易错点07 质量守恒定律-备战中考化学考试易错题 带解析

易错点07质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。()11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。()12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。()15．ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b)g。()16．向68g过氧化氢溶液中加入2gMnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42g，则产生氧气的质量为26g。()17．在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。()18．所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。()19．氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。()20．复分解反应中元素的化合价不变。()【答案】12345678910√√√×√√√×√√11121314151617181920√√√×√√√×√√【易错分析一】、对质量守恒定律认识错误分析错误类型实例与解读应用范围错误10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律。误认为质量守恒定律适用于物理变化和化学变化忽视实际参与反应与否3g碳和10g氧气充分反应一定能生成13g二氧化碳。是“参加反应”的各物质的质量总和等于“反应后生成”的各物质的质量总和。无视气体产物蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律。把反应后生成的气体物质忽略【错题纠正】【例1】.下列叙述不符合质量守恒定律的是（）A．在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8gC．1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水D．32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫【答案】C【解析】A、反应的化学方程式为2Cu+O2eq\o(=,\s\up5(△))2CuO，参加反应的铜和生成氧化铜的质量比为128：160＝4：5，则在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8g，符合质量守恒定律，故选项错误。B、取20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中物质总质量可能为66.7克，符合质量守恒定律，故选项错误。C、由2H2+O2eq\o(=,\s\up5(点燃))2H2O，氢气、氧气、水的质量比为4：32：36＝1：8：9，1g氢气与8g氧气恰好反应可生成9g水，选项中说法氢气有剩余，不符合质量守恒定律，故选项正确。D、由S+O2eq\o(=,\s\up5(点燃))SO2，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，则32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫，符合质量守恒定律，故选项错误。【例2】.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2eq\o(=,\s\up5(点燃))aX+2H2O，其中a和X分别为（）A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO3【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少4个碳原子和8个氧原子，观察选项，B选项正确，每个X分子由1个碳原子原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，a＝4。【例3】.在化学反应2X+Y＝2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为（）A．1g B．6g C．18g D．28g【答案】D【解析】在化学反应2X+Y＝2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，由质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成W和Z的质量之和，则同时生成Z的质量为12g+18g﹣2g＝28g。1．（2022·湖南株洲·中考真题）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A．原子数目 B．分子数目C．物质种类 D．物质的总质量【答案】AD【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，组合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目肯定不变，故选项正确；B、化学反应前后分子数目可能改变也可能不变，故选项错误；C、分子分成原子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，故选项错误；D、根据质量守恒定律可知，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，物质的总质量也不变，故选项正确。故选：AD。2．（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的化学方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(=======,========),\s\do6())H2+CO2A、该反应的化学方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(=======,========),\s\do6())H2+CO2，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。故选C。3．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水eq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=======,========),\s\do6())淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（）A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳，氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定【答案】C【解析】水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气，淀粉中的碳元素来自于二氧化碳，氢元素来自于水，因此淀粉中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。4．氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O═X+2H2↑．下列说法中不正确的是（）A．氢化钙可用于干燥多种气体 B．氢化钙是一种燃料提供剂 C．X的化学式为Ca(OH)2 D．氢化钙需要密封保存【答案】A【解析】A、氢化钙不可用于干燥氢气之外的气体，这是因为氢化钙能和水反应生成氢气，该选项说法不正确；B、氢化钙能和水反应生成氢气，氢气具有可燃性，因此氢化钙是一种燃料提供剂，该信息是否正确；C、反应前钙原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个包含在X中，因此X的化学式是Ca(OH)2，该选项说法正确；D、氢化钙能和水反应，因此需要密封保存，该选项说法正确。5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物【答案】D【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g＝3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。A、待测值为0.3，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子 C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁 D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水【答案】D【解析】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，该选项说法正确；C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，例如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成镁和氧气，该选项说法正确；D、18g氢气和18g氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于36g，该选项说法不正确。7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂【答案】C【解析】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项说法不正确；B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，该选项说法正确；D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，该选项说法不正确。8．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B．乙一定是反应的催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1 D．甲、丁一定都是单质【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、参加反应的甲、丙的质量比是14g：2g＝7：1，故选项说法正确。D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。9．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1 D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应【答案】C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）＝5：7，故选项说法正确。C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。10．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【答案】B【解析】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g﹣6g＝6g。【易错分析二】、质量守恒定律的实质及探究中错误分析错误类型实例与解读没有把握化学变化实质错认为化学变化前后元素、原子种类和数目改变①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。不能从微观角度分析质量守恒定律出现微观模型图时，不会解读。1.不会将微观图正确翻译2.不知道要“配平”不会运用质量守恒定律探究实验“新”情景探究题出现时，手足无措。1.对装置用途不明确2.出现“意外”无法解释3.不能根据题意书写反应方程式【例1】（2021·广西大学附属中学三模）下图所示实验中，可用于验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸馏水和食盐水混合，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，且在密闭容器中进行，可用于验证质量守恒定律，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成的氧气从导管散逸到空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选C。【例2】下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B。【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。【例3】（2022·广东广州·中考真题）在锥形瓶中放入一小堆白磷,塞好橡胶塞后使玻璃管下端恰好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡(如图所示)。取下橡胶塞,将玻璃管下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃,待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,观察天平是否平衡。(1)实验过程中,气球的变化是。

