辽宁省大连市103中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

辽宁省大连市103中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.H-C-0^,属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷（）的六氨基（・NH2）取代物有3种

CHQIQh

D.烷炒II'II'内「的正确命名是2・甲基-3•丙基戊烷

CH>

3、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolFLBCh,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

4、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A.1mol的C能与7moi的Hi反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

5、普通电解精炼铜的方法所制备的铜口仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度

的Cu.下列有关叙述正确的是()

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过漉膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电珞中通过Imol电子时，可生成32g精铜

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

7、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

已知：6(RCOOH)=-------------------------------

'>c(RCOOH)+c(RCOO)

1

00

90

80

70

60

50

如

30

20

10

A.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液中水的电离程度比较：前者,后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的K”比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<104fW

8、以下物质中存在DC、"c、“c原子的是()

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①®®④B.①®③C.②③④D.②③

9、己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAICh水解形成的A1(OH)3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和ImolOz催化反应充分发生后分子总数为2NA

10、某学习小组设计实验探究HzS的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe?+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

11、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和C11SO4的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCL固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

16、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

0HOCH,试剂q

CIIONaCO,r

02CH。Mg/zLftT

A①②

OH

O-CTrCH-CHrNH-CHrCH,

C-CHrCIL

a6：

D

R'CI

Rl,IK)-~—*R-CH-RX

已知：Mg,乙窿

OMgCl

请回答以下问题；

⑴A的化学名称为一，试剂a的结构简式为—<,

(2)C的官能团名称为o

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

C1.可发生取代、加成、氧化反应

18、A是一种煌，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。

COOCH2cH3

OH

卜

我

知

己

(R或R，可以是尼基或氢原子)

-R

8OI

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为loo%o

完成下列填空：

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是

⑦OH

(2)关于有机产品Y(，丫)的说法正确的是—o

©0

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与Hz、浓漠水中的Brz反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧，⑥,⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

加能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试刘反应试剂.

（合成路线的常用表示方法为：A频破B反应条件'目标产物）

19、二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡叛酸酯的方法如图1：

将0.45g的2•苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时.水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡叛酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是其进水口为

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一“

（3）分水器（乙）中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出笨的方法是一。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡装酸酯的产率约为一。

20、某小组为探究K2O2O7中Ct•在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进行了如下

系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

■

11mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

*♦水

111mL4mL溶液颜色较i明显变浅

60c水浴

0.1mobl/1

(

1mL18.4mobL-1

•••

111K2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振荡

NaOH溶液

L

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCHh溶液为黄色；Cr"在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△II0（填〉”或“v”）。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是0

⑶推测实验iv中实验现象为O对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在______条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含eno??-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

•••••

系列实验n111111iv

否否加入否

样品中是否加Fe2(SO4)35g

样品中是否加入稀硫酸否加入ImL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中0207?•在阴极的反应式：____________________________________________________

阴

极(cA

yiho

②实验I中Fe?+去除CnCh?的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中5207?去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明).

21、海洋是资源的宝库，酶藏着丰富的化学元素，如氯、滨、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

(1)下列说法正确的是_________o

a.AgCKAgBr.Agl的颜色依次变深b.F、CkBr、I的非金属性依次增强

c.HF、HCkHBr、HI的还原性的依次增强d.F2、CI2、R*h与H2化合由难变易

⑵实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

沟茯悬也/丁4台I淳液匚吗zI：溶液半q(机乂卜才品态集

①氧化时，可以加入MnCh在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、、o

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2\Ca?+和SO4?一等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的

Na2c0.3溶液③适量的盐酸④过量的RaCb溶液.试剂的添加顺序为。

为使Ca2+完全沉淀,溶液中c（C（V-）应不小于mol/L。［已知Ksp(CaCO3)=29x1()9,离子浓度小于IxlO^mol/L

视为完全沉淀］

（4）目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨减法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出NaHCO3的原因是

②“氨碱法”是在滤液中加入产生NH3,循环使用，但产生大量的度弃物CaCb;“联合制碱法”是在滤液中继

续通入NH,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物

③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2,当（HCO3一尸c（NH4+）时，溶液的pH7（填“>”、"v”或“二”）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、C1.

【详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此。是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

2、C

【解析】

A.H-g-oY:的官能团为一COO—（酯基），为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为CsHioO?且能与NaOH溶液反应的有机物可能为较酸，也可能为酯，若为瘦酸，CsHi。。?为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3；

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种,

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

aijCiipi,

D.ClhCll/llCIkll.的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2.甲基

CH,

・3-乙基己烷，D选项错误；

答案选C

【点睛】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除/装酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

3、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OHM需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2(H2e=H21+2OH,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%vb%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolFhBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imokf,M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2f+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25mol(h、N室生成OSmol%,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

4、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，Imol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高锌酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnCh溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为・CH2cH2CHO有1种、侧链为・CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和・CHO有3种、侧链为・CH2cHO和-CHa有3种、侧链为2个・CH3和1个・CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

5、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Ci>2+放电,转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mo】=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

6、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaG由Ca?+和C2?一构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N、，故D正确；

故选D。

7、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者v后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OIT),又溶液中c(H+)>c(HCOO》

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的心相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10488mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝Uc(CH3cHzcOOH)=0.05mol/L,所以

