶液中，Kw不相等

C.本实验应该选择酚醐作指示剂

D.b点溶液中存在：2c（CF）=c［（CH3）,NH^］+c［（CH3）,NH］

考向02考查分布曲线图像

【例2】（2024•江苏苏州•模拟）H2c2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组c（H2c2O4）+c（HC2Oi）+c（C2OF）=

0.1mol-L-1的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下

列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

7O

_)8

I

O_)6

E)4

)

3/OO2

A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+C(C2OF)>C(HC2O1)

+

B.pH=7的溶液中，c(Na)=2c(C2OF)

C.c(HC20r)=c(C2。厂)的溶液中：c(Na+)>0.1+c(HC2OZ)

D.c(Na+)=0.1mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=C(O>T)+C(C2OF)

考向03考查坐标为对数或负对数的图像

【例3】(2024.河北衡水・模拟))已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1molL-1的HF、HCN溶液中

c(X)

加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lgrm(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下

C\11A)

A.lgKa(HF)—lg&(HCN)=6

B.溶液中对应的c(X「)：d点>。点

C.b点溶液的pH=5.2

D.e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

对点提升

----------------II<1

【对点1】(2024•山西朔州・模拟)TK时,现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000moLL-的硝酸银

标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积

(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是

已知：I.Ag+与CN-的反应过程为①Ag++2CN-=[Ag(CNbT，

+

②[Ag(CN)2T+Ag=2AgCNJ；

1610

II.TK时，Ksp(AgCN)=2xlO-,/Csp(AgCl)=2xlO-.

A.=5.00,A—B发生反应：[Ag(CN),J+Ag+=2AgCNJ；

B.原溶液中，c(CN-)+c(HCN)=|c(Cr)

c(cr)

c.c点时，溶液中京肃=1°

++

D.D点：c(K)>C(Cr)>c(CN-)>c(Ag)

【对点2](2024•河南濮阳・模拟)以酚酰;为指示剂，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分数3随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如

(->(A2)

A2一的分布分数：3")=……3A--下列说法错误的是()

c(H2A)十。(HA)十c(A2)

A.曲线①代表3(HA-),曲线②代表6(A2-)

B.HiA溶液的浓度为0.1000molL1

C.A2-十H2O=HA-+OH-的平衡常数为1.0x10-9

D.VNaOH=40mL时，溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

【对点3](2024•黑龙江鸡西•模拟)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH

与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是()

A.曲线M表示pH与lg；c；(HHY2Y-)1的变化关系

B.Ka2(H2Y)=lCf4.3

C.a点溶液中：c(H+)-c(OH")=2c(Y2")+c(HY")-c(K+)

2+

D.交点c的溶液中：C(H2Y)=c(¥")>c(HY")>c(H)

考法02沉淀溶解平衡图像

一、沉淀溶解平衡&p曲线的分析

1.阳离子一阴离子单曲线

以“BaSCU(s)-Ba2+(aq)+S01(aq)”为例

C(Ba2+)/(mol•L-1)

4x10-5[1............U〃、C「处在曲Illi线f丫O-K-加Ha/和rM溶riT流iR.

ZX1U,'__________b-O>KsD有沉淀牛成

图像展示：K_5_5-10

1Xiu■YSk................C(BaS04)-10x10-10

“4^……d：QvK，『不饱和溶液

n

1xIO'52xIO54xl、5

c(SOf)/(molL-')

a一c在曲线上变化，增大c(SO^)

b—c加入1x10-5molirNa2so4溶液(加水不可以)

点的变化

d-c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)

c-a在曲线上变化，增大c(Ba2+)

溶液蒸发时，离

原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变

子浓度的变化

溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同

2.阴、阳离子浓度一一温度双曲线图

以

“BaSCU:J

”为例5

0

c(SOJ-)/(mol-L-1)

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶

液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液

曲线可Ti曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

知信息A曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液

②计算&p：由a或b点可以计算出Ti温度下的&p

③比较Ti和八大小：因BaSCU沉淀溶解平衡吸热，可知：TiS

二、有关沉淀溶解平衡对数图像分析

1.对数图像

将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］取常用对数，即lgc(A),反映到图像中是:

