第五单元　化学方程式

2019版《3年中考2年模拟》专用资源19/19第五单元化学方程式夯基提能作业题组一质量守恒定律及其应用A组基础题组一、选择题1.(周口淮阳统考,12)下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变C.铁钉生锈后质量增加D.水结冰质量不变2.(洛阳期末统考,8)栾川县鸡冠洞被誉为“北国第一洞”,溶洞中形态各异的石笋和钟乳石在形成过程中发生了一系列变化,其中一个化学反应是Ca(HCO3)2X↓+CO2↑+H2O,则X的化学式是()A.CaO B.CaCO3C.Ca(OH)2 D.CaO23.(焦作一模,10)年11月5日,我国在西昌卫星发射中心用长征乙运载火箭成功发射了2颗北斗三号全球组网卫星,此运载火箭的主要燃料是偏二甲肼,其反应的化学方程式为C2H8N2+2R3N2↑+4H2O+2CO2↑,下列说法正确的是()A.偏二甲肼中碳的质量分数为40%B.R的化学式是N2H4C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14∶94.(洛阳统考,11)某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应,将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后,记录数据如下表。下列判断错误的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3A.x=24B.丁可能是催化剂C.反应中甲和丙的质量比是1∶2D.容器内发生的是分解反应5.(新乡二模,11)密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是()物质abcd反应前的质量/g7.800.605.003.40反应后的质量/gx0.608.202.76A.表中x的值为9.36B.该反应的基本反应类型为置换反应C.a、d两物质中元素的种类之和一定等于c物质中元素的种类D.若c、d的相对分子质量之比为1∶5,则反应中c、d的化学计量数之比为5∶16.(河南中考,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是()A.N2 B.NO2C.NH3 D.SO27.(周口一模,3)某有机物与氧气充分反应,产物只有二氧化碳和水,则该有机物一定含有的元素是()A.C、O B.H、OC.C、H D.C、H、O8.(四川成都中考,11,3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是()A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸9.(天津中考,10,2分)在反应A+3B2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23 B.46 C.92 D.9610.(云南昆明中考,18,3分)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是()A.x=3.1B.该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85C.该反应属于置换反应D.乙一定是该反应的催化剂二、填空题11.(河南中原名校第一次大联考,20)现有6.2g未知物和氧气充分反应,经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和5.4g水。参加反应的氧气的质量是g,生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为,该有机物的化学式为。

12.(河南中考,16,2分)下图是某反应的微观示意图,其化学方程式为;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为。

13.(河南中考,17,2分)在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=;化学方程式为。

三、简答题14.(洛阳期末统考,21)为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置进行实验。反应前,托盘天平的指针指向刻度盘中间,两种物质混合反应后发现天平不平衡,其原因是什么?写出该反应的化学方程式。B组提升题组一、选择题1.(新乡一模,14)某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是()A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子个数之比为7∶6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶42.(焦作一模,14)取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为4.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则反应生成二氧化碳的质量为()A.0.8gB.1.0gC.1.6gD.3.1g3.(开封西南学区联考,10)一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34.0000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是()A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1∶14.(湖北黄冈中考,25,2分)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为()A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g二、填空题5.(平顶山二模,19)现有6.4g未知物和氧气充分反应,经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应的氧气的质量是,生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为。

6.(郑州二模,18)2.2g有机物X在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物),则该物质中含有元素,各原子的个数比为。

7.(安阳一模,19)甲烷燃烧的化学方程式为。如果氧气不足,还会生成一氧化碳,取一定质量的甲烷和25.6g氧气在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成agCO、bgCO2和18gH2O,a+b=。

8.(郑州月考,19)13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应生成16.2g水,同时得到CO和CO2的混合物25.2g,则参加反应的氧气的质量为g,CO和CO2的混合物中碳元素与氧元素的质量比为。

