邢台市重点中学2023-2024学年高考化学五模试卷含解析_第1页
邢台市重点中学2023-2024学年高考化学五模试卷含解析_第2页
邢台市重点中学2023-2024学年高考化学五模试卷含解析_第3页
邢台市重点中学2023-2024学年高考化学五模试卷含解析_第4页
邢台市重点中学2023-2024学年高考化学五模试卷含解析_第5页
已阅读5页,还剩24页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

邢台市重点中学2023-2024学年高考化学五模试卷

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦

干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先

划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以下说法正确的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系统命名是:2,2一甲基丁烷

B.%、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

2、根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是()

能一ImolN*3molH

ft

△/>«kJ

jmolNHgh^molH4g)

,molNHHg)^kJ

ImolNXwl)

--------------------------------A

反应过时

A.断裂OfmolNz(g)和1.5moIH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

B.NH3(g)—NH3(1)AH=ckJ*mol

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2(a-b)kj*mol'

1

D.2NHj(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

3、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝•石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳

酸酯溶剂为电解液。电池反应为:CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放电过程如图,下列说法正确的是

A.B为负极,放电时铝失电子

B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为:LiyAI—e-=Li++Lij-iAl

-

C.充电时A电极反应式为CX+PF6-e=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移Imol电子,石墨电极上可回收7gLi

4、高纯碳酸钵在电子工业中有着重要的应用,湿法浸出软钱矿(主要成分为Mn(h,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸锌的流程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5;

1

②再加入一定量的软钱矿和双氧水,过滤;③…下列说法正确的是(已知室温下:Kap[Mg(OH)2]=1.8Xl(r*,

-M-3

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10\)

植物粉[NH.HCOj溶液

软隹矿粉——[浸出一----过海----除杂----沉淀卜一-----►高纯MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnCh、MnCXh等物质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

5、新冠疫情暴发,消毒剂成为紧俏商品,下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关的是()

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

6、利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CH3C00—8e-+2H20==2C021+7H*

B.电池工作时,H*由M极移向N极

C.相同条件下,M、N两极生成的CGRNz的体积之比为3:2

+

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=N03+2H*+H20

7、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCI.下列解释合理的是()

A.浓硫酸是高沸点的酸,通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件,利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合,溶解度会相互影响,低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度,高浓度的酸制取低浓度的酸

8、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

9、据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3。。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护

层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

统松的潮湿空气

致出的潮湿空气

CMOH)£0,

下列说法正确的是

A.CuMOH)3cl属于有害锈

B.Cii2(0H)2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保井层

NO:

」'e仅

一Pd

A.处理NO?的电极反应为2NO2-8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(H)与Fe(m)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后,水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO246mg•L-1的废水2m3

15、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列,正确的是()

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高铳酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸领

16、实验室用NH4Ck盐酸、NaCIOz为原料制备C1O2的过程如下图所示,下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

H2

A.X中大量存在的阴离子有C「和OWB.NCb的键角比CH4的键角大

C.NaCKh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3moicKh至少需要0.5molNH」。

17、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质,可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸,用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解,在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高,可作耐高温材料

18、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

ouXuuuu

一①一0Q可

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()

A.②B.③④①②C.③④②®D.@®®®

19、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A.d为石墨,电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片,铜片上电极反应为:02+2H2O+4e—4OH-

C.d为锌块,铁片不易被腐蚀

D.d为镁片,铁片上电极反应为:2H-+2e—HzT

20、下列实验方案中,不熊测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化,减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸,产生的气体通过碱石灰,称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应,过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧得b克固体

21、仪器:①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

22、《内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。合理膳食,能提高免疫力。下列说法错误的是()

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸,甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

二、非选择题(共84分)

.COOH

23、(14分)阿司匹林(前)是有机合成过程中的中间体。

nN,COOH(i)NaOH溶液

C

A③C^OOCCHj(可酸化

①]CHjCOOH

D

COOH

OFe/HC!

CH3—a

乙断氯

G

已知一卷”坐3工也

N6NH*

II.&FeHCl&(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为;反应①的反应类型为;反应②的作用是;

(2)B的结构简式为;

(3)下列关于G中的描述正确的是;

A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic02

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种;

a.属于芳香族化合物,且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是______________;

内,门力鼓性KMn仇舟费COOH

(6)已知:依据题意,写出以甲苯为原

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选).