(1)若c(A)=l时，lgc(A)=0

(2)若c(A)>l时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大

(3)若c(A)Vl时，lgc(A)取负值,且式A)越大，lgc(A)越大，但数值越小

(4)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)=a,则c(X)=10。

(5)当坐标表示浓度的负对数［―lgc(X)=pX］时，pX越大，c(X)越小，C(X)=10-PX

2,正对数［lgc(M+)〜lgc(R-)］曲线

:°

P-5

&ZnS

以CuS、耳-10

-15

ZnS为例-20

-25

-25-20-15-10-50

lgc(S2-)

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱

和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液

曲线可知ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液

信息CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp

③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

3.负对数［一坨c(M+)〜-lgc(R-)］曲线

pM12g口-］［」」［

M:Mg2\Ca2\Mn2-10

纵坐标离子乐底的负对数\_____

图像pM=-lgc(M)“、谷一二—

6

p(Ca2+)=-lg(C2+)=4

Ca、4田驷0^--

展示乎例：IcmKQmolLT

p(Ca*)=-lgc(Ca2+)=2

c(Ca2+)=10-2molL-'°24681012

PW)

关系函数关系：随着CO错误!浓度增大，Ca2+浓度减小

①横坐标数值越大，CO错误!越小；纵坐标数值越小，c(M)越大

②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方

曲线的点为过饱和溶液，有沉淀生成

可知如：c点，相对于MgCCh来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCCh来说，处于直线

信息下方，为过饱和溶液,此时有CaC03沉淀生成

③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp

④比较Ksp大小:Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCC)3)>Ksp(MnCO3)

3.沉淀滴定曲线分析

向lOmLO.2moi/LCuCL溶液中滴加0.2mol/L的Na2s溶液:

滴定曲线曲线可知信息

-lgc(Cu2*)

①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液

17.7-b②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知c(Cu2+)=10-17・7,进而求出Ksp=1CF

17.7xl0-17.7=10-35.4

1020"NajS/mL

③比较a、b、c三点水的电离程度大小

4.沉淀溶解平衡图像题解题策略

(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过

饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。

(2)从图像中找到数据，根据&p公式计算得出%的值。

(3)比较溶液的。与Kp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

(4)涉及。的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶

液体积也必须是混合溶液的体积。

典例引领

--------------II<1

考向01考查沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析

【例1】(2024•浙江嘉兴•一模)常温下，Ksp(CaSO4)=9xl()-6,常温下CaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示。下列说法正确的是()

A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO广)均相等

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)和c(SOf)都等于3xl(p3mol-L-1

C.a点对应的Kp等于c点对应的降

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

考向02考查有关沉淀溶解平衡对数图像分析

【例2】(2024•湖北鄂州•模拟)7。(2时，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCcP+为

CCP+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()

A.曲线I是CdCCh的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D.T℃,在CdCO3(s)+2OHT(aq)一Cd(OH)2(s)+CO『(aq)平衡体系中，平衡常数K=102

考向03考查沉淀滴定曲线分析

[例2](2024•江西上饶•模拟)某温度下，分别向10.00mLO.lmol/L的KC1和KzCrCU溶液中滴加0.1

mol/LAgNCh溶液，滴加过程中Tgc(M)(M为C「或CrOr)与AgNCh溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽

略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()

A.曲线Li表示一lgc(C「)与V(AgNCh)的变化关系

B.M点溶液中：c(NOF)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

-12

C.该温度下，7CSp(Ag2CrO4)=4.0xl0

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

对点提升

--------------II<1

【对点1】(2024•广东深圳•模拟)一定温度下，将足量的BaSCU固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加

入Na2cCh固体，随着c(CO『)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

fc(Ba2+)/(xlO^mol-L-1)

2.55.()

c(CO：)/(xKr'molL-')

A.该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCC)3)

B.加入Na2cCh固体，立即有BaCCh固体生成

C.BaCCh的Ksp=2.5xl(F9

„cn,c(COg-)1

D•曲线BC段内，°(so?)=行

21-18

【对点2](2024.安徽巢湖•模拟)已知298K时，7Csp(NiS)=1.0x10-,^sp(FeS)=6.0xl0,其沉淀溶解

平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是()

(已知：导2.4,710-3.2)

2

ab-igc（s-）

A.M点对应的溶液中，c（S2-）~3.2xlO-11mol-L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.FeS+Ni2+-NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

