【课件】第九单元课题3+溶质的质量分数题型四有关化学方程式中溶质质量分数的计算-九年级化学人教版（2024）下册

注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g*9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+

H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算2.5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量x。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gx5.6g5698=答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。X=9.8gxω(H2SO4)=9.8g100g×100%=9.8%3：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g

10%X

10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)有关化学方程式与溶液的简单综合计算要点、考点聚焦1.在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么，然后通过化学方程式求出溶质的质量。求反应后所得溶液的质量一般两种方法：①溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量②质量守恒法：溶液质量=反应前物质的总质量—生成气体的质量—生成沉淀的质量—不溶物的质量小结：

1.根据反应式，确定溶液中溶有的物质

是什么。

即气体、沉淀以外的物质。2.求反应后溶液某物质质量分数，变成2道题，分头去求该物质质量、反应后溶液质量。3.该物质的质量经常是两部分，一部分是原混合物中的一部分是化学反应生成的。4.求反应后溶液方法：

先加后减（↑、↓、不溶性杂质）例1.5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：反应后溶液中溶质的质量分数。解：设生成氢气的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为z

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56

15225.6g

yxy=15.2gX=0.2gFeSO4的质量分数例2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，恰好完全反应，称得反应剩余物为97.36g。(假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水)(1)产生二氧化碳气体

g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(3)计算反应后所得溶液的质量分数2.6460%x＝6g

生成物溶液的质量为：100g-2.64g－4g＝93.36g

设反应掉CaCO3质量为x，生成物的质量为y，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

11144

x

y

2.64g生成物中溶质的质量分数为：

y＝6.66g

碳酸钙的质量分数例3．100g盐酸跟20gCaCO3粉末恰好完全反应。求1盐酸中溶质的质量分数。2生成溶液的溶质的质量分数。x＝14.6g

y＝22.2g

2

生成物溶液的质量为：100g+20g－8.8g＝111.2g

z＝8.8g

设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO2的质量为z，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100731114420gxyz盐酸的质量分数例4：

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）x＝6.5g

y＝16.1g

解：设锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

161

2xy

0.2g黄铜中铜的质量分数=溶液中溶质质量分数=32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。（1）17.5%（2）25.8%练习与应用1为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳

g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（4)计算反应后所得溶液的质量分数练习与应用2一定量的碳酸钙与100g稀盐酸完全反应后，生成4.4g二氧化碳，求：反应后溶液中溶质的质量分数。练习与应用3把12．5g含杂质20％的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)练习与应用4取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。（1）石灰石中碳酸钙的质量为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？练习与应用5现在10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。（1)根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质量为（填写计算式）（2）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。练习与应用6化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？8