高考化学专题复习手册（上）

o

第一章实验化学

☆知识体系:

物网的分内和提怆

。章节概述:

本章包括两节内容，第一节"化学实验基础知识”从物质的分离、提纯、检验、

鉴别，气体相关实验和实验设计方案三大角度梳理高中实验化学相关知识点。

第二节"化学计量在实验中的应用〃则是将化学基本概念与化学实验相结合进行

综合性学习，既考查了化学计量的运算关系，又考查了配制一定物质的量浓度溶

液的实验。

这一章节内容会贯穿整个高中体系，对高中化学的学习起着重要的指导作用。

B知识清单：

化学实验基础知识

一、物质的分离和提纯：

1.物质的分离

将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

2.物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

3.物质分离、提纯：物理方法

ffll图2图3图4图5图6

(1)如图1,所采用的操作方法的名称：过遮。

①适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

②注意事项：

a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸a缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤

纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内

壁。

b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过

滤纸边缘。

(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态

溶质，采用蒸发结晶的方法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷

却结晶(或重结晶)的方法。

如图2,所采用的操作方法的名称：蒸发结晶.

①适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

②注意事项：

a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；

b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。

(3)如图3,所采用的操作方法的名称：WL雌

①适用范围：

a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与

另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

b.分液：两种液体互不相溶且易分层。

②注意事项：

孔溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

c.萃取剂与溶质不反应。

(4)如图4,所采用的操作方法的名称：蒸血

①适用范围：沸点相差较大的液体混合物。

②注意事项：

a.温度计的水银球放在蒸僧烧瓶的支管□处；

b.蒸储烧瓶内要加沸石；

c.冷凝管水流方向应为“逆流”。

⑸如图5,所采用的操作方法的名称：甦。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的

方法。

(6)如图6,所采用的操作方法的名称：逡近。

①适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的

NaCL

②注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中,将半透膜袋系好，浸入蒸储水中，

并不断更换蒸储水，渗析的时间要充分。

4.物质分离、提纯：化学方法

表1物质分离、提纯的化学方法

方法原理杂质成分

…工。-、SO：、CO专-及能形成沉淀的弱碱

沉淀法将杂质离子转化为沉淀阳离子学

CC)2-HCO；、SOV、HSO；、S7、NH*

气化法将杂质离子转化为气体等,

用氧化剂(还原剂)除

如用酸性滁去种的2,用热

氧化还原法去具有还原性(氧化性)KMnOCOSO

的杂质的铜粉除去N井的。舞

加热使不稳定的物质

热分解法如除去中的4C\等

分解除去NaCINH

利用物质与酸或碱溶液如用过量的NaOH溶液可除去FeX)井1

酸碱溶解法

混合后的差异进行分离的ALO寿

含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作

电解法利用电解原理除去杂质

阴极，含M的盐溶液作电解质溶液

加入试剂调节溶液pH如向含有CM•和Fe兀的溶液中加入

调pH法使溶液中某种成分生成CuO、Cu(OH)^ECuJOH)XO寿调节pH

沉淀而分离使Fe3+转化为Fe(OH)前5除去

二、常见物质的检验：

1.常见阳离子检验：

①H+、②Fe3:③Fe"、④AW+、⑤NH：、@Cu2\⑦Na：⑧K\⑨Ag#

将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

表2常见阳离子检验

试剂与方法现象被检离子

产生红褐色沉淀②

产生白色沉淀一变为灰绿色-最后变为红褐色③

NaOH溶液

开始生成白色沉淀一加至过量沉淀溶解④

生成蓝色沉淀⑥

NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤

KSCN溶液溶液呈红色②

KSCN溶液一氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色③

盐酸一稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨

石蕊试液溶液呈红色①

火焰呈黄色⑦

焰色反应

火焰呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）⑧

2.常见阴离子的检验：

①OH-@C\\③BL、④1一、（^咛、©SO2\©CO歹、⑧HCO；、

@SiO2\⑩A1O；

将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

表3-1常见阴离子检验

试剂与方法现象被检离子

新邪冗定，局§解,牛成的W缠

%力品红溶液⑥

先加氯化钢品红溶液褪色

溶液，再加—五先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能

懒酸，生口口」浴液’