24、(12分)具有抗菌作用的白头翁素有生物I的合成路线如图所示:

r~~ICu/O?r―I/、溶?C^CHzCHiBr试剂a

①"I”|SIVI加/③"△④

AD

酸化

己知:

i.R.HC=CH.IV+R”CCOH」

一定条件

R'KR

一隹条性YY似上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等)。

"RR

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是—O

(2)写出反应②的化学方程式是

(3)合成过程中设计步骤①和④的目的是—o

(4)试剂a是___o

(5)下列说法正确的是一(选填字母序号)。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与12在一定条件下反应生成G的化学方程式是_;此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体,此有机副产物的结构简式是—。

,、〜RiCHO

(7)已知:RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定条件

V_d

以乙烯起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成□,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭

头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)—0

25、(12分)实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备反应装置如图所示)

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)

A.往烧瓶中加入M11O2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定己分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度,探究小组提出下列实

验方案:

甲方案:与足量AgNCh溶液反应,称量生成的AgCl质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与已知量CaCOK过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。

丁方案:与足量Zn反应,测量生成的用体积。

继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行,理由是______________。

⑶进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.0()mL,用0.10。。mol・I「NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

niol-L*1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是:O

(4)丙方案的实验发现,剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会:(填“偏大”、“偏

小”或“准确”)

⑸进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____(排除仪

器和实验操作的影响因素)。

26、(10分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝;

厂铜粉

H.取少量i中清液于试管中,滴加2滴

实验1

2mL0.5moI/L0.2mol/LKSCN溶液,溶液变为红色,但振

^J-Fe:(SO4),溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe"的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫氟[(SCN)”:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于1k2和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

-1mL0.2mol/L

>

KSCN溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀,上层溶液变为黄色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)经检测,实验2反应后的溶液pH值减小,可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象,甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe?+被(SCN)2氧化,写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。

r氮上化仰溶液调至碱性

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能,对应的现象是

(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,CM+也能氧化Fe?+,他的判断依据是

(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转,说明Cu与Fe3+发生了反应%你认为这种说法是否合理?(填合理或不合

理),原因是____________________________________________O_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是__________________________________________o

27、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)是一种常用的食品添加剂,使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNCh为

原理,利用下列装置制取NaNOz(夹持和加热仪器略)。

己知:①酸性KMnOj溶液可将NO及NO2-氧化为NO。M11O4•被还原为Mn2\

②HNO2具有不稳定性:2HNO2=NO2t4-NOf+H2Oo

回答下列问题:

⑴按气流方向连接仪器接口(填接口字母)。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是O

(3)Na2(h充分反应后,测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水,冷却后用0.50moi•L”酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次,标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的(填序号)。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnO4反应,则固体样品中NaNCh的纯度为%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低,分析样品中含有的主要杂质为(填化学式)。为提高产品含量,对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有(填药品名称)的(填仪器名称)。

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性_________________________o

(提供的试剂:O.lOmolLNaNCh溶液、KMnO」溶液、0.10mol・L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

28、(14分)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于

1

过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.0200mobL-的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

(1)配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目。

_H2SO4+_KMnO4+_FeSO4->_MnSO4+_Fe2(SO4)5+_K2SO4+_H,0

(2)滴定到终点时的现象为,铁片中铁元素的质量分数为<.

(3)高镒酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化,原因是:。

(4)Fe2(SO』3溶液呈酸性,加硫酸后Fe"增加,请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释:

(5)高镭酸钾在化学品生产中,广泛用作为氧化剂。可以氧化H?。?、Fe2^S'、SO:等多种物质,如

H2O2+KMnO4+H2SO4-»MnSO4++K2SO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为。

(6)上述反应在恒温下进行,该过程中会明显看到先慢后快的反应,原因可能是_____________________。

29、(10分)工业和生活中产生的废气CO,、NO1、SO.对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废

为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol;Imol水蒸气变成液态水放热44kJ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)

AH=+183kJ/mol,则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=,

⑵汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2co(g)+2NO(gj=N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃

时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的CO和NO的浓度如表:

