沪教 九下 化学 第7章 第3节 饱和溶液和不饱和溶液

第3节饱和溶液和不饱和溶液一饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的定义(1)在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。(2)①明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的；②应明确是“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液，如在一定条件下不能再溶解NaCl的溶液，却还能溶解其他溶质。2.对于溶质是固体的溶液来说，判断溶液是否饱和的方法：(1)在一定条件下，某溶液底部存在不能继续溶解的某物质，则该溶液就是该物质的饱和溶液。(2)在一定条件下，向某溶液中加入某物质，看其是否继续溶解，从而判断该溶液是否为该物质的饱和溶液。易错提示：一种溶质的饱和溶液只是不能继续溶解这种溶质，但还可以溶解其他溶质。二饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化(一般情况)注意：(1)上述转化条件对大多数固体物质来说是适合的，因为大多数固体物质的溶解性随温度的升高而增大。(2)例外：熟石灰的溶解性随温度的升高而降低，因此若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度；若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应降低温度。三结晶及结晶的方法1.结晶：从溶液中析出晶体的过程。2.结晶的方法及适用范围(1)降温结晶(冷却热饱和溶液结晶法)：适用于溶解性随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾。(2)蒸发结晶(蒸发溶剂结晶法)：适用于大多数物质。溶解性受温度变化影响不大的物质，如食盐，只能通过蒸发结晶的方式析出晶体。实验探究：在下面的活动中，我们将学习从氯化钠溶液中获取氯化钠固体的方法。(1)按照如图所示组装蒸发装置。(2)取10mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热。(3)待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签。方法导引：蒸发结晶操作要点1.蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。3.加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。四结晶的应用——分离混合物1.从溶液中得到溶质的固体(1)使溶解性随温度升高而明显增大的固体溶质从其溶液中析出，一般用降温结晶的方法。(2)使溶解性受温度变化影响不大的固体溶质从其溶液中析出，只能用蒸发结晶的方法。2.提纯可溶性固体混合物(1)溶解性受温度变化影响很大的固体中混有少量溶解性受温度变化影响小的固体(如KNO3中混有少量NaCl)，采用降温结晶的方法提纯。(2)溶解性受温度变化影响不大的固体中混有少量溶解性受温度变化影响很大的固体(如NaCl中混有少量KNO3)，采用蒸发结晶法提纯。规律总结：可用“谁多谁做主”来记忆。如要除去KNO3中含有的少量NaCl，由于KNO3量多，就按KNO3从溶液中结晶的方法即冷却热饱和溶液法(或降温结晶法)除去NaCl；如要除去NaCl中含有的少量KNO3，由于NaCl量多，就按NaCl从溶液中结晶的方法即蒸发溶剂法(或蒸发结晶法)除去KNO3。五粗盐的初步提纯1.实验操作(1)称量与溶解：用托盘天平称取3g左右粗盐，放入研钵中研碎，用量筒量取10mL蒸馏水。将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。(2)过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤。过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘；接滤液的烧杯不干净等。(3)蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(4)蒸发操作中所需主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)。(5)蒸发操作中的注意事项：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液；当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上陶土网。2.常见错误操作引起的误差分析操作产率滤纸破损；蒸发后所得精盐潮湿等偏大粗盐未完全溶解就过滤；倾倒时有部分氯化钠溶液溅出；蒸发时晶体飞溅；蒸发