青海省海南州2024届高考化学四模试卷含解析

青海省海南州2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

异枸化

烯炫芳香化,

Pco,-*co^co--------

HZSM-5

&夕

“oNa-FeQJHZSM-f

CO2+H,----------------------------78%汽油（选择性）

A.在NaMejOj上发生的反应为C（h+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO?转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

2、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明研溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的AP+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

4、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

5、室温下，将0.05moICH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

c(CH3CQ0-)M/h

AO.OSmolCHjCOONa固体

c(Na+)

2

B0.05molNaHS04固体c(CH3co0)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO4)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

由水电离出的减小

D50mLH2Oc(H+)・c(OH-)

A.AB.BC.CD.D

6、常温时，lmol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所得

变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

B.当两溶液均稀释至但J+1=4时，溶液中c(A)>c(B)

vo

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

7、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有相

同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>VV

c.最高价氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分别与W、V形成化合物，其所含的化学键类型相同

8、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C・H键的数目为6N&

B.1mol/L的K2s04溶液中含K+的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L氮气中含质子的数目为4NA

D.1molHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA.

9、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝施取少心某溶液迸行始色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向低糖溶液中加入福畿酸•水浴加低糖水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制氢铜化铜,加热右还原性

向一定体积的饱和ARI和AgGU溶液中出现黄色沉淀与

相同温度F：

C令溶液中加人过限的0.1mol/L白色沉淀・un色沉淀的

K.（AwCD>K.《.WD

的溶液质家远大于黄色沉淀

将HI溶液加入FcCXOJ,济解，

溶液分丛.卜2：液体M紫

1)充分反应后再加入CCL混合罪区化性厂—>1.

红色

荡MW

I).D

10、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

11、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

卜取F电杈，_1_从3）中退连取出1

一入♦林川）中电一一一人（而也1

■■■,一■.

涔疝CuSOiiSAAgNO闭液

（i）（ii）（而）

现象（i«）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

(1)C中含氧官能团名称为O

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为CGHMG、Ci2Hi8O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应;

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH°?

(5)写出以彳“0和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)。

18、丁苯酸(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

j

h认舟康£］如；：△，C7H5BQ

C12H11。2

|c%瞥^C4°Br君F-----------

已知:

0

R.

1)R,-C-R2I

FT丁

①RTr辱RMgBr—R)

工i-RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应;

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为:

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:

(3)J的结构简式为;

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇;

反应条件1叱反应条件2DHCHO

A---------------»>K*Lf------rrr~'2cH20H

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

19、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：(NH4)2S208+2Na0H2^£Na2S208+2NH31+2H20

副反应:2限+3g2sB+GNaOH"6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸.并用过硫酸钠溶液处理含锐化钠的废水C

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

(2)装置中盛放(NHJS2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

@Ag*+2C)T=[Ag(CN)2]-,Ag*+===AgII,Agl呈黄色，CN"优先与Ag.发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxi。—1noi4的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOa溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是o

(6)处理后的废水中饵化钠的浓度为mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

20、工业上常用亚硝酸钠(NaNO?)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO?

并探究NO、NO?的某一化学性质(A中加热装置已略去)。请回答下列问题:

己知：①2NO+Na2()2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnCh氧化成NOy,Mn(h•被还原为Mn2+

(1)装置A=颈烧瓶中发生反应的化学方程式为.

(2)用上图中的装置制备NaNOz，其连接顺序为：af——h(按气流方向，用小

写字母表示)，此时活塞K?如何操作o

(3)E装置发生反应的离子方程式是o

(4)通过查阅资料，NO?或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FcSO,溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和Kz、关闭Ki,持续通入Nz一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间Nz后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

(填"NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

21、处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问即:

I,处理大气污染物

CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:CO(g)+N/O(g)CO2(g)+N2(g)AH=224.0kJ/mol有人提出上述

反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：(1)第一步:Fe、N2O===FeO++N”第二步:一(写反应方程式