时间/s012345

()(

CNO/IT3molL1.000.450.250.150.100.10

^(COyiO^mol-U13.603.052.852.752.702.70

①。到2s内用N?表示的化学反应速率为,该温度下,反应的平衡常数Kg。

②若该反应在恒容绝热条件下进行,再次达到平衡后的平衡常数为则KiK2(填“>”、"V",或“=”)。

⑶一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2co(g)+S(h(g)-S(s)+2CO2(g)AH<0

若向2L恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSO〃反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间变化如

图所示,与实验a相比,b组、c组分别改变的实验条件可能是、。

(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中

11

c(CO^j:c(HCO3)=。(常温下K1(H2cOj=4.4xl(f7、K2(H2CO3)=5xl0)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.CH3cH2c(CFh)3的系统命名为2,2一二甲基丁烷,A项错误;

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、Dz、T2为单质分子,B项错误;

C.同系物的结构相似,分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(C15H31coOH)

属于同系物,它们与油酸(C17H33COOH)不是同系物,C项错误;

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体,D项

正确。

本题选Do

2、D

【解析】

由图可知,断裂化学键吸收akJ热量,形成Imol气态氨气时放热为bkJ,Imol气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【详解】

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键,吸收akJ热量,故A错误;

,

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B错误;

1

C.由图可知,N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=2(a-b)kJ*mol,故C错误;

1

D.由图可知,N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ-mof,互为逆反应时,焙变的数值相同、符号相

反,则2NH3(I)WNz(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJemol'故D正确;

故选:Do

3、C

【解析】

电池反应为CxPF6+LivAI=Cx+LiPE6+Liv-iAl,根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极,结合原电池的工作原理解

答。

【详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极,则A极为正极,B极为负极,放电时AI失电子,选项A错误;

B、充电时,与外加电源负极相连一端为阴极,电极反应为:Li++Li,TAl+e-=LiyAI,选项B错误;

C、充电时A电极为阳极,反应式为C+PF6--e=CxPF6,选项C正确;

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子,消耗ImolLi,即7gLi失电子,铝电极减少”,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池,为高频考点,明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

4、A

【解析】

A、结合流程分析,需将四价钵还原为二价,因植物粉为有机物,具有还原性,选项A正确;

B、根据KSP可知,pH为3.5・5.5不能完全除去镁离子,选项B错误;

C、二氧化锌不能与酸反应,无法调节pH,选项C错误;

D、碳酸氢核不稳定,受热易分解,故不能温度太高,选项D错误。

答案选A。

5、C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性,氧化病毒和细菌,达到消毒杀菌的目的;酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

6、C

【解析】

图示分析可知:N极NO3•离子得到电子生成氮气、发生还原反应,则N极正极。M极CH3COO•失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体,则M极为原电池负极,NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO-据此分析解答。

【详解】

+

A.M极为负极,CGCOO佚电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确;B.原电池工作时,阳离子向正极移动,即H+由M极移向N极,故B正确;C.生成ImoKXh转移4mole,

生成ImolNz转移lOmole、根据电子守恒,M、N两极生成的和Nz的物质的量之比为lOmol:4moi=52相同

条件下的体积比为5:2,故C错误;D.NHg+在好氧微生物反应器中转化为NO〃则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确;故答案为C。

7、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高,但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应,A项错误;

B.H'+C「=HC1的平衡常数极小,正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度,另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热,利于产物HCI的挥发,因此反应得以法行,B项正确;

C常温常压下,1体积水能溶解约500体积的氯化氢,因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度,C项错误;

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸,例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸,D项错误;

答案选B。

8、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳,产生气泡,遇苯分层,遇乙醇互溶不分层,现象不同,能

一次性鉴别,A错误;

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成N(h,而不是来自汽油与辄

气反应,B错误;

C.电子垃圾含有重金属,能污染土壤和水体,电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染,C

正确;

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应,糖类中多糖能水解,单糖不能水解,D错误。

答案选C。

9、A

【解析】

A.从图中可知CidOHbCI没有阻止潮湿的空气和Cu接触,可以加快Cu的腐蚀,因此属于有害锈,A正确;

B.Cii2(OH)2cCh中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子,因此只能属于碱式盐,不属于复盐,B错误;