D.向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液

【对点3］（2024.山东枣庄•模拟）某温度下,向lOmLO.Olmol-L_1PbCb溶液中滴加0.01mol-L_1的Na2s

溶液，滴加过程中一lgc（Pb2+）与Na2s溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

V（Na?S溶液）/mL

A.该温度下，Ksp（PbS）=1.0x10-28

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C.若改用0.02mol-L1Na2s溶液，b点应该水平右移

D.若改用0.02mol-L1PbCb溶液，b点移向右下方

好题冲关

基础过关

----------1|<

1.（2024・四川成者B•模拟预测）已知p。H=-lgc（。H-）。初始温度25。（2时，向20mLO.lmollT氨水中滴加

Q05mol.LT的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不

正确的是

A.水的电离程度：c<a<b

B.图中b点溶液中，c（NH：）>c（SOt）

C.a、b、c三点对应NH；的水解平衡常数：Kh（c）>Kh（b）>&（a）

D.若丫3=40,则c点对应溶液中C(H+)=C(OH-)+C(NH；)+2C(NH3-H2O)

2.（2024・福建厦门•模拟预测）在20。（2时，用0.5morL-NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol.LTCaCU溶液，加入

的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且

逐渐增多，当滴加的NaHCOs溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见

气泡产生。下列叙述不正确的是

?体积:4.54mL

\pH:8.02(20℃)

体积:25.00mL

pH:7.20(20℃)

20

体积/mL

711

已知：Km（CaCC）3）=3.4x10-9,^al（H2CO3）=4.5x1O-,^a2（H2CO3）=4.7xlQ-o

A.总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO,+H,CO3

B.a点的混合溶液：2c（Ca2+）+c（Na+）>2c（CO^）+c（HCO；）+c（CP）

C.b点的混合溶液，｛Ca2+）.c（HCO；）的数量级为io"

D.afb的过程中，水的电离程度不断增大

3.（2024•广东江门•三模）亚磷酸（HsP。?）常温下电离平衡常数（2=10«7。常温下，向

lOmLO.lmolL-1Na2Hpe溶液中滴加O.lmobL-盐酸，利用电位滴定法（在化学计量点附近，指示电极电位

发生突跃）得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

pHAU/mV

ViV/mL

A.滴定过程需要加入酚酥做指示剂

B.水的电离程度：a<b<c

C.b点对应的溶液中：c（Cr）>c（H2PO；）>c（PO^）>C（H3PO3）

D.c点溶液中存在c（H2PO；）+2c（PO,）=c（H+）

4.（2024・山东荷泽模拟预测）常温下，向0.1mol/LNa2c2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pOH与

分布系数5,X=H2C2O4>go;或CQj的变化关系如图1,pOH与

c(H2C2O4)+cfHC2O4

C(HCO)

CHC2O；24

pp=lg或1g的变化关系如图2。

C(H2C2O4)

图1

下列说法正确的是

A.N点和c点溶液中c（H+）相同，为1028moi/L

+

B.a点时，3c（HC20；）＜c（Cr）+c（0H-）-c（H）

C.水的电离程度：c＞d＞b＞a

+

D.d点时，c（H2C2O4）（c（HC2O；））c（H）＞c（C2Ot）

cHA-

5.（2024•黑龙江双鸭山•模拟预测）常温下，二元弱酸H2A体系中IgX［其中X表示—一^或」一&随

cHAJc（H,A）

溶液pH变化如图所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是

B.口11=11.2的溶液中存在4用*）+£：（11+）=2411人-）+（：6-）+£：（011-）

+-2-

C.O.lmolV'NaHA溶液中存在c（Na）＞c（HA）＞c（H2A）＞c（A）

D.水的电离程度：a＞b

6.（2024・山东•模拟预测）某小组根据常温下H°S溶液的分布系数（如图所示）开展以下实验:

实验1：向10mL0.1mol-LTH2s溶液中加入等体积O.lmoLL-NaOH溶液；

实验2：向5mL0.1mol-LTH2s溶液中加入足量FeC§溶液，有沉淀生成。

下列说法中正确的是

A.常温下，H2s的K「10皿

+2

B.实验1所得的溶液中：c（Na）＞C（HS-）+2c（S-）

C.实验2中所得沉淀是黑色FeS

D.向实验1所得溶液中滴加NaOH溶液，将促进水的电离

7.（2024•安徽合肥•三模）常温下，用0.1molNaOH溶液滴定20.00mL0.1molH2A溶液，得到

c（A2-）c（HA-）

pH与V（NaOH）、-lgX[X=——^或与——关系如图所示。下列或叙述正确的是

c（HAjC（H2A）

+2

A.M点对应的溶液中：C(H)+C(H2A)=2C(A-)+C(OH-)

