2024年西师新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案600

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年西师新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列共价键中，属于非极性键的是（）A.C-HB.C-ClC.C=OD.NN2、下列物质的化学式可以称之为分子式的是A.Na2CO3▪10H2OB.NaOHC.CH4D.CaCl23、漆线雕是中国漆艺文化宝库中的艺术瑰宝。下列相关说法错误的是A.“雕塑泥胎”中用到的陶瓷属于无机非金属材料B.“制漆线土”中用到的树脂酸()属于有机高分子材料C.“搓线雕纹”中漆酚氧化变黑属于化学变化D.“安金填彩”中用到的金箔在锤打过程中体现了金属键的特性4、下列说法不正确的是A.Sb的价电子排布式为5s25p3B.第一电离能：Br＞Se＞AsC.电负性：Br＞C＞HD.[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键5、复印机周围的特殊腥味是造成的。下列关于的说法错误的是A.分子内存在大键B.与互为等电子体C.与互为同分异构体D.在水中的溶解度大于6、下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是A.CH4B.NH3C.BF3D.H2O7、铼(Re)被称为“类锰元素”；与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：

下列说法正确的是A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B.铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D.“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O8、下列有关金属的叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低9、CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是A.基态铬原子的核外未成对电子数为6B.Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜GaC.聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2D.碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁。

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。11、有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属立方晶系；晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。

(1)写出晶胞中锆原子和钨原子的数目____。

(2)写出这种复合氧化物的化学式____。

(3)晶体中，氧原子的化学环境有几种____；各是什么类型_____；在一个晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞参数a=0.916nm，计算该晶体的密度______(以g·cm-3为单位)。12、现有七种元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

。A元素的核外电子数和电子层数相等；也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等。

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同；且电负性比C大。

E元素的主族序数与周期数的差为1；且第一电离能比同周期相邻两种元素都大。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。13、磷是人体含量较多的元素之一；磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：

(1)酸性关系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴；其分子结构如图甲所示。

①电负性：磷___________硫(填“＞”；“＜”或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

③1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。

④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。14、(1)钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有Al2O3、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V2O5；其流程如图：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH4～66～88～1010～12主要离子VOVOVOVO

①焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_______。

②基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)镓(Ga)；锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料；应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空间构型是_______。

②根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为_______。15、（1）某元素的原子序数为33；则：

①该元素原子的核外电子总数是________；

②该元素原子有________个电子层，________个能级；

③该元素原子的电子排布式为____________________________。

（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)22、氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。

（2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。

（3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)23、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。24、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．C-H是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故A错误；

B．C-Cl是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故B错误；

C．C═O是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故C错误；

D．N≡N是由同种非金属元素之间形成的非极性的共价键；故D正确；

故答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．十水碳酸钠为离子晶体；离子晶体的化学式是阴阳离子的最简单个数比，不是分子式，故A错误；

B．氢氧化钠为离子晶体；离子晶体的化学式是阴阳离子的最简单个数比，不是分子式，故B错误；

C．甲烷是由甲烷分子形成的分子晶体；分子晶体的化学式就是分子式，故C正确；

D．氯化钙为离子晶体；离子晶体的化学式是阴阳离子的最简单个数比，不是分子式，故D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．陶瓷的成分是硅酸盐；属于无机非金属材料，故A正确；

B．树脂酸()的相对分子质量较小；不属于有机高分子材料，故B错误；

C．漆酚氧化变黑有新物质生成；属于化学变化，故C正确；

D．当金属晶体受外力作用而变形时；尽管金属原子发生了位移，但自由电子的连接作用并没变，金属键没有被破坏，故金箔在锤打过程中表现出金属晶体具有延展性，故D正确；

故选：B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．第五周期第ⅤA元素Sb的价电子排布式为5s25p3；故A正确；

B．第ⅤA元素P3能层是半充满结构，第一电离能变大，As的第一电离能大于Se，第一电离能：Br＞As＞Se；故B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，电负性：Br＞C＞H；故C正确；

D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]为离子化合物，含有离子键，Sb有空轨道，与溴离子和甲基形成配位键，[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键；故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．分子内中心O原子分别与O形成键，同时三个O原子之间形成故A正确；

B．与所含原子数均为3；价电子数均为18，互为等电子体，故B正确；

C．与均为O元素形成的单质；互为同素异形体，故C错误；

D．为V形极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理可知在水中的溶解度大于故D正确；

故选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH4的中心碳原子形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化；故A不符合；

