新科粤版九年级上册初中化学全册教案

第一章大家都来学化学

1.1身边的化学

一、知识与技能

1.化学与社会和技术的相互联系，并能分析有关的简单问题。

2.了解化学学科学习的主要内容。

3.知道怎样学习化学。

二、过程与方法

能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点.，初步形成良好的

学习习惯和学习方法。

三、情感态度与价值观

1.与价值观能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，初步

形成良好的学习习惯和学习方法。

2.初步了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。

化学学科学习的主要内容。

怎样学习化学。

教师提出问题:

1.化学课学习的内容是什么？

2.化学有趣吗？

3.化学对个人、家庭和社会有什么用？

4.怎样才能学好化学？

教学活动1:教师播放教学课件展示手电筒、电话、玩具车、电视机、圆珠

笔、脸盆。

教师活动：这些物品大家认识吗？知道他们是用什么制造的吗？他们有共

同的特点吗？

学生活动：自由回答。教师倾听并引导学生他们都由塑料制成。

教师活动：他们能用我么以前学过的数学、语文、生物等知识制造出来

吗？教师根据会打印出：从今天开始我们还要学习一门新的课程一一化学。刚

才我们展示的就是我们今天要学习的第一节“社会生活与化学”中的第一个问

题一一家里的塑料。

教学活动2：教师活动：你们身上穿的是什么？知道他们是用什么做的吗？

学生活动：自由回答。

教师活动：仔细倾听并指导。然后展示课件做衣服用的化学纤维。用我们

的化学知识能够制成我们所需要的特殊用品。

教学活动3：教师活动；展示课件面包、烧鸡、干燥剂、罐头。提出问

题，你们见过吗？吃过吗？

学生活动：自由回答。

教师活动：根据回答作总结，这些食品有的很香，有的很好看又很好吃，有

的可以保存很长时间，有的虽然不能吃但是可以让食品保持干燥，有谁知道其

中的道理？

学生活动：举手回答。

教师活动：这就是用我们的化学知识制造出的食品添加剂，他们能使我们

的食品更加香甜，更加好看。

教学活动4：教师活动：提出问题，你们乘坐过飞机、汽车、摩托车吗？

注意过他们所使用的制造材料吗？

学生活动：自由回答。

教师活动：他们的制造材料：钢材、塑料等也是用我们的化学知识制成

的。

教学活动5：教师活动：播放课件，医院里的病人，提出问题怎样才能让病

人痊愈？

学生活动：自由回答。教师指导。总结病人所使用的药品也是用我们的化

学知识制成的。

教学活动6：教师活动：展示化肥、各种化学材料、化学药品、新材料、

新能源等，总结出当今社会的发展离不开化学利化学技术。

教学活动7：课堂小结：通过上述的学习，我们知道在现代社会中，化学

科学与化学技术在人类生活需要方面，起着十分重要的作用。农业、建筑业、

交通、防病治病、国防等等都离不开化学。那么，化学研究的内容有哪些呢？

让学生阅读最后一自然段，并指导总结。

化学课的学习内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律以

及化学对社会生活的影响，衿学探究的方法。

本节我们谈了身边的化学，你有什么收获?

1.1身边的化学

一、化学与家居。

二、化学与出行。

三、化学与环境、健康。

四、化学与社会发展。

五、化学学习的内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规

律，以及对社会生活的影响，此外，还有科学探究的方法。

例1用合成纤维可以制成我们所使用的特殊制服如夜光服、杀菌服等（答

出两种即可）。

例2下列不是食品添加剂的是（D）

A.防腐剂B.香精

C.色素D.鸡肉

例3生活中提倡使用下列产品，其中与环保无关的是（A）

A.加碘食盐B.无氟冰箱

C.无磷洗衣粉D,无铅汽油

例4救生衣的材料是一种合成纤维，下列不属于化学合成纤维衣料性质的

是（D）

A.牢固耐穿B.抗皱性好

C.易洗快干D.耐热性差

例5关于化学的学习，你认为下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴

的是(C)