(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率—第一步反应速率(填“大于”“小于”或

“等于")。

n.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)A/7,=-206.2kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A/72=-41.2kJ/mol

(3)反应CO(g)+4Hz(g).CH4(g)+2H2O(g)的△〃二一kJ/moL

(4)在一恒容容器中.按照nmolCO和3nnwlH2投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与用强

的关系如右图所示，下列说法正确的是____(填标号)。

a.温度:T1VT2VT3

1).正反应速率:V(e)>V(c)>V(b)

c.平衡常数:KaxK⑷VK⑹

d.平均摩尔质量:M(a)>M(b产M®

(5)在恒压管道反应器中，按n(H2)：n(CO)=3：1通入原料气发生CO甲烷化反应,400*C、P总为lOOkPa时反应体系平

衡组成如下表所示。

组分COCHH2OCO

H242

体积分数3％8.501.5045.044.01.00

则该条件下CO的总转化率a=_。(保留一位小数)

(6)将制备的CH」用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

①阳极的电极反应为

②理论上制备lmolN2O5,石墨2电极消耗气体的体积为L（标准状况）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na.FtO4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe^O.|

2CO.+6H,=CH产CH,+4H,O,故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

2、D

【解题分析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

C.明矶溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的AP离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

3、D

【解题分析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性HzOAHzS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

4、B

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

5、A

【解题分析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大,故CH3COO-的水解程度变小,故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和O.OSmolCELCOONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH.3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42~),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CFhCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

6、B

【解题分析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，即丫=\乐溶液还没稀释，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)*lmo!/L,则HA的电离常数约为10咒A正确；

V

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至恒短+1=4时，HB溶液pH=3,

v()

HA溶液pH>3,则有c(A-)vc(B'B错误；

CHA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中4一发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(IT)=c(AO+c(OH),HB为强酸，盐溶液中方不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：B。

7、B

【解题分析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),Y为钠(Na)；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(C1)。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>CI>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性CvCL则最高价氧化物的水化物的酸性WvZ,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CFcNaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

8、D

【解题分析】

A.一个乙醇分子中含有5个C・H键，常温下，46g乙醇为ImoL含C・H键的数目为5NA,故A错误；

B.lmol/L的K2s04溶液的体积未知，含K*的物质的量不能确定，贝ljK数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氨气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氢气为ImoL含质子的数

日为2NA,故C错误；

D.HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

T

lmolx3x.VA/mol=3AA>故D正确；.

答案选D。

【题目点拨】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

9、C

【解题分析】

A.进行炬色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K*,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中以C「)较大，c(D较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为I2,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是Co

10、D

【解题分析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达木效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过漉纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

11、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2(f=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNCh)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确;

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

+2+++

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+H2=2Ag+2H,故D错误；

故答案为Do

12、D

【解题分析】

A、H2s不用出作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、NM的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

13、B

【解题分析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量所以反应物的总能量为：W(g)>W(l),Y(g)

>Y⑴，生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【题目点拨】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

14、C

【解题分析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCI和NaClO。据此进行判断。

【题目详解】

A.NaOH溶液的pH=13,贝c(NaOH)=0.1mol・L」，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是Na。

和NaCIO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a~c点发生反应为CL+2NaOH=NaQ+NaQO+H2O,C(C1-)=C(HC1O)+c(ClO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)

+c(HCIO)-l-c(CIO-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3-,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D项错误;

答案选Co

15、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AIOF、OH\CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH•与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Br,则化学反应的先后顺序为I、Fc2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCOa,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Ci)2+、H\Fe2+,故D正确；

答案选Do

16>D

【解题分析】

2+

A.向FeBn溶液中通入过量Cb,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3-4-CO2-FH2O=2HCO.r,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S4-CU=CUS1+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题〉

CH,

：()(X,HCH-

17、默基和酯基消去反应2

：OOCHCH-CHHO—()(K'CHCCCH.),

Gt8

H»C

onOH()()()

【解题分析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、炭基;

⑵对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CFL形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6W0O4、C12H18O4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)JCOOH、B为

CH.