题组二化学方程式的书写与简单计算A组基础题组一、选择题1.(中原名校第二次大联考,9)下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.用烧碱溶液吸收有害气体SO2:2NaOH+SO2Na2SO4+H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2OH2CO3C.证明金属铜的活动性大于金属银:Cu+AgNO3CuNO3+AgD.工业制取烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH2.(周口沈丘一模,6)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A.正常雨水偏弱酸性的原因:SO3+H2OH2SO4B.处理硫酸厂的废水:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.用小苏打治好胃酸过多症:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OD.工业上用熟石灰制烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH3.(郑州一模,14)在2A+3B2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()A.16B.28C.44D.644.(郑州二模,14)有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为()A.1.6g B.2.4g C.3.2g D.4.0g5.(湖南衡阳中考,7,2分)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是()A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸钠溶液能使澄清石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2H2↑+O2↑D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO26.(河南中考,12,1分)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多7.(安阳模拟,13)镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2,则x值可能为()A.0.8 B.1C.1.5 D.无法确定二、填空题8.(洛阳统考,19)图中A和B在一定条件下反应会生成C和D,其微观示意图如下。请回答下列问题:(1)一个A分子中含个原子。

(2)请写出该反应的化学方程式。

(3)参加反应的A和B的质量比是。

9.(江苏苏州中考,28,10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:。

(2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):。

(3)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:。

(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:。

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳:。

三、简答题10.(河南省实验中学内部摸底卷,21)请用化学方程式表示下列反应原理。(1)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。(2)电解食盐水可得到烧碱、氢气和氯气。11.(平顶山二模,21)回答下列问题:(1)我国古代诗词对化学变化也有描述。明朝诗人于谦的《石灰吟》中有诗云“粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”,请写出这两句诗涉及的反应方程式。(写出一个即可)(2)生活中为了防止菜刀生锈,常用哪些措施?(写出一种即可)四、计算题12.(河南中考,25节选,3分)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。B组提升题组一、选择题1.(南阳一模,10)下列生产、生活中所体现的化学反应原理正确的是()A.用赤铁矿和一氧化碳炼铁:CO+Fe2O3Fe+CO2B.用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OC.用酒精作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.用氢氧化镁治疗胃酸过多症:H2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O2.(河南平顶山一模,14)取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反应,得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液,则原固体混合物中镁元素的质量为()A.4.8g B.9.6g C.13.6g D.16.8g3.(开封一模,14)向盛有5g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为104.96g。则该合金样品中锌的质量分数是()A.26% B.36% C.63% D.74%二、填空题4.“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:①该反应中没有发生改变的粒子是(填“分子”“原子”或“离子”);

②写出上述反应的化学方程式:。

(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用来测定雨水的酸碱度,请你提出一条防止酸雨发生的建议:。

5.(湖北黄冈中考,27,5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是由于,因此它们的物理性质存在着较大差异;

(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是;

(3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是;

(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是;

(5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是。

三、简答题6.(河南预赛卷,30)闪电是一种自然现象。据统计,地球上平均每年发生31万余次的闪电,每当电闪雷鸣时,空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体。一氧化氮的密度比空气略大,常温下易与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,最终转化成促进植物生长的硝酸盐而被植物吸收。请写出以上涉及的三个反应的化学方程式。7.(郑州一模,22)在如图所示的实验中,涉及的化学变化有多个。请写出本实验中体现下列物质化学性质的化学方程式。(1)一氧化碳(2)二氧化碳(3)酒精四、计算题8.(山西中考,30,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?9.(新疆乌鲁木齐中考,16,4分)碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。10.(湖南长沙中考,48,6分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:(1)反应产生的氢气质量为g;

