2024-2025学年安徽省部分学校高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质的应用不涉及化学变化的是（）A.碳酸氢钠作膨松剂 B.二氧化硫漂白手工艺品C.二硫化碳去除试管壁上的硫 D.Vc片与补铁剂同服2.下列化学用语表示正确的是（）A.表示中子数为35的溴原子 B.、互称同素异形体C.的电子式： D.的结构示意图：3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大压强一定可以增大反应速率B.其它条件不变时，加入反应物，一定可以加快反应速率C.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率D.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大4.下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.已知反应 ，为了提高二氧化硫的转化率，可以采取的措施有（）A.通入过量空气 B.高温加热C.加入催化剂 D.等容下通入稀有气体6.时，水的电离达到平衡： 。下列叙述正确的（）A.将水加热至沸腾，增大，B.向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大C.向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小D.相同条件下，向水中分别加入盐酸与溶液，水的电离程度不相同7.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率小于反应II的速率，能正确表示下列反应过程的能量变化的示意图是（）反应I：反应II：A. B.C. D.8.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.可为，吸收塔里发生反应的离子方程式：B.步骤I与步骤III中发生的主要反应相同C.操作I中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏D.工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积等于9.下列离子方程式书写正确的是（）A.与足量稀硝酸反应：B.次氯酸钠溶液中通入气体：C.向溶液中滴加少量新制氯水：D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：10.下图装置用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c（c为洗气瓶或干燥管）表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体abcA浓硝酸铜片溶液B浓硫酸酸性溶液C水生石灰碱石灰D稀盐酸浓硫酸11.指示剂（）在溶液中存在如下平衡：，[已知：为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是（）A.常温下，向氨水中滴加，溶液变红B.常温下，盐酸溶液中滴加该指示剂，上述平衡向右移动C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强D.当溶液中时，溶液中12.和是环境污染性气体，在催化剂表面可转化为无害气体，其总反应为，有关物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（）A.该反应常温下能自发进行B.C.为实现转化，需不断向反应器中补充和D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能13.利用反应研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：①待试管中溶液颜色不变后，与试管相比，中黄色更深；②试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比，橙色更深。下列说法正确的是（）A.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应B.对比试管b与c，c中化学反应平衡常数增大，平衡正向移动C.现象②说明影响该平衡的主要因素是温度D.该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动14.将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度（T）的关系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A.该反应为吸热反应B.当时，随着的增大，的体积分数逐渐减小C.时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动D.时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动二、非选择题：共4道题，共58分。15.（15分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。I.用简易量热计测定中和反应的反应热。中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热（，为比热容，为混合溶液质量，为温度变化）。实验药品：盐酸、溶液、氨水。（1）右图实验装置中缺少的一种仪器是_____（填名称）；装置中隔热层的作用是_____。（2）将盐酸溶液和碱溶液各混合（混合溶液密度约为），生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下：反应物起始温度最高温度甲组（）20.023.4乙组（）20.023.1①乙组最高温度比甲组低的原因是_____。②由实验数据计算反应的_____。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是_____（填序号）。A.杯盖未盖严 B.记录温度计最高温度C.测完盐酸的温度直接测溶液温度 D.把溶液一次性迅速倒入II.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。（3）镁条与盐酸的反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。（4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为_____点（填序号）；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是_____。16.（15分）某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验：I.甲同学利用下图装置测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。回答下列问题：（1）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_____；橡皮管a的作用除避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差外，还起到的作用是_____。（2）试剂X的成分为_____；实验结束后，先恢复到室温，读取数据的操作是上下移动量气管使左右两边液面相平，视线_____。II.乙同学设计如下分组实验探究浓度对速率的影响，并测定反应速率。实验温度/℃0.05mol/L溶液的体积/mL0.1mol/L溶液的体积/mL的体积/mL水的体积/mL溶液褪色的时间/min①251.02.02.0a2.5②251.52.02.04.53.0③252.02.02.04.0溶液颜色变浅，但不褪去（3）_____；利用实验①中数据，0~2.5min用表示的化学反应速率为_____。