C.食盐水能够导电,所以在青铜器表面刷一层食盐水,会在金属表面形成原电池,会形成吸氧腐蚀,因此不可以作保

护层,C错误;

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡,会产生CuXOHhCL不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜,因此不能做到保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”,D错误;

故合理选项是A。

10、C

【解析】

A、K+离子与Ch-离子形成离子键,02离子中O原子间形成共价键,故A错误;

B、K+离子位于顶点和面心,数目为8xl/8+6xl/2=4,(h一离子位于棱心和体心,数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个故B错误;

C、由晶胞图可知,以晶胞上方面心的K+为研究对象,其平面上与其距离最近的02•有4个,上方和下方各有一个,

共有6个,故C正确;

D、O原子间以共价键结合,故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项,由晶胞图可知,以晶胞上方面心的K+为研究对象,其平面上与其距离最近的02•有4个,上方和下方

各有一个。

11、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色,可用作红色颜料,故A正确;

B.浓H2SO4具有吸水性,可用作干燥剂,故B正确;

C.单质Si是半导体材料,故C错误;

D.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,可用作焙制糕点,故D正确;

答案选C。

12、D

【解析】

A.2:;Pb和北Pb的质子数都为82,故A错误;

B.2;;Pb和北Pb的质子数都为82,原子数二核外电子数,核外电子数也都为82,故B错误;

C.2;;Pb的中子数为206-82=124,北Pb的中子数为207-82=125,中子数不同,故C错误;

D.2;;Pb和*pb的互相转化不属于化学变化,化学变化过程中原子核不发生变化,故D正确;

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化,不属于化学变化,属于核变化。

13、B

【解析】

c(HCO;)c(HCO3)

A.25c时,当lg7---------=1即=------=10时,PH=7.4,H2CO3的一级电离

C(H2CO3)C(H2CO3)

Kai(H2co3)=-^—~~L=10x1O-74=l.OxlO-64,故A正确;

C(H2CO3)

2

B.根据电荷守恒、物料守恒,M点溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+C(CO3)+c(OH),故B错误;

C.25'C时,HCO3+FUO-H2co3+OH的K==l.OxlO76,故C正确;

hKa.IO'

c(HCO;)xc(H+)〜c(HCO;)jo64“

D.\J)_1=10-6.4,图中M点pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正确;

C(H2CO3)C(H2CO3)IO。

选B。

14、C

【解析】

A.根据图示,处理NO?得到电子转化为氮气,电极反应为2NO2-+8H++6C=N2T+4H20,故A正确;

B.Fe(IH)得电子生成Fe(H),Fe(II)失电子生成Fe(IH),则Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用,故B

正确;

+

C.根据图示,总反应方程式可知:2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高,故C错误;

D,根据C项的总反应2H++2NO2-+3H2典迎N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为———=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

20.2molx46s/mol

处理NO?•的物质的量x0.3mol=0.2moL可处理含4.6mg・L」NO2•废水的体积=46x10%.匚1=2xl()3L=2m3,故

D正确;

答案选C。

15、C

【解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质;在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱,是强电解质,选项A错误;

B、铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项B错误;

C、高镒酸钾是盐,属于电解质,乙醇不能导电,属于非电解质,醋酸溶于水部分电离,属于弱电解质,选项C正确;

D、硫酸钦是盐,属于强电解质,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断,明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系,如碳酸钙

不溶于水,但属于强电解质是学生解答的难点。

16、B

【解析】

电解

由制备流程可知,氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaCIO2+NC13+3H2O=6CiO2t+NH3T+3NaCl+3NaOH,贝iJX含NaOH、NaCl,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCL溶液发生氧化还原反应,由于有氨气产生,所以反应物必然有HzO参加,所以反应方程式为

6NaCIO2+NC13+3H2O=6Cl()2t+NH3t+3NaCI+3Na()H,所以大量存在的阴离子有C1•和OH\故A正确;

B.N原子、C原子均为冲③杂化,NC13分子有1对孤电子对,甲烷分子没有孤电子对,孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力,故NCb的的键角小于CH’的键角,故B错误;

C.NaCKh变成CKh,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价,发生了氧化反应,故C正确;

电解

D.由反应NH4a+2HC13H2T+NC1,K6NaCIO2+NCb+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCI+3NaOH可知,制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正确;

故选:B.

