2024年中考化学试题分类汇编：综合实验和科学探究题（第01期）

专题20综合实验和科学探究题

考点预览2024年中考真题分类汇端

考点01综合实验题

考点02物质组成成分的探究

考点03反应后物质成分的探究

考点04物质性质和变质的探究

考点05影响因素的探究

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1综合实验题

1.（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CCh的剩余液（稀盐酸和CaCb的混合溶液），边搅拌边

滴加一定溶质质量分数的Na2c03溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正

确的是

Na2c。3

溶液

CaCh和盐酸

混合溶液

搅拌子

磁力搅拌器

A.滴加Na2c03溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+

B.滴加Na2cCh溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HC1

C.滴加Na2cCh溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

D.滴加Na2cCh溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C「数目保持不变

【答案】D

【解析】根据题意，滴加Na2cCh溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+,A错误；稀盐酸和CaCb

的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产

生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCLB错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸

钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子

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数目没有改变，D正确。

2.（2024江苏扬州，20）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X

的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS

和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率

=1一降黑解后片X的舞质叁量xlOO%）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.实验①说明。〜20分钟内PMS降解X的能力较弱

B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力

C.实验①、②、③说明0〜20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解

D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用

【答案】B

【解析】实验①向污水中加入PMS,污水中X的降解率变化不大，则说明。〜20分钟内PMS降解X

的能力较弱，故A说法正确；实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入

多孔陶瓷，目的是作为对照实验,排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误;实验①向污水中加入PMS、

②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明。〜20分钟内多孔陶瓷能加快

PMS对X的降解，故C说法正确；实验①、②、③说明0〜20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，

说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确。

3.（2024山西，10）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加

入盐酸体积的关系如表4/（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是

盐酸体积WmL2468101214161820

溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

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A//℃

20।।।।।।।।।

15zzzX----^

02468101214161820K/mL

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

【答案】D

【解析】根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当

加入盐酸的量大于10mL,小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误；盐

酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错

误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全

过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化

钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。

4.（2024四川成都，11）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是

B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序

C.证明铜生锈与CO2、。2和H2O有关D.验证质量守恒定律

【答案】B

【解析】不锈钢的组分金属是铁，不是铝,所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬

度，A不能达到相应目的，不符合题意；由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜〈铁；锌

粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌〉铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌〉

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铁〉铜，B能达到相应目的，符合题意；铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果,

实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，C不能达到相应目的，不符合题意；

由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内

进行。实验中烧杯不是密闭装置，D不能达到相应目的，不符合题意。

5.(2024四川广安,12)向含有9.5gMgC12和3.65gHCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.若向a点对应溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.b—c段的反应为：MgCh+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

【答案】B

【解析】由图可知，向含有MgCL和HC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧

化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐

酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于

7,因此b—c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c—d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；由

图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a

点对应溶液滴加AgNCh溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成,

A说法正确，不符合题意；由分析可知，a—b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消

HC1+NaOH=H2O+NaCl

36.540

耗氢氧化钠的质量为x,3.65gxb—c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化

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MgCl2+2NaOH=Mg（OH）,J+2NaCl

9580

镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为》9.5gy设氢氧化钠溶液的溶

959.5g

——=-°y=28g

80y

质质量分数为m,则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为继:染=1:2,B说法错误，符合题意；

mm

由图可知，d点pH大于7,说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢

氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯

化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即9.5gx————xl00%+3.65gx——xl00%=10.65g,C说法正确，

24+35.5x21+35.5

不符合题意；由分析可知，b—c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学

方程式为MgCh+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl,D说法正确,不符合题意。

6.（2024四川泸州，8）向一集满CCh的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸储水，盖上玻璃

片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸储水并振

荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是

蒸

储

水

A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压

B.玻璃片没有掉下，证明CCh与水发生了反应

C.振荡后试纸变红，证明CCh与水反应产生了酸

D.振荡后试纸变红，证明CCh能与石蕊反应变红

【答案】C

【解析】玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于

大气压，不能证明C02与水发生了反应，B错误；蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CCh与石蕊试纸接