A.物质的组成与结构B.物质的变化与性质

C.物质的运动状态D.物质的用途与制取

第一章大家都来学化学

1.2化学实验室之旅

课时1常用仪器

一、知识与技能

1.了解实验室设备，知道化学实验的要求。

2.认识常用化学仪器，了解常用仪器的使用方法。

二、过程与方法

1.通过组织学生参观化学实验室，阅读化学实验室规则，让学生了解实验

室设备，知道化学实验的要求。

2.通过参观，交流，展示仪器，讲解等，让学生认识常用化学仪器，了解

常用仪器的使用方法。

三、情感态度与价值观

在学生实验之前，提出亿学实验的要求，对学生进行实验的目的性和重要

性教育。例如，要遵守实验室规则，注意安全；课前预习准备明确实验要求。

了解常用仪器的使用方法。

培养学生良好的实验习惯。

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验室是进行实验的重要场所。让

我们一起走进实验室去看看吧。

［阅读］化学实验室规则。

［讲解］初中化学实验常用仪器介绍。

1.试管

用途：少量物质的反应容器，常温或加热时使用，收集少量气体。

注意：装液体的量不应超过容积的1/2,给液体加热时，液体量不超过试

管容积的1/3；加热前应擦干试管外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂；用试管

夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动。

2.试管夹

用途：夹持试管。

注意：从试管底部向上套或取下，不能横进横出；夹在距试管口约1/3

处；手握长柄，不能按短柄，防止试管脱落；防止烧损或腐蚀。

3.玻璃棒

用途：搅拌、引流、蘸取少量液体。

注意：搅拌时不可用力过猛，不要碰器壁；引流时下端紧靠接收器内壁；

蘸取液体的玻璃棒要洁净，用后要冲洗。

4.酒精灯

用途：加热。

注意：使用时将灯放稳，灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2/3,不

少于1/4；添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯，严

禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭，不用时要盖上灯帽；失火

用湿布或砂土盖灭。

5.胶头滴管、滴瓶

用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品。

注意：胶头滴管不能吸得太满，不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；

用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空在容器口上方，不要深入容器内或接

触容器壁，不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。滴瓶

的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套，不能互换或移作他用，滴瓶的胶头滴管取用药

品后应立即插回原瓶，不能用水冲洗。

6.铁架台

用途：固定和支持仪器（常配有铁夹和铁圈）。

注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度，铁夹内衬以绒布或

石棉纸。

7.烧杯

用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反应容器；溶解物质、配制

溶液、承接滤液。

注意：不能直接加热，加热时外壁应干燥并垫一石棉网；不能加热固体；

加入液体不应过多。

8.量筒

用途：量度液体体积。

注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读

数，视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热，不能量热的液体，不

能用于溶解、稀释，不能作反应器。

9.集气瓶

用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反应c

注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反应

器时应装少量砂子或水。

10.锥形瓶

用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。

注意：加热时需要点上石棉网

11.其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、珀烟钳、试管架、试剂瓶（广口

瓶、细口瓶）、烧瓶。

本节课主要学习了走进实验室应注意的问题及在实验室进行的一些简单的