使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变⑦

成的气体分澄清石灰水浑浊

别通入澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰

水变浑浊⑧

先加稀盐酸，再加

⑤

氯化钢溶液加稀盐酸无沉淀生成，后产生白色沉淀

产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②

硝酸银溶液和稀硝酸产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③

产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④

表3-2常见阴离子检验

试剂与方法现象被检离子

下层呈橙色③

下层呈紫红色④

於计+匕石蕊试液变蓝色

酸碱指示剂酚配试液

变红色①

生成白色胶状沉淀⑨

稀盐酸

生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩

3.常见气体的检验

(1)可燃性气体的检验

(2)酸性气体的检验

(3)碱性气体(^^3)的检验

(5)N0的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。

三、常见物质的鉴SII：

I.概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。

2.物质鉴别的一般类型和方法

表4物质鉴别的一般类型和方法

分类鉴别方法

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们

去鉴别其他几种物质

不用②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出

试剂一种或几种物质

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录

反应现象，分析确定

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确

定或分组

只用②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据"相反原理"确定试剂进

一种行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐

试剂溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性

的盐溶液作试剂

③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别

蠹此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种

选试解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其

齐i要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显

四、常见气体制备：

1.常见气体制备的反应原理

(1)02：水CI03=22<ci+力2T或L9JDP2^2<Mno£KJVInO"

A

MnO2+02T

⑵H2：Zn+H^SO4=ZnSO什H力

(3)NH3:MlYa(OH)>CaCI2-^2HiO+2\IH才

(4)C02:CaCO3+加1=CaCI2+H力+C0/

(5)CI2:MnOzMHCI侬)，MnCl2+C"4l力

(6)S02:Na403用4O4浓)=Na^SOdH力KOX

(7)N0:MZu句NO用希)=32u(NO勾2mDTMHR

（8）NO7:Cu+4JN。欲）=Cu（NO必+不。X+2c\X）

2.常见气体制备的发生装置

选择发生装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具

体如下表中所示：

表5常见气体制备的发生装置

装置类型装置图适用气体操作注意事项

①试管要干燥

②试管口略低于试管底

固、固

③加热时先预热再固定加热

加热型垮④用KMnO蒯取。耐，m

试管□处塞一小团棉花

液

固

、

型

加

机①加热烧瓶时要垫石棉网

或

Cl禽②反应物均为液体时，烧瓶

液液

、内要加碎瓷片

型

加

期

花

孔①使用长颈漏斗时，要使漏

N取斗下端插入液面以下

板

02②启普发生器只适用于块状

固、液HzCOz固体和液体反应，且气体不

不加热型SOzNO、溶于水

NO第③使用分液漏斗既可以增强

气密性,又可控制液体流速

和用量

3.气体的收集方法

表6气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集的气体密度比收集的气体密度比

的金库理收集的气体不与水空气大，且与空气密空气小，且与空气密

反应且难溶于水度相差较大，不与空度相差较大，不与空

气中成分反应气中成分反应

收集装置

适用的气体HZ02NO、CH4CBCOZNOZSO2H2NH3

4.气体的净化

(1)常见气体的净化方法

净化方法：可分为物理方法和化学方法。

遵循的原则：不损失原来气体，不引入新的杂质。

①物理方法

a.液化法：利用沸点不同从空气中分离出N环Q02。

b.水洗法：利用溶解度不同从N^QNH劣勺混合气体中除去NH3。

②化学方法

a.氧化还原法：如通过灼热的铜丝网除去混合气体中的02；通过灼热的CuO除去

HZCO等。

b.酸碱法：如将NH厢CO黏混合气体通过碱石灰除去CO2。

c.沉淀法：如除去CO冲的HzS丽IJ用CuSOW容液，反应方程式为HKX：uSO4=

CuSJ+HKO4。

(2)常见净化装置

①a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体"流动〃，两端

用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。

②b装置一般盛液体试剂，用于洗气。

③c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。

（3）常见干燥剂

表7常见十燥剂

干燥剂类型液态干燥剂固态干燥剂

1nr1

装置3Iu

浓硫酸无水氯化钙碱石灰

常见干燥剂

（酸性、强氧化性）（中性）（碱性）

不可干燥的NHMH2S、HBr、HIH&HQ、SOZ

NH3

气体等8咎

5.尾气处理

（1）转化处理

对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，

再排放到空气中。实验室中常见有毒气体的处理方法如下表所示：

表8常见有毒气体的处理方法

C12SO2NO2H与HCINH3CONO

通入NaOH溶iSAcuSOw容液通入水或点与0编合后通

通入水

液或NaOH溶液H为容液燃入NaOH溶液

⑵直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、02C0播。

（3）尾气处理装置

①在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收

除去（如图甲），如。2、NO2t匀可通入NaOH溶液中除去。

②对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。

③某些可燃性气体可用点燃（如图丙）或转化的方法除去，如CO、H河点燃或

通过灼热的CuO除去。

④收集法：尾气处理也可以采用收集的方法除去（如图丁）,如CH4、C汨4、H2

CO等。

T

甲乙丙丁

七、化学实验万案设计:

1.实验方案设计的五项基本原则

2.实验方案设计的基本思路

根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种

方案中分析选择出最佳方案。

实验H的H

阐明坞国电通h「一方案I

设

iF一方案II

一方案

优化方.案分析'比较

具体实施方案--

3.实验方案设计示例

设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。

(1)实验原理

MnO7八

AGIO?=ACI,Ag,Q=AgQl

A

⑵实验试剂：氯酸钾固体、MnOzAgNO籀液、稀硝酸。

(3)操作步骤

①将氯酸钾和MnO2昆合共热。

②冷却至室温,加水充分溶解后过滤。

③取少量滤液于一洁净试管中，加入几滴稀硝酸酸化的AgNO溶液，观察到有白

色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯元素。

4.实验方案设计中的安全问题

(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2CO、CH<C用勾或用CO、H也原FeX)3、

CuO之前，要检3皱体的纯度。

⑵防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢

倒入水中或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。

(3)防中毒：制取有毒气体(如。2、co、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱

中进行，且进行尾气处理。

(4)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、

HC1)时，要注意熄灯“砺或加装安全瓶。

5.实验方案创新设计的几个方面

(1)尾气处理装置的设计

在设计尾气处理装置时，要充分考虑装置是否符合以下几点：能充分吸收气体、

不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。

例如：下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)中，A、C、E、F、G装置均

能防止倒吸。

(2)防污染安全装置的设计

例如：下列尾气处理装置中,A装置可吸收有毒的尾气(如。券),B和C装

置可吸收易溶的尾气(如HC1、NH樗)，D装置可用于除去CO等可燃性气体,

E装置可用于收集所有气体。

(3)量气装置的设计

例如：下列装置中,A装置是常规的量气装置，B、C、D装置是改进后的装置,

而E装置则不能测量气体体积。

(4)启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，是气体制备的常用装置。实验

室中没有启普发生器时，可以根据启普发生器的原理设计出简易制气装置，如下

图所示的装置。

有孔a二F一破璃纤雄

料板

物小□U

八、化学实验方案的评价:

1.实验方案评价题的解题要点

(1)理论上要科学。

(2)操作上要简单可行。

(3)原料用量要节约。

(4)要环保，符合绿色化学原则。

2.实验方案评价题的常见考查角度

(1)可行性方面

①分析实验方案是否科学可行；

②实验操作是否安全合理；

③实验步骤是否简单方便；

④实验效果是否明显。

(2)绿色化学方面

①实验过程中是否造成环境污染；

②原料是否无毒、安全、易得；

③原料利用率是否较高；

④反应速率是否较快。

(3)安全性方面

化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：

①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；

②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；

③防氧化；

④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气

管堵塞；

⑤防吸水。

(4)规范性方面

①冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需

在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等；

②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；

③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；

④其他，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。

(5)最佳方案的选择

几个实验方案都能达到目的,选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单,

药品容易取得、价格低廉，酵明显，干扰小，无污染。

九、化学定量实验题解题策略：

1.定量测定数据的方法和过程分析

(1)沉淀法

先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

(2)测气体体积法

对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

(3)测气体质量法

将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸

收气体的质量，然后进行相关计算。

(4)滴定法

即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化三原滴定等获得相应

数据后再进行相关计算。

2.实验数据的处理分析

(1)数据的表格化

项目

项目1项目2项目3项目4

实出

1

2

3

①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。

②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。

③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反

映数据间的联系。

(2)数据的图像化

图像化是用直线图或曲线图定化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用

于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、

简里明了。

B知识清单：

化学计量在实验中的应用

一、物质的量：

1.定义：是一馆理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的

量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

2.注意：

(I)物质的量是一个专有名词，不能拆分，不可拆成"物质量"或者"质量”等。

(2)物质的量只适用于表达微观粒子的集合体，微观粒子包含分子、原子、离子、

质子、中子、电子、原子团。

(3)用摩尔描述微粒时,一定要指明微粒种类，可以用"名称"、"符号"或者

"化学式"。

(4)用物质的量表达微粒个数之间的关系时，要先清楚单个分子中所含原子、质

子、中子、电子个数，再对应去计算微粒总数。

二、阿伏伽德罗常数：

1.定义：国际上规定，Imol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg।(中所含的碳

原子数相同，数值约为6.02x1023,把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常

数。符号为NAO

2.公式：微粒总数二物质的量阿伏伽德罗常数N=nxNA

三、摩尔质量：

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。常用的单

位为g/mol(或gmor1)。

2.取值：任何微粒的摩尔质量都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值

上相等。

3.公式:物质总质量二物质的量x摩尔质量m=nxM

四、影响气体体积的因素：

1.影响物质体积三因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距

2.对于固体和纯液体，影响体积的主要因素为：粒子大小、粒子数目

3.对于气体，影响气体体积的主要因素为：粒子数目、粒子间距

五、气体摩尔体积：

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm,单位山mol或L.moI'o

2.适用对象：任何气体(单一气体、混合气体)