触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应

产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；注入水之前CCh与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，

说明CCh不能与石蕊反应变红，D错误。

7.（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是

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选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s04将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌

B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应

C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡

D验证02是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部

【答案】C

【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错

误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、

浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。

8.（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧

化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在〃时快速注入一种溶液，打时快速注入第二种

溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法浦送的是

A.h时注入的溶液是氢氧化钠溶液

B.打前压强减小对应的反应示意图如图3所示

C.攵〜打期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全

D.打后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应

【答案】B

【解析】九时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧

化碳，导致压强减小，故A正确；由A分析可知，/2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应

生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；/2〜以期间压强不变，说明气体不再与氢氧

化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；由B分析可知，力时溶液的溶质为碳酸钠，加后压

强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。

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9.（2024四川南充，11）下列实验方案设计合理的是

选项实验目的实验方案

A鉴别硝酸镂和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁

B检验二氧化碳中混有的氧气将带火星的木条伸入气体中

C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量稀硫酸后蒸发结晶

D稀释浓硫酸将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中

【答案】A

【解析】硝酸镀溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水，温度无明显变化，可以鉴别，故A实验方案

设计合理；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，不

能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，故B实验方案设计不合理；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫

酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠和过量的稀硫酸，不符合除杂原则，

故C实验方案设计不合理；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D实验方案设计不合理。

10.（2024四川宜宾，11）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横

截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是

电流表电流表示数/A

N

pj

L0

A.导电性：Ag>Cu>Fe

B.三种金属中，Fe片电阻最大

C.设计并联电路的目的是控制变量

D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论

【答案】D

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【解析】根据表格数据，电压一定时，电流表示数大小为AI>A2>A3,则说明导电性Ag>Cu>Fe,故

A说法正确；根据表格数据，电压一定时，电流表示数大小为AI>A2>A3,通过Fe片电流最小，则三种金

属中，Fe片电阻最大，故B说法正确；设计并联电路的目的是控制变量，即控制电压和通电时间相同，故

C说法正确；由于串联电路中电流处处相等，通电时间相同，利用图中仪器，改为串联电路不可得出相同

结论，故D说法错误。

11.（2024四川宜宾，12）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项实验操作实验现象实验结论

氢氧化钠固体具有

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中固体表面逐渐潮湿

吸水性

B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红该浴液呈酸性

将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一铝丝表而出现红色固体，溶金属活动性：Cu>

C

段时间液蓝色变浅Al

向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投

D溶液的红色褪去活性炭具有吸附性

入几块活性炭，振荡

【答案】C

【解析】将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有

吸水性，A正确；紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，

B正确；活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸

入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：

Al>Cu,C错误；活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，

投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确。

12.（2024云南省卷，15）下列实验不熊达到相应实验目的的是

选项ABCD

实验目检验产生的气体探究水验证面粉在一定条件下能发生实验室制取比较火焰各层温

的的组成爆炸度

co2

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【解析】电解水实验中，将带火星的木条放在与电源正极相连的尖嘴管口，观察到木条复燃，证明正

极收集到的气体是氧气；将点燃的木条放在与电源负极相连的尖嘴管口，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，

氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A实验能达到实验目的，不符合题意；面

粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，

伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故B实验能达到实验目的，不符合题意；实验室制

取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比

空气大，所以收集二氧化碳应采用向上排空气法，故C实验不能达到实验目的，符合题意；将小木棍横放

在火焰处，约1s后取出，外焰处炭化最明显，焰心处炭化最不明显，说明外焰温度最高，焰心温度最低，

可以比较火焰各层温度，故D实验能达到实验目的，不符合题意。

13.（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不熊得出相应结论的是

选项操作现象结论

取久置的氢氧化钠溶液于试管

A有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质

中，滴加过量稀盐酸

测量加入硝酸镂前水的温度和

B溶液温度低于水的温度硝酸镂溶解时吸热

加入硝酸铁溶解后溶液的温度

把等量肥皂水分别滴加到盛有一支试管中浮渣多，另一支试管中出现浮渣多的水样硬度

C

等量不同水样的试管中，振荡浮渣少较大

在酒精灯火焰上方罩一个干燥

D烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素

的烧杯

【答案】D

【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液

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于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠

已经变质，A不符合题意；测量加入硝酸镂前水的温度和加入硝酸镂溶解后溶液的温度，溶液温度低于水

的温度，说明硝酸镀溶于水吸热，B不符合题意；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起

浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮

渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，C不符合题意；在酒精灯火焰上方罩一个干

燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、。元素组成，反应物氧气由氧元素组

成，则酒精中一定含氢元素，D符合题意。

14.（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

Cu（NO3）2和AgNCh的混合

A加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3

溶液

B久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度

CNaCl和BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别

DCH4和H2

【答案】C

【解析】根据金属活动性Al>Cu>Ag,所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A

不符合题意；氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳

酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能

检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；氯化钠易溶于水，硫酸钢难溶于水，加水溶解，过

滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钢，能达到分离提纯的目的，故C符合题

意；甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能

鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意。

15.（2024河北，16）老师在课上演示了两个趣味实验。

（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平

伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。

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铁丝网a铁丝网a

丝网b

w

甲乙

①铁块能拉成铁丝是利用了铁的性。

②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，(选填字母)。

A.使酒精的着火点降低

B.使温度降低到酒精的着火点以下

(2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁

燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为o

【答案】

(1)延展B

(2)3Fe+2O2重组Fe3O4

【解析】

(1)①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性；

②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，选

B；

(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2Ch2Fe3O4o

16.(2024M4L18)根据如图所示实验回答问题。

(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为；从操作A和C中任选一个,

写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：o

(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1〜5中分别滴加等量的稀硫酸。

①孔穴1和孔穴中有气泡产生；

②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的(选填“强”或“弱”)；

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③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是（试剂任选）。

【答案】

（1）过滤A：加速溶解/B：引流/C：搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅

（2）5强铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）

【解析】

（1）由图甲可知，操作B将固体与液体分离，符合过滤操作的原理，属于过滤操作；

操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作B是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸

发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅，造成实验误差。

（2）①由图乙可知，孔穴1〜5中分别放有金属X、铜片、银片、氧化铜、碳酸钠，分别滴加等量的

稀硫酸，其中铜片和银片不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有气体生成，碳酸

钠与稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，孔穴1和孔穴5中有气泡产生。

②由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X,分别滴加等量的稀硫

酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强。

③根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，

可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验（答案不唯一，合理即可）。

17.（2024山东滨州，23）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。

（1）过滤操作中仪器a的名称是；

（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是（填化学式）；

（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的；

（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度（填“大于”“小于”或“等于"）铝片的硬度。

【答案】

（1）铁架台

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（2）氧气/。2

（3）纯度

（4）大于

【解析】

（1）过滤操作中仪器a的名称是铁架台;

（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,b玻璃管与电源的正极相连，产生的

气体是氧气（或。2）；

（3）氢气是一种可燃性气体，如果氢气不纯，其中混有氧气等其他气体，在点燃或加热时，可能会发

生爆炸，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度;

（4）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度大于铝片的

硬度。

18.（2024山西，16）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锦的作用”。

(1)实验原理:

(2)实验现象:图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为

(3)实验结论:二氧化铳可使过氧化氢分解的速率

【问题与思考】

（4）研究表明,二氧化镐是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化?

（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？

【答案】

(1)2H2。2型之2H2O+02?

