江西省南昌某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

江西省南昌三中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NO2是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

2、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

3、25,C时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大D.pH=ll氨水的浓度为0.001mol/L

C（NH3H2O）

4、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

C1

A.CHjCHO->CH3COOHB.CH2=CHCI->.

cO-ON02D.CHJCOOH->CHJCOOCHICHJ

5、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

0.1mol・L”的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2s溶液B.Na。溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3・H2O溶液

6、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO?、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2,、PMi。指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

7、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

-O~O+

钢二

铁:-海水

桥:二三三玉:

墩’

——辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2IhO+4e-=4OH-

8、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸MgO

菱镁矿MgCU溶液一a无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将F*氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

9、海水提供的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是Hz和CL

10、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使澳水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和HzO

11、右匡的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKHzO含酚献）/红色喷泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

12、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（HzS、HS，S2~）的分布

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2s气体的逸

出）。下列说法不正确的是

间转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应U的氧化剂是Fe3+

C.反应山是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

18、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为电”

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与V可以形成W2X、%Xz两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

19、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—O—CIB.HF的电子式：H+[f:]~

的结构示意图:

C.S25〃D.CCI4分子的比例模型:

20、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NHQ和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NHQ和NHJKXh固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4>

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fc与两种酸均发生置换反应

D.遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

21、将25c时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和％,混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

22、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制备K2FeO4,发生反应：

①CI2+KOHTKCI+KCIO+KCIO3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3"+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列说法正确的是

A.若反应①中n(CKT)：n(ClO3-)=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCh

C.氧化性：K2FCO4>KC1O

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到OZmoKFcO,时消耗0.3molC12

二、非选择题(共84分)

23、(14分)G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

,,

已知：0RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：Jb

(1)(CH.3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是一，F的结构简式为一o

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：A赛翳B……3：：济”林产物）

24、（12分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

请回答;

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是_______。

A.'阳转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与S0C12反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为GsHJOsNa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式________o

（5）利用题给信息，设计以0H为原料制备（/.了）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）______________________

25、（12分）某同学欲用98%的浓H2s。4（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO』

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度—：

26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCIO3可将KI氧化为b或KKh。该小组设计了系列实验研窕反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

C.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______o

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成CIo

27、（12分）化锡（SnL）是一种橙黄色结晶，熔点为144.5*C,沸点为364,C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1，将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和

洋立片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

（1）图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是___________o

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______O

28、（14分）国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可

能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

（1）邻氨基哦咤（Q-NH2）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基毗咤中所有元素的电负性由小到大的顺序为_（填元素符号）。设NA为阿伏加德罗常数的值，Imol

中含有。键的数目为一。

②一定条件下・NH2可以被氧化成・NO2,・NH2中N原子的杂化方式为一杂化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为

图2

①噂吟中轨道之间的夹角N1比N2大，原因是

②分子中的大五键可以用符号口;表示，其中m代表参与形成大九键的原子数，n代表参与形成大开键的电

子数。见该毗咤中的大几键可表示为

⑶火星岩石中存在大量的氮化保，氮化做为六方晶胞，结构如图3所示。

图3

若该晶体密度为dg-cm。，晶胞参数a=bHc（单位：nm）,a.b夹角为120。，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参

数c=_（写出代数式）nmo

29、（10分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：

NaCl（l）+KAlSijO8（s）=^：KCKD+NaAlSijOsCs）,完成下列填空：

（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是C1原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子

的空间构型为一。

（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态。

（3）Na和02反应形成NazO和NazO?的混合物，阴阳离子的个数比为一;NaAISisOs改写成氧化物形式是一。

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验

（保持其它条件不变），获得如下数据：

1.52.53.03.54.0

80()℃0.0540.0910.1270.1490.165

830X;0.4810.5750.6260.6690.685

860℃0.5150.6240.6710.6900.689

950c0.6690.7110.7130.7140.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应(填“放热”或“吸热D；在950c时，欲提高熔出钾的速率可

以采取的一种措施是o

(5)Na(l)4-KCl(l)=±NaCl⑴+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是一。

(6)铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一

定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下燃烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC,该反应的化学方程式

为«

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.空气中的SO2和N(h是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C,液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确：D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化琉转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确：答

案为B。

2、B

【解析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

叭滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，馋形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B。

3、C

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVH,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中C(OH)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中C(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中：!?”；二增大,

C(NH3H20)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于O.OOlmol/L,故D错误；

故答案为Co

4、A

【解析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【详解】

A.CH3CHO->CH3COOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；

C1

B.CH2=CHCl->TCHL.H]-为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；

C.<^>一为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D.GHLCOOH一CH3COOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选A。

5、B

【解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L”的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・L4葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0.1mol・L」氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・L“，所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为R。

6、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是PMi。,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NO2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM1O指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

7、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2HzO+4e-=4OH;

故D正确；

故选A。

8、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCO.“并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氨化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH”和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

9、A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，c错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、银等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误；

答案：C

11、A

【解析】

A.NaHCO3与小反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.N%易溶于水，形成NH3・H2O,NH3H2O^NH4+OH",溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B;

C.H2S4-CUSO4=H2SO4+CUS4<,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNOj_HNOj+AgCU，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

12、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-H+=HS,该过程中S2•含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS•含量下降，H2s上升，所以A代表S~,B代表HS,C代表H2s.