操作。这是学习化学的第一步，今后我们还将在实验室进行更多、更复杂的操

作。

化学实验室之旅

一、药品取用规则

二、药品的取用

1.固体药品的取用：

保存：广口瓶。

取用：药匙、纸槽（粉末状）、锻子（快状）。

注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可。

2.液体药品的取用：

保存：细口瓶。

取用：倾倒。

注意：当不说明用量，一般取1—2毫升。

3.滴管的使用。

化学实验室所用的药品常常是有毒的，可燃的，易爆和腐蚀性强的，而玻

璃制品又是最常用仪器，操作时往往需要加热，实验过程一不小心就易造成事

故，所以一定要遵守实验室规则，不能轻举妄动，不懂装懂，一定要慎重从

事，按照一定的规则和方法去做，就会减少事故的发生。

例1下列实验基本操作正确的是（D）

A.取块状的药品时，如柒没有镜子可以用手拿

B.用酒精灯给物质加热，结束时用嘴吹灭酒精灯

C.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁

D.用锻子夹取块状固体，放入横放着的容器口，然后再将容器慢慢竖起

例2下列关于实验室安全与操作要求的说法错误的是（D）

A.实验剩余的药品放入指定容器内

B.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味

C.实验废液不能直接倒入下水道

D.万一药液溅到眼睛里,应立即揉揉眼睛缓解一下

解析:实验剩余的药品要放入指定容器内，不能放回原试剂瓶,也不要随意丢

弃;有些药品有毒，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；为防止污染,实验废液

不能直接倒入下水道;药液溅到眼睛里应立即用水冲洗，千万不要用手揉眼睛。

L化学实验室有关使用药品的说法，正确的是（D）

A.品尝无毒的药品

B.多取出的液体药品倒回原瓶

C.将任意两种药品混合

D.使用滴管时不能平放或倒置

2.下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块；③锌粒；④试剂瓶中的液

体。应该用药匙取用的是①③，应该用镒子取用的是②，应该用胶头滴管取用

的是®o取18mL液体需要用到的玻璃仪器有20mL的量筒、胶头滴

萱，应先倾倒后滴加,使用量筒正确的读数方法是视线与凹液面的最

低处保持水平,使用胶头滴管时应注意使用过程中一直保持捶胶帽在上，滴加

时要垂直悬空。

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第一章大家都来学化学

1.2化学实验室之旅

课时2药品的取用物质的加热

一、知识与技能

学会药品的取用、物质的加热等化学实验常用操作。

二、过程与方法

通过讲解、演示、学生分组练习等让学生学会药品的取用，物质的加热等

化学实验常用操作。

三、情感态度与价值观

在学生实验之前，提出化学实验的要求，对学生进行实验的目的性和重要

性教育。

领悟遵守实验室规则和操作规程的重要性。

学会药品的取用、物质的加热等化学实验常用操作。

培养学生良好的实验习惯。

学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，

因此学习化学就必然要了解亿学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，

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下面就让我们走进化学实验室。

练习实验基本操作

【讲述】实验室药品取用规则

①取用药品做到“三不原则”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器

口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②“节约原则”如果没有指明用量，液体取用1〜2ml,固体只需盖满试管

底部。

③用剩药品做到“三不一要”：不能放回原瓶；不能随意丢弃；不能拿出

实验室；要放到指定容器内。

【讲述并实验】

1.固体药品的取用

固体药品的取用一般用药匙或镣子夹取。

【演示】（1）向试管里加入粉末状固体；

（2）向试管里加入块状固体。

【总结要点】“一平二放三缓立”。

2.液体药品的取用

【演示】液体的倾倒、液体的量取、滴管的使用。

【总结要点并提出问题】

①倾倒液体时“瓶塞倒放，标签面向手心，瓶口紧挨试管口”为什么？

②量筒使用要点“视线与凹液面最低处相平”仰视或者俯视读书会怎样？

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③滴管竖直在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，滴管不可横放或倒