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

17、A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷,在电场力作用下会向某一个电极定向移动,可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质,胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象,与电泳无关,不存在因果关系,A符合题

意;

B.醋酸酸性强于碳酸,醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙,因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢,有因果关系,B不符合题意;

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软,所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点,有因果关系,C不符合题

意;

D.氧化铝属于离子化合物,阳离子与阴离子之间有强烈的离子键,所以物质熔点高,不容易变为液态,因此可作耐高

温材料,有因果关系,D不符合题意;

故合理选项是A。

18、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程,分子分解成原子,原子再重新组合成新的分子,新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成,它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子,原子再组合成新

的氨分子,据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度,开始时催化剂还没起作用,氮分子和氢分子在无规则运动,物质要在催化剂表面

反应,所以催化剂在起作用时,氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面,反应过程中的最小微粒是原子,所以分子

先断键形成原子,然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面,反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子,从而完成反应,在有催化剂参加的反应中,反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列,分子先分成原

子,原子再结合成新的分子,A项正确;

答案选A。

19、D

【解析】

A.d为石墨,活泼金属铁片作负极,石墨作正极,电流从正极流入导线进入负极,故A正确;

B.d为铜片,活泼金属铁片作负极,铜片作正极;海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,铜片上电极反应为:

O2+2H2O+4e=4()H,故B正确;

C.锌比铁片活泼,所以腐蚀锌,所以铁片不易被腐蚀,故C正确;

D.d为镁片,作为负极,因海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,所以铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误;

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理,根据电极上得失电子判断正负极,再结合电极反应类型、电子流向来分析解答,熟记原电池

原理,难点是电极反应式的书写,题目难度不大。

20、B

【解析】

A、在Na2CO3和NaHCXh中,加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确;

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,则无法计算,选项B错误;

C、Na2cCh和NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同,利用质量关系来计算,选项C正确;

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCLNa2cO3和NaHCCh转化为Na。时的固体质量变化不同,由钠

元素守恒和质量关系,可列方程组计算,选项D正确;

答案选B。

【点睛】

本题看似是实验设计,实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同,实验方案是否可行,关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数。

21、B

【解析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞,无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体,下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞,必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体,不需形成液封;锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验,使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选Bo

22、C

【解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖,二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体,故A正确;

B.食用油为油脂,油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在体内酶的催化作用下水解,生成高级脂肪酸和甘油,故B

正确;

C.苹果酸含有羟基,乙二酸不含羟基,二者结构不相似,不属于同系物,故C错误;

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的,水解均得到a•氨基酸;甘氨酸脱去氨基,丙氨酸脱去羟基为一种,甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种,共两种,故D正确;

故答案为Co

【点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽,甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种,即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

二、非选择题(共84分)

0H

23、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基,以防被氧化AC

彳,「COOH+3NaOHA.+CH3COONa+2H2O

【解析】

/COOH

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式(村)

f,Lf

知,C为II,B中含有苯环,根据B的分子式C7H8。知,B为,\VH3,根据信息LA为(CH3CO)2O;

OOCCH3U

D发生水解反应然后酸化得到E,E为C00H,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式

COOH

H)结合题给信息知,F为02'COOH

OH;

H:N

⑹甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯,邻硝基甲苯被酸性高锌酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸,邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸,据此分析解答。

【详解】

⑴反应④为堆化为02、飞工^也发生的是苯环上的硝化反应,反应的条件为浓硫酸、浓硝

_O

酸和加热;反应①为乙酰氯(34_0)转化为乙酸,反应类型为取代反应;酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧

化,反应②的作用是保护酚羟基,防止被氧化,故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热;取代反应;保护酚羟基,防止被氧

化;

⑵根据上述分析,B的结构简式为故答案为CpCH.

COOH

(3)A.G(W中含有瘦基和氨基,所以具有酸性和碱性,则具有两性,既能与酸反应也能和碱反应,故A正

H2N

COOH

确;B.G(W中含有酚羟基,能发生氧化反应,但不能发生消去反应,竣基能发生取代反应,苯环能发生

H2N

COOH

加成反应,故B错误;C.G(W中含有竣基和酚羟基(或氨基),能发生缩聚反应生成高分子化合物,故C

H:N

正确;D,

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论