青海师大二附中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

青海师大二附中2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焙变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

2、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

()

行品红溶

液的极环a无水硫限制

98%恢优解

格有济漠水

的棉绿b

十破瑞格||

足量酸性R

少显水润―B

湿的洪期^高镒酸锌溶液港清石灰水

111IV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有

C.H2O

D.m中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

3、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NH；、/NH.OH.过样1VNO2

过程1丫：

华,田/

过程n/

NH-2%

过程川\......J

N,

Anammox反应模型

A.ImolNH/所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

+

D.过程I中，参与反应的NH4与NH20H的物质的量之比为1：2

4、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消夫，其中可能的是（）

CHX1H0

J^-CH/COOH

dh>OH

A.@@©B.①③⑤⑥C.①③@@D.②@©©®

5、下列说法正确的是

A.CH3Cl（g）+C12（g）-^CH2CL⑴+HCI（g）能自发进行，则该反应的A">0

c（NH3-H式））

B.室温下，稀释0.1moI・LTNH4cl溶液，溶液中.小胃）增大

C.反应N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AHvO达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明&p（BaSO。

>KsP（BaCO3）

6、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2s0.3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

!

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①LOOxlO^mol/LNa2sO3溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②LOOxW2mol/LNaHSCh溶液同pH条件下，c（SO?-）随反应时间变化如下图所示。

③5.00xlZmol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

A.NazSCh溶液显碱性，原因是：SO3rH2On^HSO3-+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2s03在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明矶易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

8、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

9、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

2+

A.CO3WHB.HCO3和HSO-

C.COj2WHSO4D.HCO3和H+

10、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

14、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是（）

2

-M0sl（Na1so.溶液）

卜-MoS/LifO.溶液）

>

0

/

华O.

超

发

五

反应历程

A.Li2s04溶液利于M0S2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2TNH3的焙变不同

C.MoSMLi2s04溶液）将反应决速步CN2-/N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N-H键形成的过程

15、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AAI2O3有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

16、用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定40mL0.1niol-L_1H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是（）

A.KKH2sO3)的数量级为10-

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOII

已知：

H

①'(%2》0

@2CHjCHO—CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式o

(2)B-C的化学方程式是________o

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是_________。

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺(G)。其合成路线如下：

（1）A的化学名称为_。

（2）B中含有的官能团名称为B-C的反应类型为_。

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为_。

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCHCOOH''1<H（.HAH.人心必皿

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：一

CII,CH,

19、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能

完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（1）⑴甲同学认为X中除FP+外还可能含有Fe?+。若要判断溶液X中是否含有Fe?+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d,酸性KMnO4溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液冢色变浅，试用化学方程式解释溟水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中

SO2的体积分数为。（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SCh外，还可能含有H2和为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量Hz的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是___________,装置F的作用是___________。

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间。（:〜口之间d.E~FNM

20、某小组选用下列装置，利用反应2NH/3CuO揪v?N23Cu+3H2O,通过测量生成水的质量仙（乩0）］来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m（CuO）］为ago

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是。

（2）甲同学按B・A・E・CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是。

⑶乙同学按B-z1-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是____________________________o

（4）丙同学认为乙同学测量的m（H?。）会偏高，理由是____,你认为该如何改进？—

（5）若实验中测得m（H2。尸bg,则Cu的相对原子质量为。（用含a,b的代数式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

21、黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2.试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小L（Cu）b（Zn）（填〜或

“=”）。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有

_________（写一种）。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2sO,酸性弱的原因。

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中o键与冗键个数之比为

（6）铁镁合金是目前己发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，Hz分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个Hz分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/cm3（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理;

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应婚变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

2、D

【解题分析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故c错误；

D.in中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

c项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑n中的其他试剂，这是易错点。

【解题分析】

A选项，ImolNH4+所含的质子总数为UNA,故A错误；

H—N—N—H

B选项，联氨（||）中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程H中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH』+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

4、C

【解题分析】

CHKIHOCHjCHO

/XS-CHTCOOH_/X>-CHiCOOH

|T含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；\\T不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CHJOHCHJOH

CHiCHOCHUCHOCHjCHO

,、，一，.一一

/Xs-CHzCOOHaJ4...................../XS-CHTCOOHA_,/^-CHiCOOH

应：|含有较基、羟基,能发生酯化反应;含有醛基、羟基,能发生氧化反应;

CHUCHO

<^-CHCOOH

含有较基，能发生中和反应；［J7中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C.

