江西省鹰潭某中学2024届高考化学一模试卷含解析

江西省鹰潭一中2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L/H2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

B.若滴定到第一反应终点，可用酚献作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

2、对于反应2NO(g)+2H2(g)-N2®+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:

第一步：2NO=N2(h快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2—N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△HvO,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中NzO与Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

3、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是()

m

A.元素n位于元素周期表第3周期，第OA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2l4-2NH4

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+HzO

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4J-+3H2t

-+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2一的存在：NO2+21+2H=NOt+I2+H2O

5、工业卜利用无机矿物资源生产部分材料的流程图加下,下列说法不正确的是

---悟土矿一*■除条—♦AIA曳星♦Al

一“灰石―殳”英・成璃

物

资---石英毒TSi(fil)SiCh,•Si(ft)

源日r-CUjS-^-Cutft^CuC^)

一黄铜矿喂H高温

**L-.FeO*SO,+«?ft

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、C(h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿(CuFeSz)与。2反应产生的CiuS、FeO均是还原产物

6、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

7、25℃时，将浓度均为0.1mol・L」、体积分别为V”和Vh的HX溶液与NH-H2O溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNILHO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L'

eg

C.a—c点过程中,值不变

c(QN-)?()

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

8、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()

A.18%B.46%C.53%D.36%

9、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H*

10、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和Ab(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

11、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是()

16、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

NH；、/NH；OH.)"一NO：

EY!

iinn1一2，

学步’

iittlI-------.

N,

Anammox员AM0

A.lmolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H。中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH』+与NH20H的物质的量之比为1:1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:

已知:

i.R1COOR2+R30H^?!.R1C00R3+R20H

（1）03

ii.R1CH=CHR2---------->RiCHO+R2CH0

（2）Zn:H2O

（1）A中含有的官能团名称是______o

（2）①、②的反应类型分别是______、o

（3）③的化学方程式是o

（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是一

（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。

（6）⑦的化学方程式是______。

（7）已二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备已二醛。合成路线如卜:

中间中间\_____oo

>j--------►1T।

HC-KILVCH

产物1产物2

己二解

中间产物1的结构简式是

18、丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

—―~~———

催化就'八传化剂,'A甲

［一成腹'△

CH.CH.COOCH.CHjCH,

回答下列问题:

(1)E中官能团的名称为一；C的结构简式为。

(2)由A生成D的反应类型为一；B的同分异构体数目有一种(不考虑立体异构)。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—o

19、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL,反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时,

反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCI质量，再进行计算得到余酸的量,

乙方案；采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCOK过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的Hz体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnOz粉末

②往烧瓶中加入20mLi2mogL/浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cb,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的Cb必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中，这样做

的目的是;己知AgClO易溶于水，写出CL与AgNCh溶液反应的化学方程式

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol・L・lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—mol・L“(保

留两位有效数字）；选用的合适指示剂是O

A石蕊B酚酰C甲基橙

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________（填偏大、偏小或一影响）。（已知：KspiCaCO3）=2.8xl0\

Ksp（MnCO3）=2.3xl0«,）

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

①02②CHU③CO2@CO⑤H2®N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CO?气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用LOmol・L/NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下笏、空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为—o

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_。

④定容时，若俯视刻度线，会使结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响

21、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应1：A12O3(s)+AlCb(g)+3C(s)===3Aia(g)+3CO(g)；AHi=akJ・mo「

反应2：Al2O3(s)+3C(s)===2AI(l)+3CO(g)；AH2=bkJ・mo「

反应33AlCl(g)===2Al(l)+AICb(g);AH3

①反应3的AH.3=

②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Ch反应可制得AlCb。该反应的化学方程式是_______。

(2)在高温条件下进行反应：2AKl)+AlCb(g)晦3Ale1(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入ImolAICHg),在相同的高温下进行反应。

图2表示A容器内的AlCh(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AICIKg)体积分数随时间的变化曲线。

②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g),发生反应：3Alel(g)=2AKI)+AlCh(g)。已知该温度下AIQ(g)的平

衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K=

③加入3moiAlCl(g),在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为9D0C的原因是

用电器

CJAICI.]

8008509009501000AljCI；有机阳石墨

反应温度/C离子(C.)

图3图4

(3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

①该电池充电时，阴极的电极反应式为

②AlCb和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCh•和AbCb•两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电

极反应。NaCl的作用是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

常温下，用0.1moHL/NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L」H2s03溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时“SCh?一尸c(HSO”；继续滴加、aOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

在点，-水解常数•广焉此时数量级为不正确；

A.YS(VOh=，=c(OH700s⑻,io%A

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2s(h溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSOr),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO./)+c(HSO3-)+c(OH-)，此时

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正确；

故选D。

2、B

【解题分析】

A.不管△HvO,还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误;

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，R选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

3、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IIIA族，故A正确；

B.金属性：Mg>AI,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>AI,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

4、C

【解题分析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CulNH^r，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO；+2E+4H=2N0T+1,+2H2O,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系（电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒），再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

5、B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度Al,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si02+2C=Si+2C0,被飙化的物质C与被还原的物质SiOz的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与。2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CsS、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

6、B

【解题分析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成《\IHCN，Z^-CHCN在酸性条件下水

0H

解生成＜O^,HC0°H

【题目详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

故A正确;