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。答案精解精析题组一质量守恒定律及其应用A组基础题组1.D凡是化学变化都遵守质量守恒定律。水结冰质量不变,只是水的状态发生了变化,由液态水变为固态水,属于物理变化,不可以用质量守恒定律来解释。故选D。2.B根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类和数目不变,推知X的化学式是CaCO3。3.AA项,偏二甲肼中碳元素的质量分数为2460×100%=40%,该项正确;B项,根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类和数目不变,推知R的化学式是N2O4,不是N2H4,该项错误;C项,该反应的反应物是两种物质,不属于分解反应,该项错误;D项,生成N2和H2O的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶4.C根据质量守恒定律可知,2+30+6+3=12+2+x+3,解得x=24,A项正确;丁的质量在反应前后不变,可能是催化剂,也可能是杂质,B项正确;反应中甲和丙的质量比是(12-2)∶(24-6)=5∶9,C项错误;反应后质量减少的是反应物,质量增大的是生成物,故该反应可表示为乙甲+丙,属于分解反应,D项正确。5.C根据质量守恒定律,x=(7.80+0.60+5.00+3.40)-(0.60+8.20+2.76)=5.24,故A错误;根据反应前后物质质量的变化,可推知该反应的表达式为a+dc,其中物质b的质量未变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,可见该反应为化合反应,故B错误;反应物a、d两种物质中元素的种类之和一定等于生成的c物质中元素的种类,故C正确;c、d的相对分子质量之比为1∶5,反应中c、d的质量之比为(8.20-5.00)∶(3.40-2.76)=5∶1,设反应中c、d的化学计量数之比为x∶y,则x∶5y=5∶1,解得x∶y=25∶1,故D错误。6.B硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要成分,不是有毒气体,故A错误。7.C某有机物与氧气反应后生成物是二氧化碳和水,说明反应物中一定含有碳、氢、氧三种元素,由于氧气中含氧元素,故有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。8.CA项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用来验证质量守恒定律;B项,碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳,不能用来验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐酸不反应,不能用来验证质量守恒定律。9.B根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设A的相对分子质量为x。A+3B2C+3Dx3×182.3g2.7gx3×x=46故选B。10.B根据反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量,则有10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5,解得x=2.9,A说法错误;该反应中甲、丁的质量变化比为(10-8.6)∶(14.5-6)=14∶85,B说法正确;反应后质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,由此可知丁为生成物,甲、丙为反应物,反应物是两种,生成物是一种,符合“多变一”的特征,该反应属于化合反应,C说法错误;反应前后乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的杂质,D说法错误。11.答案6.41∶1C2H6O2解析根据质量守恒定律,参加反应的氧气的质量=4.4g+2.8g+5.4g-6.2g=6.4g;生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为4.4g44∶2.8g28=1∶1;根据氧气、二氧化碳、一氧化碳和水的质量求得四种物质的化学计量数之比为6.4g32∶4.4g44∶2.812.答案Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由题图可知,该图表示的反应中,反应物是氯气和水,生成物是盐酸和次氯酸,因此化学方程式是Cl2+H2OHCl+HClO;将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,盐酸与其反应生成氯化钙和水,次氯酸与其反应生成次氯酸钙和水,因此氯气通入石灰乳中发生反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。13.答案1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO解析根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变:2.6+7.2=6.6+1.8+x,则x=1.4;C2H2、O2、CO2、H2O、CO在化学反应中的分子个数比为2.6g26∶7.2g32∶6.6g44∶1.8g18∶1.14.答案反应未在密闭容器中进行,反应生成的氢气逸散到空气中(合理即可)。Fe+2HClFeCl2+H2↑解析装置没有密闭,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生的氢气逸散到空气中,所以天平不平衡。B组提升题组1.D根据二氧化碳和水的质量可分别计算出碳元素、氢元素的质量为2.4g、0.6g,二者质量之和恰好等于纯净物的质量3g,说明该纯净物中只含有碳元素、氢元素,不含氧元素,A正确;根据质量守恒定律推算出,氧气的质量=8.8g+5.4g-3g=11.2g,则氧气和二氧化碳的质量比为11.2∶8.8=14∶11,B正确;反应中氧气和水的分子个数之比为11.2g32∶5.4g2.B剩余固体的质量为4.0g,其中钙元素的质量分数为50%,则剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g×50%=2.0g,则原碳酸钙中钙元素的质量为2.0g,由此求出原碳酸钙的质量为2.0g÷401003.B根据质量守恒定律,可计算反应后X的质量为1.4g,A错误;题中反应可表示为:C2H5OH+O2CO2+H2O+X2.3g 4.0g 2.2g 2.7g由此可计算出C2H5OH、O2、CO2、H2O四种物质的化学计量数之比为2.3g46∶4.0g32∶2.2g44∶2.7g18=2∶4.C甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比是12∶4=3∶1,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3∶1。