新疆昌吉市2024届高三（最后冲刺）化学试卷含解析

新疆昌吉市2024届高三（最后冲刺）化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下41^。2值）+。2伍）122。5值）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的c（H，k（OH）保持不变

D.标况下，Imol':二。"分别与足量Na和NaHCO,反应，生成气体的体积比为2：1

2、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是（）

的KI•淀粉试纸水的pH试纸

A.pH试纸变蓝

B.KI■淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI■淀粉试纸

3、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的C/+可用FeS

4、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

5、泛酸又称为维生素氏，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

OH,下列有关该化合物的说法不正确的是

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮瘦基

D.该物质在浓硫酸、AI2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

6、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO,与Nai的混合溶液中通入SCh制备CuI(2CuSO4

+2NaH-SO2+2H2O△2CuI1+2H2s(h+Na2so4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(

CUSO,、制备Cui并制备少量含SO2的溶液

Nai.HO

混合溶液-

将Cui与母液分离并用装置制得的含S(h的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

7、向0.lmogr的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.ImoH/NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a),根据图象下列说法不正确的是()

a9

OS.8

7

O.6

O.5

O.4

O.3

O.2

O.

NHjHCO?溶液中加入NaOH元含氮、含磔粒f分会图

A.开始阶段，HCO3一反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO；)>C(NH3412O)>C(NH4.)>C(CO3)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)iCOj+NazCOa

8、下列各表述与示意图一致的是

25C时，用盐酸滴定20mLQ.lmol・L」NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

10mL().01mol-L-'KMnO』酸性溶液与过量的O.lmoH/H2c2O4溶液混合时，n(Mn*)随时间的变化

曲线表示反应2sO2(g)+O2(g)2s03(g)△HvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

下列说法错误的是（）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH，)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

12、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.Imol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

B.a点溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

13、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

吸用从a阳禹子交换膜吸附展b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

_

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+02=2%。

14、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①®®®

15、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

心

验

XXW*

方AMA甄

H加—_>

案UNO送齐前任另Jk和6水中电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得A"为A"i、UMiH2与。2的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.AB.BC.CD.D

16、25℃时，将浓度均为O.lmohL」、体积分别为V,和Vb的HX溶液与NH^HzO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.KKHX)的值与KMNHvHzO)的值相等

B.b点，C(NH4+)+C(HX)=0.05mobL'1

c(X-)

C.a-c点过程中，一(一导一；值不变

c(OH,(HX)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

17、卜列实验操作止确的是

18、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol・L」KMnO4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol・L'H2c2。4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol・L,H2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol•L-,HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1niolL_1HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe?+时，将溶液滴入酸性KM11O4溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FcCh时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•LrFeCh溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol・L-

较大

IC11CI2溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

19、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示，下列有关说法正

确的是

气体「户冬匕气体

电

NiOOH电

极

极

电极3

—2

Ni(OHh

碱性电解液

A.连接Ki可以制取02

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2t+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接Kz溶液的pH减小

20、溟化死可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A|3+、F/+等杂质）

制备漠化钙的主要流程如下：

氢淡酸试剂a试剂b

I]I

人碎一11溶解|一1I除刻一[m^]-Qv]-[V]—*CaBr2«6H2O-CaBr2

下列说法错误的是

A.己知步骤m的滤液中不含NH4+,步骤H加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca?+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

21、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

22、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35a和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N,、

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、・1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）lL〔mol/L的A溶液。

阻合物X

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是O

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）O

接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

-一"■'A溶液

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

©.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

24、（12分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》.此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物,其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象

（2）I中含氧官能团名称是。

（3）③、⑦的反应类型分别是一、o

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO?

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1:2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、是基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（0、比）易氧化，设计以0g为原料制备

ClljCtXMl

的合成路线（无机试剂任用）。

25、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb•存在，少量以I存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.1的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O5+C02,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭Ki打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是_________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHS（h溶液

m.碘含量的测定

己知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

相关反应为：I+3B「2+3Hq=IO3+6H'+6Br,103+51+6^=3I2+3H2O,I2+2S2O5=2I+S4O；

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mgkg'o

26、（10分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是_______________o

（3）有关此实验的说法止确的是_______________o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

27、（12分）I、研究性学习小组进行SO?的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是

（3）品红溶液中的实验现象是一;

（4）从高铝酸钾溶液中观察到的现象说明SO?具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSO.i是抗氧剂。向烧碱和Na2s0.3混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中Rrz氧化Na2sOs的离子方程式―

（2）反应后的溶液含有SO32,SO42-,Br->OFT等阴离子，请填写鉴定其中SCK?一和的实验报告。一

-,-,

限选试剂：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;Imolf'Ba（NOj）2;O.lmol-f'AgNOj；CCh;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO4烈

2moi1一1盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

28、（14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2（g）+3H2（g）=2NHKg）AH=-93kJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化

剂，控制温度773K、压强3.0xl（）7pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，卜列关于催化剂的说法不正确的是_________o

A.可以加快反应速率B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________O

A.原料气中Nz过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高出的转化率

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N?和Hz的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

⑵游（N2H4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是__________________________。

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=L0xl0-6mol/L,则LOmol/LNaQO溶液的pH=。

③肺与204氧化反应生成Nz和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）AH=-19.5kJ/mol

