四川省乐山市夹江中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题2

四川省乐山市夹江中学20232024学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe56，C12，O16，H1，Cu64一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合要求。1.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A.B.C.D.2.生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应B.燃烧反应C.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应D.金属与酸与水的反应3.有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e=E，B2e=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.A﹥B﹥E﹥D B.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥E4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.5.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是A.在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2B.该反应中CO做还原剂C.通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染D.该反应中NO被氧化后的产物是N26.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.K与水反应时，增加水的用量B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石7.下列装置中，能构成原电池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以8.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B.三种化合物中C最稳定C.A→B反应，反应条件一定需要加热D.A→C反应为吸热反应9.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C.“北斗导航”系统应用一体化芯片，芯片成分为SiO2D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料10.图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A.上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池B.干电池工作时，H+向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e=2H2O11.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.B中现象为溶液蓝色褪去B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，形成酸雨破坏生态环境C.实验结束后，为了验证A中发生了氧化还原反应，可以加入KMnO4溶液D.反应后，A中溶液的酸性增强12.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法不正确的是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C.原白色粉末中一定没有Na2SO4D.②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是A.总反应为放热反应 B.第①步有C=O键断裂C.第②步有CC键形成 D.催化剂可有效提高化学反应速率14.气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为②用物质B表示的反应的平均速率为③时物质A的转化率为70%④时物质B的浓度为其中正确的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④15.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极，电极反应式为C.③中Fe作为负极，电极反应式为D.④中Cu作为正极，电极反应式为16.下列有关实验事实的解释正确的是A.高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B.铁粉投入同浓度Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性17.将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A.生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3B.浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·L1C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NAD.将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L18.下列说法中不正确的是A.将金属a与b用导线连结起来浸入酸性电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D.镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池19.下列化学用语表达正确的是A.羟基的电子式为B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC.CH4的空间填充模型：D.含174个中子的117号元素Ts的核素：20.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NAB.标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NAC.18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NAD.一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA二、非选择题：本题共4小题，共60分。21.Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。（1）镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：反应时间/08090100110浓度/()0.000300.360.390.39（2）下列措施能加快反应速率的是___________。A.及时分离出氮气 B.升高反应体系温度C.使用高效催化剂 D.在体系中通入氦气（3）0~90s用NO来表示反应的平均速率为___________。（4）下列能说明反应达到平衡状态的是___________。A.B.容器内压强不再改变C.容器内气体的平均相对分子质量不再改变D.N2的体积分数不再改变（5）已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为400℃~500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是___________。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为___________极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为___________。（6）合成氨反应可能的微观历程如图所示：吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为___________。22.硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用SO2、Na2S、Na2SO3为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________；在加入药品之前，须___________(填写实验操作)。（2）利用Na2SO3固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取SO2气体，该反应的化学方程式为___________。（3）装置B可用于观察气体流速，还可以_________(填写装置作用)，装置B盛装的液体最好为___________。①饱和Na2SO3溶液②饱和NaOH溶液③饱和NaHSO3溶液④浓硫酸（4）该实验装置不完善的地方是_________，以下装置中能完善该实验的是_________。(下列装置中试剂均为NaOH溶液)A．B．C．D．（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作)可得到晶体。（6）Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。23.FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合价为_______。（2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。（3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。（4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。aKMnO4b.HNO3c.Cl2d.空气（5）工业上冶炼Fe的方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。24.(1)高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式__________