高考化学模拟试卷月考练习

高考化学模拟试卷月考练习

化学试题卷2019.5

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24A1-27

选择题（共7个小题，每题只在一个选项符合题意，每题6分，共42分）

1.以下有关表达正确的选项是

A.Fe203俗称铁红，用做红色油漆或涂料XKbl.Com

B.“酸雨〃是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质

D.石油分储、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化

2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

A.15gCH3+含有电子总数为9NA

B.标准状况下22.4LC02和02组成的混合气体中所含氧原子数为2NA

C.1mol乙烷分子中共价键总数为6NA

D.pH=3的C113C00H溶液中含有H+离子数目为0.001NA

3.以下说法合理的是

A.假设X+和Y2-的核外电子层结构相同，那么原子序数：XY

B.由水溶液的酸性：HC1H2s，可推断出元素的非金属性：CIS

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H—F、H—0、H—N三种共价键的极性逐渐增强

4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向

反响后的溶液中参加NaBi03，溶液又变为紫红色，Bi03-反响后变为无色

的Bi3+。据此判断以下说法正确的选项是

A.滴加盐酸时,HC1是复原剂,C12是复原产物

B.Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.假设有0.1molNaBiO3参加了反响，那么整个过程转移电子0.8mol

D.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4C12

5.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质Na2C03NaHC03NaClONaHSO3

pH11.69.710.34.0

以下说法正确的选项是

A.0.1mol/LNa2c03溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+c(0H-)+c(C02-3)

C.NaHS03溶液中：c(Na.+)c(HS03-)c(H2S03)c(S032-)

D.常温下，相同浓度的H2s03、H2c03、HC10三种溶液,pH最小的是H2s03

6.X、Y、Z、kQ是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径

按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。以下推断错误的

选项是

A.X与Y、Q不可能在同一主族

B.Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高

C.X、Y、Z可能在同一周期

D.可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质

7.以下图示与对应的表达相符的是

图1图2

图3图4

A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反响的试管中参加少量的CuS04溶液,

图1虚线表示参加CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系

B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、

Br-及「的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是C1-

C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH

的物质的量与Fe(OH)3物质的量关系图

D.用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl混合溶液，图4中曲

线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系

非选择题(包括四个大题，共58分)

8.(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中

的应用日趋广泛。

(1)铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是0(填离子

符号)

(2)明矶［KA1(SO4)2］是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二

者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反响的离子方程式。

(3)氮化铝(A1N)和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二

者相比拟，熔点较高的是。

⑷工业上常用铝土矿(含Si02等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaA102混

合溶液中制得A1(OH)3，需要从以下试剂中选择两种，选用的试剂组合最

好是。

a.NaOH溶液b.氨水c.C02d.盐酸

(5)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的复原剂，溶解于NaOH溶液时

产生一种无色气体，请完成以下离子方程式。

LiAlH4+=

(6)某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L

据此写出其正极反响的电极反响式。

10.(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用以下

图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、

酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有。

(2)装置A中盛有的试剂是。

(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反响的离子

方程式为。为了证明FeB「2与C12确实发生了此反响，进行了以下实验，

请将实验步骤补充完整。

实验后，取少量B中溶液，°

(4)吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在

C1-.0H-和S042-。对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设。

假设1：只存在S032-；假设2：只存在C10-；假设3：既不存在S032-,也

不存在CIO-。

①判断同时存在S032-和CIO-是不可能的理由是。

②现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写

预期现象。

a.3mol/LH2SO4b.0.01mol/LKMnO4c.1mol/LBaC12溶液

d.淀粉碘化钾溶液e.酚酬试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2s04至溶液呈酸性，

然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量________(填序号)，假设溶液

(填现象)，那么假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量_______（填序号），假设溶液

（填现象），那么假设2成立。

11.（14分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线流程图如下：

：RCN在酸性条件下发生水解反响：

（1）由A转化为B的反响类型是。

（2）F分子中的含氧官能团有一0一、和。（填结构式）

（3）A在溶液中与足量浓滨水反响的化学方程式为。

（4）符合以下条件的C的同分异构体共有种，写出其中任意两种的结构

简式。

①在酸性条件下能发生水解反响，水解产物之一为X；

②X分子式为C8H100,核磁共振氢谱显示X分子的苯环上只有两种化学环

境不同的氢原子。

（5）对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。以A和乙醇为主要原料

经四步反响合成对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图如下（无机试剂任

选）,

①第I步反响的试剂和条件为。

②写出第n步反响的化学方程式：。

2019年重庆一中高2019级高三下期第三次月考

化学答案2019.5

P7.ABADDCC

8.（15分）

⑴A13+（2分）（2）A13++3C10-+3H20=Al（OH）3I+3HC10（3分）

⑶氮化硼（2分）（4）cd（2分）

（5）LiAlH4+2H20=Li++A102-+4H2t（3分）（6）17:12（3分）

9.（15分）

⑴C（2分）（2）①ad（3分）②plp3分分）③66.7%（3分）

（3）2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）AH=+1529.2kJ/mol（3分）

（4）N2-6e-+6H20=2NH3+60H-（或N2-6e-+6H-=2NH3）（3分）

10.（14分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）饱和食盐水（1分）

（3）2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6C1-+2Br2（3分）滴加KSCN溶

液；另取少量B中溶