湘赣粤2024届高三（最后冲刺）化学试卷含解析

湘赣粤名校2024届高三（最后冲刺）化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从CM、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大）可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

2、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子，1C常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究

有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于々C、？C、［C说法正确的是

()

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

3、常温下，用0.1!11011一代2011溶液滴定2011110.111101・1七%（：00^1溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r(NaOH)AnL

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

++-

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH；CQ0H)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

4、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmol-L-1的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满02的集Cu在Cb中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lniol-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mL0.5moi・L-i溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

5、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面

6b

D.化学式为CgH^。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9H18O2的结构有16种

6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OFT,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+笠2V3++H2f

7、常温下.将盐酸滴加到NaeX溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(0lD]与离子浓度变化的关系如图所示.

收叫工L或igjWL

c(X2-)c(HX-)

下列叙述正确的是

.C(H2X)

A.曲线N表示pOH与恒才哉j两者的变化关系

B.NaHX溶液中C(X2>C(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(HX-)+2c(X2')

D.常温下，岫2*的第一步水解常数心=1.0乂10”

8、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”，客和霾是气溶胶，具有J.达尔效应

D.某酸性无色透明溶液中；Na+>I，C「、Mg2+

13、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如四所示:

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(fi)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=~l03.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)SH=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A〃=-136.5kJ/mol

14、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图.则下列说法正确的是()

/~\—►A―►B—►C—►r~\

X/0②③④

A.A的结构简式是

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnCh溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。

15、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

16、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存疏酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止滨挥发

17、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处埋的原因是防止电池中汞、镉、络、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

18、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

19、将胆矶与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2-yCa(OH)2,当x=3时，y为()

A.1B.3C.5D.7

20、关于P、S、CI三种元素的说法错误的是

A.原子半径P>S>CI

B.最高价氧化物对应水化物的酸性H3POKH2so4VHe104

C.氢化物的稳定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金属性P>S>C1

+2

21、某溶液中可能含有K+、NH4SBa\SO/一、「、C「、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OHD的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NEU，、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO/

22、化合物人((了°)可由环戊烷经三步反应合成：

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

二、非选择题（共84分）

23、（14分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

（1）贝诺酯的分子式0

（2）A-B的反应类型是_____；G+H-H的反应类型是______o

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,Go

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）o

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

I）.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出Hz；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成均NY^-OOCCIk的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

24、（12分）丁苯酸（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知:

1)R1-C-RjI

FT叶0H

①R-Br朱RMgBr-

i^RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应;

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为,其反应类型为;

（2）D的化学名称是__________,由D生成E的化学方程式为

（3）J的结构简式为:

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCh溶液发生显色反应的结构简式（写出一种即可）;

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:

人反应条件1/反应条件2।DHCHO

A----------------f----------------2cH20H

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

25、（12分）叠氮化钠（NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH、+NQ"Q二2善m2+凡0。

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验制备

I:NaN3

（1）装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是___________________。

（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是______________o

（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNFL的化学方程式

（4）NzO可由NH’NSK熔点169.6C）在240c分解制得，应选择的气体发生装置是。

ininiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

加乙醇-过够-洗缸干燥

-----------n加水NaNj固体

D中混合物—：一n~~m-iv，v,

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验m：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol•L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-LT(NH4)2Fe(S04)2

标准溶液滴定过量的Ce",消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有°若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH5Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

26、(10分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二溟乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二澳

乙烷，具体流秸如下：

［水层|

词备乙烯卜0^「净化乙烯|旦＞NaOH溶液

制备1,2一二浪乙烷厘研餐中也

已知：1,2一二澳乙烷的沸点为131C,熔点为9.3*C。I1,2一二澳乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溟(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200C,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.5'C的水c.lO'C的水

III,2一二滨乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馆烧瓶中蒸谯，收集

130〜132c的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为o该实验所得产品的产率为

27、(12分)氨基甲酸铉(NH2coONH。是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AHV0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

（2）简述检查装置乙气密性的操作_。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：

（4）反应时为了增加氨基甲酸筱的产量，三颈瓶的加热方式为_（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铁的氨基甲酸铁样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸核的质量分数为一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100o计算结果保留3位有效数字）。

28、（14分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

COOII

Fe

已知：①Q-NO,»Q-NII2

②2CHCH0^tt>CHCH(0H)CH：CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CH3COOHYH3COOH-(CH3CO)2O+H2O

请回答下列问题；

（1）下列有关F的说法正确的是。

A.分子式是C7H,NO^rB.F即能与HC1又能与NaOH应生成盐

C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应

（2）C-D的反应类型是。

（3）在合成F的过程中，B-C步骤不能省略，理由是______________________。

（4）D-E反应所需的试剂是。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）o

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有一CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成

路线的羊号格式参照如下示例流程图：

累德;"-♦CHJCDOCH血

29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还

原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO,的方法去除NO,的污染，生成硝

酸按。

（1）已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO?转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为o

⑵用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

分析可知X为（写化学式）；0』时间段的反应温度为,0由时间段用SO2表示的化学反应

速率为O

⑶焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2c（s）+2SO2®=S2®+2c。2但）。在恒容容器中，浓度为Imol/L的S（h

与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为o

(4)25C时，用lmo"L的Na2sCh溶液吸收SOz,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

(已知：H2s。3的电离常数Kai=1.3xg2,Ka2=6.2xlOs)

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铁的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______,写出阳极反应

