2024-2025学年四川省内江市东兴区第一中学高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省内江市东兴区第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于盐的是A.乙醇 B. C. D.NaClO【答案】D【详析】盐在化学中定义为一类金属离子或铵根离子()与酸根离子通过离子键结合形成的化合物，属于盐的是NaClO，故选D。2.热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是A.用刻刀雕刻皮影B.用“84”消毒液为教室消毒C.用洁厕灵(主要成分是盐酸)清理铁钉上的铁锈D.用饱和溶液制备胶体净水【答案】B【详析】A．用刻刀雕刻皮影，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，用于教室消毒涉及氧化还原反应，B项符合题意；C．洁厕灵的主要成分盐酸与铁锈反应生成FeCl3和H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意；答案选B。3.下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是A.NaOH B. C. D.【答案】C【详析】A．酸和碱反应生成盐和水，A错误；B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，B错误；C．与稀盐酸反应生成AgCl和，无水生成，C正确；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误；故选C。4.下列关于和的说法正确的是A.均为碱性氧化物B.均能作呼吸面具的供氧剂C.与水反应的反应类型相同D.和含有的阴、阳离子数之比相同【答案】D【详析】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误；B．氧化钠与CO2等反应不会生成O2，Na2O不能作呼吸面具的供氧剂，B项错误；C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误；D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项正确；答案选D。5.某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是A.溶液的pH B.溶液的导电性C.溶液中数 D.产生气体的总量【答案】A〖祥解〗光照条件下，新制饱和氯水发生的反应为。【详析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A项符合题意；B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，B项不符合题意；C．HClO分解生成HCl，溶液中的数增大，C项不符合题意；D．HClO分解生成O2，则产生气体的总量增大，D项不符合题意；答案选A。6.分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是选项混合物电解质单质A熔融盐酸石墨B空气NaClC胶体液氯D硫酸溶液食盐【答案】C【详析】A．熔融属于纯净物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误；B．NaCl属于化合物，B错误；C．三种物质分类均正确，C正确；D．不是电解质，食盐属于混合物，D错误；故选C。7.《本草经集注》记载了硝石(主要成分为)与朴硝(主要成分为)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是A.该鉴别方法相当于焰色试验B.可用溶液鉴别和C.和均可由酸和碱反应得到D.该鉴别方法主要利用的是化学变化【答案】D【详析】A．“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，故A正确；B．硝酸钾与氯化钡溶液不反应，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液能鉴别硝酸钾和硫酸钠，故B正确；C．氢氧化钾溶液能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则硝酸钾和硫酸钠均可由酸和碱反应得到，故C正确；D．“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误；故选D。8.下列各组物质发生化学反应时，不会因反应温度或者反应物用量改变导致得到的产物不同的是A.Fe和 B.C和 C.Na和 D.和澄清石灰水【答案】A【详析】A．Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，A符合题意；B．C和氧气反应物用量不同时，反应产物不同，氧气充足时，C完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，不完全燃烧，生成CO，故B不符合题意；C．条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故C不符合题意；D．澄清石灰水和CO2反应物用量不同时，反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钙，CO2不足时得到碳酸钙，故D不符合题意；故答案是A。9.下列离子在新制氯水中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】B【详析】A．新制氯水具有氧化性，不能大量存在，故A不符合题意；B．与新制氯水不反应，可大量共存，故B符合题意；C．新制氯水显酸性，不能大量存在，故C不符合题意；D．新制氯水中存在，不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案B。10.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.燃烧一定是氧化还原反应C.电解质在常温下均能导电 D.同素异形体可能是化合物【答案】B【详析】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物是酸性氧化物，A错误；B．燃烧的定义是剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是氧化还原反应，B正确；C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质在常温下不一定导电，如NaCl固体不导电，C错误；D．同素异形体指同种元素构成的性质不同的单质，D错误；故选B。11.已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为A. B. C. D.【答案】A【详析】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则；故选A。12.下列离子方程式书写正确的是A.通入溶液中：B.通入溶液中：C.向硫酸铜溶液中加入溶液：D.少量钠投入溶液中：【答案】A【详析】A．CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2++H2O=2，A项正确；B．CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，B项错误；C．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C项错误；D．Na会先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，不能置换出Mg单质，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，D项错误；答案选A。