（4）反应速率①_____②（填“＞”“＜”或“＝”）；实验③最终“溶液颜色变浅，但不褪去”的原因是_____。（5）基于实验③的现象，丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是_____。17.（14分）已知时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题化学式电离平衡常数，（1）、、的酸性由强到弱的顺序为_____。（2）将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_____。（3）常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。加水前导电能力约为零的原因是_____；a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为_____。a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是_____。（4）的电离方程式为_____，若醋酸的浓度为，溶液中的约为_____。18.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，是最重要的化工生产之一。回答下列问题：（）铁触媒催化合成氨反应历程如下图所示： _____。催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图中的第_____步（填序号）为决速步，“脱附”过程是_____（填“吸热”或“放热”）过程。注解：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。（2）合成氨实际生产中，常用工艺条件，作催化剂、控制温度、压强，原料中和物质的量之比为。①原料气中稍过量的理由是_____。②关于合成氨工艺的下列说法正确的是_____。A.合成氨反应在不同温度下的都小于零B.控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去利于反应正向进行D.当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率（3）丙烷脱氢制丙烯反应，产生的也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生脱氢反应。①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是_____（填字母）。A.气体平均摩尔质量保持不变 B.该反应的焓变保持不变C.气体密度保持不变 D.分解速率与消耗速率相等②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数_____（用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数；容器内压强之比等于物质的量之比）。

——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】C2.【答案】B【解析】A.表示中子数为44的溴原子；B.、代表氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；C.F原子周边应该为4个电子对，8个电子，而图中的F只有2个电子，C项错误；D.原子的核外电子数为12，失去两个电子形成，的结构示意图为，D项错误。3.【答案】C【解析】A.对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故错误；B.对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故错误；C.催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故正确；D.升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故错误；4.【答案】D5.【答案】A【解析】使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高转化率，故A正确；反应生成的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；加入作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误；等容下通入稀有气体，参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误。6.【答案】C【解析】水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，增大变小，A错误；电离出，增大，使平衡逆向移动，B错误；向水中通入少量气体，增大，平衡逆向移动，减小，故C正确；向水中分别加入盐酸与溶液，对水的电离抑制程度相同，故D错误；7.【答案】B【解析】反应I是放热反应，反应II是吸热反应，A、D错误；某温度下，反应I的速率小于反应II的速率，说明反应I的活化能大于反应II，B正确。8.【答案】D【解析】A.可为，二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，正确；B.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是，正确；C.先用萃取剂萃取溴水中的溴，分液再蒸馏，C正确；D.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是，工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积大于，D错误；9.【答案】A【解析】与足量稀硝酸反应的离子方程式为：，A项正确；次氯酸钠溶液中通入气体，离子方程式为：，B项错误；是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，C项错误；澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：，D项错误；10.【答案】C【解析】气体收集方式为向下排空气法，气体密度比空气小，可直接判断为。11.【答案】DA【解析】氨水电离出，消耗氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液变蓝，A错误；常温下，向盐酸溶液中滴加该指示剂，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，B错误；存在电离平衡为弱酸型，用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸弱，C错误；当时，，溶液中，，则，故D正确；12.【答案】C【解析】该反应气体系数不变，反应放热，在常温下能自发进行，故A正确；由盖斯定律和图乙可知，总反应，故B正确；和是催化剂，无需补充，故C错误；由图乙正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；13.【答案】D【解析】待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，可逆反应任何物质均不可能完全反应，故A错误；c试管中浓度增大，平衡逆向移动，温度升高，常数增大，平衡正向移动，但是从现象看平衡逆向进行，故B错误；浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是浓度，故C错误；对比b、d应该可以证明，b试管减小氢离子浓度，平衡正向移动，黄色更深。故D正确；14.【答案】D【解析】由表中数据关系可知，温度越高，K越大，平衡向右移动，故正反应为吸热反应，A正确；为，当时，随着的增大，氢气剩余较多，的体积分数逐渐减小，B正确；在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，此时，则此时平衡移动方向为逆反应方向，C正确。