湖南省娄底市涟源市部分学校2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

湖南省涟源市部分学校高三12月月考化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。1．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是()A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素B．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到C．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍2．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是（）A．用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物B．用石灰处理工业废水中的酸C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子D．把核废水直接排放到大海3.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为8的O原子：B.S2的结构示意图：CNH3的电子式：D.用电子式表示HCl的形成过程：4．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：TiO3+6C2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．既是氧化产物，又是还原产物B每生成1molTiCl4，转移电子数为6NAC．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于0.1NATiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．pH＝4的盐酸和pH＝4醋酸等体积混合后，溶液中数目仍为104D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，1molN2被还原，放出92.4kJ6下列指定反应的离子方程式正确的是A．硅酸钠与盐酸反应：NaB．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2D硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe7下表中实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得c(NaOH)偏小B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由COC测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO<CH3COOHD除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去白色沉淀溶解CaSO4比CaCO3的Ksp8．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是A．工作时H+通过质子交换膜移向右Ba极表面发生还原反应正极电极反应式为：2标准状况下，每转移3mol电子，负极生成11.2LN2，且左室PH降低9．一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是A．压强大小关系：p1>p2B．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为510.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，下列说法正确的是A.Q的氢化物中Q的化合价均为价B.W存在两种核素C.为离子化合物D.简单氢化物的沸点：11.合成氨是一种重要的工业生产，现有一种利用电解池低碳合成氨的工艺流程，装置如图所示，下列说法正确的是A右侧电极上的电极反应为4OH－－4e=O2+4H2OB.反应一段时间后，右侧电极附近pH升高C.左右电极上产生气体的物质的量之比是4：3D.电路中每转移电子，左侧电极产生气体12.在时，水溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是注：①的分布分数；lg2=0.3A.在水溶液中的电离方程式为B.的水解常数是C.H2CO3的Ka1=1010.3D.用适量酸或碱调节悬浊液酸碱度使其，此时溶液中13．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示Ca2+或与的关系如图所示的电离常数，下列说法不正确的是()A．曲线II表示与变化关系B．CaF2的溶度积常数Ksp=1010.57C．c(HF)=104c(F)时，溶液中c(Ca2+)c(F)D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数的值为104.2114．常温时，向20mL?0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．反应过程中，c(CHC．c点时，NaOH溶液的体积<20mlD．b点时，c(C15．NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO下列说法正确的是（）用甲装置制备NHB．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1C．丙装置盛放碱石灰用于干燥NHD．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NH3第II卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（11分，第3小题3分，其他每空2分）．碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有Cr3+、SO42?已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于1×10离子FFC开始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6（1）滤渣1是。（2）加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)。（3）“沉铁”时调pH的范围为。（4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。17（8分，每空2分）如图1所示,其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,回答下列问题：(1)甲池燃料电池的负极反应式为。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：。（3）请写出丙池的两极反应的离子方程式式。。

18（12分，每空3分）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如图2。若用于制漂白液,a为电池的极,A电极离子方程式__________。电解质溶液最好用。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用作电极。

19（12分，每空3分）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)__________(填“能”或“不能”)大量共存。②当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系是____________________________________________________________________。③已知在25℃时，COeq\o\al(2－,3)水解反应的平衡常数Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝2×10－4，当溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1时，溶液的pH＝____________。（4）写出Na2CO3水解的离子方程式__________。20（12分，每空2分）．某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程式为。实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的（）试剂，固体又可以继续溶解。A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．稀H2（2）装置D的名称为，若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为。若向a处分别通入大量(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。A．Cl2B．NO2C．CO（3）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。化学参考答案选择题1－5CDBBD610CDABAD1115ADACC16(1)Fe(OH)3（2）2（3）3.1；4.4Cr3