B．NH3的中心N原子形成3个σ键，孤电子对为1，为sp3杂化；故B不符合；

C．BF3的B原子形成3个σ键，无有孤电子对，采用sp2杂化；故C符合；

D．H2O的O原子形成2个σ键，孤电子对数为2，为sp3杂化；故D不符合；

故选C。7、D【分析】【分析】

废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝；浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt，据此分析解题。

【详解】

A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应；不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误；

B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物；故B错误；

C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉；氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；

D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O；故D正确；

故答案选D。8、D【分析】【分析】

A.当金属受到外力作用时；晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂；

B.金属导电是自由电子在电场作用下定向移动的结果；

C.金属导热是自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子的结果；

D.金属内部主要是金属阳离子和自由电子；电子可以自由移动，而金属阳离子只能做很小范围的振动，当温度升高时，阳离子的振动加剧，对自由电子的定向移动产生了阻碍作用，故导电能力下降。

【详解】

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断；是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用（金属键）没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用（金属键仍然存在），故A项错误；

B.金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流；故B项错误；

C.金属的导热性是通过自由电子与金属离子间的碰撞；将能量从高温部分传递至低温部分，故C项错误；

D.温度升高；电阻升高，金属导电性较弱，故D项正确。

故选D。9、A【分析】【详解】

A．铬为24号元素，基态铬原子的轨道表示式为核外未成对电子数为6，A正确；

B．元素Ge；Ga、As中；只有As的最外层4p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能从小到大的顺序为Ga＜Ge＜As，B不正确；

C．吡咯()分子中；σ键与π键的数目之比为10：2，即5:1，C不正确；

D．碳化硅属于原子晶体；其熔；沸点均小于金刚石，D不正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅是原子构成的原子（或共价）晶体；B．冰醋酸是由分子构成的分子晶体；C.氧化镁是由镁离子和氧离子构成的离子晶体；D．白磷是分子构成的分子晶体；E．晶体氩是原子构成的分子晶体；F.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体；G.过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的离子晶体；H．金刚石是原子构成的原子（或共价）晶体；I．镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体；

(1)属于分子晶体的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，冰醋酸中含有C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>C>H；

(3)镁是金属晶体；受热熔化需要克服金属键的是I；

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于六方最密堆积；配位数为12；

(5)晶体硅；金刚石都属于原子（或共价）晶体；白磷属于分子晶体，白磷的熔点最低；硅原子半径大于C原子，Si―Si键长大于C—C键，Si―Si键键能小于C—C键，硅晶体熔点低，晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是金刚石＞晶体硅＞白磷；

(6)过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的，其电子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆积金刚石>晶体硅>白磷11、略

【分析】【分析】

【详解】

本题的考点为晶体结构，考查参赛者对面心立方结构的熟悉程度多面体间原子的共用问题以及识图能力。最后一问还考查了经典的晶体密度计算问题。题中的信息主要由晶胞示意图给出，观察晶胞图并结合题中所给的信息可以看出：晶胞的6个面和8个顶点被八面体占据；晶胞内有8个四面体。依此可以确定晶胞中有4个锆原子和8个钨原子，而锆位于IVB族，钨位于VIB族，所以它们的氧化数分别为+4和+6，复合氧化物的化学式即可被确定为：ZrW2O8。

5-3是本题的难点；晶体中氧原子可能的化学环境有5种：①只位于四面体上；②只位于八面体上；③四面体与四面体之间；④四面体与八面体之间；⑤八面体与八面体之间。由于晶胞中氧原子太多，无法通过观察得出氧原子有几种化学环境，但我们可以看出：每个四面体都单独拥有-个氧原子；四面体和四面体之间没有共用氧原子。据此，在一个晶胞中，四面体。上的氧原子有4×8=32个，等于晶胞中所有的氧原子数。这说明不存在只位于八面体上的氧原子和位于八面体之间的氧原子，从而可以确定晶胞中氧原子的化学环境有两种，两种氧原子的个数分别为8和24。

5-4中给出了晶胞参数a，第二问已经得到了化学式，晶体的密度也就不难算得为5.07g·cm-3.需要注意的是；在计算晶体密度时，完整的解答要具备“列公式”；“代数据”、“得答案”这3个步骤。