时，，解得，往平衡体系中同时加入和，则，平衡不发生移动，D错误；二、非选择题：共四个大题，共58分。15.【答案】（15分）（1）玻璃搅拌器（2分）减少热量散失（2分）（2）是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少（2分）②－57.12（2分）③AC（2分）（3）放热（1分）（4）a（2分）反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小（2分）【解析】（1）结合实验缺少玻璃搅拌器；装置中隔热层可减少热量散失。（2）①是弱碱，电离断开化学键吸收热量，导致乙组实验放出的热量少；②的酸溶液和的碱溶液各混合反应生成，，放出的热量，则该反应生成时放出。③A.杯盖未盖严导致实验过程中有热量散失，导致温度差偏低，符合题意；B.温度计温度不再变化记录最高温度，操作正确，不符合题意；C.测完盐酸的温度未清洗温度计，直接测溶液温度，发生中和反应放热导致初始温度偏高，偏小，故符合题意；D.溶液一次性迅速倒入，可减少实验的热量损失，操作正确，不符合题意；（3）镁条与盐酸的反应属于活泼金属和酸的反应，为放热反应。（4）反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速率，根据图像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快。镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。16.【答案】（15分）（1）（2分）平衡压强使液体顺利滴下（1分）（2）饱和溶液（2分平视且与凹液面的最低处相平（2分）（3）5（1分）0.005（2分）（4）<（1分）高锰酸钾过量（2分）（5）产物是该反应的催化剂，使反应速率加快，溶液浓度迅速变小，光透过率迅速增大（2分）【解析】（1）在蒸馏烧瓶中反应的方程式为；分液漏斗上橡胶管还有一个作用是平衡压强使液体顺利滴下。（2）能够溶于水，为避免气体溶解而影响化学反应速率的测定，可通过排饱和溶液的方法收集；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后平视且视线与凹液面的最低处相平，读取数据；（3）乙同学通过控制变量法测定溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验②可知溶液的总体积为，则①实验中加入水的体积；利用实验①中数据可知，草酸过量，先用计算出反应的草酸的物质的量，再求得速率，表示的化学反应速率。（4）反应②中数据可知，草酸过量，溶液的浓度为，则用溶液的浓度变化表示的化学反应速率，用表示的化学反应速率，则化学反应速率：①＜②。根据物质反应转化关系可知：的反应消耗的物质的量为，实验③中的物质的量为，说明溶液过量，因此实验③最终溶液颜色变浅，但不褪去的原因是高锰酸钾过量；（5）测得实验③反应过程中溶液的光透光率先几乎不变，后光透光率快速增大的原因可能是生成的是该反应的催化剂，加快了化学反应速率，溶液浓度迅速变小，光透过率迅速增大。17.【答案】（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）醋酸未发生电离（2分）（2分）a（2分）（4）（2分）（2分）18.【答案】（14分）（1）－92（2分）③（2分）吸热（2分）（2）原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；（或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率）（2分）AC（2分）（3）AD（2分）0.9p（2分）【解析】（1）活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤取决于慢反应，由图可知，和转化为和的活化能最大，则决速步骤的反应方程式为，为第③步；物质脱离催化剂表面时，需要消耗一定的能量，所以脱附过程是吸热过程，故答案为：③，吸热；根据图中信息及反应物总能量与生成物总能量关系，生成放出能量，得到合成氨反应的热化学方程式为 ；（2）①空气主要含有和，原料气中相对易得，该反应为可逆反应，增加的量，可以提高的转化率；或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率；故答案为原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；（或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率）；②A.合成氨为放热反应，因此焓变始终小于0，故A正确；B.因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡转化率降低，控制温度远高于室温，是为了提高反应速率，和催化剂的活性，故B错误；C.将氨气液化移去，降低生成物的浓度，促使平衡向正反应方向进行，故C正确；D.恒温恒压下，充入少量的惰性气体，容器的体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向进行，不利于合成氨，故D错误；（3）①A.组分都是气体，混合气体总质量保持不变，该反应为气体物质的量增大的反应，利用，当气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，A符合题意；B.焓变只与体系中始态和终态有关，因此该反应的焓变不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意；C.组分都是气体，混合气体的总质量保持不变，容器为恒容，混合气体总体积保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，C不符合题意；D.用不同物质的反应速率表示反应速率，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，分解速率与消耗速率相等，能说明反应达到平衡，D符合题意；②时，反应达到平衡，开始时的分压为，达到平衡时，消耗的分压为，则、的分压均为，的体积分数为，则有，解得，，故答案为；安徽省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质的应用不涉及化学变化的是（）A.碳酸氢钠作膨松剂 B.二氧化硫漂白手工艺品C.二硫化碳去除试管壁上的硫 D.Vc片与补铁剂同服2.下列化学用语表示正确的是（）A.表示中子数为35的溴原子 B.、互称同素异形体C.的电子式： D.的结构示意图：3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大压强一定可以增大反应速率B.其它条件不变时，加入反应物，一定可以加快反应速率C.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率D.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大4.下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.已知反应 ，为了提高二氧化硫的转化率，可以采取的措施有（）A.通入过量空气 B.高温加热C.加入催化剂 D.等容下通入稀有气体6.时，水的电离达到平衡： 。下列叙述正确的（）A.将水加热至沸腾，增大，B.向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大C.向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小D.相同条件下，向水中分别加入盐酸与溶液，水的电离程度不相同7.