B.曲线n表示pH与-1g=~^的变化关系

C(H2A)

C.当pH=7时，c(A")>c(HA-)

D.H,A+A2-［：2HA-的平衡常数K=lxl(y53

8.（2024・湖南衡阳•模拟预测）某温度下，Mg?*与不同pH的Na2cO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图

1表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg?与不同pH的Na2cO3体系反

应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合。（Mg2+）-C2（0H-）=&」Mg（OH）2］；曲线n的离子浓

度关系符合c（Mg2+）.c（CO；-）=Ksp（MgCC>3）［注：起始c（Na2CO3）=0」mol/L,不同pH下c（CO>）由图1

得到］。

pHpH

下列说法正确的是

A.Na2cO3溶液中，pH=10.25时，c（CO：）和c（HCO；）一定相等

B.符合c（HCOj>c（COj）>c（H2CO3）的pH范围：6.37<pH<10.25

C.pH=9,c（Mg2+）=0.01mol/L时，溶液中存在MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀

2+

D.pH=8,c（Mg2+）=0.1mol/L时可发生反应：Mg+2HCO；=MgCO31+CO2T+H2O

9.（2024・山西・模拟预测）常温下，向浓度均为O.lmollT的HCOONa、NaCN、CH3coONa的混合溶液中

通入HQ气体，溶液中的A-与HA（A-代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸）的分布系数（3）随溶液pOH

已知：三种弱酸的酸性强弱为HCOOH>CH3coOH>HCN。下列说法错误的是

A.HCN的电离常数K=lCr"6

B.反应HCOOH（aq）+CN-（aq）=HCOCF（aq）+HCN（aq）的平衡常数K=1058

C.交点a处的pOH=7.7

+

D,原混合溶液中：c（OH-）=c（H）+c（HCN）+c（HCOOH）+c（CH3COOH）

10.（2024.福建泉州•模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cr进行沉淀。25。（2时，平衡体系中

含Ag微粒的分布系数以如S（AgC@=途右]随lgc（C「）的变化曲线如图所示。

已知：lg[Ksp（AgCl）]=-9.75。下列叙述错误的是

A.随着《C1D增大，AgCl的溶解度先减小后增大

B.25。（2时，AgClZ+CPDAgCl；的平衡常数K=IO。、

C.当c(CT)=1034moi.L-M，溶液中c(Ag+)>c(AgC。>c(AgCl：)

《AgClf)

D.25。（2时，随着Cr的不断加入，溶液中的比值逐渐减小

c(Ag+)-c4(cr)

能力提升

----------IK

11.（2024.湖南.模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX（弱酸）、YCL（可溶性

c（HX）,、/、

盐）和ZCL（可溶性盐）三种溶液。-lgM[M表示才荷、c（Y"）、。修3+）]随溶液pH的变化如图所示。已

知：^sp[Y（OH）3]<7Csp[z（OH）3]o下列说法错误的是

A.曲线I代表-lgc（Y"）随溶液pH的变化关系

B.（（HX）的数量级是10-6

-1

C.lmolZ（OH）3固体能完全溶解在2L1.5molLHX溶液中

D.滴定HX溶液至c（X-）=10c（HX）时，溶液中：2c（Na+）>c（X-）+10UHX）

12.(2024•山东德州•三模)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加NazSQ溶液，发生反应

+3

Ag+S2ora[Ag(S2O3)]-[Ag(S2O3)]-+S2O^-E[Ag(S2O3)2]\pM、pN与Igc(SQj)的关系如图

c(Ag+)c(Ag+)

所示。其中M代表Ag，或N代表《[AgS。川或《[Ag”订J。下列说法错误的是

clAg1

A-L|表示《[Ag(sa)]]随叱他。，)的变化关系

+122

B.AgBr的Ks=c(Ag).c(BA)=W

C.人88「+2520：=口8803)3『+8『的平衡常数为10-12

3--

D.c(S2Of)=O.OOlmorL-'时，溶液中c(B「)>c([Ag(S2O3)2]}>c{[Ag(S2O3)]}

13.(2024・四川成都•模拟预测)常温下，分别在Mn(NO3)2,Zn(NO3)2,HNO2溶液中滴力口NaOH溶

液，溶液中pX[pX=-lgc(X),X代表MV+、Zn2+>OH-、y'R与pH关系如图所示。已知:

