高一化学说课稿

高一化学说课稿

高一化学说课稿1

一、说教材

1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1,第一章，第二节第一课时的内

容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高

中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主

要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的

学习会使学生对化学中的_量_有一个新的认识。因此教好物质的

量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、

气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习

有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重

点，也是整个高中化学教学的重点之一。

2、教学目标：

(1)知识目标：

A、掌握物质的量及其单位一摩尔的含义；理解阿伏加德罗

常数的含义

B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步

认识到物质的量与物质质量的关系。

(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知

识进行计算的能力。

（3）情感目标:

A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科

学、依靠科学的思想。

B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品

质。

（4）德育目标：

A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；

B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；

C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的

有关内容。

3、教材的重，难点：

（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的

量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。

（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物

质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要

被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，

我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对

待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”

的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：

(1)采取目标分层教学法。

课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与

应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比

归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出

化学反应中存在的相同情况一一提出物质的量的概念；通过与其

它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比

理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一

盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象

的摩尔概念具体化。

(2)讲练结合。

课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情

况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

三、说学法

1、学情分析

对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将

一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的

接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽

象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此

在教学中，要考虑学生的接受能力。

2、学法指导

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例

运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对

概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、说教学过程

1、引入“物质的量”的概念。

设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是

什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？

学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分

子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子

构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的'物理量，

这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量

是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的

一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的

强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。

2、物质的量的单位一一摩尔的教学。

引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/

秒”，"物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为

一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？

分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多

少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目

多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有个水分子。所

以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。

1摩尔是多少？

让学生联想质量单位一一千克的标准：国际千克原位，指出

在国际上摩尔这个单位是以中所含的原子数目为标准的，即

Imol粒子集体所含的粒子数与中所含的原子数相同，约为个。

然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把11noi任何粒子的粒

子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA,通常用？1表示。

运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存

在的关系：n-N/NAo

3、摩尔质量的引入：通过设问，Imol不同的物质所含的粒

子数相同，那么Imol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？

学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是

不相同的，那么Imol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了

摩尔质量的概念一单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔

质量。符号为M,常用单位为g/mol(或g,mol?1)。

3、巩固练习，理解内化。

进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点。

1、判断下列说法是否正确？

(1)每摩尔物质含有个粒子。

(2)摩尔是七个物理量之一。

(3)摩尔是物质的质量单位。

(4)摩尔是物质的数量单位。

(5)1摩尔小麦约含个麦粒。

2、填写下列空白

(1)ImolO中约含有个0：

(2)3molH2S04中约含有个H2s04；

(4)10molNa+中约含有个Na+；

(5)28mol电子中约含有个电子；

(6)个水分子，其物质的量为；

同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩

尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表

不O

3、布置作业作业：习题中相应作业。高一化学说课稿2

一、说教材

《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其

变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识

中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教

材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要

学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反

应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概

念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好

坏直接影响着其以后对化学的学习。

这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原

反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的

学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带C

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是

进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛

盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧

化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而

是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通

过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里

的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学

知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

二、说学情

学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大

量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反

应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比

如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的

知识介绍比较简单，即”物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生

成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的

氧被夺去的反应叫做还原反应。"对干氧化还原反应的知识不够

全面、不够本质。

三、说教学目标

【知识与技能目标】

（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的

电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

（2）了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被

还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：

【过程与方法目标】

（1）通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的

深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学

的态度、勇于探索的品质学习化学。

通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的

意义，

（2）通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养

【情感态度与价值观目标】

感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

四、说重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

掌握氧化还原反应的概念

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应

五、说教法

采用"问题引导-深入探究”的教学模式，并采用多媒体辅助

教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧

的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层

层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、

氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概

念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。

六、说学法

注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、

学会比较记忆等方法。

七、说教学过程

课程导入

多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实

验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提

问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的

吗？

（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO

失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存

在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）

提问③2Na+C12=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为

不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）

在这个过程中，以实验激发学生的.学习动机，通过提问，

讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾

点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行"对立统一”的

辨证唯物主义观点教育。）

提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生

经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

新课讲授

通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应

的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原

反应的特征：元素化合价有升降。

化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化

合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生

重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联

系？这种联系是什么？

同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成

过程。

观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元

素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发

生变化？其本质原因是什么？

同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：

有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里

的逻辑性思维。

同学们总结出在氧化还原反应中，（）元素化合价发生变

化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念

的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，

本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电

子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反

应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

巩固与提高

从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识：

1.下列说法中正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化反应和还原反应必然同时发生

C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧

化

D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧

化

2、C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得

C102：2KC103+H2C204+H2S04==2C102t+K2S04+2C02t+2H20,

下列说法正确的是（）

A.KC103在反应中得到电子B.C102是氧化产物

C.H2c204在反应中被氧化D.ImolKC103参加反应有

2mol电子转移

（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判

断是否氧化还原反应：

①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

@复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与

盐、盐与盐。

并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

设计这个探究活动是为了联系旧处、巩固新知展开思考，同

时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学

习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方

法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

小结作业

1.从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失

（转移）的观点认识氧化还原概念的发展。

2.氧化还原反应的本质是电子转移

3.氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发

生了变化

4.氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化

5.氧化还原反应中的转化关系

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。

八、说板书

板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：

氧化还原反应

一、定义

失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应

得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

二、氧化还原的电子转移

三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物

还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物高一化学说课

稿3

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两

部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介

绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元

素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对

氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究

卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质

变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用

较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习

方法等有重要作用

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本

原理和方法

2.使学生掌握氯离子的检验方法

3.使学生了解氯气的物理性质和用途

(2)能力目标

通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和

分析问题的能力

(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，次学生

进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣

3、教学重点、难点

氯气的化学性质和实验室制法

二、教法分析

本节内容多、实验多采用多媒体演示，采用实验探究法、

多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生

积极性，激发学生的‘学习兴趣学生基础差别大，不过多拓宽氯

气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现

象、分析问题、设计实验方面的能力

1.教学手段(多媒体)

化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充

满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所

以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实

验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题

的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实脸很

多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有

实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多

媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和

视频等，精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学

重点难点

三、学法指导

引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，

勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解

四、教学过程

第一课时：氯气的性质和用途

（引入）：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和亓素

性质上具有一定相似性的非金属元素一卤素卤素包括F、C1、

Br、I、At五种元素今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它

的单质氯气

（展示）：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气

的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔

点、沸点、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让

学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书

（强调）：氯气是有毒的请同学思考闻氯气的正确方法并上

台演示（用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔）

（问）：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴

防毒面具为啥像“猪嘴”？

（使用多媒体讲述）：伊普雷战役

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用

了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）一阵黄绿色的云雾飘

过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中

毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场

周围的大量野生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野

猪安然无恙于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪

嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒

疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪巧妙地利用

大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家

们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，

并一直沿用至今

（过渡）：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气

的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下

面我们就来研究氯气的化学性质

（引言）：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由

物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活

泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2•写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧

化剂？哪个是还原剂？

（引言）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强

氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让

我们通过实验来回答这个问题

【多媒体演示实验】氯气与铜的反应（请学生仔细观察，自

己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）

（讲解）CuC12溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶

液中溶质的浓度有关当CuC12溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈

绿色，当CuC12溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色

（多媒体显示练习）实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟

多种金属直接化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式

并投影展示

1,跟铝反应：_________________

2.跟镁反应：_________________

（引言）氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属

反应呢？下面让我们来看H2在C12中燃烧的实验

【多媒体演示实验】氯气与氢气的反应（请学生仔细观察，

自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）

（讨论）

1.比较Cu在C12中燃烧与H2在C12中燃烧现象的共同点

2.燃烧是否一定要有02参加？比较Fe、S、C在02中燃烧与

Cu、H2等在C12中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什

么叫燃烧？

3.工业上用112、C12合成HC1时，应选择什么条件？理由是

什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HC1）

（多媒体显示练习）

实验证明，在一定条件下，C12还可跟P、S、C等非金属直

接化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示

LP在C12（不足量）里燃烧生成PC13

2.P在C12（过量）里燃烧生成PC15

3.C跟C12在一定条件下化合生成CC14

（讨论）金属、非金属跟C12化合时，氯元素的化合价如何变

化?表现了氯气的什么性质？

（小结）C12是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒C12

是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多

种金属、非金属直接化合C12可用于合成盐酸，自来水常用它

来消毒、杀菌

C12还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？氯

离子如何检验？将在下一节课中学习

（课外活动）

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒？

五、板书设计

板书：一•氯气的物理性质

黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水

（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化

二.氯气的化学性质

1.与金属反应

2Na+C12===2NaCl

Cu+C12二二二CuC12

2.与非金属反应

H2+C12二二二2HC1

点燃

H2+C12二二二CuC12高一化学说课稿4

一、教材分析

地位和作用

《最简单的有机化合物一一甲烷》位于高中化学课程标准实

验课程教科书必修2的第三章《有机化合物》的第一节。教材主

要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质

和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代

反应以及甲烷的受热分解。将《甲烷》这一节内容放在教材的必

修2,是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的知识，如共

价价、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理

论基础。煌是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。

而甲烷作为结构最简单的有机物又是学习烧的入门，所以让

学生掌握好甲烷的知识，就是为学习煌、煌的衍生物及接下来学

习的有机内容奠定了良好的基础。同时，因为在高中化学中，有

机化学与无机化学的联系不是非常的紧密，对无机化学部分学的

不是很好的同学来说,，可以说是学习化学的新的开始，只要鼓励

学生努力就可以学好，这无疑会增加学生学习的信心。

二、教学目标

1、认知目标：掌握甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理

性质；掌握甲烷的化学性质；初步掌握取代反应的概念以及它与

置换反应的区别。

2、能力目标：培养学生观察能力和逻辑思维能力；培养学

生对比、分析、归纳能力；培养学生的空间想象能力。

3、情感目标：深入认识“结构决定性质”“内因、外因辨

证关系”等哲学思想；认识化学微观世界分子结构的立体美。

三、教学重点、难点

1、教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的

概念;