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

c(HS

B.Y点表示C(H2S)=C(HS)Ki(HS)=-———当c(H2S)=时，7Ci(HS)=c(H+),所以若已知Y点处的

a2《晚)a2

pH,则可计算Kai(HiS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S2)Y点C(H2S)=C(HS),S?•和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

13、D

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO=2e-+2H出，阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol・L」CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C标准状况下，苯不是

气体，无法计算1L2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释0.1nwl・L」氨水，氨水的电离程度增大，但

K、J《NH：)

+

电离平衡常数不变，K=则c(H)c(NHrH2O)=

C(NHVH2O)"c(Ng・H0)・c(f)

随着稀释，铉根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NH3・H2O)的值减小，故D正确；故选D。

14、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有・OIL即可转变为4个C的烷烧的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烧点共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

15、B

【解析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NCh生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极,发生的反应式为NO2-e-NOv=N2OS,则石墨II为正极,发生还原反应，反应式为O2+4e+2N2O5=4NO3,

该电池的总反应为：4NO1+01=2N2O5#

【详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO?生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO27-+NO3=N2O5,则石墨n为正极，发生还原反应，反应式为(h+4e-+2N2(>5=4

NO3o

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，NCh•向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO1-e+NO3=N2O5,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和NO2的物质的量之比是

1:4,则消耗的02和N(h的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨n是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

16、A

【解析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

17、C

【解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO产和(h,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

:++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fc2++4S(V+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

18、D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族,则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为。元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为CL。的最高价氧化物对应的水化物为HC1O4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(HvOvS),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

19、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为HJ^：，B项错误；

一•

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

^6)288,C项错误，

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

20、D

【解析】

A、氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化锭，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把SO.产氧化产生SO4"不能说明该溶液一定有SO4%选项B错误；C、Fe与稀HNCh、稀H2s(h

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NHj遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化钱，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

21、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OFT)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)vK(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

22、D

【解析】

A选项，若反应①中n（ClO一）：n（ClO3-）=5：1,设物质的量分别为5mol和ImoL则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16moI,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2moL即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>KzFeO」，故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O,则C12与KC1O物质的量之比为1:1,根据笫二个方程式得到KC1O与K2FeO4

物质的量之比为3:2,因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12,故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题（共84分）

23、4羟基、竣基+HCI取代反应

ClOH

fH2-j^l+2NaOH_A_

6363

催化齐（JBLCH3-CH—CH—CH3醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHII---；-------CH=CH-CH=CH

3233itfir加热22

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成，则B的结构简式为

故苯乙烯与（CH3）2C=CHz发生已知的烯始复分解反应生成A：B（:叱一匕佻口）

可知A的结构简式为:

0佻

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为；出

，结合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

O

D为产苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7（hBr,说明E中-OH连接的C原

0

子上有2个H原子，故E为CsH7O2Br<^^-CHBrCOOH,<^^-CHBrCOOH和氢氧化

<0

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为0yA_cOOH，口与F发生酯化反应生成G,

00

据此推断解题;

CHCHCHCH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制”/一4-'，即由CH3-CH=CH・CH3与Br2

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【详解】

⑴乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和/=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面:

OH

IOH

(2)D为^2-^0OH(分子中含有的含氧官能团名称是羟基、竣基；F的结构简式为@_%_COOH；

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

+HCI,反应类型为取代反应;

QCH3

CI

(4)B(『2一匚弋M1)在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为；电

6*o,发生反应的化学方程式为

ClOH

;出-"%NaOH_^CH2-^OH+2NaC

0佻0佻

H?H

(5)D的结构简式为:出-Er0°H，其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO.和・OH,可能还有一个甲基,

CH-OHO0H0

如:—LH、-H；

CH；OH

CH'—CH—CH—CH；

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制LI.，即有CH3cH:CHCH3与Brz

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯烧的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

催化剂BGCH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II37TZ-------CH=CH-CH=CH

3233ArL加热22

o

【点睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH二CH2,可根据CH2=CH・CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程c原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

24、

-•CM«OM

OI1COOHWh(WJCOOHaoci^w»g______(V

EMtwo一//

M

【解析】

CH^CHjOH

氧化得到的A为CICH2COOH,CICFhCOOH与NW作用得到的1B为H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

Cl

CHjCoaCH>cx)a

与SOCb作用生成的C为|,再与CH30H作用得到的D为

触HQIM,HQ

与SOClz作用生成的E为^J^j^^AoOOa,E与D作用生成的F为UQ|A»NHCMjCa»h,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠；

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为|'‘；

AHTHO

(2)A.1“仆处催化氧化为转化为CICH2COOH,反应类型为氧化反应，

故A正确；B.RCOOH与SOCb发生取

a

代反应，所得产物为RCOOC1、SO?和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确;D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为GsILoNChNa,故D错误；答案为D。

（3）①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO-；②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

人乂y^COOH同分异构体有:

OOCHOOCH

（4）F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构，

25.13.6mL20烧杯使大量的热及时排除，防止液体飞溅500mL容量瓶lcm~2cm胶头滴管

第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温偏低偏高

【解析】

（1）①根据稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积；

②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；

③稀释浓溶液的容器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；

④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；

⑤根据定容的操作要点来分析；

（2）根据浓硫酸稀释放热来分析；

（3）根据c=；,结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】