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol

请写出朋和N2O4反应的热化学反应方程式o

⑶在NH4HCO3溶液中，反应NH/+HCO3-+H2O^^NH3・H2O+H2C03的平衡常数K=0（已知常温下NHyH2O

57

的电离平衡常数Kb=2xl0-,H2cO3的电离平衡常数Kai=4xl0）o

29、（10分）研究CO、NO*、SO?等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO?和其反应为：

催化剂।

2NO（g）+2CO（g）口2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mo『

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所

示。1、2、3代表的实验编号依次是o（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速

率。）

实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（°C）

实验温度NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积催化剂用量

-12-1

编号CC）(mol-L)（mol•17）（m-g）（8）

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20xl(y35.80x10-312450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________,理由是；Y表示的是

,且YiY2（填“”或y”）。

c(NO)a(NO)

31图2

（2）一定温度下，将NO,与SO,以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）QSO3（g）+NO（g），

达到平衡时5。3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=o

(3)利用原电池反应可实现N。？的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2。，电解质溶液为碱性。工作

一段时间后，该电池负极区附近溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)，正极电极反应式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCI,故A错误；

B.反应4NO2(g)+O2(g)2N2(h(g)可以自发进行，则*H-T*S〈O,由于该反应气体分子数减小，♦§<(),则AH<0,

故B正确；

C.CH.3COO冰解促进水的电离，CMCOONa溶液加水则CMCOO•浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)♦c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和瘦基都能和Na反应生成H2,而NallCCh只能与短基反应生成CO2,所以分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选Bo

2、D

【解题分析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误：

故答案为Do

【题目点拨】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

3、C

【解题分析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的C产可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)-CuS(s)+Fe2+gq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

4、A

【解题分析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意;

D.淀粉分子直径比较大,溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意;

故合理选项是A。

5、D

【解题分析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有较基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

故A正解;

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确;

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮默基，故C

中有两处・OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、AI2O3或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

6、D

【解题分析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备C11I并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是Do

7、D

【解题分析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH；+H2O^^NH3・H2O+H♦①；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2O^^H2CO3+OH@；

HCO3-的电离平衡，BPHCOa+CO32@；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HC03-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正确；

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NHj-HzO的量增加，NH«•被消耗，当pH大于8.7以后，CO.?"

的量在增加，平衡③受到影响，HCO；被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)>c(NH3・H2O)>c(NHj)>c(CO32-),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO.3-的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HC6-与OK反应，而是

NH&冼反应，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D错误；

故合理选项是Do

8、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，Mn”对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)--2s0.3(g)AIKO,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L"NaOH溶液的pH为13,用O.lmokL」盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温Km减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cHKg)AHVO,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.35cl和37a是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

羟基的电子式为：氢氧根离子的电子式为故错误；

B.g••H,••B

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH6CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2.丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

10、D

【解题分析】

A.莽草酸只有一个粉基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个瘦基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.糅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与滨水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

鞅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

11、C

【解题分析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg咒=8,则:=1。"，水的离子积Kw=c(Ff)-c(OH)=10皿,由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度;

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg咒)=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg八，=0,则c(H+)=c(OH)

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH。)>c(HX)o

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg/=6,贝！1c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确;

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg型U-=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OHO+c(X-),故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

c.V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg：*))=8,则'黑^=1°。水的离子积K\v=c(H+)-c(OH)=102，

s

=J10xKw=1Olio"L，则电离度=10mo""=1%,故D正确;

'八O.lmol/L

故答案选：Co

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

12、D

【解题分析】

A.据图知，O.lmobLTMOH溶液中pH=lLJMc(OH)=0.001mobL1,MOH电离程度较小，则

c(M+)=«c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)=«0.1niol-L-1,常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M+)〜?(OH)_(10-3)2

=10-5,A正确:

c(MOH)^c(MOH)-0.1

B.a点溶液呈碱性，贝I」c(H+)Vc(OH)根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OFT)+c(Q-),所以得c(M+)>

10mLx().lmol/L

c(cr)-b0.033moi/L,B正确;

10mL+20mL

10mLx0.1inol/L

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度p0.033mol/L的Na。和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol・LT的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确;

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

13、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2E+20H=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2e=%，故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2・2e-+2OIT=2H2O,正极电极反应是2H++2e=H2,电池的总反应为IT+OH^thO,故D错误；

故选A。

14、D

【解题分析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63SL则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【题目点拨】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22pDs23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

15、B

【解题分析】

A.反应2NO2(g)=N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCI>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、。的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCI+Na2SiO3=2NaCl+H2Si(hl,也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2sKb二Na2cCh+H2SIO3I，无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：△，=能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，%与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是Bo

16、D

【解题分析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NMX,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则R(HX)的值与KMNHrFhO)的值相等，故A正确；

B.由图可知O.lmoHL」的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X•尸c(NHJ),,根据物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,贝ljc(NH4+)+c(HX)=0.05mol-L-1,故B正确；

C.a-c点过程中，CM，广专,水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则悬胃而值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,N&X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

17、A

【解题分析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO?是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选A。

18、C

【解题分析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1。溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高铳酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe?+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；

故答案为C»

19、C

【解题分析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2f+2OFT,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为40H.4e=2H2O+O2T，故B错误；

C.电极3可分别连接Ki或Kz,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接扁，电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e±Ni(OII)2+Oir,电极2为阳极，电极反应为40H.4&=2%0+。2「

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH”+023反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

20、B

【解题分析】

大理石和氢漠酸反应生成漠化钙，因含有少量八产、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AH'Fe3+,过滤后得到演化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溪酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤m的淀液中不含NHJ,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀A|3+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溟酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

21、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C・T和W组成的化合物为CC