持。

3.给物质加热

【介绍】酒精灯构造及酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度

最高，焰心温度最低。使用酒精灯时，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止

“对点”，以免失火。等内酒精不能超过灯容积的1/3,万一洒出的酒精在桌

面燃烧，用湿抹布盖灭。

【加热操作要点】

1.酒精灯用打火机或者火柴点燃，用灯帽盖灭；

2.试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。先将试管来回移动“预

热”使试管均匀受热（避免受热不均而炸裂），再利用外焰对准试管内物质加

热（外焰温度最高）。

3.加热时，试管内液体不能超过试管容积的1/3。

取用药品做到“三不原则”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口

去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。物质加热时酒精灯用打火机或者

火柴点燃，用灯帽盖灭；试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。先将试

管来回移动“预热”使试管均匀受热（避免受热不均而炸裂），再利用外焰对

准试管内物质加热（外焰温度最高）。加热时，试管内液体不能超过试管容积

的1/3。

《1.2化学实验室之旅》

一、初中化学常见仪器名称、用途、注意事项。

二、实验基本操作。

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1.固体药品的取用“一平二放三缓立”。

2.液体药品的取用。

3.给物质加热。

在本节课的教学中，我充分利用了学校的资源，组织学生参观了化学实验

室，仪器室，药品室让学生对化学实验室的规则有了初步了解，并在此基础上

结合实物对一些常见的仪器的名称，性能，用途等做了简单介绍。在进行实验

室基本操作的教学时，我采用讲解--演示一-练习相结合的方式，在学生明确

了规范操作必要性的基础上给每个学生练习的机会，并及时纠正了学生在操作

中的错误，使学生初步养成了良好的操作习惯。

本节课的不足之处是学生初进实验室，学生精神过于兴奋，好奇心重，教

学秩序不佳。在以后的教学中应组织好学生，保持良好的秩序，使得教学效果

更佳。

例小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如右图所示,

该同学称取的烧杯的实际质量为⑺)

A.23.8gB.32.6gC.32.3gD.27.4g

解析：该图中烧杯和破码的位置放反了，烧杯的质量二怯码的总质量-游码

所示的质量=30g-2.6g=27.4go

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I.下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是（C）

A.烧杯B.量筒C.试管D.漏斗

2.如图所示实验基本操作，正确的是（C）

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第二章大家都来学化学

1.3物质的变化

一、知识与技能

了解物理变化和化学变亿的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的

典型的物理变化和化学变化。

二、过程与方法

通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活

中的一些变化。

物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。

物理变化、化学变化的判断。

［观察活动］

请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向

纸上喷雾，观察有什么现象发生？

［提出问题］

i.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？

2.喷雾器里装的是什么化学药品？

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3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？

想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣

而又和生活密切相关的化学课。

探究新知

［观察活动］变化1:火柴梗被折断

现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质。

变化2：水的三态变化

现象：水的状态变化，没有生成新物质。

变化3：石蜡熔化成液态蜡油

现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。

变化4：家中窗户上的玻璃被风吹落摔碎

现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。

［检查］请举出生活中物理变化的例子。

［观察活动］【实验1-5】火柴梗燃烧

燃烧前：火柴梗

燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。

燃烧后：黑色物质

【实验厂6】镁条燃烧

燃烧前：镁条是银白色的固体。

燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放出热量。

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燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。

