四川省绵阳市绵阳中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题2

2022级高三能力测试二化学试题相对原子质量：Li7C12O16Cl35.5Ti48Zn65一、单项选择题(共14个题。每小题3分，共42分)1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A.“青白色石”主要成分是CaCO3 B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热 D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.下列化学用语或图示表示正确的是A.基态氮原子的价层电子轨道表示式：B.的价层电子对互斥模型：C.的电子式为：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3.有25mL0.1mol•L1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是电离平衡常数Ka1Ka2H2CO34.5×1074.7×1011CH3COOH1.75×105——A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol•L1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①4.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A.18gD2O中含有个中子B.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为、π键数为C.高温下ZnCO3+2CZn+3CO↑，12.5g氧化剂反应时，氧化产物CO的分子数为D.0.1mol环戊烯醇()含有极性键的数目为5.一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确是A.电负性：N>O>C B.该化合物中不存在离子键C.的空间构型为平面四边形 D.该物质中N有1种杂化轨道类型6.下列由实验现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A向AgC1悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.A B.B C.C D.D7.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A.测得a点对应溶液中，则B.可用pH试纸测定b点对应溶液的pHC.c点对应溶液中：D.达到滴定终点时，溶液中8.科学家开发出的固体电解质Li6PS5Cl可以提升锂—硫电池的放电性能(如图)，下列说法正确的是A.固体电解质Li6PS5Cl可以换成水溶液B.a极的电极反应式为2Li++xS+2e=Li2SxC.该离子交换膜为阴离子交换膜D.当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子9.W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y<X<ZB.简单氢化物的沸点：X<Y<ZC.第一电离能：Z<Y<XD.W与Y形成的二元化合物可能是既含有极性键又含有非极性键的极性分子10.湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9molNaOH11.科研团队开创了海水原位直接电解制氢的全新技术(如图所示)。该研究的关键点是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，即“液气液”水迁移机制，为电解提供淡水。下列叙述错误的是A.直接电解海水存在阳极易腐蚀问题B.液态水、阴离子分别不能通过膜a、膜bC.铅酸蓄电池做电源时，电极与N电极相连D.电解过程中，阴极区溶液可能不变12.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是A.生成中间体时碳杂化方式未发生改变B.生成中间体的反应为决速步骤C.产物1为加成反应产物D.动力学和热力学优势产物均为产物213.用下列实验装置进行相应实验，装置(加热和夹持装置已省略)正确且能达到相应实验目的的是A.实验室可用浓盐酸和制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停B.用18浓硫酸配制100mL1稀硫酸会涉及图乙所示操作C.装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为D.检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好14.向10mL浓度均为0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95，下列说法错误的是已知：i．ii．A.曲线X表示B.C.N点锌元素的主要存在形式是ZnD.二、填空题(共4个题，共58分)15.湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、TI3+。废水除铊的工艺流程如图。已知：①Tl+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH形成沉淀②TI3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示③部分物质的Ksp：物质ZnSTl2SKsp④排放标准：Tl的含量低于（1）已知“氧化”步骤中用到KMnO4，Mn原子的价电子排布式为___________，KMnO4被还原为MnO2，请写出该反应的离子方程式___________，该步骤中Tl+氧化不完全。（2）“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。（3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。（4）“中和”步骤根据Ksp计算，若使溶液中TI³+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于___________。（5）加入Na2CO3目的是___________。（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量Mg·mol1)中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm3，则Fe2+和Fe2+的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。16.TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。已知：物质熔点/℃沸点/℃性质TiCl425136.4高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。请回答：（1）装置A中盛放浓盐酸仪器a名称是_______。（2）装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。（3）完善线框中装置排序_______。A→D→_______→_______→_______→F（4）仪器b中的固体X可以是_______。A．MnO2B．KMnO4C．CaCl2（5）下列说法正确的是_______。A.加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2B.装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用C.装置D中盛有的试剂是饱和食盐水D.该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。①实验中使用安全漏斗的目的是_______。②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。17.绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：反应1：反应2：（1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓：物质CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)标准摩尔生成焓/(kJ·mol1)393.51201.17241.820则___________。（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________。A.体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态B.提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变C.平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动D.平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低（3）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。（4）温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5moiCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为pkPa，计算CO2转化率=___________，反应I的平简常数K=___________。(保留小数点后两位)（5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能___________kJ·mol1，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(填“m”成“n”)。18.芝麻酚(F)是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称是___________。（2）C中存在的官能团名称为___________。（3）实验结果表明，B→C过程中2号位