2024-2025学年第一学期期末九年级化学检测模拟卷（江苏·镇江）（解析版）

PAGE12024—2025学年第一学期期末化学检测模拟优选卷（江苏·镇江）九年级化学（本卷共30小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ca-40K-39Na-23Mn-55Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40.分。每小题只有一个选项最符合题意。1．华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是（）A．冶炼生铁 B．晒制海盐 C．粮食酿酒 D．烧制陶器【答案】B【详解】A、冶炼生铁的反应原理是CO和铁的氧化物反应生成Fe和CO2，有其他物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；B、晒制海盐是通过蒸发的方法使NaCl从海水中结晶析出的过程，没有其他物质生成，不涉及化学反应，B符合题意；C、粮食酿酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；D、烧制陶器是黏土在高温条件下发生复杂化学反应的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，D不符合题意。故选B。2．下列属于纯净物的是（）A．冰水 B．空气 C．碘酒 D．硬铝【答案】A【详解】A．由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。冰、水是同种物质，所以冰水属于纯净物，此选项符合题意；

B．空气由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；

C．碘酒由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；

D．硬铝由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。故选A。3．下列做法不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念的是（）A．煤气泄漏，开窗通风 B．油锅着火，锅盖盖灭C．光盘行动，杜绝浪费 D．焚烧秸秆，增肥环保【答案】D【详解】A、煤气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关闭气阀，开窗通风，故A“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；B、油锅着火，锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故B符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；C、光盘行动，杜绝浪费，可以节约粮食、减少浪费，故C符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故D不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；故选：D。4．2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是（）A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅【答案】C【详解】A、合金外壳用铁的合金制成的，属于金属材料，故选项错误；B、车窗玻璃是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成材料之一，故选项正确；D、真皮座椅是用动物皮制成的，动物皮属于天然有机高分子材料，故选项错误；故选：C。5．下列归类正确的是（）选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、不锈钢B常见溶液盐酸、碘酒、蒸馏水C微量元素钙、铁、碘D可燃物质氢气、氧气、天然气【答案】A【详解】A、青铜是铜锡合金、硬铝是铝的合金、不锈钢是铁的合金，故分类正确；B、盐酸、碘酒都是溶液；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故分类错误；C、钙元素是人体必需的常量元素，故分类错误；D、氢气和天然气都能够燃烧，氧气不能燃烧，故分类错误。故选A。5．下列实验现象描述正确的是（）A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰【答案】D【详解】A、湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊纸花变红色，故A错误；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误；C、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸，故C错误；D、一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰，故D正确；故选：D。6．下列操作不正确的是（） A．检查气密性

B．倾倒液体

C．加热液体 D．取用固体粉末

【答案】B【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。故选B。7．下列排序正确的是（）A．地壳中元素含量： B．氮元素质量分数：C．金属活动性顺序： D．物质溶解性：【答案】B【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，不符合题意；B、NaN3中氮元素的质量分数为：，NaNO2中氮元素的质量分数为：，NaNO3中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数，由大到小为：NaN3、NaNO2、NaNO3，符合题意；C、由金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序由强到弱依次是：Al、Fe、Cu，不符合题意；D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故物质溶解性由小到大依次是：CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2，不符合题意。故选B。8．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为NaHSO4 B．该反应前后元素化合价有变化C．反应中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、12个O、2个S、2个H，反应后有2个Cl、4个O，则2X中有2个Na、8个O、2个S、2个H，X的化学式为NaHSO4，该选项说法正确；B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，反应物NaClO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，则氯元素的化合价为+5，反应物SO2中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，生成物ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，生成物NaHSO4中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素显+6价，该反应前后元素化合价有变化，该选项说法正确；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中共涉及到SO2、ClO2两种氧化物，该选项说法正确；D、ClO2中氯、氧元素质量比为35.5：32，该选项说法不正确；故选：D。9．下列实验方法正确的是（）A．用明矾对自来水进行消毒B．用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳C．用50mL量筒量取95mL蒸馏水D．用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和【答案】B【详解】A、明矾不能除去水中的细菌，达不到消毒的效果，A错误，不符合题意；B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中燃烧没有明显变化，可以用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳，B正确，符合题意；C、选取量筒量取液体体积时应选量程约大于所量取的液体体积，故应选择100mL的量筒量取95mL蒸馏水，C错误，不符合题意；D、饱和石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，应用降温的方法将饱和石灰水转化为不饱和状态，D错误，不符合题意；故选B。10．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C除去中的少量点燃D验证铜与银的金属活动性稀盐酸【答案】A【详解】A、氯化钠易溶于水，将粗盐溶解、过滤、蒸发，能够除去难溶性杂质得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；B、检验二氧化碳是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若熄灭则证明已经收集满了，不是伸入集气瓶中，该选项不能达到实验目的；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混入少量的一氧化碳不会被点燃，该选项不能达到实验目的；D、铜和银的金属活动顺序都排在氢后，分别加稀盐酸中均无实验现象，只能证明两者都没有氢活泼，不能验证两者活动顺序的强弱，该选项不能达到实验目的。故选A。11．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是（）A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意；B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，不是过氧化氢，不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。故选C。12．实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是（）