1.上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状

和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。

2.火柴梗燃燎后生成黑色的灰爆、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气

中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大

量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。

3.在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“一”读作“生成”。带

领学生读以上表达式。

1.物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

2.物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反

应。

3.化学变化的表达方法一一文字表达式：

镁+氧气-------►氧化镁

Mg02MgO

4.化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀。

5.化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：有无新物

质生成。

完成下表后回答：从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？

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颜色形状

镁条燃烧前银白色固体条状

镁条燃烧后白色粉末状

最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是生成白色粉末状

新物质

［讲述］观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象一反

应进行时的现象f反应后的现象

都没有新物质生成一一物理变化；

都有新物质生产一一化学变化。

例1下列过程仅包含物理变化的是（A）

A.矿石粉碎B.钢铁生锈C.食物变质D.葡萄酿酒

解析：矿石粉碎过程中只是矿石形状发生改变，没有新物质生成，属于物

理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；食物变质过程中

有新物质生成，属于化学变亿；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学

变化。

例2下列属于化学变化的是（D）

A.海水晒盐B.冰川融化C.水力发电D.红磷燃烧

解析：海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；冰川融化过程中

只是冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；水力发电过程中没

有新物质生成，属于物理变化；红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属

于化学变化。

例3生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（C）

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A.冰棍在大热天会融化成水

B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末

C.用天然气做燃料煮饭

D.将木头加工成桌椅

解析：题中所说的“利用了化学反应原理”，也就是发生了化学反应。A

项，冰棍融化是物理变化;B项，门锁中加入铅笔芯粉末就容易打开，是利用了

石墨具有滑腻感的性质，没有发生化学变化;C项，天然气燃烧，是化学变化;D

项，将木头加工成桌椅,是物理变化。

1.下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（C）

A.酸雨腐蚀B.物料降解

C.打制金饰D.电池供电

2.自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（A）

A.冰雪融化B.钢铁生锈

C.森林起火D.食物腐败

3.下列叙述正确的是（C）

A.化学反应过程中都会放热

B.只有产生燃烧的化学反应才能放热

C.化学反应都伴随着能量的变化

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D.能量都是由化学反应产生的

4.做如下家庭小实验并思考实验中物质发生的变化属于化学变化还是物理

变化。

①取少量碱面放在玻璃杯里,倒入一些食醋,振荡观察实验现象（提示：食醋

和碱面反应生成气体）；②取少量白酒，敞口放置在空气中一段时间，观察现象；

③取火柴或小木条，点燃观察现象。

①属于化学变化,②属于物理变化,③属于化学变化。

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第一章大家都来学化学

1.4物质性质的探究

第三章知识与技能

1.了解物理性质和化学性质的含义，能通过物质的变化判断是化学性质还

是物理性质。

2.识别化学性质、物理性质和物理变化、化学变化，会用化学语言描述物

质的变化和性质。

3.初步学习科学探究的基本环节，能说出科学探究的基本环节。

二、过程与方法

通过对比归纳学习物质的性质，通过实验学习科学探究的基本环节。

1.如何探究物质的性质。

2.科学探究的主要步骤。

1.识别物理性质和化学性质。

2.判断性质与变化的区别。

什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？同学们，刚才我们

研究了物质的不同变化，当我们知道了物质在某种条件下能够发生某种变化

时，我们就可以很好地利用物质了。

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【提问】为什么我们用鸨丝作为灯丝而不用其他金属呢？为什么蜡烛可用

来照明？为什么用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳？为什么二氧化碳气体可以用

来灭火？

【讲解】金属鸨：钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵

蚀。蜡烛：熔点低，易燃烧。二氧化碳气体：可以与澄清的石灰水发生化学反

应生成白色沉淀。上述对物质的性质描述也可以分为两类，一类是需要通过物

质发生化学变化表现出来的性质，如蜡烛燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑

浊、二氧化碳能灭火，还有一类是不需要发生化学变化表现出来的性质，如金

属鸽做灯丝。我们就把物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可

燃性，稳定性，易，能；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理

性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电

性、导热性、延展性等。

【提问】刚刚我们学了4个概念，分别是化学变化、物理变化、化学性

质、物理性质，化学是研究物质的变化和性质的科学，那么我们为什么要研究

物质的性质和变化呢？

【提问】同学们都知道乙醇能作为汽油，铅笔的笔芯是石墨，二氧化碳可

以作灭火器的填充剂等，这体现了物质的什么性质呢？

1.性质是物质本身固有的属性；变化是一个过程，是性质的具体体现。即

性质决定变化，变化体现性质。

2.描述物质的性质时多用“可以”“易”“能”“会”等词语。如木炭可

以燃烧，铁在潮湿的空气中易生锈，糖能溶于水。

物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。（要通过化学实验

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观察和确定）

如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……

不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。（可直接观察或

用物理方法去测定）

如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、

延展性、导电性、导热性……

化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来。

什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？我们研究了物质的

性质和变化之后，可以更好的利用物质。这是因为物质的变化决定物质的性

质，而物质的性质又决定着物质的用途。

1.下列属于物质物理性质的是（A）

A.二氧化碳的密度比空气的大

B,铁在潮湿空气中易生锈

C.一氧化碳有剧毒

D.木炭能在空气中燃烧

2.下列物质的用途，利用了物理性质的是（C）

A.氧气供给呼吸B.用镁粉燃烧做烟花

C.用铝制易拉罐D.汽油用作燃料

3.我们生活在多姿多彩的物质世界里，化学无时无刻都伴随着我们。下列现

象与化学研究无关的是（C）

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A.塑料的合成B.橡胶的制造

C.雪的消融D.化肥的制造

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第二章空气、物质的构成

2.1空气的成分

第四章通过实验了解空气的成分；

第五章理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物。

1.测定空气里的氧气含量的实验。

2.混合物、纯净物的概念。

混合物、纯净物的概念。

没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说

如影随形，无处不在。我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的

组成c

提问：空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列

举实例来说明空气确实存在吗？

探究活动一：

把一个空的集气瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压。

学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端？

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得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。