2、教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气

反应的机理

四、学情、学法分析

1、学情分析

经过初三化学的学习，学生对有机化学以及有机物有了初步

的了解与认识，因此在老师的教导下，结合具体形象的甲烷的结

构式的模型、有关甲烷的反应机理的视频，再通过他们本身的努

力学习，可以对甲烷有比较好的掌握。

2、学法指导

在教学活动中，学生是主体，而教师则在教学活动中必须起

到带领、教导和解说的作用。因此在本节课中，我的任务是把学

生引入甲烷这一主题，之后对他们讲解甲烷的结构，性质，并借

助甲烷的结构模型以及甲烷的氧化反应和取代反应的反应机理的

视频等形象而生动的方法让他们掌握甲烷的相关知识点。

五、教法分析

主题引入，诱发学生学习兴趣一提出问题一引导学生思考问

题一分析问题一引出答案一归纳总结

六、教学程序

1、甲烷的物理性质

提出问题2：日常生活中可以看得到的天然气是什么颜色，

有什么味道？

分析问题：借助日常生活中的天然气的外观，讲解甲烷的无

色无味的气体；再从甲烷的分子式出发，讲解甲烷的密度与溶解

性。

解决问题，给出答案：无色无味，密度0。717g/L,不溶于

水，不容易强酸与强碱。

作用：引导学生学习课本中甲烷的.物理性质，使学生掌握

甲烷的物理性质。同时将理论化学与生活化一系起来，让学生觉

得学以致用，增加学习兴趣。

2、甲烷的分子式与结构式

主题引入：给学生们一段有关天然气的课外趣味阅读，由甲

烷是天然气的主要成分这点引出有机物的概念，同时也引出甲

烷。

提出问题：甲烷的化学表达式怎么写？

引导思维：引导学生思考，并写出甲烷的分子式与结构式。

分析并解决问题：给出甲烷的分子式(CH4)与结构式、电

子式的图片。

甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子在四个定点的正四

面体。

甲烷的化学性质

主题引入：日常生活中的天然气可以燃烧，可以使人中毒。

在生活中，天然气具有易燃性，易爆性，说明它的化学性质很活

泼。

引入问题：甲烷会与什么物质发生什么反应？

分析问题：借助甲烷的分子结构式模型，从甲烷特殊的分子

结构出发，手动拆解模型来解释甲烷具有活泼的化学性质的原

因。并且观看甲烷分子的视频。使学生加深对甲烷分子的结构式

的掌握。

引出答案：与学生再一次一起观看甲烷的氧化反应与取代反

应的视频，同时从甲烷的分子结构的特殊性出发，向学生解说甲

烷与氯气反应的反应机理以及反应产物等内容。

作用：使用形象而生动的模型与视频，不但可以让学生容易

理解，并且还加深学生对甲烷的结构式与化学性质的关系的掌

握，同时还可减轻死记硬背甲烷取代反应的反应机理的枯涩。

归纳与总结

依据板书，与学生一起复习这节课学习的内容：

在这一节课，学习了：

a、甲烷的分子式CH4,结构式与电子式

b、甲烷的物理性质：甲烷是无色无味，不溶于水，不溶于

强酸强碱的密度小于空气的气体。

C、甲烷的氧化反应：CH4+02-C02+2H20高一化学说课稿5

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学键与化学反应”是《化学（必修）2》中第二章第一节

内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的

建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；

同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个

角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

（二）教学目标

L知识与技能目标：

通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学

生对物质结构的认识。

通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初

步学会如何从微观的角度认识化学反应。

2•过程与方法目标：

通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力

和分析推理能力。

3.情感态度与价值观目标：

通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变

化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品

质。

（三）教学的重点难点

重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质

的理解。

难点：对离子键、共价键形成特点的理解。

二、说教法

1、情景激发

本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学

生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、小组讨论

采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学

会思考、分析和总结。

3、多媒体教学

本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直

观教学手段，使抽象概念形象化。

三、说学法

本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过

观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解

决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会

如何去发现问题。

四、说教学过程

(一)创设情景，导入新课

请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成

千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其

产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、

鼓励。导入新课。

(二)活动探索，建立概念

1、关于化学键与物质变化的教学

让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如

何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电？通电的,作用是什

么？学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引

出化学键的定义，并对定义加以强调：

(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈

(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键

(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又

包括排斥)。

通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去

认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、关于离子键的教学

让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何

运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化

学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过

程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易

于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示

和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白

离子键的形成过程。

3、关于共价键的教学

设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类

似？让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析

出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨

论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又

培养学生自主学习的能力。

4、离子键和共价键的比较

根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、

成键条件等方面去比较二者。

培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子

之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。

从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

（三）巩固基础，拓展提高

1.下列关于化学键的叙述正确的是

A.化学键是指相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸

弓I作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作

用

2,下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键

Na2s、K2o、mgcl2.H2、NH3

3,下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、H2oB、cacl2c>KoHD、cl2

(四)交流收获，体验成功

提出问题：通过这节课，你有什么收获？让学生通过讨论，

回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出

课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。

五、说板书设计

第一节化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化

L化学键与物质变化

(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学

键的形成。

2.化学键的类型

(1)离子键

定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离

子键。

成键微粒：阴、阳离子

成键方式：静电作用

离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子

之间易形成。

(2)共价键

定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

成键微粒：原子

成键方式：共用电子对

共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。高一

化学说课稿6

一、说教材

《化学反应的快慢和限度》这节课是人民教育出版社高中化

学必修2第二章第三节第一课时的内容。这部分内容是高中化学

理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学

生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂

和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一

般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越

小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决

于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反

应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此

时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的

限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推

进，保持了学习的连贯性。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

二、说学情

高中二年级的学生，经过了初三和高一年级化学课程学习，

已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积

及浓度等因素对化学速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌

握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习喷。本

节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实

验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，

培养创新能力和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以

致用。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

【知识与技能目标】

理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的

外界条件，并能用于说明有关问题。

【过程与方法目标】

通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学

的探究方法，发展探究能力。

【情感态度与价值观目标】

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活

实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判

断。

过渡：下面我再说一下本节课的'教学重难点。

四、说教学重难点

【重点】

化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

【难点】

影响化学反应速率的因素

过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以

使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

五、说教学方法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验