A．装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成B．装置②用于收集CO2C．装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始D．若m（碳）：m（氧化铜）>3：40，反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理【答案】B【详解】A、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，单质铜是红色的，A正确，不符合题意；B、装置①为加热装置，应保持干燥，装置③中是溶液，为了避免不当操作导致装置③中的溶液倒吸入装置①使试管炸裂，故在装置①和装置③中间连接装置②，所以装置②的作用是防止倒吸，B错误，符合题意；C、开始加热时，装置中的气体受热膨胀溢出，在装置③也会出现气泡，所以装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始，C正确，不符合题意；D、根据碳与氧化铜反应的质量关系可知m（碳）：m（氧化铜）=3：40时，二者恰好完全反应，若m（碳）：m（氧化铜）>3：40，即碳过量，则过量的碳会与生成的二氧化碳反应生成CO，D正确，不符合题意；故选B。13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（）A．元素观：水银是由汞元素组成B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水【答案】A【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确；B、氧气是由氧分子构成，则保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，该选项说法不正确；C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确；D、由于，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g氧气，该选项说法不正确。故选A。14．图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．NaCl的溶解度受温度影响不大B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl）【答案】D【详解】A、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，A正确，不符合题意；B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，若向两杯等质量的水中分别加入约小于40g的等质量的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意；C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意；D、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降低相同的温度时硝酸钾析出的晶体较多，所以t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液减少的质量比氯化钠溶液减少的质量大，所得所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）<m（NaCl）,D错误，符合题意；故选D。15．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1：13D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2【答案】C【详解】A、转化①中二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，转化②为一氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成C4H10和水，氢气中氢元素化合价为0、水和C4H10中氢元素化合价为+1价，故转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化，不符合题意；B、从CO2到C4H10的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，不符合题意；C、由图可知，反应③为C4H10和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是：2:13，符合题意；D、由反应①和②可知，总反应应是二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成C4H10和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：，故理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，不符合题意。故选C。16．生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），对于该物质下列说法正确的是（）A．该物质碳元素与氢元素质量比为6：7 B．该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成C．a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为125 D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高【答案】C【详解】A、a-氰基丙烯酸乙酯中碳、氢的元素质量比为（12×6）：（1×7）=72:7，故选项说法错误；B、根据化学式可知，a-氰基丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法错误；C、a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为12×6+1×7+14+16×2=125，故选项说法正确；D、a-氰基丙烯酸乙酯分子中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×6）：（1×7）：（16×2）：14=72:7:32:14，因此碳的含量最高，故选项说法错误。故选：C。17．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（）A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂【答案】B【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误；B、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确；C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误；D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误；故选B。18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是（）A．0～a段发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4 B．x=202.4C．b点对应溶液中的溶质为FeSO4 D．原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为5：6【答案】B【详解】A、由图可知，0~a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，是因为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，故A说法正确，不符合题意；B、a~b段溶液的质量不断减少，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，ab段加入的铁粉质量为22.4g-5.6g=16.8g，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-xg，则有，解得x=203.2，故B说法错误，符合题意；C、由图可知，b点是铁与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜，则b点对应溶液中的溶质为FeSO4，故C说法正确，不符合题意；D、由图可知，0~a段参加反应的铁粉质量为5.6g，设参加反应的硫酸铁的质量为m，则有，解得m=40g，a~b段参加反应的铁的质量为22.4g-5.6g=16.8g，设参加反应的硫酸铜的质量为n，则有，解得n=48g，则原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为40g：48g=5：6，故D说法正确，不符合题意；故选：B。19．实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。