提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是

由哪些成分组成的？

学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。

探究活动二：

探究“空气中氧气的体积分数”。

测定空气甲的氧气含量

分析归纳实验现象。

归纳：实验现象为①红磷燃烧；②放出大量的热；③生成大量白烟；④到

燃烧停止，温度下降以后，瓶内水上升约1/5体积，同时白烟消失。

在实验时要注意以下问题：

①红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗；

②点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即要立即将其伸入瓶内，并把塞

子塞紧，不能漏气；

③要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹；

④实验开始时，导管应注满水，以防止实验后引起误差,

提问：瓶内约4/5体积的空间还有没有气体？若有，它能支持燃烧吗？

讲解：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这部分气体不能支持燃

烧，否则燃烧不会停止。

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提问：该实验有时测得氧气的体积远小于1/5（或大于1/5）,出现误差的

可能原因在哪里？

解答：小于五分之一可能的原因：①红磷不足，使瓶内的氧气未反应完；

②装置的气密性不好。即装置漏气，有一部分外界空气进入瓶内；③集气瓶未

冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；④实验开始时，导管中

未注满水，产生误差。

大于五分之一可能的原因：没有安装止水夹或止水夹夹得不紧，燃着的红

磷送入集气瓶内动作过慢。

红磷氧气五氧化二磷

（1）P+：,粤>P205

（2）空气中氧气的体积约占3

（3）氮气是不易溶于水的无色无味的气体。

空气的成分按体积计算，大约是:

__________气体成分_______占__空_气总体枳的比例/%

78.

锐气21

稀的气体（SLM.气、缸）0.94—

二氟化碳0.03

其他0.03-

空气成分小意图

空气的成分

一、空气的主要成分

空气中氧气含量的测定

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三、空气的具体成分

氮气：78%氧气：21%

稀有气：0.94%二氧化碳：0.03%其他气体：0.03%

氮气的性质和用途是什么？

例1下列各项中，属于纯净物的有(BCDEGH),属于混合物的是(AFI)

A.清洁自来水B.氧化铜C.H2O

D.二氧化碳E.氮气F.新鲜空气

G.铁H.氧气I,食盐水

例2下列对空气的认识正确的是(B)

A.没有颜色、没有气味的气体一定是空气

B.空气不仅是人类和一切动植物生命的支柱也是一种重要的自然资源

C.空气组成中各成分气体及含量总是保持不变的

D.最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成结论的科学家是拉瓦锡

1.若将1L空气中的氧气全部除去，余下的气体体积与下列数值最接近的

是(D)

A.0.2LB.0.21LC.0.78LD.0.79L

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2.如图2-1所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确

的是（0

A.红磷的量不足会影响实验结论

B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C.将红磷改为碳也能得到正确的实验结论

D.钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升

3.我们生活中橱房常用的加碘盐、食醋、料酒等都属于混合物，因为他们

都是由两种或两种以上组成的。水、二氧化碳、氧气等都属于纯净物,因为他

们都是由•种物质组成的。

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第六章空气、物质的构成

2.2构成物质的微粒(I)——分子

1.知道物质是由微粒构成的。

2.知道分子是构成物质的一种微粒。

3.能用分子的观点解释某些常见的现象。

分子、原子、离子、相太原子质量等概念的建立。

分子的特性、原子的构成、分子和原子的区别、构成物质的微粒、离

子。

我们已经知道，空气中含有多种物质，这些物质分别由有什么微粒构成的

呢？

(一)物质是由什么构成的？

事实1

［观察与思考］

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香水中分子的扩散

事实2

远看：一片墨绿色的树林镜头无限推进、近看：由一片片树叶构成

一片Q的沙滩）由一粒粒沙粒构成

一切物质都是这样，如果能无限靠近它，看清它，就会发现它是由微粒构

成的。

（二）分子

1.分子也是构成物质的一种微粒。例如：水是由水分子构成的。

【观察与思考】

探究实验：浓盐酸与浓氨水生成白烟。

注意安全和通风（这些液体

有剌激性气味和腐蚀作用）

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观察：产生大量白烟。

问题：没有直接接触，为什么产生白烟?