3.特殊情况：标准状况(0C,101kPa)时，Vm=22.4L/mol

4.公式：气体总体积二物质的量x气体摩尔体积V=nxVm

六、阿伏伪嗡罗定律及其推论：

1.理想气体状态方程式：PV=nRT

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体

常数。所有的推论都可以根据〃PV二nRT进行推导。

2.在相同的温度和压强下，相同体积的件可气体都含有相同数目的分子数。

(1)同温同压下I~~=~

(2)同温同体积时，詈=£二2

(3)同温同压等质量时，空二生

V-9”

(4)同温同压时=答

P2岭

七、物质的量浓度：

1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号CB,单位：mol/L

或molL"。

2.表达式：Q=孑。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是

1molL-10

3.有关物质的量浓度计算的四大类型

(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算

溶质的物质的量n二盘Jz

溶液的体积1/胃二气体水

溶液的浓度p

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

①计算公式：C=〃养(c为溶质的物质的量浓度，单位molL-,p为溶液密

度，单位g・cm-3,co为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g-moL)

当溶液为饱和溶液时，因为J茄，可得

②公式的推导：

仁二巴二幽®3二四归或④=01溶质)=±±二三

vwM加旗8n收胸冲KWP

(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

①溶液稀释

a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即/77a]=/7732。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即口％=会14。

C.溶液质量守恒，即初情)=6钵)休)(体积一般不守恒)

②溶液混合

a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即昆嗅。

b.混合前后溶质的质量保持不变,即Z77私1+6502=6混3混。

(4)应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算

溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

例如：CH3coONa和CHJCOOH的混合溶液中诙：CCH3co0-]+COH]=

CNa*~H+)。

八、一定物质的量浓度溶液的配制：

1.主要仪器

(1)托盘天平：可精确至0.1g,称量前先调零，称量时物品放在左盘，祛码放在

右盘。

⑵容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有100mL、250mL、500mL、

lOOOmU

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2.配制过程

(1)计算：计算所需溶质质量。

(2)称量：用托盘天平称量药品。

(3)溶解：将称量好的药品放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。

溶解过程是在烧杯中进行的，烧杯无法确定溶液体积，故需要转移到容量瓶确定

溶液体积。

(5)洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液全部注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。转移的时候必须确保称量的溶质必须进入容

量瓶中，故需要洗涤。

⑹定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1〜2cm时，改用胶头滴

管，滴加蒸福水至凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液，一是要

确定物质的物质的量，二是要确定溶液的体积，溶液的体积就是由定容确定的，

容量瓶定容的体积精密，而不能通过量筒确定体积。

(7藤匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。

(8)贴标签。

3.误差分析

表9配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

因变量

步骤可能引起误差的原因C

nV

需要使用游码且物质、祛码位置颠倒偏小一偏低

称量

称量NaOH时使用滤纸偏小偏低

用量筒量取浓溶液时仰视偏大偏高

量取用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低

将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液

偏大偏高

注入容量瓶中——

溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小偏低

未冷却至室温就转入容量瓶中__偏小偏演1

冷却

转移前，容量瓶内有少量蒸储水1无影响

皿

转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低

洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小偏低

定容时仰视刻度线__偏大偏低

定容时俯视刻度线偏小偏局I

定容定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小偏低

定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸储水

偏大偏低

至刻度线—

第二章化学物质及其变化

☆知识体系：

电解电"4

◎章节概述：

本章包括三节内容，两个大的分类，从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初

中已初步介绍过，这里主要是通过复习进一步系统化。分散系和胶体及其主要性

质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区

分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成

物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，就是在初中已经学习过

的四大基本反应，这里主要是通过复习进一步系统化；（2）反应中是否有离子

参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类是高中化学的新知识。离子反

应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，是本章的重点内容。

B知识清单：

物质的分类

一、物质分类方法：

1.单一分类法：单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分

类方法。

2.交叉分类法：交叉分类法就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类

的方法。

3.树状分类法：根据被分类对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形

状(树)来定义。

二、

1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混

合物，酬为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4.分散系的分类

(1)按照分散质粒子直径的大小

L(邈)(蚣)」(醒)