在实际考试时；试卷上给出的晶胞图为黑白打印版，但若参赛者采用了正确的解题思路，只需通过简单的观察便也能得出上述结论，并不影响解题。

评析：本题中的5-1；5-2和5-4旨在考查参赛者对晶体结构基础知识的掌握情况；5-3的考点是晶体中原子的化学环境，这方面的题目多较灵活，需要参赛者对晶体的结构有较深的理解，并具备一定的推理和运算能力。另外，读者不妨分析一下图中给出的晶体是什么点阵类型。

本题中涉及的复合氧化物ZrW2O8在受热时密度不降反升，具有反常膨胀的特性。为了解释这个现象，我们需要为晶体的膨胀给出微观解释：一般的晶体以框架的伸缩振动为主，受热时伸缩振动的增强会使原子间距离增大，发生膨胀。而ZrW2O8晶体中存在很多只与一个W连接的端基氧原子，导致结构刚性较小，晶体框架的转动成为主要的运动方式，受热时转动增强使得晶体结构更加紧密，导致密度上升。关于ZrW2O8晶体的更多介绍可以参考相关文献。【解析】4个锆原子和8个钨原子ZrW2O82种①只位于四面体上；②四面体与八面体之间两种氧原子的个数分别为8和245.07g·cm-312、略

【分析】【分析】

根据题目给的信息；可以得出A为H，B为O，C为S，D为Cl，E为As，F为K，G为V元素。根据这些信息，进而分析以下问题。

【详解】

(1)C为S元素；S原子能量最高的电子为3p轨道电子，其电子云在空间有x；y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃型；硫离子核外电子总数为18，其原子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3、哑铃、18。

(2)A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，属于d区；G在氧化物中的化合价等于其价电子数，V的基态价电子排布式为3d34s2，则该氧化物中V的化合价为+5，该氧化物的化学式为V2O5；金属K形成晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：ⅤB、d、V2O5；体心立方堆积。

(4)ED3为AsCl3,As原子的价层电子对数为所以As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。其VSEPR模型名称为四面体形。故答案为：四面体形、sp3。【解析】3哑铃18因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2ⅤBdV2O5体心立方堆积四面体形sp313、略

【分析】【分析】

(1)

硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性更强，故酸性关系：H3PO4＜H2SO4。

(2)

①同周期元素的电负性从左往右增强；故电负性：磷＜硫；

②从P4S3分子结构图中得知，硫原子有2个σ键和2对孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；

③从P4S3分子结构图中得知，每个S原子有2对孤电子对，每个P原子有1对孤电子对，则1molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA；

④从P4S3分子结构图中得知；P原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故∠S-P-S小于正四面体的夹角，即∠S-P-S＜109°28’。

(3)

在BF3分子中，中心原子B原子价层电子对数为3，是sp2杂化，分子呈平面三角形结构，F—B—F的键角度数是120°；BF中心原子B原子价层电子对数为4，是sp3杂化，其空间构型为正四面体。【解析】(1)＜硫原子的最外层电子数比磷原子多；原子半径更小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性更强。

(2)＜sp310NA＜

(3)120°正四面体14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①焙烧：V2O3转化为Ca(VO3)2，V元素化合价升高，被氧化，则焙烧时有氧气参加反应，1molV2O3转化为Ca(VO3)2失去4mol电子，1molO2被还原得4mol电子，故V2O3、O2的化学计量数相等，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2，焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2转化为VO,故Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O，故答案为CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O；

②V为23号元素，原子核外有23个电子，所以基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2；故答案为3d34s2；

(2)①SeO3的中心原子Se，价层电子总数为6，配位原子为O，所以价层电子对数=6÷2=3，孤电子对数为=0，由价层电子对互斥理论可知SeO3的空间构型为平面三角形；故答案为平面三角形；

②同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小；故Ga大于As；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，第一电离能趋于增大，第一电离能：Ga小于As；故答案为大于；小于；

③SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶体都属于分子晶体，分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此四种物质的沸点由高到低的顺序为SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯与丁烯的分子结构相似，一个分子中含有8个硅氢键，2个硅硅单键，1个硅硅双键，含有11个σ键和1个π键，故答案为SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；11：1。【解析】①.CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2②.Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O③.3d34s2④.平面三角形⑤.大于⑥.小于⑦.SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4⑧.11：115、略

【分析】【详解】

某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的电子总数等于原子序数，①该元素原子的核外电子总数为33；②该元素原子有4个电子层，8个能级；③该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；③Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。【解析】①.33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、原理综合题(共1题，共8分)22、略

【分析】【详解】

（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对电