假设：两种物质反应生成新物质。

解释：

籁化发■化械

(HC1)(NH4CI)

氯化镂的生成过程

2.由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变；发生化学

变化时，分子本身发生改变,生成新的分子。

分『

降温、加加］聚集构成

物质

丁冰

分子聚集构成物质

(三)分子有什么特性

【实验观察】

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将酚酰溶液滴入氨水中氨分子的运动

【实验结果】不直接接触的两种溶液，也能发生反应，说明溶液中的分子

可以不断运动到另一种溶液中，体现了分子不断运动的特性C

气体和液体的压缩性比较：

①分子很小；

②分子不断运动；

③分子间有间隔；

④同种分子性质相同，不同种分子性质不相同;

⑤分子在化学变化中可以再分，原子不能再分。

物质是由微粒构成的。

构成物质的微粒（1）——分子

1.分子是构成物质的一种微粒。

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2.在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改

变，生成新的分子。

分子具有的一些特征：

1.分子的质量和体积都很小。

2.分子总是不断地运动着。

3.分子与分子之间存在间隙，一般说来，气体的分子之间距离大，液体和

固体的分子之间距离要小得多。

4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

如果物质是由分子构成的，如何用分子的观点来解释混合物和纯净物的区

别？纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

例1我们能够嗅到远处花香的事实，可以说明（C）

A.分子很大B.分子有质量

C.分子不停地运动D.分子之间有间隔

例2氮气变为液态氮是因为（D）

A.分子大小变了B.分子质量变了

C.分子停止了运动D.分子间距离变了

例3关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（B）

①它们的化学性质不同②它们的物理性质不同③它们由同种分子构成

④它们是不同的两种物质

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A.①©B.②③C.①④D.①©③

例4碘受热易升华，这是碘的重要的物理性质，当碘受热变成碘蒸气时,

碘分子的分子间隔发生改变,而分子本身没有发生改变。

1.下列叙述正确的是（C）

A.分子时刻在作高速的圆周运动

B.洁净的物质一定是纯净物

C.大自然刮风是空气中分子定向运动的结果

D.分子无法体现物质的物理性质

2.下列变化一定属于化学变化的是（C）

A.分子间隔改变B.分子个数增多

C.分子本身发生改变D.-—种分子运动到另一种分子中间去

3.二氧化碳气体加压后其体积变小的原因是（B）

A.分子质量变小了B.分子间隙变小了

C.分了直径变小了D.分了体积变小了

4.下列事实表明分子之间有间隔的是（D）

A.炒菜时在远处就闻到它的香味

B.红墨水滴入水中会自行扩散

C.食盐是一种白色的固体

D.空气可以压缩成液态空气

5.下列现象不是由分子运动造成的是（C）

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A.贮存在柜子中的卫生球逐渐变小

B.盛有氧气的钢瓶，瓶壁受到很大的压力

C.氧气无色

D.红墨水溶入水中逐渐扩散

6.人们漫步在槐树林中，能闻到浓郁的花香，这说明了（C）

A.分子是有质量的B.分子间有间隔

C.分子是在不断地运动D.分子是可分的

7.简答：用分子的观点解释下列现象。

①晒衣服晾在太阳底下容易干燥；

答：①温度高，分子运动快

②将蔗糖放入水中，溶液有甜味；

答：分子不断运动

③蜡烛的燃烧与蜡烛的熔化。

答：燃烧：分子发生改变熔化：分子间隔改变，分子本身不发生变

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第二章空气、物质的构成

2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子

1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。

2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。

3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。

4.建立物质是无限可分的观点。

知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。

原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。

世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构

成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更

小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是

原子？

(一)分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？

分子还可以分成更小的微粒一原子！

【探究实验】加热氧化汞

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氧化汞的分解

现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。

加热

原理：氧化汞一J汞+氧气

结论：

在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而

汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒

1.原子也是构成物质的一种微粒

金属、稀有气体（基气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的。

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2.原子的质量一相对原子质量

原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674X10"kge

氧原子：2.657x10-264

一个原子的实际质量

相对原子质量=（1/12）x一个碳原子实际质量。

用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如:

1.674x10—27奴

----------------^26-=]