【题目点拨】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

5、B

【解题分析】

A.反应CH3cl(g)+C12(g)」^UCH2cL⑴+HCl(g)是墙减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知A〃-TASvO,所以该反应的AHvO,A项错误；

C(NH3H2O)

B.氯化皴溶液中铁根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进钱根离子的水解，溶液中{NH[)增大'B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AHv()达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSO,饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和领离子浓度乘积大于其溶度

积常数,因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出《p(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D项错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.NazSOj是强碱弱酸盐，SO32•水解SC^+HzOuHSCV+Oir,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HS03-电离呈酸性、HS03-水解呈碱性，NaHSH溶液呈酸性，说明HS(h-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2s。3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

7、B

【解题分析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可

与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢

氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

8、C

【解题分析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，吸易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿研的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

9、D

【解题分析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

10、B

【解题分析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-bTaiATB,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区12转化为为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；

D.充电时C「从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成。.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

11、B

【解题分析】

A.IU颈部有支管，为蒸谯烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

q为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

0

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误;

故选B。

12、B

【解题分析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

13、C

【解题分析】

由装置层可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn・2(f=Zn2+,石墨是正极，反应式为12+2b=2「，外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2「-2&=12、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成匕电极反应式为L+2e-=21,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Z/+、正电荷增加，正极区生成「、负电荷增加，所以

。•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e'=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、ZmolCl",离子总数为4NA>

D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考杳化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

14、B

【解题分析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s04溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知Mo%在LizSOj溶液中的能量比Na2s。4溶液中的将反应决速步一*NzH)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N-H键形成的过程，D正确；

故合理选项是Bo

15、B

【解题分析】

A.AI(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误;

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCk溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

16、C

【解题分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s。4溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS(h+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32一)时,此时pH=7.19,即c(H+)=10-7J9mol/L,则H2s6的

Ka2=(S0')c("*)=C(H+),所以H2s03的Ka2=lxl()7.%Ka2(H2s。3)的数量级为10-8,故A正确；

c(HSO3-)-

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSOj,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s。3,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OTT)>C(HSO3。)，故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO32)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOj-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3*),所以3c(SO.e)=c(Na+)+c(H+).c(OIT),故D正确；

答案选C

【题目点拨】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

二、非选择题(本题包括5小题)

Cll?

—.o

17、工(CH3CO)2O->HCHQ_NH_I1_CII+CH3COOH氧化反应3氨基易被氧

CHONHCHOOCHO

化，在氧化反应之前需先保护氨基CH3cH20H().

$Cu.A

NHOHOHNH,

C3瑞勺:丁

【解题分析】

CH3CH,

分析有机合成过程，A物质为发生苯环上的对位取代反应生成的，故人为中，结合已知条件①，可知B

NO,

CH3

为〔II,结合B~C的过程中加入的（CH3CO）2O以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NHz中的H原子

咿

被-COC%所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成叛基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

WO发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CH=CH-CHO

j,据此进行分析推断。

（1）从流程分析得出A为

（2）根据流程分析可知，反应为乙酸肝与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：ECTQ>-N也+

O->O

。答案为：II+

(CH3CO)2O-HG-Q-NH-g-CH+CH3coOHHlC-<(=J-NH;+(CH3CO)20fHeHQ-NH-C-CHJ

CHJCOOH；

（3）结合C、D的结构简式，可知C-D的过程为苯环上的甲基被氧化为短基，为氧化反应。答案为：氧化反应；

（4）F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氢氧化钠，滨原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3molo答案为：3；

（5）分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；

CHO

（6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为

NHOH

NHCHOOCHO

()11

(7)根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为:

CH3CHQH^V>CH,CHO黯V.