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率小于反应II的速率，能正确表示下列反应过程的能量变化的示意图是（）反应I：反应II：A. B.C. D.8.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.可为，吸收塔里发生反应的离子方程式：B.步骤I与步骤III中发生的主要反应相同C.操作I中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏D.工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积等于9.下列离子方程式书写正确的是（）A.与足量稀硝酸反应：B.次氯酸钠溶液中通入气体：C.向溶液中滴加少量新制氯水：D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：10.下图装置用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c（c为洗气瓶或干燥管）表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体abcA浓硝酸铜片溶液B浓硫酸酸性溶液C水生石灰碱石灰D稀盐酸浓硫酸11.指示剂（）在溶液中存在如下平衡：，[已知：为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是（）A.常温下，向氨水中滴加，溶液变红B.常温下，盐酸溶液中滴加该指示剂，上述平衡向右移动C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强D.当溶液中时，溶液中12.和是环境污染性气体，在催化剂表面可转化为无害气体，其总反应为，有关物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（）A.该反应常温下能自发进行B.C.为实现转化，需不断向反应器中补充和D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能13.利用反应研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：①待试管中溶液颜色不变后，与试管相比，中黄色更深；②试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比，橙色更深。下列说法正确的是（）A.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应B.对比试管b与c，c中化学反应平衡常数增大，平衡正向移动C.现象②说明影响该平衡的主要因素是温度D.该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动14.将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度（T）的关系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A.该反应为吸热反应B.当时，随着的增大，的体积分数逐渐减小C.时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动D.时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动二、非选择题：共4道题，共58分。15.（15分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。I.用简易量热计测定中和反应的反应热。中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热（，为比热容，为混合溶液质量，为温度变化）。实验药品：盐酸、溶液、氨水。（1）右图实验装置中缺少的一种仪器是_____（填名称）；装置中隔热层的作用是_____。（2）将盐酸溶液和碱溶液各混合（混合溶液密度约为），生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下：反应物起始温度最高温度甲组（）20.023.4乙组（）20.023.1①乙组最高温度比甲组低的原因是_____。②由实验数据计算反应的_____。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是_____（填序号）。A.杯盖未盖严 B.记录温度计最高温度C.测完盐酸的温度直接测溶液温度 D.把溶液一次性迅速倒入II.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。（3）镁条与盐酸的反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。（4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为_____点（填序号）；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是_____。16.（15分）某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验：I.甲同学利用下图装置测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。回答下列问题：（1）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_____；橡皮管a的作用除避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差外，还起到的作用是_____。（2）试剂X的成分为_____；实验结束后，先恢复到室温，读取数据的操作是上下移动量气管使左右两边液面相平，视线_____。II.乙同学设计如下分组实验探究浓度对速率的影响，并测定反应速率。实验温度/℃0.05mol/L溶液的体积/mL0.1mol/L溶液的体积/mL的体积/mL水的体积/mL溶液褪色的时间/min①251.02.02.0a2.5②251.52.02.04.53.0③252.02.02.04.0溶液颜色变浅，但不褪去（3）_____；利用实验①中数据，0~2.5min用表示的化学反应速率为_____。（4）反应速率①_____②（填“＞”“＜”或“＝”）；实验③最终“溶液颜色变浅，但不褪去”的原因是_____。（5）基于实验③的现象，丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是_____。17.（14分）已知时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题化学式电离平衡常数，（1）、、的酸性由强到弱的顺序为_____。（2）将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_____。（3）常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。加水前导电能力约为零的原因是_____；a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为_____。a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是_____。（4）的电离方程式为_____，若醋酸的浓度为，溶液中的约为_____。18.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，是最重要的化工生产之一。回答下列问题：（）铁触媒催化合成氨反应历程如下图所示： _____。催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图中的第_____步（填序号）为决速步，“脱附”过程是_____（填“吸热”或“放热”）过程。