10.8gH2O中氢元素的质量为10.8g×218×100%=1.2g,则CO和CO2中总的碳元素的质量为1.2g×3=3.6g。设生成的CO的质量是x,CO2的质量为y,则x+y=20.8g-10.8g=10g,1228x+12445.答案8.0g1∶1解析根据质量守恒定律,可计算出参加反应的氧气的质量为4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8.0g;二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为4.4g44∶6.答案碳、氢3∶8(或氢、碳8∶3)解析利用“元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数”可计算:6.6g二氧化碳中含有碳元素的质量为1.8g,3.6g水中含有氢元素的质量为0.4g,碳、氢元素质量之和=1.8g+0.4g=2.2g,恰好等于有机物X的质量,故X中一定含有碳元素和氢元素,一定不含氧元素;碳、氢原子的个数比为:1.8g12∶7.答案CH4+2O2CO2+2H2O15.6解析甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水;如果氧气不足,还生成一氧化碳,反应表达式为CH4+O2CO2+CO+H2O,18g水中氢元素的质量为2g,由上述表达式可知,水中的氢元素与甲烷中的氢元素质量相等,因此甲烷的质量为2g÷416×1008.答案27.62∶5解析根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量=(16.2g+25.2g)-13.8g=27.6g;CO和CO2的混合物中碳元素的质量与乙醇中碳元素的质量相等,故碳元素的质量=13.8g×2446×100%=7.2g;则CO和CO2的混合物中氧元素的质量=25.2g-7.2g=18g;故CO和CO2的混合物中碳元素与氧元素的质量比为7.2g∶18g=2∶5。题组二化学方程式的书写与简单计算A组基础题组1.BA项,烧碱与有害气体SO2反应,生成物是Na2SO3和H2O,错误;B项,正常雨水的pH约为5.6(呈酸性),是因为二氧化碳被水吸收生成了碳酸,碳酸呈弱酸性,反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3,正确;C项,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,硝酸铜的化学式应为Cu(NO3)2,该项错误;D项,化学方程式中生成的碳酸钙沉淀未标明沉淀符号“↓”。2.C正常雨水偏弱酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3,故A不正确;处理硫酸厂的废水一般不用氢氧化钠,因为氢氧化钠价格高,经济上不划算,常常用廉价易得的氢氧化钙等物质处理酸性废水或中和酸性土壤,故B不正确;氢氧化钙和硝酸钠不能反应,因此不能用氢氧化钙和硝酸钠制取氢氧化钠,故D不正确。3.B根据质量守恒定律可知,生成D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g;设C的相对分子质量为x。则有:2A+3B2C+4D 2x 4×18 5.6g 7.2g2x4×4.A镁和氧化镁与稀硫酸反应均生成硫酸镁,混合物中的镁元素全部转化到硫酸镁中,硫酸镁的质量为24g,其中镁元素的质量为24g×241205.BA项中氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多;C项中生成物为水和氧气,不符合客观事实;D项中化学方程式没有配平,故错误。6.A已知碳酸钠和碳酸氢钠的实际质量之比与其相对分子质量之比恰好相等,由化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗的氯化氢质量分别为7.3g和3.65g;产生二氧化碳的质量一样多,均为4.4g,故选A。7.B本题可利用“极值法”取平均值进行计算。即把0.1g的氢气分别看成是镁、铝与盐酸反应生成的,分别计算出需要镁的质量为1.2g、需要铝的质量0.9g,则x应介于0.9~1.2之间,故选B。8.答案(1)4(2)4NH3+3O22N2+6H2O(3)17∶24解析(1)由图可知,A的化学式是NH3,一个A分子中含有4个原子。(2)A和B的化学式分别是NH3和O2,C和D的化学式分别是N2和H2O,因此反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。(3)参加反应的A和B的质量比为(4×17)∶(3×32)=17∶24。9.答案(1)2H2O22H2O+O2↑(2)2SO2+O22SO3(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO210.答案(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11.答案(1)CaO+H2OCa(OH)2[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O](2)擦干。(或保持干燥或涂油等,合理即可)解析(1)“粉骨碎身”是指块状的生石灰与水反应变成粉末状的熟石灰,“要留清白”是指石灰浆粉刷墙壁后与空气中的二氧化碳反应变成白色沉淀碳酸钙,使墙壁显得雪白光亮,因此化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(2)生活中防止菜刀生锈的措施常常是保持菜刀表面洁净、干燥或涂油等(一般不采用刷漆等涂保护层的方法)。12.答案(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g10044=x3.样品中碳酸钙的质量分数为:7.答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。B组提升题组1.CA中化学方程式没有配平;B中生成物应是FeCl3而不是FeCl2;C中酒精燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式正确;D中胃酸中含有的是盐酸,而不是硫酸。故选C。2.C镁、碳酸镁均和硫酸反应生成硫酸镁,即混合固体中的镁元素全部转化到硫酸镁中,由题意可知,反应后硫酸镁溶液的总质量为325g+20.4g-5.4g=34