18、对二甲苯(或1,4•二甲苯)毅基取代反应

CHxOHNH；NallO

CHCHCH，C(X)H——►CHCHCHC(X)CH,-J►CH.CIK,HAX)NH.---------CH】CHCH，NH)

;浓硫

CH.CHSCH,CH3

【解题分析】

根据合成路线可知，经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为:结合有机物的结构与

性质分析作答。

【题目详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4.二甲苯，

故答案为：对二甲苯(或1,4•二甲苯)；

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(),含有的官能团名称为粉基，对比B与C

的结构，可知BTC的反应类型为取代反应,

故答案为：核基；取代反应；

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

H()(X'-^"^"<()()11+2CH3OH法，+2H20；

-OCH；

()

'()()11+2CHOH""加

故答案为：H()(X：3力~\।+2压0；

HsCO-C-^JW-OCHs

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCC>3溶液反应产生C0?；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：-CHO.-COOH,-OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO—、—COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC()(C'()()H,

故答案为：13；HC(XY2V"0;

CH.CHCHCOOHCH^CHCH-NH2

(6)设计以|为原料，制备|的合成路线，根据题目B-D、DTE、ETF信息,

CH3CH3

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CHxOHNH；JNaClO

CH('HCHC(X)H浓硫陂/△’CHCHCHCXXKH-►CHCH(H(ONH.----------

IIII

CH,CHSCH;CH3

19、bdSO2+Br2+2H2O=H2SOx+2HBr66.7%随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成

+2+

硫酸亚铁和氢气，Fe+2H=Fe+H2T检验SO2是否除尽防止空气中的水进入E,影响氢气的检验I)

澄清石灰水

【解题分析】

⑴⑴Fd+与K3〔Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀；呢2+具有还原性，能使高锌酸钾溶液褪色；

(II)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；

(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

(3)高镒酸钾溶液能氧化吸收二辄化硫，品红检验二氧化硫；

(4)用澄清石灰水检验C02o

【题目详解】

(DFe2+能与K.jFe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀，比2+具有还原性，能使高钵酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否

2+

含有Fc,可以选用Kj[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，选bd；

(H)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量溪水中，发生反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCh溶液，生成硫酸钢沉淀2.33

233。

g,硫酸钢的物质的量是根据关系式SO,H,SOBaSO,可知二氧化硫的物质的量是

233g/mol44

一上_______________°°lmolx22.4L/mol，八八.

0.OlmoL由此推知气体Y中SO2的体积分数为--------------------xl(X)%=66.7%

0.336L0

(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为

+2+

Fe+2H=Fe+H2T；

(3)高镒酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫，所以装置B中试剂的作用是检验SO?是否除尽；装置E

用于检验装置D中是否有水生成，所以装置F的作用是防止空气中的水进入E,影响氢气的检验；

(4)C中的碱石灰能吸收二氧化碳，所以要确认CO?的存在，在B、C之间添加M,M中盛放澄清石灰水即可。

20、氨水中存在平衡NH3+H2O—NH3.H2O—NH4++OH-,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能使平

衡向左移动，从而得到氨气不可行C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收,无法测量出生成水的质量吸

收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高可在装置B和A

1Qq

之间增加装置D二二-16偏大

b

【解题分析】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度

增大抑制一水合氨电离；

⑵甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；

(4)丙同学认为乙同学测量的皿%0)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干

燥的氨气再和氧化铜反应；

⑸2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,结合化学方程式定量关系计算；

⑹若CuO中混有Cu,氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。

【题目详解】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越

低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生

石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3・H2O=NH4++OH,生

石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能使平衡向左移动，从而得到氨气：

+

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2。=^NH4+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH•均能

使平衡向左移动，从而得到氨气；

⑵甲同学按B・A・E・CD的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成

水的质量；

答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；

⑶乙同学按B・A・D・E・C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH.“防止空气中的水蒸气进入；

答案是：吸收未反应的N%,防止空气中的水蒸气进入；

(4)内同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高，可在装置B和A

之间增加装置D吸收氨气中水蒸气，减少误差；

答案是：装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D：

⑸反应2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2。，生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中测得m(H：O)=bg,氧化铜物

bg

质的量11=—一