'OOCHCH-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物.说明还含有酯基.且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢:

()

()

(5)由E-F—G转化可知,可由加热得到，而“与CH2(COOCH3)2加成得

ClhCOOCHiCII(C()(K'H)2

OHOH

,6?1与氢气发生加成反应得到50,然后发生催化氧化得到,最后发生消去

反应得到

【题目详解】

由上述分析可知：A^HOOC(CH2)4COOH；B为二；整:二:*o

(1)由C结构简式：酯基、臻基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应;

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12II1KO4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

CHt

'()(XH(H-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

硬性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

CIL

异构体为:

OHOil

⑸，丫”与在小催化下发生加成反应产生

与02在Cu催化下发生氧化反应产生

(),

g/O与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生

CH2(COOCH3)2发生加成反应产生

,该物质在高温K反应产生,故合成路线流程图为:

CIKCOOCHJ：CHA'CXK'Hj

【题目点拨】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

【解题分析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CH^CBr,根据题中已知①可知F为(CfhHCMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

：（CH%

，进而可以反推得，B为,根据题中已知①，由G可推知H为

7）11

COOH

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，工;叫，CH

与澳发生取代生成K为

CH2Br

K在镁、乙醛的条件下生成L为◎,L与甲醛反应生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【题目详解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+Br2铁粉其反应类型为取代反应；

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2.甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr,故答案

为2.甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBrT(CH3)3CBi«；

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为.，Lo'，故答案为.Ao:

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCh溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有・OH、・CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH.3基团，呈对称分布，或者是-OH、代(CH/Br呈对位连结，另外

还有2个・CH3基团，以・OH为对称轴对称分布，这样有

与浪发生取代生成K为◎,反应条件为光照,

(5)反应I的为K在镁、乙醛的条件下生成L为

CH2Br

◎,故答案为光照；镁、乙醛；母

CH2MgBrCH2MgBr

19、NaCN-t-H2O2+H2O=NH314-NaHCOj三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

2+

0.492HSO4--2c=S2O8+2H

【解题分析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH.3；

11.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55U温度卜反应生成过二硫酸钾、疑气和水，装置a中双氧水在二氧化铭的催

化作用下，发生分解反应生成出，反应生成的Oz将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag+与CN"反应生成[Ag(CN)2]-,当CW反应结束时，滴入最后一滴硝酸银

溶液，A，与「生成Agl黄色沉淀；

DL由题意可知，HSOJ在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82—。

【题目详解】

(1)由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCOs和NH3,反应的化学方程式为NaCN+HzOz+HzO=NbhT+NaHCCh,故答案

为NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由图可知，盛放(阳)2s2。8溶液的仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶；

(3)由题给信息可知，过二硫酸核与氢氧化钠在55七温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，反应生成的氨气在90℃

温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，装置a中双氧水在二氧化钵的催化作用下，发生分解反应生

成反应生成的。2将三颈烧瓶中产生的烟及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠发生副反

应，故答案为将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应；

(4)由题给信息可知，制备反应需要在55C温度下进行，90c温度下发生副反应，所以需要控制温度不能超过90C,

故还需补充的实验仪器或装置为温度计和水浴加热装置，故答案为AB；

(5)滴定过程中A3与CN■反应生成[Ag(CN)2]\当CN•反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag♦与「生成Agl黄

色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中

恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；

(6)滴定终点时消耗AgNOj的物质的量为1.0X10-3mol/LX5.00X10-3L=5.00X10-6mol,根据方程式Ag++2CN=[Ag(CN)

2]一可知处理的废水中氟化钠的质量为5.00XlO^molX2X49g/mol=4.9X10-4g,则处理后的废水中霄.化钠的浓度为

但产罕=0.49mg/L,故答案为0.49；

(7)由题意可知，HSO「在阳极失电子发生氧化反应生成SCV,电极反应式为2HSO4二