13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中溶液变红钠与水反应生成了碱性物质B用棉花包裹粉末后，滴加几滴水棉花燃烧与水的反应是放热反应C将鲜花放入干燥的氯气中一段时间后，鲜花褪色氯气具有漂白性D向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液X中一定存在【答案】B【详析】A．钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A错误；B．与水的反应生成氢氧化钠和氧气，并同时放热出热量，棉花燃烧，B正确；C．氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误；D．溶液X中不一定存在，也可能存在或或等，D错误；故选B。14.某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是A.漂白粉的有效成分为和B.通过实验可知的氧化性强于C.小试管内发生的化学反应可能为D.实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色【答案】C【详析】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误；B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误；C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确；D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误；答案选C。15.某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是A.向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红B.溶液X中含有的阴离子为、C.溶液1中的阳离子为、D.溶液X中阴、阳离子数目之比为【答案】C〖祥解〗溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在，根据离子共存原则，溶液X中不存在、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，据此回答。【详析】A．由分析知，溶液X中存在，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确；B．由分析知，溶液X中含有阴离子为、，B正确；C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为，不存在，C错误；D．由分析知，溶液X中含有、、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.和是两种常见的钠盐，请回答下列问题：（1）在水中的电离方程式为___________。（2）关于和的性质：①相同条件下，在水中溶解度更大的是___________(填“”或“”，下同)。②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是___________，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是___________。（3）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是___________(填标号)。A.焰色试验 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.酚酞试剂（4）利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。①侯氏制碱法的反应原理为___________(写化学式)，ii．___________(写化学方程式)。②先通入的气体是___________(填“”或“”)。③从装置中分离出的操作为___________。【答案】（1）（2）①.②.③.（3）BD（4）①.②.③.④.过滤〖祥解〗侯氏制碱法的反应原理为：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠热稳定性差，受热分解得到碳酸钠。【小问1详析】为强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为，故答案为：。小问2详析】①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案为：。②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象；继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是，故答案为：；。【小问3详析】A．和的焰色均为黄色，A项不符合题意；B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B项符合题意；C．和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，C项不符合题意；D．溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，可以鉴别，D项符合题意；故答案为：BD。【小问4详析】①根据质量守恒定律，则二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中的反应为；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：；。②氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高，故答案为：。③将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤，故答案为：过滤。17.某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与Na的反应，请回答下列问题：（1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是___________；试剂a为___________。（2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为___________；该反应中，浓盐酸体现了___________；若用含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的反应制取，制得的的质量总是小于7.1g，则其主要原因是___________。（3）硬质玻璃管内Na与共热时的现象为___________；戊装置的作用为___________。（4）在合适温度下，与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为2∶1，则该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.排尽装置内的空气，防止干扰实验②.饱和食盐水（2）①.②.酸性和还原性③.随着反应的进行，浓盐酸逐渐减小，最终变为稀盐酸，稀盐酸不与反应，不再产生（3）①.剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟②.防止水蒸气进入丁装置中（4）〖祥解〗甲装置中MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，乙装置用于除去Cl2中的HCl，丙装置用于干燥Cl2，丁装置探究Cl2与Na的反应，戊装置中浓硫酸用于防止H2O(g)进入丁装置，己装置用于吸收尾气Cl2、防止污染大气。【小问1详析】实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止Na与空气中O2等反应干扰实验；乙装置用于除去Cl2中的HCl，则试剂a为饱和食盐水。