+

c(H)c(CH3CH2COOj10^x0.05

=1()488,D选项错误;

C(CH3CH2COOH)0.05

答案选B。

8、A

【解析】

|十、入七、MC是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12c、13c、3c原子，故合理选项是A。

9、D

【解析】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3aUX=2FeCh判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确;

3++

C.13.35gAlCb物质的量为O.lmol,A1+3H2OAI(OHh+3H,水解是可逆的，形成的AI(OH“胶体粒子数应小

于O.INA，C正确；

D.2moiSO2和ImolOz的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

10、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe?+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

11、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误：

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和廿油，D项正确；

答案选B。

12、C

【解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，铉根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸校可以证明氢氧化钠的存在；

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钢，领离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀，可以证明含有硝

酸铁；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

13、C

【解析】

电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示，电极II周围PbCIJ•得电子转化为Pb,则电极11为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCU-+2e—=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

+

极反应：2H2O-4e-=4H+O2T，以此解题。

【详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+O2f,阳极区的溶质主

要是H2SO4,故A正确；

B.电极II周围Pbcw得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

7g2

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为二।=0.01moL根据电极反应式为PbCl4-+2C-=Pb+4Cl-,

207g/mol

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCh的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

14>B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和6化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

15、D

【解析】

用情性电极电解相等体积的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?*,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是CI>OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=C12t>阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

+

段：阳极上电极反应式为40HMe-=2H2O+O2T2H2O-4e=4H+O2T）,阴极反应先发生CM++2e=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2f、阴极电极反应式为2H++2e-=H23实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCh固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

16、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素（Na

或Mg或Al）；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3Si+2H?O；当通入336mL,即0.0I5molSO2时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃（H2S）=0.03mol,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,AI中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.通入BaCb溶液中无现象，但是通入Ba（N（h）2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）。CH2cH2a羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

CHj—OOCH♦2NaOH——yCHj—ONa♦HCOONa*HjO

【解析】

C为

（I）按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

0H

（3）找到C的结构间式关键，从流程开始的物质A至ICQ可

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的;

⑷从B的结构出发,满足条件的B的同分异构体（不包含B）中,先找出条件对应的基团及位置'最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

（5）关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、埃基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【详解】

⑴A为Cl：：：。，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2.羟基苯甲醛）;

答案为：邻羟基苯甲醛（2.羟基苯甲醛）;

..............R'CI

R(11()■-ARCHR'(XH,。班

题给信息Mx乙陋,反应②为U(“()M^ZM,则试剂a为

OMgCI②OMgCI

CHzCHzCI.

答案为：《CHjCHzCl.

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式：官能团为羟基和谈基;

答案为：羟基；臻基;

OH

(3)C的结构简式是Y与HI在加热下发生反应⑤得到

OH

可见是-0CH3中的TU被H取代了；从流程开始的物质A到。

IOH涛］

为什么不采用以下途径：MT-TCHO。产」xn-Q—Cn：L…型O^H.wO主

OMgCIOHoJ，

A

物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成戮基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化；

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基),

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH3和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种(处于邻位就是B要排除)，剩下3种组合分别是-OH#-CH2CHO.-CH20H和・CHO、-CH?和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH,和-OOCH,X核磁共振

氢谱有组峰且峰面积比为则取代基处于对位，因此乂为.,,则反应方程式为

43:2:2:1,OOCH

2NaOH

OOCHCH3ONa+HCOONa*H2O；

4cH3-^^-ONa+HCOON3+H2O

答案为：CH3—(\"OOCH+2NaOH

Oil

A。1八HC"广阳,关于物质口的说法:

(5)D为

-CHpCH,

I

O_

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合;

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合;

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合;

d.醇羟基可发生取代、氧化，段基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合;

答案为：be。

ADHOXXH.XH

18、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应HCCXXH

-OH

H2产

CH3CHO---------------->C2H50H

催化剂---cuCH3—CH—COOCH2cH3

HCNPH浓硫酸，△

1

CHCHO——*CH3—CH—COOH—

3H*

■*CH=CH—COOCH2CH3-----------------二俎一严\

浓硫酸△2

一定条件下

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据，/Z知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCH,

质测B结构简式为所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3CO：H3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,口发生信息1

OH

：H3-f-C00H

的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为，苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应；

⑵A.因为Y的结构简式为：/Rx，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

H0，

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溟发生取代

反应，所以ImolY与坨、浓滨水中的B「2反应,最多消耗分别为3mO1H2和2molBn,故B错误;

C.因为Y的结构简式为:，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应JmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

耗2mol氢氧化钠，故C错误;

⑦OH

)中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>@,故D正确;

所以AD选项是正确的；

OH

：H3-f-C00H

结构简式为1,E的同分异构体符合下列条件：

(3)EO

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

CH%

有HCCXXH，

产

因此，本题正确答案是：HCOCKH(.(XKH；

(4)乙醛发生还原反应生成CH3cH2OH,CH3CH0和HCN反应然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

发生加聚反应生成—CH2—产一，其合成路线为

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3n

COOCH2cH3

Hz

CH3CHO---------------->C2H50H——…CHXCOO^

催化剂OH

HCNI

1

为CH3cH0——>CH3—CH—COOH—

一

浓硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3

定条件下

COOCH?CH3

Hz