注解：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。（2）合成氨实际生产中，常用工艺条件，作催化剂、控制温度、压强，原料中和物质的量之比为。①原料气中稍过量的理由是_____。②关于合成氨工艺的下列说法正确的是_____。A.合成氨反应在不同温度下的都小于零B.控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去利于反应正向进行D.当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率（3）丙烷脱氢制丙烯反应，产生的也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生脱氢反应。①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是_____（填字母）。A.气体平均摩尔质量保持不变 B.该反应的焓变保持不变C.气体密度保持不变 D.分解速率与消耗速率相等②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数_____（用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数；容器内压强之比等于物质的量之比）。

——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】C2.【答案】B【解析】A.表示中子数为44的溴原子；B.、代表氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；C.F原子周边应该为4个电子对，8个电子，而图中的F只有2个电子，C项错误；D.原子的核外电子数为12，失去两个电子形成，的结构示意图为，D项错误。3.【答案】C【解析】A.对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故错误；B.对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故错误；C.催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故正确；D.升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故错误；4.【答案】D5.【答案】A【解析】使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高转化率，故A正确；反应生成的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；加入作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误；等容下通入稀有气体，参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误。6.【答案】C【解析】水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，增大变小，A错误；电离出，增大，使平衡逆向移动，B错误；向水中通入少量气体，增大，平衡逆向移动，减小，故C正确；向水中分别加入盐酸与溶液，对水的电离抑制程度相同，故D错误；7.【答案】B【解析】反应I是放热反应，反应II是吸热反应，A、D错误；某温度下，反应I的速率小于反应II的速率，说明反应I的活化能大于反应II，B正确。8.【答案】D【解析】A.可为，二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，正确；B.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是，正确；C.先用萃取剂萃取溴水中的溴，分液再蒸馏，C正确；D.步骤I与步骤III中发生的主要反应都是，工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积大于，D错误；9.【答案】A【解析】与足量稀硝酸反应的离子方程式为：，A项正确；次氯酸钠溶液中通入气体，离子方程式为：，B项错误；是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，C项错误；澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：，D项错误；10.【答案】C【解析】气体收集方式为向下排空气法，气体密度比空气小，可直接判断为。11.【答案】DA【解析】氨水电离出，消耗氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液变蓝，A错误；常温下，向盐酸溶液中滴加该指示剂，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，B错误；存在电离平衡为弱酸型，用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸弱，C错误；当时，，溶液中，，则，故D正确；12.【答案】C【解析】该反应气体系数不变，反应放热，在常温下能自发进行，故A正确；由盖斯定律和图乙可知，总反应，故B正确；和是催化剂，无需补充，故C错误；由图乙正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；13.【答案】D【解析】待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，可逆反应任何物质均不可能完全反应，故A错误；c试管中浓度增大，平衡逆向移动，温度升高，常数增大，平衡正向移动，但是从现象看平衡逆向进行，故B错误；浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是浓度，故C错误；对比b、d应该可以证明，b试管减小氢离子浓度，平衡正向移动，黄色更深。故D正确；14.【答案】D【解析】由表中数据关系可知，温度越高，K越大，平衡向右移动，故正反应为吸热反应，A正确；为，当时，随着的增大，氢气剩余较多，的体积分数逐渐减小，B正确；在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，此时，则此时平衡移动方向为逆反应方向，C正确。时，，解得，往平衡体系中同时加入和，则，平衡不发生移动，D错误；二、非选择题：共四个大题，共58分。15.【答案】（15分）（1）玻璃搅拌器（2分）减少热量散失（2分）（2）是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少（2分）②－57.12（2分）③AC（2分）（3）放热（1分）（4）a（2分）反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小（2分）【解析】（1）结合实验缺少玻璃搅拌器；装置中隔热层可减少热量散失。（2）①是弱碱，电离断开化学键吸收热量，导致乙组实验放出的热量少；②的酸溶液和的碱溶液各混合反应生成，，放出的热量，则该反应生成时放出。③A.杯盖未盖严导致实验过程中有热量散失，导致温度差偏低，符合题意；B.温度计温度不再变化记录最高温度，操作正确，不符合题意；C.测完盐酸的温度未清洗温度计，直接测溶液温度，发生中和反应放热导致初始温度偏高，偏小，故符合题意；D.溶液一次性迅速倒入，可减少实验的热量损失，操作正确，不符合题意；（3）镁条与盐酸的反应属于活泼金属和酸的反应，为放热反应。（4）反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速率，根据图像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快。镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。