【小问2详析】装置甲中MnO2与浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中4molHCl参与反应，其中2molHCl被氧化成Cl2，还有2molHCl中Cl元素的化合价没有变化，故浓盐酸体现了还原性和酸性；14.6gHCl若被完全消耗理论上生成7.1gCl2，但制得的Cl2的质量总是小于7.1g，主要原因是：随着反应的进行，浓盐酸逐渐减小，最终变为稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应，不再产生Cl2，14.6gHCl不能被完全消耗。【小问3详析】硬质玻璃管内Na与Cl2共热时化合成NaCl，反应的现象为：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；根据分析，戊装置的作用是：防止水蒸气进入丁装置中。【小问4详析】反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+NaClO3+H2O中，Cl元素的化合价由0价降至NaCl中-1价，NaCl为还原产物，Cl元素的化合价由0价升至NaClO中+1价和NaClO3中+5价，NaClO和NaClO3为氧化产物，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为2∶1，则=，根据得失电子守恒，N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，解得N(NaCl)∶N(NaClO)∶N(NaClO3)=8∶3∶1，结合原子守恒，反应的化学方程式为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O。18.物质A为一种金属单质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，反应中部分产物未表示出来。请回答下列问题：（1）E的化学式为___________，请写出它的一种用途：___________。（2）A通常保存在中___________；B为___________色；反应①需要使用的仪器为酒精灯、三脚架、___________。（3）反应②中除了生成产物C，还有一种气体M生成，验证试管中有气体M生成的操作及现象为___________。（4）反应③的化学方程式为___________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；在水溶液中，反应⑥的离子方程式为___________。【答案】（1）①.NaCl②.作厨房调味品（2）①.煤油或石蜡油②.淡黄③.泥三角、坩埚或陶土网（3）把带火星的木条靠近试管口，木条复燃（4）①.②.是③.〖祥解〗A为金属单质，且和水反应，故A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，NaOH和氯气反应生成E，NaHCO3和HCl反应同样生成E，故E为NaCl，据此分析做题。【小问1详析】E的化学式为NaCl，可以做调味品；【小问2详析】A为Na，通常保存在煤油或石蜡油中；B为Na2O2，为淡黄色固体；反应①为钠在加热的条件下与氧气反应，需要使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚或陶土网；【小问3详析】反应②中生成氧气，检验方法为把带火星木条靠近试管口，木条复燃；【小问4详析】反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应中存在化学价的改变，是氧化还原反应；反应⑥的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。19.铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）下列关于铜的说法正确的是___________(填标号)。A.金属铜能导电，但铜不属于电解质B.实验室可利用铜与稀硫酸反应制备C.铜不能通过一步反应转化为D.常温下，氢气可将CuO还原为Cu（2）北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”①胆矾的化学式为___________，长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于四大基本反应类型中的___________。②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为___________。③《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。与稀硫酸反应的离子方程式为___________。（3）实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备，反应的化学方程式为(浓)。①该反应中，氧化剂为___________(写化学式)。②请用单线桥法表示电子转移的情况：___________。③若反应消耗19.2gCu，则生成的质量为___________g。【答案】（1）AC（2）①.②.分解反应③.④.（3）①.②.③.19.2【小问1详析】A．铜属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，A正确；B．铜与稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，B错误；C．铜先转化为Cu2+，再与碱反应生成Cu(OH)2，不能一步由Cu生成Cu(OH)2，C正确；D．氢气还原氧化铜需要加热到一定温度，D错误；答案选AC；【小问2详析】①胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；CuSO4·5H2O会风化生成无水硫酸铜和水属于分解反应；②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”属于铁置换铜，反应的离子方程式为：；③与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；【小问3详析】①在(浓)反应中，H2SO4中S的化合价降低得到电子，浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂；②在(浓)反应中，Cu元素化合价升高失去电子，S元素得到电子，单线桥表示的电子转移的分析和数目为：；③根据方程式(浓)可知，64gCu参加反应生成64gSO2气体，则19.2gCu参加反应得到19.2SO2气体。四川省内江市东兴区第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于盐的是A.乙醇 B. C. D.NaClO【答案】D【详析】盐在化学中定义为一类金属离子或铵根离子()与酸根离子通过离子键结合形成的化合物，属于盐的是NaClO，故选D。2.热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是A.用刻刀雕刻皮影B.用“84”消毒液为教室消毒C.用洁厕灵(主要成分是盐酸)清理铁钉上的铁锈D.用饱和溶液制备胶体净水【答案】B【详析】A．用刻刀雕刻皮影，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，用于教室消毒涉及氧化还原反应，B项符合题意；C．洁厕灵的主要成分盐酸与铁锈反应生成FeCl3和H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意；答案选B。3.下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是A.NaOH B. C. D.【答案】C【详析】A．酸和碱反应生成盐和水，A错误；B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，B错误；C．与稀盐酸反应生成AgCl和，无水生成，C正确；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误；故选C。4.下列关于和的说法正确的是A.均为碱性氧化物B.均能作呼吸面具的供氧剂C.与水反应的反应类型相同D.