来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及

时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些

富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的

能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对

化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科

学有效的记忆方法，提高识记的效果。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备

分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作

业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

六、说教学过程

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学

反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响

化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得

出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问

题。

第一环节：导入新课

用幻灯片展示两个图片引出生活中的化学反应有快有受，并

启发学生举例，最后抛出问题。

这样设计密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直

接引入新课题，使将要学习的内容一目了然。高一化学说课稿7

一、教材分析

《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元

素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的

规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本

书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，

在高考中重现率较高C

在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属

于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生

能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化

学问题。

本节教材有以下两个特点

（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径

大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达

高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与

归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨

论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出

规律性。

（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元

素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素

的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为

由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、

氢、碳、铁等元素及其一些化合物，逐学习了碱金属、卤素两个

元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过

课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，

总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有

利。

知识目标：

1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化

合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周

期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结

归纳及逻辑推理能力。

2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和

创造思维能力。

情感目标：

1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、

质变的观点。

2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的

思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

本节教学重点：

1、元素主要性质的周期性变化规律

2、元素周期律的实质

3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课

重点）

本节教学难点：

1、元素主要性质的周期性变化规律

2、元素周期律的实质

二、教法分析

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问

题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，

必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生

对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生

的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教

学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在

此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把

一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新

课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学

习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周

期性变化的原因。

元素性质的内涵

原子半径

微观性质化合价

元素的性质电子得失能力

金属性

宏观性质

非金属性

3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依

据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的

问题，体现新课标的探究性学习特点。

4、重难点突破

元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本

节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素

的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布

的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的

元素周期律的本质。

同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使

学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微

观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、

原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律

周期性变化反映周期性变化反映

内内内

容容容

原子的最外层原子半径元素性质随

电子数从1个主要化合价原子序数的

增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现

（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化

的稳定结构

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教

学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，

层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学

习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问

题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注

重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理

论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分

析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子

的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？

、元素性质的周期性变化

1研究核外电子排布变化的规律性

从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学

习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知

识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合

物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理

论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的

原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？

请看VHA族元素卤素从f到At,原子结构如下：

随着原子序数从9到85,原子核外电子层数从2层到5

层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7

个。

作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如

下：

从3号Li到55号cs,随着原子序数从3到55递增，原子

核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最

外层电子数都相同，是1个电子。

由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，

便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识°

充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表

5-6,引导学生得出规律

表1

原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电

子数

1-21122

3-102188

11~183188

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈

现周期性变化。

2研究原子半径变化的规律性

启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内

正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半

径减小。

再让学生充分利用教材表5—5的相

关数据，验证规律是否与推测的相一致。

表2

原子序数原子半径的变化

3〜10逐渐减小

11~17逐渐减小

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变

化。

3研究元素主要化合价变化的规律性

表3

原子序数化合价的变化

1-2+10

3〜10+1+5

一4一10

11〜18+1+7

—4—10

结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期

性变化。

小结：随着原子序数的递增，元素原子的.电子层排布，原

子半径和化合价均呈现周期性变化

通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，

落实知识目标和能力目标。

通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的

周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论

联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情

感目标、

元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

补充粒子半径大小的比较规律

课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

(1)Na、mg、Al、si、P、s、cl

(2)Na与Na+；cl与cl—

(3)o2-f—NeNa+mg2+

引导学生总结出比较微粒半径的方法：

一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷

数的增大而减小、

2最高正化合价与最低负化合价相关问题

课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：

Ro3n—+61—+6H+=R—+3I2+3H2。

⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电

子数是、

答案:(1)+5；(2)7、

解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层

电子数二最高正化合价

以及I最低负化合价1+最高正化合价=8、

课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素的最

高价氧化物的水化物的化学式是()

AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

3有关半径的判断

课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2一、

dD一具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()

A、原子半径:A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a

c、离子半径：c〉D>B〉AD、单质的还原性：心B>D>c答案：c

解析：对于原子半径与离子半径的区别

4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问

题。

其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲

解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握

不是很理想，可以临时增加一些习题。高一化学说课稿8

今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》

的第一课时。

本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学

习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察

实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课

的想法。

一.教材分析：

1.教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不

仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。

对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研

究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规

律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；

氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用

和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成

的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供

了一个极好的机会。

2.教学的重点和难点:

重点：氯气的物理和化学性质

难点：实验现象的观察和分析

二.目标分析：

卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思

考，更好的掌握整一族的元素。

知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；

了解氯气的用途。

能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和

总结归纳能力。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一

步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严

谨求实、努力探索的优良品质。

三.过程分析

1.学习氯气的物理性质

首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少

量蒸播水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归

纳出氯气的'物理性质。

2,学习氯气的化学性质

是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结

构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实

践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学

性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学

思想。

2.实验验证：

（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃

烧。②铁在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实

验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转

移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示

实验时，教师

一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现

象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么

现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的

现象？

氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问

题，激发学生的学习动机。

（2）与非金属的反应

做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气

中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二

个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种

成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联

系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的

兴趣以及进一步探究的欲望。

3.学法分析

通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的

物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质.很多活

泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学

方程式,培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激

发学习动机.

4.归纳小结，布置作业

(1)氯气的性质为什么这么活泼?其电子结构排布？

(2)氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？高一化学说课

稿9

一、教材的地位和作用

本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的

内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等

知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的

相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类

化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创

造性思维的很好教材。

二、学生状况分析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等

有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能

力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象

推测反应原理，并对其进行归纳总结。

教学目标教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据0教学大纲对

原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学

目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的

组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利

用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通

过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩

证唯物主义观点。

三、教材处理

一、重点、难点及确立依据

依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确

定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理

也是本节的难点。

二、教学内容的.组织与安排

为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验

“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变

为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验

中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用

电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功

的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电

子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。

四、教法与学法

一、教法一一探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛

中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产

生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生

的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导

学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲

身体验知识形成和发展的过程。

二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，

有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见

因而我忘记，我看见因而我记得我亲手做因而我理解。”学生

学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内

增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真

实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的

组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。

教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实险仪器

及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演

示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示

工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

五、教学过程

教学内容教材处理及设计的依据

导课：引入一个医学小故事

探究1:将锌片插入稀硫酸中；

探究2：将铜片插入稀硫酸中；

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什

么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：

①锌片的质量有无变化？

②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？

③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

④H+得到的电子从哪来？

⑤锌失去的电子如何传递到铜？

探究5：如何证明装置中产生电流？

课件模拟拓展

1、启发学生从图4—24中归纳出原电池的用途。教学内容

激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建

立感性认识。引导学生从氧化一还原的角度分析电子转移的方向

和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析

问题、设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象

为具体，变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲

中指出“要有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，

阅读有关的资料以发挥学生的学习主动性，教材仅以图示简要介

绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸

到课后。

2、设计“水星电池”整合小结两极在材料等方面的差别。

应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构

造及原理。

时间分配：

导入2'

分组实验25'

总结5'

练习13'

板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能

量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，

解决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针

对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由

浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一

步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。

教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建

立在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期

的教学目标，也突出了重点。高一化学说课稿10

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺

序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼

金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属

越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

L在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、

金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置

换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在"

通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,

巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学

生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活

泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中

的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的

事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难

易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用

等基本实验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通

过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问

题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性

质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的

反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热

的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属

活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度

有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使

知识系统化。

五、教学过程

在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大

多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金

属的化学性质。

第一节金属的化学性质

根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学

方程式

这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

一、金属与氧气的反应

镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

1、钠与氧气的反应

分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化

膜。

金属钠的物理性质与存放方法。

常温下4Na+02==2Na20

白色固体

金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如

何？

钠的'燃烧。

描述实验现象

生成物是