第二章化学反应速率与化学平衡第一节第1课时高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章第一节化学反应速率01知道化学反应速率的概念及表示方法;02能进行化学反应速率的简单计算；03教学目标了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。课程引入2.如何来表示一个反应的快慢呢？1.物理上我们一般用什么来表示物体运动的快慢程度呢？速率（单位时间内物体运动的距离）化学反应速率化学反应的快慢是不一样的节日焰火溶洞形成钢铁生锈如何定量的表示一个反应的化学反应速率呢？一、化学反应速率1.概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量

2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示3.数学表达式

mol/(L·min)、

mol/(L·s)=V∙ΔtΔn￣￣￣V=ΔtΔc￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣

学习任务一：如何表示化学反应的快慢？单位：Δct计算公式：υ＝ΔnVt＝①无论反应物还是生成物，其反应速率取正值②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。注意：

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝也可表达为：

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝同一化学反应mA＋nB

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝

学习任务二：化学反应速率的计算1.化学反应速率的规律＝m︰n︰p︰q＝

∆c(A)︰

∆c(B)︰

∆c(C)︰

∆c(D)∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D)即：各物质的速率之比=化学计量数之比

学习任务二：化学反应速率的计算例：在2L密闭容器中加入1molN2

和3molH2发生反应N2+3H2

2NH3

，2s末时测得容器中含有0.4

molNH3，

求该反应的化学反应速率。催化剂高温、高压2.三段式的应用

N2+

3H22NH3

催化剂高温、高压C起始

0.5

1.5

0ΔCC2s末

0.20.20.10.30.41.2等于计量数比υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s=

0.05mol/(L.min)υ(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L2s=

0.10mol/(L.min)υ(H2)=Δc(H2)Δt=0.3mol/L2s=

0.15mol/(L.min)变化量之比等于方程式前的计量数比速率之比等于方程式前的计量数之比变化量之比＝速率之比＝计量数之比例：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.15mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

方法二：比值法方法一：归一法3.比较化学反应速率的快慢注意：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小

学习任务二：化学反应速率的计算DA【练习1】：例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol·L-1·s-1

②v（B）=0.6mol·L-1·s-1

③v（C）=0.4mol·L-1·s-1

④v（D）=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

④﹥②=③﹥①

学习任务三：化学反应速率的测定1.找可观测、易操作与浓度有关的量气体离子浓度电导率pH颜色浑浊度颜色体积压强实验原理：υ＝ΔcΔt2.找与该物理量化学变化对应的时间浊度仪pH计

离子浓度检测仪从实验现象和实验测量两方面如何判断化学反应进行的快慢？①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述

①测定收集一定体积的H2时所用的时间；

②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化；

③测定一段时间内锌粒质量的变化。

④测定一定时间内收集的H2的体积。定量描述化学反应速率探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？【实验探究1】选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。1.选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。实验原理Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O

2H2O2

2H2O＋O2实验探究的整体设计设计思路AC分组实验：全班同学分为两个组。一组：二组：在锥形瓶内盛有2g锌粒，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L的硫酸，测量并记录收集10mLH2所用的时间。在锥形瓶内盛有2g锌粒，然后通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸，测量并记录收集10mLH2所用的时间。1、如何计算出硫酸反应的速率？2、此实验中应该注意哪些问题?3、除了用本实验的方法比较反应的快慢，你还有什么办法能比较出反应的快慢吗？思考：通过氢气生成的量可以计算消耗硫酸的量，即△c（H2SO4），进而可以算出v（H2SO4）实验中应该控制变量唯一：即锌粒要一样多一样大，硫酸加入的量要一样多，针筒要规格相同等等。还要注意读数是要考虑加入的硫酸所占的体积等。还有例如比较相同时间内生成H2的量、比较H+浓度的变化、体系压强的变化等1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()D1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C2、可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）A.v（A）=0.15mol/（L·min）B.v（B）=0.5mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）D.v（D）=0.01mol/（L·s）3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+