化学-湖南省浏阳市联盟校2025届高三上学期12月联考试题和答案

浏阳市高三12月份联盟校联考化学试卷考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是()A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为Si3N4是由共价键构成的分子晶体B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇C.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于Na2C03是一种食用碱能与酸反应D.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的2.下列化学用语表示正确的是()A.基态CU原子的价层电子的轨道表示式：B.SF6分子的空间结构模型；C.Cl—Cl形成的p−pσ键模型：D.用电子式表示H2S的形成过程：3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是()A.500℃比室温更有利于工业合成氨的反应B.光照新制氯水，一段时间后溶液pH减小C.由N02(g)和N204(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深D.向盛有双氧水的试管中加入少量Mn02，立即产生大量气泡4.利用下列装置能达到相应实验目的的是()A.测定H202催化分解的速率B.实现在铁制品表面镀铜C.探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.用标准Na0H溶液测定醋酸的浓度5.消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：4NaclO+cH3cH2OH=cHcl3+HcOONa+2NaOH+Nacl+H2O。下列说法不正确的是()A.上述反应中NaclO是氧化剂B.1molcH3cH2OH分子中含有σ键数目为8NAC.HcOONa溶液能导电D.NaOH和Nacl含有的化学键类型相同6.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是()A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HclMn2++2H2O+cl2↑+2cl−H2OA.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HclMn2++2H2O+cl2↑+2cl−H2O14H2OL−1Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28molHcl气体：5[Al(OH)4]−+14H+=2Al(OH)3↓+314H2OD.cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：cl2+2Fe2+=2cl−+2Fe3+7.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是()A.Y和NaOH溶液反应，1molY最多消耗2molNaOHB.X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物只有1种C.X→Y属于加成反应，Y→Z属于氧化反应D.Z中所有原子可能共平面，Z与H2完全加成后的产物中含2个手性碳原子8.烯烃在四氧化锇(OSO4)作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是()A.四氧化锇在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度B.步骤1的活化能大于步骤2的活化能C.步骤1为加成反应D.反应涉及C—Oσ键、N—Oσ键、O—Hσ键、C—Cσ键的断裂9.目前报道的电催化还原N2制NH3主要有如图所示的类型，装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有N3−的熔盐电解。下列说法错误的是()A.甲、丙的电解总反应相同B.乙的阴极反应为N2+3H2O+6e−=2NH3+3O2−C.甲、丙的阳极反应相同D.每生成1molNH3甲、乙、丙转移的电子数均相同10.某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是()A.原子半径：R>W>X>Y>ZB.X的单质一定属于共价晶体C.简单氢化物的沸点：Y>Z>XD.W、Z形成的化合物分子是非极性分子11.工业上生产高纯铜的主要过程如图所示。下列说法错误的是()A.铜的基态电子排布式为[Ar]4S1B.制备冰铜的反应方程式为2CUFeS2+4O2CU2S+2FeO+3SO2C.电解精炼铜阴极电极反应式为CU2++2e−=CUD.生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形12.一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：22200.3528200.2412000.6617100.486000.960x0.12B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)法B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.推测上表中的x为3930D.反应达到平衡时，V正N2O5)=2V逆NO2)13.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用下图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的是()A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4cl____N2↑+Nacl+2H2OB.气流由左向右的字母连接顺序为C→a→b→d→e→g→fC.装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理D.实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙14.一定条件下将1molM和mmolN通入恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g)⇌Q(g)，图1为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数φ(Q)与温度或压强之间的关系，且m=2。下列说法正确的是()A.图1中m1、m2、m3的相对大小关系是m3>m2>m1B.图1中a、b、C三点对应的平衡常数kb=kC>kaC.图2中x表示压强，d1点的数值比d2点的大D.若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25%后制备铁黄并测定其纯度。Ⅰ.制备铁黄流程如下：后制备铁黄并测定其纯度。Ⅰ.制备铁黄流程如下：已知：“还原”时，Fe3+能将Fes2中的硫元素氧化为+6价。回答下列问题：(1)Fe2+的价层电子的轨道表示式为，Fe3+比Fe2+稳定，原因是。(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为。(4)流程中“”环节的目的是为了除去，“结晶”步骤的具体操作为 。Ⅱ.测定铁黄纯度流程如下：已知：Fe3++3C2O42-=[Fe(C2O4)3]3-（配合离子[Fe(C2O4)3]3-已知：Fe3++3C2O42-=[Fe(C2O4)3]3-（配合离子[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。(6)测定时，若滴入Na2C2O4溶液不足量，使实验结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。向盛有4mL0.1mol/LCUsO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，向盛有4mL0.1mol/LCUsO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有深蓝色的[CU(NH3)4]SO4⋅H2O晶体析出。回答下列问题：(3)设计检验晶体中是否含有SO−的实验方案：。II.探究卤代烃的消去反应的产物。如图所示，向圆底烧瓶中加入2gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。(4)气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了。(5)若无A试管，B试管中应盛放试剂来检验消去反应产物。(6)将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料：资料1：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。资料2：溴乙烷的沸点：38.4℃。分析可能的原因。17.(16分)CO2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。Ⅰ.以CO2、H2为原料合成CH3OH(1)CO2和H2在某催化剂表面上合成CH3OH的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用∗标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为。(2)已知相关化学键的键能数据如下：键mol−1414464436803326结合表中数据及反应历程图，写出由CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式。(3)在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生上述反应，实验测得CO2在不同温度下的 平衡转化率与总压强的关系如图所示：①T1、T2、T3从高到低排序为。②请计算在T1温度下，该反应的压强平衡常数kP=atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。Ⅱ.利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体CO2(4)上述脱除CO2工艺中可循环利用的物质是；某温度下，当吸收塔中溶液PH=9时，溶液中C(CO−)：C(HCO)=(已知：该温度下H2CO3的ka1=4.6×10−7，ka2=5.0×10−11)。(5)用上述装置电解利用CO2气体，制取CH3OH燃料，铂电极上的电极反应式为。当玻碳电极上生成标准状况下22.4LO2时，通过质子交换膜的离子的物质的量为。Ⅲ.以TiO2表面覆盖CU2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(6)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是。18.（16分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称为。(2)A与B反应得到C和(填结构简式)，该反应的目的是。(3)F→G的化学方程式为。(4)已知XCH2NH2中C—X键极性越大，则碱性越弱。则下列物质的碱性由弱到强的顺序为(填标号)。(5)DPPA是一种叠氮化试剂，其结构为：其中杂化轨道类型为SP2的原子有个。(6)C的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。①分子骨架为，且R结构中含有一个“—CHO”和一个“—CH3”②分子中有一个手性碳原子(7)参照上述合成路线，设计以苯胺为原料合成的路线(无机试剂任选) 。一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1-5DBBCD6-10CCCCB11-14ACAD二、非选择题