高中化学一元强酸与一元弱酸的各种知识归纳总结

一.

浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H＋)pH与金属V开始和Zn完全产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同HCl大小快相同相同多HAc小大慢少

1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较

体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。

例1、今有物质的量浓度相等的三种酸：①

盐酸、②

醋酸、③

硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。（1）三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___

_。（3）若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_

_。分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他们的二倍。解析：⑴

盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；⑵

消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；⑶

若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③。

2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物质的量相同。例2、

25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等C.

V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

＞c(H+)D.

V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中

c(CH3COO－)＞c(Cl－)分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要找准两个点：一是恰好完全反应的点；二是溶液显中性的点。等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。在比较离子浓度大小时，应先判断溶液的酸碱性，再用电荷守恒比较其他离子浓度大小。解析：A．根据图示可知，Ⅰ的pH较大，Ⅱ的pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，故A错误；B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B正确；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中

c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D错误；故选B。二.

pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：c(H＋)C与金属V开始与金属V过程产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHCl同小

相同

慢

少少

少

大HAc大快

多

多

多

小

1．pH相同的一元强酸与一元弱酸加水稀释

由于弱酸溶液中存在电离平衡，根据越稀越电离的原则，在稀释过程中n（H+）逐渐增大，在稀释相同的倍数后，弱酸的c（H+）大于强酸的c（H+）；加水稀释后pH相同，弱酸中加水的量多。2．pH相同的一元强酸与一元弱酸与活泼金属反应情况分析

pH相同的一元强酸与一元弱酸相比，弱酸的浓度大，随着反应的进行，弱酸的电离平衡继续向电离方向移动，金属足量，弱酸产生的氢气多。

总之，强（弱）酸与弱（强）碱的比较是高考的必考点之一。该类题综合性强，题答此类问题时注意弱酸（碱），存在可逆的电离平衡，外界条件的改变会影响电离平衡的移动。同时还会结合离子浓度大小比较考查，同样电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综