C(HNO2)

KJMn(0皿]>/团(OH)2]o下列叙述正确的是

A.图中LI代表：与PH的关系，L3代表Zn?+与pH的关系

c(Mn2+)

B.同时产生两种沉淀时，户5

C.再向体系中加入硫化钠溶液，c(Zn")减少，K/Zn(OH)?]将变小

D.Mn(OH)2+2HNO2□Mn(NC^z+ZH?。的平衡常数K=IO”

14.(2024.安徽•三模)常温下,分别咨Mn(NC>3)2、Zn(NO3)2,HNO?溶液中滴加NaOH溶液，溶液

2+

PX=-lgX,X代表c(Mn")、c(Zn),与pH的关系如图所示。

已知：^sp[Mn(OH)2]>^sp[Zn(OH)2]o下列说法不巧硬的是

33

A.7ira(HNO2)=10--

B.KjZn(OH)』的数量级为10-。

2+

C.Zn(OH),(s)+Mn2+匚Mn(OH)?(s)+ZnK=10±45

D.d点存在c(Na+)=c(NOj

15.(2024•山西大同•模拟预测)某温度时，卤化银(AgX,X=C1、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所

示，AgCl、AgBr、Agl的K$p依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X"),利用pX、pAg的坐标

(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A.坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

B.向含有C「、Br-和「的溶液中逐滴加入AgNOs溶液，F首先沉淀

C.该温度时，AgCl(s)+r(aq)DAgl(s)+C「(aq)的平衡常数长小加及

D.m、〃、p三点的Kw相同

真题感知

1.（2024・辽宁卷）25℃下，AgChAgBr和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以

K2CrC>4为指示剂，用AgNCh标准溶液分别滴定含C1-水样、含B「水样。

已知：①Ag2CrC）4为万专红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25°。时，pKa)(H2CrO4)=0.7,pKa^(H2CrO4)=6.5„

pAg=-lg|c(Ag')/(niolL')|

X=-lg|c(X")/(molL')|

(X".代表C］、Br.或CrO：)

下列说法错误的是（）

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

+52

B.反应Ag2CrO4+2H2Ag++HCrCU-的平衡常数K=10--

C.滴定CT时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过IO?。moLL」

c(Br)

D.滴定Br-达终点时，溶液中=l(y°5

c(CrOt)

2.（2024•浙江卷）室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如下图[例如

■）=皿2sBea]。已知：K£FeS）=6.3xlMKsp[Fe（OH）2]=4.9xlO'\

下列说法正确的是（）

A.溶解度:FeS大于Fe（OH）2

B.以酚献为指示剂（变色的pH范围8.2〜10.0）,用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度

C.忽略S?一的第二步水解，0.1mol/L的Na2s溶液中S?-水解率约为62%

D.0.010mol/L的FeCL溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2s溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

3.(2024•湖北卷)CO2气氛下，Pb(CK)4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标⑹为组分中铅占总铅的质量

分数。已知co(Pb2+)=2.0xl()-5moi/L,pKd(H2CO3)=6.4,pK^(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列说法错误的是()

A.pH=6.5时，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)

B.3(Pb2+)=B(PbCC)3)时，c(Pb2+)<1.0xl0-5mol/L

2++2

C.pH=7时，c(Pb)+c[Pb(OH)]<2c(CO3)+c(HCO3-)+c(ClO4)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCC)3(s),PbCCh会溶解

4.(2023•全国甲卷)下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

1

(pM=-lg[C(M)/(mol-L-)];c(M)Vl(F5moi.L-可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是()

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B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为己一mol-L-1

C.浓度均为O.OlmolL1的AF+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AP+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-L-i时二者不会同时沉淀

5.(2023•北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2cCh体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cCh体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

2+2

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg)-c(OH)=^s［Mg(OH)2)］；曲线II的离子浓度关系符合

2+2

c(Mg)-c(CO3-)=7Cs(MgCO3)［注：起始c(Na2co3)=0.ImoLL-i,不同pH下c(CO3%)由图1得到］。