下列结论不正确的是：A．实验1是除去镁条表面的氧化膜B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2【答案】B【详解】A、实验1取镁条用砂纸打磨光亮，其目的是除去镁条表面的氧化膜，故选项说法正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，因此实验2析出的灰白色固体不是MgCO3，故选项说法不正确；C、氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，因此实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2，故选项说法正确。故选B。20．已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是（）A．生成气体的总质量为6.6gB．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g【答案】C【详解】A、现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。即生成碳酸钙15g，根据二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的原理可计算生成二氧化碳的质量，假设生成二氧化碳的质量为x根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以二氧化碳中碳元素质量就是混合物中碳酸镁中碳元素质量，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1,设混合物中镁元素质量为y，，y=7.2g，设碳酸镁中镁元素质量为z，碳酸镁中镁元素质量与碳元素质量比,z=3.6g，混合物中镁的质量=,设3.6g镁与盐酸充分反应生成氢气的质量为m生成气体的总质量为6.6g+0.3g=6.9g，A错误，不符合题意；B、由于反应中盐酸过量，剩余的盐酸质量未知，所以无法计算稀盐酸的溶质质量分数，B错误，不符合题意；C、根据分析混合物中镁的质量为3.6g，碳酸镁中镁的质量为3.6g，则碳酸镁的质量=,混合物中Mg与MgCO3的质量比为3.6g:12.6g=2:7，C正确，符合题意；D、根据分析，混合物中镁元素质量为7.2g，根据质量守恒定律，生成的氯化镁中镁元素质量等于混合物中镁元素质量，所以生成氯化镁的质量=,D错误，不符合题意；故选C。二、非选择题共60分21．（4分）用化学符号表示：(1)磷元素；(2)空气中含量最多的气体；(3)2个铵根离子；(4)人体缺少元素易得侏儒症。【答案】(1)P(2)N2(3)(4)Zn【详解】（1）书写元素符号要注意“一大二小”，磷的元素符号是P。（2）空气中含量最多的气体是氮气，其符号表示为：N2。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：。（4）锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时得侏儒症，其元素符号为Zn。22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．氧气

