人教 九下 化学 第九单元综合素质评价

第九单元综合素质评价限时：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.[2024·青海]把少量下列厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋2.[2024·湘西模拟]2024年年初，我国多省发生雨雪冰冻天气。用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防冻。20℃时，按下表数据配制溶液，所得溶液中，属于饱和溶液的是()序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100(已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g)A.① B.② C.③ D.④3.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后质量分数变成10%，则稀释后溶液中溶质的质量是()A.50g B.10g C.100g D.40g4.右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是()A.硝酸铵 B.氢氧化钠C.蔗糖 D.食盐5.[2023·衡阳]溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是()A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小6.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到7.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②③④X过氧化氢溶液水水水Y二氧化锰氯化钠氧化钙硝酸铵A.①②B.①③C.①③④D.②③④8.对下列事实的解释正确的是()选项事实解释A咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出溶剂蒸发达饱和后有晶体析出B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D食盐溶于水，不溶于豆油食盐溶解与加入溶剂的多少有关9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量10.在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中，不正确的是()A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水B.称量时发现托盘天平的指针偏向左边，于是向右移动游码C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌11.[2024·广安]KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B.在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%12.[2023·山西]浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是()NaCl在不同温度时的溶解度温度/℃010203040608090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法二、填空题(本题包括3小题，共36分)13.(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)下列溶液中，溶剂不是水的是()A.稀盐酸B.碘酒C.医用酒精D.硫酸铜溶液(2)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(3)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(4)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为______g。所得溶液的溶质质量分数为________(保留到0.1%)。(5)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是()A.加氯化钠B.恒温蒸发水C.加水(6)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为________，用量筒量取水时俯视读数会造成所配溶液溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)6%。14.(12分)[2024·武威]青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是________g。(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________________。(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。15.(12分)[2024·长春模拟]NaCl是食盐的主要成分。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事，冬子为了躲避敌人的盘查，把食盐全部溶成盐水再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。(1)为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是____________。(2)NaCl的溶解度数据如下表所示：温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0①假设冬子有358gNaCl，则10℃时最少需用________g水溶解。②20℃时，将68gNaCl的饱和溶液稀释成浓度为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。③50℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作：据此分析，x＝________。三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)16.某兴趣小组进行粗盐(杂质只有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到________________时，停止加热。(2)粗盐提纯实验的正确操作顺序为____________(填序号)。(3)若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率________(填“偏低”或“偏高”)。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时5g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。(5)配制该溶液需要称取氯化钠的质量为________g。(6)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_______________________________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)15%。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是____________________(列举一条)。(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是_______________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共10分)17.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：(1)大理石中碳酸钙的质量为____g。(2)完全反应后生成二氧化碳的质量。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

答案一、1.B【点拨】香油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。2.D【点拨】20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则所得溶液中，①②③中溶液均为不饱和溶液，④中溶液属于饱和溶液。3.B4.B5.C【点拨】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等纯净物不是溶液，A错误；没有指明温度、溶质种类，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，B错误；降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度后，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。6.A7.B【点拨】要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。8.A9.B【点拨】①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。10.B【点拨】称量时发现托盘天平的指针偏向左边，说明试剂的质量大于所需的质量，此时应减少试剂的质量至天平平衡，B错误。11.B【点拨】a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则a点对应温度约为22℃，A错误；70℃时硝酸钾的溶解度为138g，在70℃时，238gKNO3的饱和溶液中含有138g硝酸钾和100g水，降温至40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，析出138g－64g＝74gKNO3，B正确；d点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的KNO3溶液为不饱和溶液，C错误；40℃时氯化钾的溶解度为40g，e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为eq\f(40g,40g＋100g)×100%，小于40%，D错误。12.B【点拨】搅拌能加速固体溶解，不能改变溶解度大小，A错误；根据溶解度表知20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时在100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，图2中100g水中只溶解10gNaCl，故未达到饱和状态，B正确；图2中NaCl溶液的溶质质量分数为eq\f(10g,110g)×100%≈9.1%，根据题意10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有明显的抑制作用，故C错误；根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是蒸发结晶，D错误。二、13.(1)B(2)溶解(3)温度(4)34；25.4%(5)A、B(6)3g；＞14.(1)饱和(2)157.5(3)MgCl2>NaCl>MgSO4(4)蒸发结晶【点拨】(1)盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，所得母液是氯化钠的饱和溶液。(2)40℃时氯化镁的溶解度是57.5g，把60gMgCl2加入100g水中，最多能够溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是157.5g。(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，都析出固体，仍然都是饱和溶液，0℃时的溶解度：MgCl2>NaCl>MgSO4，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl2>NaCl>MgSO4。(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。15.(1)蒸发结晶(2)①1000②112③9.4【点拨】(1)潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中；把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法得到食盐。(2)①10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，该温度下100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，假设冬子有358g氯化钠，10℃时完全溶解358gNaCl，最少需用水的质量为358g×eq\f(100g,35.8g)＝1000g。②20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时68gNaCl的饱和溶液中含氯化钠的质量为36g×eq\f(68g,36g＋100g)＝18g。设要加水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(68g＋m)×10%＝18g，m＝112g。③50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下100g水中最多能溶解37.0g氯化钠；将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，得到2g固体；第二份恒温蒸发30g水，可看作是先蒸发10g水，得到2g固体，此时所得溶液为该温度下的饱和溶液，再恒温蒸发20g水，析出晶体7.4g，则最终析出固体的质量为2g＋7.4＝9.4g，故x＝9.4。三、16.(1)出现较多固体(2)②⑥①④⑤③(3)偏低(4)胶头滴管(5)15(6)向左盘继续添加适量氯化钠，直至托盘天平平衡；等于(7)量取水时仰视读数(合理即可)(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小【点拨】(1)操作③为蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。(2)粗盐提纯实验的正确操作步骤为称量、量取、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故顺序为②⑥①④⑤③。(3)若