高考化学反应原理专题训练100题含参考答案

高考化学反应原理专题训练100题含答案

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一、单选题

1.下列叙述正确的是()

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.化学反应总是伴随着能量的变化

C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量

D.化学反应中放出的热才是反应热

2.不属于工业合成氨条件的是

A.铁触媒做催化剂B.常压C.500℃左右D.N2和H2的投料

比为1:2.8

3.已知相同条件下，下列反应的焰变和平衡常数分别表示为

。

①2H2(g)=O2(g)+2Hz(g)AHiKi=x

@CI2(g)+H2(g)=2HCI(g)AH2K2=y

③2c12(g)+2HzO(g)=4HC1(g)+O2(g)AH3K3=z

则下列关系正确的是()

A.AH3=AH1+2AH2Z=xy2B.AH3=AHi+AH2Z=x+y

C.AH3=AHI+2AHZ=X-y2D.AH3=AHI+AHZ=-

22y

4.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.断开化学键会释放能量

B.化学反应过程中一定伴有能量变化

C.常温下进行的一定是放热反应

D.氧化还原反应均为放热反应

5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气

体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是

/℃

12.025块状

22.53()块状

32.550块状

42.550粉末状

A.4、3、2、1B.1、2、3、4C.3、4、2、1D.1、2、4、3

6.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

Zn]|Cu

稀H2SO4

A.Cu为正极发生氧化反应

B.负极反应为Zn-2e===ZM+

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将电能转化为化学能

2h

7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe+4OH

一下列说法正确的是

A.原电池是将电能转变为化学能的装置

B.正极发生的反应为：2H2O+O24-2e=4OH-

C.负极发生的反应为：Fe-2e=Fe2+

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8.海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是

选项工业体系操作

A滨工业：制备单质浪热空气将B「2吹日后用S02吸收

B碘工业：制备单质碘在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌

C淡水工业：制备蒸储水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水

试卷第2页，共36页

D氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的02和石灰乳混合加工得到漂白粉

A.AB.BC.CD.D

9.下列相关化学用语和说法使用不当的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打发生双水解：AIO:+HCOi+H2O=A1(OH)31+CO

2-

3

B.向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明Agl比AgCl更难溶：AgCl(s)+I(aq)

Agl(s)+Cl(aq)

C.用TiCI4制备TiO2的反应原理为盐类水解：TiCk+(X+2)H2O=TiO2-xH2O1+4HC1

D.亚硫酸氢钠溶液因电离强于水解而显酸性：HSO3H++SO；

10.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.侯式制碱法制纯碱B.海带提碘

C.电解饱和食盐水制烧碱D.工业上合成氨

H.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确

的是

能读

金刚

A.石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

(0(对

反应过程

12.下列属于强电解质，且水溶液显碱性的是

A.一水合氨B.无水乙醇C.醋酸钠D.NaHSO4

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.112mLN2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA

1

B.0.5mol-L-的CU(NO3)2溶液中含CM+的数目为0.5NA

C.含1molH2sCh的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

D.标准状况下，560mL由C02与02组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA

14.下列有关能量变化的叙述正确的是

A.NaHCCh与盐酸反应属于放热反应

B.C(石墨，s尸C(金刚石，s)AH>0,说明石墨比金刚石稳定

C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D.同温同压下，H2(g)+Cb(g)=2HO(g)在光照和点燃条件下的AH不同

15.下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.3Fe(s)+4H2O(g)=Fb3O4(s)+4H2(g)

C.2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

16.对于反应A(g)+3B(g)===2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反

应进行得最快的是

A.v(A)=0.01molL-,-s-1B.v(B)=0.02molL'-s-1

C.v(B)=1.7molL-1min-1D.v(C)=1.0molL-|min-,

17.恒压时，SO?和02在起始物质的量n(SO2)=n(C>2)=2.0xl(r2moi时发生反应:

2sO2(g)+O2(g)=2SOKg),测得不同温度下SO?的平衡转化率见图。有关说法正确的

是

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S02平衡转化率

A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂

B.该反应的逆反应吸热

C.若将起始n(S。,)和n(。。变为原米的一半，图像发生改变

D.TJC时，平衡常数K二券

18.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是

A.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热

B.一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D.分解反应都是吸热的反应，化合反应都是放热的反应