方程式;阴极室得到的物质是,写出阴极反应及获得相应物质的方程式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能月“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2s0.3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

2、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［c、|：C、1C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

3、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na*)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+),C

错误；

c（CH：COOH）

D.表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

CCCHZCOO^MHO

C（CH；COOH）

始终不变，D正确。

aecooD•的

答案选D。

4、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCh溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol-L-的NaOH溶液中与5mL2mol/L的

CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误：

D项、向1mL0.hnol・Lf的FeCh溶液中加入1mL0.5mol・171的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

5、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为c9H且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

6、C

【解析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极,反应式为2V+2e-=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH。，由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++玲1,由此来解题。

【详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH,力图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OHYe-=2H2O+O23又双极性膜可将水解离为H+和OFF,其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH。基本不变，但HzO增多，使c(OH。降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++出7,D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

7、D

【解析】

c(HX]

NazX溶液中，X?一分步水解，以第一步水解为主，则KhMX'AKhMX)碱性条件下，则pOH相同时，\,/>

代)

c(HX)C(HX)C(HX-)

由图象可知N为pOH与lg'/的变化曲线,M为pOH与1g/口丫2_\变化曲线,当1g/;或

。(叼c(X-)QHX)c(X-)

c(HX)c(HX)c(H,X)

lg/口y丫-\=0时，说明:，;或州丫-\=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

c(HX)c(X)C\HX)

【详解】

c(HX)c(H^X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1g—的变化曲线，故A错误；B.由曲线M可知，当电/口丫一\二。

C(H2X)C(HX]

时，~?r/v'\=bPOH=9,cCOHMOWn.,则Kh2(X2-)=F^TYxc(OIT)=lxl(r9；由曲线N可知，当lg'/J\

c(HX)c(HX)c(X2')

=0时，'1=1,pOH=4,c(OHi=10-4mol/L,Ki,i(X2')=/xcfOH>lxlO-4,则HX•的电离平衡常数

c(X-)底)

K.ixK)-14

2

Ka2=h=--------才=1x10」。，则NaHX溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c(X"),故B错误；C.混

"IxlO-4

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-|,则当混合溶液呈中性时，

c(HX)c(HX~)

c(Na+)=ciCl)+c(HX)+2c(X2-),故C错误；D.由曲线N可知，当lg>\=0时，/,:=bpOH=4,

百)底)

°(HX)

c(OH)=10-4mol/L,则Khi(X")='1女(0田)=卜10力故D正确；故答案为D。

俨一)

8、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：Ao

9、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子ZiP+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8c-+4Zn2+=PTO・Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTOH,

所以每生成ImolPTOZn”,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

10、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的NazCh;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CL

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为CL

A.O>。形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazOz,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>x；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na?O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

11、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CWCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是lxlO'mol/L，1LpH=9的CFhCOONa溶液

中，发生电离的水分子数为1X10-5NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056N&,故B错误；

C.2Na.O2+2H2O=4NaOH+O2-2e',由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电

子，向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为bN夕.，故C正确；

.6.8gc

D.KHSO4固体含有K+、HSO4,6.8gKHSCh晶体中含有的离子数为工^2x以=0.1NA,故D错误；

136g/mol

选C

12、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2(V•反应的离子不能大量共存，酸性条件下SzCV•生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化核反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH•生成弱电解质而不能大量共存，Li\OH•不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：D。

【点睛】

2+

S2(V•为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

13、D

【解析】

本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2k.J/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+C(h(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：Do

【点睛】

根据两国都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

14、B

【解析】

C^Br'B为O'人为O~a，

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【详解】

A.由上述分析可知，A为。故A错误；

>

B.根据合成路线（J匚0>QO-B一十◎，反应①为光照条件下的取代反应，

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代正的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯燃的加成反应，

条件为常温，故c错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸铜褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷

己完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷烧可以与卤素发生取代反应，要制得。T）H，可以再通过/二1Q水解得到。

15、D

【解析】

电解

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：Mg。/熔融）=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOIL制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

高温

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO24-2C=Si+2coT，所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：D。

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

16、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂箱中的液滨可用水封存，防止溪挥发，D正确。

答案选A。

17、D

【解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.:为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

18、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成g2。2,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2-故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则AF+和S2-在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

19、D

【解析】

胆帆与生石灰、水按质量比依次为1:0.56：100混合，CH?+离子和Ca?+离子的物质的量比=工:等=2：5,制成的

25056

l+x2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------=~,当x=3时，解得：y=7,故选

x+y5

Do

20、D

【解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>C1,故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最

高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4〈H2sO4VHCIO4,故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物

的稳定性PH3VH2SVHCL故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性PvSvCL故D错误。

点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与

氢气化合。

21、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体L12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

V1.12?

是氨气，故一定存在NH4+,其物质的量为〃(NH3)=e~二=0.05mol；

Vm4乙•*••

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过漉得到沉淀2.33g,则一定存在SO4%其物质的量为

m2.33?.__

w(SO42')=«(BaSO4)=—=TTTT---------「0.01mol,Ba?+与SO/-会发生离子反应不能大量共存，含有SO45则一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且「或C「

的物质的量之和N0.059.U1x2=0.03moU

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

2

B.依据分析可知，溶液中一定存在NFV、SO4-,还有CI•或「中的一种或两种，B错误；

C依据分析可知，溶液中SO4~、Cl\I\NO3•均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO"D错误；

故合理选项是Co

22、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为酣的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A