B．硝酸铵

C．石灰石

D．氢氧化钠

E．食盐

F．活性炭

G．洗洁精

H．武德合金(1)可用作制保险丝的是；(2)炼铁造渣所用矿石是；(3)可用作医疗急救的是；(4)厨房中作调味品的是；(5)生活中作乳化剂的是；(6)溶于水温度升高的是。【答案】(1)H(2)C(3)A(4)E(5)G(6)D【详解】（1）武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填：H；（2）炼铁造渣所用矿石是石灰石，碳酸钙能将二氧化硅转化为炉渣除去，故填：C；（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；（4）食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：E；（5）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：G；（6）氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故填：D。23．（3分）如图是家用燃气热水器工作原理示意图。(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为。(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是。【答案】(1)(2)一氧化碳/CO【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式。故填：。（2）“空气进气孔”部分堵塞，氧气不充足，甲烷不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳。故填：一氧化碳。24．（8分）九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是，该反应的能量转化形式是转化为热能。(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为。Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu通入氩气的目的是。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为。【答案】(1)CO2化学能(2)催化作用1∶8防止高温条件下金属被氧化2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有8个H、6个N、4个O，故2X中含有2个C和4个O，X中含有1个C和2个O，即为CO2；该反应的能量转化形式是化学能转化为热能；（2）Ⅰ、制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的质量没有变化，循环后还是物质本身没有改变，所以可推测其在循环过程中的作用是催化作用；该循环体系中水在ZnFe2O4和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，该反应方程式为，则制取的氢气和氧气的质量比为4:32=1:8；Ⅱ、贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu通入氩气的目的是防止高温条件下金属被氧化；由图可知，该合金Mg2Cu在高温下完全吸氢生成氢化物MgH2和另一种合金MgCu2，则反应③的化学方程式为。25．（4分）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：(1)操作①名称是。(2)“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有性。(3)操作①和操作②都用到的玻璃仪器是。(4)下列说法正确的是(选填序号)。a.为提高产率，需将茶叶粉碎、用冷水浸泡b.进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热c.获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存【答案】(1)过滤(2)吸附(3)玻璃棒(4)bc【详解】（1）通过操作①得到茶渣和茶叶提取液可知，操作①为固液分离，过滤，故填：过滤；（2）茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有吸附性，故填：吸附；（3）操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，两个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；（4）a、茶多酚易溶于热水，将茶叶样品粉碎、用热水浸泡，可以提高茶多酚的浸出率，错误；b、蒸发结晶时待蒸发皿中出现大量晶体时就要停止加热，利用余温将剩余液体蒸干，正确；c、茶多酚易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性，故获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存，正确。故选：bc。26．（3分）氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。(1)写出该反应的化学方程式为。(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是。【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)氯化钠参与反应生成氯气【详解】（1）电解食盐水可生成氢氧化钠和两种气体单质，氢氧化钠中含有氢元素，则说明反应物为氯化钠和水，再根据元素守恒，且氢气具有可燃性，氯气可用于自来水杀菌消毒，则生成的两种气体为氢气和氯气，反应的化学方程式为。（2）结合前面分析可知，加入氯化钠时会生成氯气。27．（13分）请结合下图回答问题：(1)仪器名称：①，②。(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(填序号)。(4)兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。①试管内发生反应的化学方程式为。②ab段试管中液面(选填“上升”、“下降”“不变”)。③c点对应的操作是。【答案】(1)铁架台分液漏斗(2)A从水中取出导气管(3)C(4)下降打开弹簧夹【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止；（4）①实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，故试管内发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；②ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升；③c点对应的操作是：打开弹簧夹，气体导出，故压强下降。28．（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。(1)探究铜的性质。步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是。步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是。(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为(填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为。(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。①实验测得浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g。则碱式碳酸铜的化学式为。②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。【答案】(1)铜的活动性比氢弱铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率(2)Na2CO3溶液7(3)偏大【详解】（1）步骤I、在铜片中滴加稀盐酸不反应，说明铜的活动性比氢弱；步骤Ⅱ、铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为；步骤Ⅲ、再向溶液中滴加过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，可能是由于铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率；（2）①刻蚀废液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，则为减少副产物Cu(OH)2的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液为Na2CO3溶液，N溶液为刻蚀废液；②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，根据图示可知，当反应的pH为7时，对产品中铜元素的质量分数最大，而氯元素质量分数较小，则要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7；（3）①碱式碳酸铜【】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜、水和二氧化碳，该反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则反应前后氧原子数目关系应为，又由于水的质量为0．36g，则水中氢元素的质量为，二氧化碳的质量为1．76g，则二氧化碳中碳元素的质量为；则氢元素与碳元素的质量比为，则碱式碳酸铜中氢原子与碳原子个数比为，根据和，解得，则碱式碳酸铜的化学式为；②空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，使氢氧化钠的质量增重偏大，且氢氧化钠具有吸水性，空气中的水蒸气会被氢氧化钠吸收，使氢氧化钠的质量增重偏大，从而使测出的碱式碳酸铜中碳元素质量增大，则碳原子数目增大，再由根据上述第一问可知，，则x数值偏大。29．（5分）现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验：(1)取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含。(2)另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含，。(3)将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉（填“是”或者“否”）。【答案】(1)碳酸氢铵/NH4HCO3(2)氢氧化钠硫酸铜(3)碳粉是【详解】（1）碳酸氢铵受热分解生成刺激性气味气体氨气，取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶液为蓝色；另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含氢氧化钠和硫酸铜；（3）盐酸和碳不反应、和铁生成氢气；滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有碳；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊：设生成的二氧化碳气体质量为x，原物质中碳酸钙质量为y，x=3.3gy=7.5g由此可知，10g滤渣中含有7.5g碳酸钙，则还会含有铁粉。30．（16分）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。(一)对金属锰及其化合物的认识(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指(选填序号)。A．原子 B．元素 C．单质(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是。(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是。(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是(填离子符号)。(二)碳酸锰的制备MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。

(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。(6)已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为。(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。(8)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及