和含有的阴、阳离子数之比相同【答案】D【详析】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误；B．氧化钠与CO2等反应不会生成O2，Na2O不能作呼吸面具的供氧剂，B项错误；C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误；D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项正确；答案选D。5.某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是A.溶液的pH B.溶液的导电性C.溶液中数 D.产生气体的总量【答案】A〖祥解〗光照条件下，新制饱和氯水发生的反应为。【详析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A项符合题意；B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，B项不符合题意；C．HClO分解生成HCl，溶液中的数增大，C项不符合题意；D．HClO分解生成O2，则产生气体的总量增大，D项不符合题意；答案选A。6.分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是选项混合物电解质单质A熔融盐酸石墨B空气NaClC胶体液氯D硫酸溶液食盐【答案】C【详析】A．熔融属于纯净物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误；B．NaCl属于化合物，B错误；C．三种物质分类均正确，C正确；D．不是电解质，食盐属于混合物，D错误；故选C。7.《本草经集注》记载了硝石(主要成分为)与朴硝(主要成分为)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是A.该鉴别方法相当于焰色试验B.可用溶液鉴别和C.和均可由酸和碱反应得到D.该鉴别方法主要利用的是化学变化【答案】D【详析】A．“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，故A正确；B．硝酸钾与氯化钡溶液不反应，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液能鉴别硝酸钾和硫酸钠，故B正确；C．氢氧化钾溶液能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则硝酸钾和硫酸钠均可由酸和碱反应得到，故C正确；D．“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误；故选D。8.下列各组物质发生化学反应时，不会因反应温度或者反应物用量改变导致得到的产物不同的是A.Fe和 B.C和 C.Na和 D.和澄清石灰水【答案】A【详析】A．Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，A符合题意；B．C和氧气反应物用量不同时，反应产物不同，氧气充足时，C完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，不完全燃烧，生成CO，故B不符合题意；C．条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故C不符合题意；D．澄清石灰水和CO2反应物用量不同时，反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钙，CO2不足时得到碳酸钙，故D不符合题意；故答案是A。9.下列离子在新制氯水中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】B【详析】A．新制氯水具有氧化性，不能大量存在，故A不符合题意；B．与新制氯水不反应，可大量共存，故B符合题意；C．新制氯水显酸性，不能大量存在，故C不符合题意；D．新制氯水中存在，不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案B。10.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.燃烧一定是氧化还原反应C.电解质在常温下均能导电 D.同素异形体可能是化合物【答案】B【详析】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物是酸性氧化物，A错误；B．燃烧的定义是剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是氧化还原反应，B正确；C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质在常温下不一定导电，如NaCl固体不导电，C错误；D．同素异形体指同种元素构成的性质不同的单质，D错误；故选B。11.已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为A. B. C. D.【答案】A【详析】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则；故选A。12.下列离子方程式书写正确的是A.通入溶液中：B.通入溶液中：C.向硫酸铜溶液中加入溶液：D.少量钠投入溶液中：【答案】A【详析】A．CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2++H2O=2，A项正确；B．CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，B项错误；C．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C项错误；D．Na会先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，不能置换出Mg单质，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，D项错误；答案选A。13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中溶液变红钠与水反应生成了碱性物质B用棉花包裹粉末后，滴加几滴水棉花燃烧与水的反应是放热反应C将鲜花放入干燥的氯气中一段时间后，鲜花褪色氯气具有漂白性D向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液X中一定存在【答案】B【详析】A．钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A错误；B．与水的反应生成氢氧化钠和氧气，并同时放热出热量，棉花燃烧，B正确；C．氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误；D．溶液X中不一定存在，也可能存在或或等，D错误；故选B。14.某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是A.漂白粉的有效成分为和B.通过实验可知的氧化性强于C.小试管内发生的化学反应可能为D.实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色【答案】C【详析】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误；B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误；C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确；D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误；答案选C。15.某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是A.向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红B.溶液X中含有的阴离子为、C.溶液1中的阳离子为、D.