I"十寸--------一分散质

0InmlOOnm粒子宜径

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大4不同。

(2)按照分散质和分散剂的状态

分散加孰

I><0二土二I'共9肿分散系

分散机Ry/x《广

三、胶体：

1.定义：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。

2.本质特征：分散质粒子直径在1-100nm之间。

3.Fe(OH)3胶体的制备

(1)原理：FeCI3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI

(2)实验装置和操作：

向沸水中逐滴加入1-2mLFeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加

热，即制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)

4.胶体的性质

(1)溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在T殳情况下溶质都不会自动与

溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分

离(形成沉淀或溶液分层)；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。

(2)丁达尔效应

①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路"。这条光亮的

"通路"是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，

叫作丁达尔效应。

②应用：胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。

⑶电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动，这

种现象叫作电泳。例如：Fe《0H)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红

褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

(4)聚沉

一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出，这种

性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有如下三种：加热、加电解质、加含异电性

胶粒的胶体。

5.胶体的应用：

(1)长江入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水(食盐电解质)后，由于食盐中

和了胶粒的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而聚

沉、逐渐形成的岛屿。

⑵在制Fe(OH)3胶体时,不向FeQj溶液中滴加NaOH是因为FeCl卉NaOH溶液

反应容易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质，容易中和Fe(OH]3

胶粒的电荷，使其聚沉。

(3)俗语说："卤水点豆腐，一物降一物"，就是指在豆浆(蛋白质胶体)中加

入卤水(主要成分是Ca2#、c「、SO：)，使胶体聚沉,成为豆腐。

(4)FeC13溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCI破血液胶体凝聚。

(5)明郦Al(SO业到之所以有净水作用，就是因为明巩中的A区形成的

Al(0H)或粒(带正电)与泥沙胶粒(带负电)互相中和，使胶粒都不带电，共

同聚沉，达到了净水的目的。

(6)不同牌子的墨水不能混用।就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，

若混用，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。

B知识清单：

离子反应

一、电解质及其电离

1.电解质和非电解质对比

表1电解质和非电解质

项目电解质非电解质

在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不导电

概念

的化合物的化合物

獭：H旗)4、HC1、HKOM

CH3C00H等

：NaOH、NH?HX>、3E金属氧化物：SOaso3、CO2

所含

Fe(OH)3、Cu(OH)等

物质

端：NaCKKNCKNaHSO<旗E酸性气态氧化物：NH拷

类型

CaCO号③W桃虬蔗糖、酒精、CH<

④部分金属氧化物：Na力、AIX)3

(熔融状态下导电)等

相同点均为化合物

在水溶液里和熔融状态下都不导

在水溶液里或熔融状态下能导

电。不导电的原因是物质以分子

不同点电，能导电的原因是电离产生

形式存在,不发生电离，没有自

自由移动的离子

由移动的离子

本质

自身能发生电离自身不能发生电离

剧

2.电解质的电离

(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

(2)从电离角度认识酸、碱、盐

表2从电离角度认识酸、碱、盐

分类电离特征实例

酸电离时，生成的阳离子全部是H•的化合物H2SO4HNO3

碱电离时,生成的阴离子全部是0H-的化合物NaOH、Ba(OH)2

电离时,能生成金属阳离子(或NH：)和酸根

盐

离子的化合物NaCl、NHC1

注意：酸都能电离出H),但能电离出H知化合物不一定是酸，如：NaHSO4o

3.强电解质和弱电解质的对比

表3强电解质和弱电解质

项目强电解质弱电解质

概念在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

①强酸：H2S0<HCI、HNO播

①弱酸：HzCO3、CH3COOH、HCIO

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

等

所含Ba(OH)舞

②弱碱：NH3H力、Mg(OH)第

物质③大多数盐：NaClBaSO<

s③少数盐：醋酸铅［(CH3COO^Pbl

类型NaHCO3、KNO3、(NH42CO3等

等

④大多数金属氧化物：NaR、

④少数氧化物：如HR等

AI2O舞

相同点都能电离，都属于电解质，都属于化合物

电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的阴、

不同点阳离子，不存在电解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离

子，又有电解质分子

电离用表示，如：用上"表示，如：

方程式KNO3=电+NO；CH3COOHwCH3COO-fH+

4.电离方程式的书写

(1)定义：表示物质电离过程的式子。

⑵强电解质完全电离：用"="连接；弱电解质部分电离：用"炉连接。

(3)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H公的电离

方程式为H2swH++HS-、HS-#H++S2-。

(4)强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，如

NaHSO4=Na^HSO；;在水溶液中可以完全电离成3种离子，如NaHSOd二

Na++H++S0：。

(5)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如NaHCO3=

HCO;、