(2)带火星的木条复燃

(3)加快

(4)无变化

(5)常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃

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【解析】

（1）图2中过氧化氢在二氧化锦的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为2H2。2些也2

H2O+02T；

（2）图1中没有加入二氧化锦，带火星木条不复燃。图3中过氧化氢在二氧化锦的催化下分解生成氧

气和水，氧气具有助燃性，现象为带火星的木条复燃；

（3）说明二氧化锌可使过氧化氢分解的速率加快；

（4）二氧化镒是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质不变；

（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是常温下，过氧化氢分解

速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。

19.（2024四川乐山，19）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%

的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸储水（密度为1.0g-cnT3）进行配制。

回答下列问题：

（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为go

（2）量取蒸储水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）。

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是—

（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

【答案】

（1）25

（2）50

（3）酒精灯

（4）不影响

【解析】

（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,50gx4%=8%xx,x=25g,

配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g„

（2）需要水的质量=50g—25g=25g,需要水的体积涓-=25mL,量取蒸储水时应选择量程为

1g/mL

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50mLo

（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。

（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化

钠溶液质量分数的影响是不影响。

考点2物质组成成分的探究

20.（2024河北，20）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感

兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。

气

体

发

生

器

探究I:向水草缸中通入的气体是什么？

【作出猜想】可能是空气或CO2。

【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄

灭，说明猜想不成立。

【提出新猜想】可能是C02或N2。

【实验2】

（1）将该气体通入中，根据现象确定通入的气体是C02。

【交流讨论】

（2）通入C02有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为o

探究II：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。

【回忆旧知】

（3）实验室制取CO2的反应原理为（用化学方程式表示）。

【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。

【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹

持装置已省略）。

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a

【分析讨论】

（4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的

具体操作为.

（5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用

于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是（选填字母）。

A.乙中的b口应与图中的c□相连接

B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液

C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器

【实践应用】

（6）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细

化器的作用是

【反思拓展】

（7）CCh发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项:

【答案】

(1)澄清石灰水

(2)氧气/。2

(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

(4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触

(5)AC

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(6)细化气泡，提高气体的溶解效率

(7)定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合

【解析】

(1)将该气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是

CO2；

(2)光合作用放出的气体为氧气；

(3)实验室制取CO2的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,化学方程式为CaCO3

+2HC1=CaCl2+H20+CChf；

(4)向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与

鸡蛋壳接触；

(5)该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图中的c口相连接，A说法正确，符合题意；

氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去C02中混有的醋酸，B说法错误，

不符合题意；可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，C说法正确，符合题意。

(6)用自制的C02发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好，使用气体细化器的作

用是细化气泡，提高气体的溶解效率；

(7)C02发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意：定期维护和检查、控制二氧化碳

浓度、避免与其他化学物质混合等。

21.(2024江西，16)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。

【宏观辨识】根据实验探究水的组成

(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由

组成的化合物。

(2)水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为,经检验管a

中的气体是(填化学式)。

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【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。

（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个

数比为，进而推算出结果。

（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的,可计算出水中各

元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。

【模型构建】

（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是0

【答案】

（1）氢元素和氧元素

（2）2：1H2

（3）2：1/4：2

（4）密度比/密度

（5）各元素原子个数比

【解析】

（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1。

根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体

是H2,观察到管a和管b中气体体积比为2：1。

（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（02）的

个数比为2：1,得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为（2x2）:2=4：2=2x1。

（4）由于质量=体积x密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比,

则需要知道正、负极产生气体的密度比。

（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中

各元素原子个数比来确定物质的化学式比。

22.（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情

况产生了兴趣，并进行以下探究。

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【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想I：变小；猜想n：不变；猜想in：变大。

【进行实验】

（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。

组结

操作现象分析

号论

酸性更强的是_

甲测得A溶液pH为0.6,B

取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH（选填“A”或

组溶液pH为0.5

“B”）溶液

取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，

用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快

速注入试管（如图）试管内均产生气泡，固体

猜

乙减少，反应结束后，盛B相关反应的基

=A溶液EB溶液

组溶液的注射器活塞上升本反应类型为_想

SS

的高度更____III

正

等质量的

,/碳酸氢钠\确

（1）分别取5mL等浓度的—（填化学式）溶液

溶液由无色变为红色

于两支试管中，各滴加2滴酚酸溶液，振荡

丙相关反应的化

（）将、溶液分别滴入上述两支试管中并振

组2AB学方程式为—