溶液X中阴、阳离子数目之比为【答案】C〖祥解〗溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在，根据离子共存原则，溶液X中不存在、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，据此回答。【详析】A．由分析知，溶液X中存在，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确；B．由分析知，溶液X中含有阴离子为、，B正确；C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为，不存在，C错误；D．由分析知，溶液X中含有、、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.和是两种常见的钠盐，请回答下列问题：（1）在水中的电离方程式为___________。（2）关于和的性质：①相同条件下，在水中溶解度更大的是___________(填“”或“”，下同)。②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是___________，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是___________。（3）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是___________(填标号)。A.焰色试验 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.酚酞试剂（4）利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。①侯氏制碱法的反应原理为___________(写化学式)，ii．___________(写化学方程式)。②先通入的气体是___________(填“”或“”)。③从装置中分离出的操作为___________。【答案】（1）（2）①.②.③.（3）BD（4）①.②.③.④.过滤〖祥解〗侯氏制碱法的反应原理为：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠热稳定性差，受热分解得到碳酸钠。【小问1详析】为强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为，故答案为：。小问2详析】①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案为：。②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象；继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是，故答案为：；。【小问3详析】A．和的焰色均为黄色，A项不符合题意；B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B项符合题意；C．和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，C项不符合题意；D．溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，可以鉴别，D项符合题意；故答案为：BD。【小问4详析】①根据质量守恒定律，则二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中的反应为；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：；。②氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高，故答案为：。③将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤，故答案为：过滤。17.某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与Na的反应，请回答下列问题：（1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是___________；试剂a为___________。（2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为___________；该反应中，浓盐酸体现了___________；若用含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的反应制取，制得的的质量总是小于7.1g，则其主要原因是___________。（3）硬质玻璃管内Na与共热时的现象为___________；戊装置的作用为___________。（4）在合适温度下，与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为2∶1，则该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.排尽装置内的空气，防止干扰实验②.饱和食盐水（2）①.②.酸性和还原性③.随着反应的进行，浓盐酸逐渐减小，最终变为稀盐酸，稀盐酸不与反应，不再产生（3）①.剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟②.防止水蒸气进入丁装置中（4）〖祥解〗甲装置中MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，乙装置用于除去Cl2中的HCl，丙装置用于干燥Cl2，丁装置探究Cl2与Na的反应，戊装置中浓硫酸用于防止H2O(g)进入丁装置，己装置用于吸收尾气Cl2、防止污染大气。【小问1详析】实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止Na与空气中O2等反应干扰实验；乙装置用于除去Cl2中的HCl，则试剂a为饱和食盐水。【小问2详析】装置甲中MnO2与浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中4molHCl参与反应，其中2molHCl被氧化成Cl2，还有2molHCl中Cl元素的化合价没有变化，故浓盐酸体现了还原性和酸性；14.6gHCl若被完全消耗理论上生成7.1gCl2，但制得的Cl2的质量总是小于7.1g，主要原因是：随着反应的进行，浓盐酸逐渐减小，最终变为稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应，不再产生Cl2，14.6gHCl不能被完全消耗。【小问3详析】硬质玻璃管内Na与Cl2共热时化合成NaCl，反应的现象为：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；根据分析，戊装置的作用是：防止水蒸气进入丁装置中。【小问4详析】反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+NaClO3+H2O中，Cl元素的化合价由0价降至NaCl中-1价，NaCl为还原产物，Cl元素的化合价由0价升至NaClO中+1价和NaClO3中+5价，NaClO和NaClO3为氧化产物，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为2∶1，则=，根据得失电子守恒，N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，解得N(NaCl)∶N(NaClO)∶N(NaClO3)=8∶3∶1，结合原子守恒，反应的化学方程式为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O。18.物质A为一种金属单质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，反应中部分产物未表示出来。请回答下列问题：（1）E的化学式为___________，请写出它的一种用途：___________。（2）A通常保存在中