(2)白磷(P)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式:。

(3)待锥形瓶冷却后,将其重新放到托盘天平上,天平是否平衡?(填“是”或“否”),由此得出的结论是。

(4)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶的总质量为m,燃烧后当锥形瓶冷却至室温时,打开锥形瓶瓶塞,直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样,再塞上橡胶塞,称得带塞锥形瓶的总质量为n,则m、n的关系是,参加反应的氧气质量为。

【答案】（1）先膨胀后缩小,且缩小后的大小小于点燃白磷前（2）4P+5O2eq\o(=,\s\up5(点燃))2P2O5（3）是反应前后质量守恒（4）n>mn-m【解析】（1）白磷燃烧放出热量，气球内气体受热膨胀，反应结束后，温度降低，再加上反应中消耗密闭装置内氧气，气球体积缩小，且缩小后的大小小于点燃白磷前。故答案为：先膨胀后缩小,且缩小后的大小小于点燃白磷前。（2）白磷(P)燃烧生成P2O5,该反应的化学方程式:4P+5O2eq\o(=,\s\up5(点燃))2P2O5（3）待锥形瓶冷却后,将其重新放到托盘天平上，由于该反应在密闭空间内进行，尽管有气体参与，但反应前后质量不变，故天平是仍平衡，由此得出的结论是：反应前后质量守恒（4）反应中有氧气参与了反应，所以反应后生成的白色固体的质量要大于反应前白磷的质量，即n＞m，反应前后固体增加的质量即为参与反应的氧气的质量，即为：n-m。1．（2021·云南德宏·三模）图是在探究质量守恒定律时所做的实验。以下说法中错误的是（）A．当两种药品混合时，产生大量的气泡B．反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转C．该反应遵守质量守恒定律D．反应停止后，将烧杯放回天平，天平仍然平衡【答案】D【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当两种药品混合时，观察到产生大量的气泡，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，所以反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后有新物质生成，属于化学变化，所以的化学变化均遵循质量守恒定律，选项正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，所以反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转，选项错误，故选D。2．（2021·山东高新技术产业开发区·二模）小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是（）A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝的质量B．如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证【答案】C【解析】A、要验证质量守恒定律，则小明应该测量的数据是反应前后整个反应装置的质量，根据质量的变化情况而验征“质量守恒定律”，故A正确；B、石灰石与稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应有气体生成，故可观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；C、若天平的指针向右偏，是由于空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是不遵循质量守恒定律，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；D、空气会对膨胀后的气球产生浮力作用会影响实验验证，故D正确；3．在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的。而导致另一种结论错误的原因是。（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针指向（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？。【答案】后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；符合。【解析】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。4．用如下图所示的2个实验验证质量守恒定律。（1）其中能达到实验目的的是________（填图中字母序号）。（2）图A所示实验：此实验中气球的主要作用________。（3）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是________。（4）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到________。【答案】（1）A（2）缓冲作用，防止白磷燃烧放热瓶内压强变大，冲开橡胶塞（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成CO2气体逸散到空气中（4）密闭【解析】（1）图A中白磷在密闭装置内燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷，质量不变，可以验证质量守恒定律；图B中碳酸钠与盐酸反应产生气体扩散到空气中，导致质量减小，不能用来验证质量守恒定律。故填：A；（2）白磷燃烧放热，瓶内压强增大，用小气球可以调节压强变化，防止瓶塞被冲开产生实验误差。故填：缓冲作用，防止白磷燃烧放热瓶内压强变大，冲开橡胶塞；（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，扩散到空气中，质量减小，天平指针向右偏转。故填：碳酸钠和稀盐酸反应生成CO2气体逸散到空气中；（4）通过图A和图B的对比可知，用有气体参与的反应，来探究质量守恒定律，装置一定要密闭，以防止气体扩散产生质量变化导致实验误差。故填：密闭。5．下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：（1）甲同学所做实验有何现象？_____________________________。（2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，反应结束后发现天平的指针____________（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”），该反应____________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。接下来，乙同学继续用丙装置完成实验，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。（3）结合本实验，你认为对于有_________________（填物质状态）生成的反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受浮力的影响。【答案】白磷燃烧放出热量，产生大量白烟，气球先膨胀后变小、天平先向右偏后平衡偏右符合反应产生的二氧化碳使气球膨胀，产生了向上的浮力，从而影响了称量质量气体【解析】（1）白磷燃烧后，放出热量，并产生白烟，此时内部气体受热膨胀，气球体积变大，此时受到浮力的影响，左边质量减小，使天平指针往右偏，当冷却至室温时，气体不再受热膨胀，恢复正常体积，气球变小，不再受浮力影响，天平重新平衡；（2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，由于是敞口装置，生成的二氧化碳气体释放至空中，左边质量减小，故反应结束后发现天平的指针偏右，天平不平衡是因为生成的气体释放至空中，该反应符合质量守恒定律；本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，此时反应装置为密闭装置，反应产生的二氧化碳使气球膨胀，产生了向上的浮力，从而影响了称量质量。（3）在探究质量守恒定律时，对于有气体生成的化学反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受浮力的影响。6．（2021青海中考）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。（猜想假设）：猜想1：相等猜想2：______（实验探究）：实验方案方案一方案二实验装置实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是______、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。*写出该反应的化学方程式______（反思评价）你认为猜想______是错误的，其原因是______。【答案】（猜想假设）：不相等（实验探究）：铁钉表面有红色物质析出不向右Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（反思评价）2因反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减少（只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”均参照给分）【解析】猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：不相等；实验探究：方