•HCN'

0H

B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，(^_/HCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

0H

c项、O中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验/J!1r的口中是否含有故C正确；

11LUUn

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为'号;(仙山、八’

X()

IE'(H())H(Y5W、C1*'、CfYH2H)”X)H,故D正确。

N()IKXXJHMIC--\O7

NA

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

7、D

【解题分析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X•与NH』+的水解程度

相等，贝!K(HX)的值与KMNHvFhO)的值相等，故A正确；

B.由图可知O.lmoHL”的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NHJ),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L',故B正确；

C・a-c点过程中，就靛器汁=上，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则西忍而值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH』X,NH&X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

8、D

【解题分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s04〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005moIS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则s(S)=7T^xl°0%=36%，答案选D。

0.44g

9、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

10、C

【解题分析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双疑水具有强氧化性，两者原理不同，A错误：

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCO.3溶液与Ab(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2s0八CO?和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解Na。溶液生成NaOH、出和Q2,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选Ao

12、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为CI元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2一发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OIT)>c(H+),溶液显碱性,A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>CI>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCI>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

13、D

【解题分析】

A项，NaHCO3能与HC1反应，NaHCXh用于制胃酸中和剂，NaHC(h用于制胃酸中和剂与NaHCXh受热易分解没有

对应关系；

B项，Si(h传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiOz用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与Ab。,是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

14、B

【解题分析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……冬青桃是绿色，经煨烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的FezOj,超细粉末为红色。

A・CuSO4・5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4*7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SO4)2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SQ»)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矶”的主要成分为FeSO4*7H2Oo

故合理选项是Bo

15、D

【解题分析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CHYH/的名称是3.甲基庚烷，故D正确。

尿

16、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，ImuINHj中含有质子总物质的量为llnwL故A说法错误；B、联氨(N2H力的结构式为

广F'-H,含有极性键和非极性键，故B说法正确；c、过程II,NzH-N2H2-2H,此反应是氧化反应,过程IV,NO2

HH

一TNELOH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH«+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH&+与NH20H的物质的量之比为h1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4-N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同埋N(h一转化成NHzOH,是还原反应。

二、非选择题（本题包括5小题）

o

17、碳碳双键氧化反应加成反应b体化剂CHQH

I

2CHQH-------------►ICHjOCOCIb

CH—CH,CH】OH

【解题分析】

A的分子式为CzH4.应为C%=CH2,发生氧化反应生成环氯乙烷，环辄乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯,碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCHzCHzOH,其中F和M可生成N,贝ljE为HOCH2cH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为「HOJ—XH；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为F和M发生缩聚反应生

_CH>_O

成的PC结构简式为二十二oN土OCH,；

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【题目详解】

（DA的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键;

（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

/\，反应类型是加成反应;

（3）反应③是和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

a<-at

o

<>o催化剂CHQH

2CH,OH

ELCH；

（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为CH6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2;

(5)反应⑥中苯酚和丙第还发生加成反应生成：-<(“，，还可以发生缩聚反应生成

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和"o-O+O"发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

(Ml♦-CHjOCOaijH|OOC-(-«KII♦<>1)(11)011.

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是Qo

【题目点拨】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

18、醛基七%-'吐加成反应3

CHJCH2COOH+CH3CH2CH2OH,==•CHJCH2COOCH2CH2CH3+H2O

.

【解题分析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【题目详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与滨的

四氯化碳溶液反应生成B1,2.二滨乙烷。

(DE为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为故答案为：醛基；fc*一

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醉的反应类型为加成反应：B1,2・二溟乙烷的同分异构体有1,1・二澳乙烷、2,2・二澳乙烷、

1,3.二漠乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；

浓琉酸

(3)丙酸和1•丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

浓硫酸

答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH.、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

19、D饱和食盐水除去挥发出的HQCI2+H2O+AgNO3=AgClI+HCIO+HNO36.9moVLC偏

小足量锌粒残余清液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相平A

【解题分析】

⑴根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气

与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；

(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL,用L500mol・L」NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基

橙，消耗23.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度/.加代/Lx23.00mL勺^mol/L,此浓度为稀释5倍后作为

25mL

试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；

⑶与己知量CaCOK过量)反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锌沉淀，称量剩余的固体质量

会偏大；

(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；

(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；

【题目详解】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，

A.02用高镒酸钾或氯酸钾与二氧化钛加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；

B.%用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；

c.CH2=CH2用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故c不符合题意；

D.HC1用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；

氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，

生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为CI2+H2O+

AgNO3=AgClI+HCIO+HNO3；

⑵量取试样25.00mL,用L500mol・LTNaOH标准溶液滴定，消耗23・.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由

c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),该次滴定测得试样中盐酸浓度=LS00'。?：23.00mL=[.38mol/L,此浓度为

稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.38x5=6.9mol/L；

⑶根据题意碳酸铳的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸铳沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来

反应的固体减少，实验结果偏小；

(4)化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这畔残余清液就可以

充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生

气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加

热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。

故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取

测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；

⑸与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会

有误差。

20、①③②⑤⑦浓硫酸ab20.0abdce搅拌，加速溶解引流偏高

【解题分析】

(1)若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①02、③CO2密度比空气大，采用向上排空气法；

若从b端进气，相当于向下排空气法收集，