H的相对原子质量二（1/12）x1.993x10-kg（近似值）

2.657xl（f2”g

（―）x1.993x10-26^

。的相对原子质量=12=16o

其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。

注意：相对原子质量二质子数+中子数。

3.原子的构成

西工场[质子:每个质子带一个单位的正电荷

原子原子核t中子:不显电性

核外电子电子:每个电子带一个单位的负电荷

4.原子内部的特点

原子的核内质子数二核外电子数二核电荷数二原子序数。

5.原子结构示意图

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原r名称轼原r碟原「僦原r钠原子镁原子硫原子氯原子

质了个数1681()II121617

原r结构—

£战g6

示意图。）磅吟除4磁

（三）离子是构成物质的又一种微粒

离子的形成：

化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就

是离子。

点燃、

钠+氯气----->氯化钠（食盐的主要成分）。

氯化钠的形成过程：

氯化钠生成的示意图

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物质

氯化钠由离子构成

物质由微粒构成

相对原子质量

某原子的相对原子质量=।一个该原子的质量（kg）=一个该原子?质量

‘X一个碳-12原子的质量（kg）1661x10kg

12

质子：（一个质子带一个单位正电荷）

〃原子核

原子］（正电）中子：不带电

（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）

电性）（负电）

在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数

（核电荷数即原子核所带的正电荷数）

阳离子中：核电荷数=核内质子数〉核外电子数

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阴离子中：核电荷数=核内质子数（核外电子数

（1）不同种原子的实际质量之比;它们的相对原子质量之比；

（2）总质量相同的两种原子的个数比=它们的相对原子质量之反比。

设W千克A中含有nA个A原子；W千克B中含有nB个B原子又因为对于相

同粒子有：

粒子个数=总质量/单个质量

例1火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？

答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨

胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨

变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定

的“缝隙”。

例2下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子

和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（D）

A.①B.③C.②D.③和④

1.下列物质由原子构成的是（D）

A.纯净物B.混合物C.蒸储水D.铁丝

2.关于原子的说法正确的是（B）

A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B.同种原子内的质子数相同

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C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D.原子是最小的粒子

3.下列关于原子核的说法正确的是（C）

A.任何原子核都由质子和中子构成

B.原子的核电荷数一定等于核内质子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核的体积占整个原子的大部分

4.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾

通过测定古生物遗骸中的碳一M含量来推断古城年代，碳一14原子核电荷数为

6,相对原子质量为14,下列关于碳一14原子的说法中，错误的是（A）

A.中子数为6B.质子数为6

C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14

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第二章空气、物质的构成

2.4辨别物质的元素组成

一、知识与技能：

认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住一些常见元素的

名称与符号；

能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

知道元素的简单分类以及元素符号的意义。

二、过程与方法：

认识科学分类的的依据和方法.

三、情感态度与价值观：

领悟自然界基本组成的简单性，形成“化学变化过程中元素不变”的观

念。

1.初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

2.常见元素的名称、符号的记忆与书写。

1.元素与院子的区别。

2.物质、元素、分子、原子之间的关系。

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我们已经知道了水是由许多水分子构成的，每个水分子又是由2个氢原子

和1个氧原子构成的。那么许多的氢原子的归类，许多氧原子的归类又是什么

呢？

［提问］世界是物质的，目前人们所知道的上千万种物质是否由少数的基本

物质所组成的呢？

［创设学习情景］

1.电视广告中已经熟悉的“补钙”、“补铁”、“补锌”以及“加碘”。

2.从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成。

3.地壳里各种元素的含量：

第四章生物赖以生存的元素

引伸出包括人体在内的自然万物无非是由碳、氢、氧、钙、铁、锌、碘等

称为元素的物质组成，从而得出万物由元素组成的。

［探究活动］

1.欣赏相声《化学汉字考》；

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2.以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为2、3、7、8、

12的元素的名称、符号，核外电子数和相对原子质量。

单质和化合物

［探究活动］

写出下列各种物质的元素组成：

氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸

钾。

1.元素是同一类原子的总称。

2.同一类的原子，核电荷数（即核内质子数）相同；不同类的原子，核电

荷数（即核内质子数）不同