19.一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(gj—C(g)+D(g),

当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是

A.混合气体的密度不变

B.A的消耗速率与D的生成速率相同

C.单位时间内有1molA生成的同时，有1molC消耗

D.混合气体的相对分子质量不变

20.下列有关说法正确的是

A.同一物质的固、液、气三种状态的端值相同

B,自发进行的化学反应的方向，应由焙判据和燃判据的复合判据来判断

C.反应NH3(g)+HCl(g户NHQ[s)在室温下可自发进行，则该反应的AH>0

D.常温下，反应C(s)+CCh(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的AHV0

21.下列实验设计能达到预期目的的是

A.AB.BC.CD.D

22.下列叙述正确的是

盐桥

ZnSO4溶液CUSO4溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B,氯碱工业是电解熔融的Na。，在阳极能得到Ch

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中02通入正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O

D.图中电子由Zn极经导线流向Cu,盐桥中的阴离子移向C11SO4溶液

23.下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCh饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CHCOONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3co0)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

24.杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节

杠杆并使其在水中保持平衡(如图)，小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液，并反应一段

时间。

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A.AB

下列判断正确的是(不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化)

选项杠杆材料杠杆偏向

A绝缘体A端高B端低

B绝缘体两边一样高

C导体A端高B端低

D导体A端低B端高

A.AB.BC.CD.D

25.Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源.电

池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCh+2Ag下列关于该电池的说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl+2Ag

B.该电池的负极材料可以用金属铝代替

C.有24gMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

26.在外加能量的前提下，磷化硼纳米材料可实现CO?与H?合成甲醉：

CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH,其中CO?被还原过程的反应机理如下

图所示。

C

A

S

itel

器

餐

要

反应历程

下列说法正确的是

A.由反应机理图可确定AH<0

B.CO,「也。为中间产物

C.降低*CO+*OH—>忙0+*电0的活化能，能使CO?被还原为CH30H的反应加快

D.*OCH->*00也是氧化反应

27.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(C14\~0H),其原理如

A.环境温度对该电池会有影响

B.该电池工作时，外电路中的电流由b极流向a极

c.Cl—OH、/-A-0H均能与氯化铁溶液发生显色反应

D.每消耗ImolCH3co0一，电路中通过的电子数为8NA

28.短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z>X>Y,基态X原子p能级上的电子数

是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物X2Y3Z,其中阳离子X?Y；(已知X?Y4

水合物的Ku为IO©06、K-为IO'")的结构如图所示。下列叙述错误的是

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A.X^KZ的阴、阳离子均含有18个电子

B.常温下，X2Y5Z的水溶液呈碱性

C.三种元素中Y的电负性最小

D.简单气态氢化物的还原性：X>Z

29.常温下，向20mL0.1mol・L」CH3co0H溶液中逐滴加入0.1mol・L」的NaOH溶液,

溶液中由水电离出的0H浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是

A.a〜d点，a点时水的电离受抑制最强

B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同

C.c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+j

D.b、d两点溶液的pH相同

30.二氯化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工

业上通过惰性电极电解氯化钱和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不氐颐的

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.2gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH：-6e-+3Cl-=NCb+4H+

31.常温下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释IO3倍

B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3coOH溶液等体枳混合

C.O.lmol-L'氨水和0.imol•L।氯化铉溶液等体积混合

D.O.imol17'某碱溶液和0.Imol盐酸等体积混合

32.根据下列图示所得推论正确的是

7

T透光率/%

M100

E170

H80

趣65

8006060

送600

4055

宣B

40050

20020

网45

0

5010015030040050060070040

时间/s温度胤

甲乙丙

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度随时间的变化曲线，由此可以推断次氯酸发生

了分解

B.乙是平衡体系2NO2（g）U2NO（g）+O2（g）中NOz的平衡转化率与温度和压强的关系曲

线，推断该反应的A”<0、x>0.1

C.丙是反应2NOz（红棕色）UN2OM无色）在封口的注射器中达到平衡状态，推断b点的

操作是拉伸注射器（气体颜色越深，透光率越小）

D.丁是等量镁条分别与足量同浓度同体枳盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强

随时间的变化曲线，推断①代表醋酸与镁条的反应

33.已知：2CrO孑+2H+UCr2。号+H2O,25℃时，调节初始浓度为l.OmolL」的NazCrth

溶液的PH,测定平衡时溶液中asof）和c（H+）,获得如图曲线。

1.02.03.04.05.06.0

c(H+y(x10'mol-L-1)

下列说法不正确的是（)

试卷第10页，共36页

A.平衡时，pH越小，c(Cr2。彳)越大

B.A、B两点c(CrO彳)之比为5：2

C.B点CrO；的平衡转化率为40%

D.平衡时,若溶液中c(CrOf)=2c(Cr2。至)，则c(H+)=1.0xl(y7mol・L」

34.中学化学涉及多种常数。下列说法正确的是

A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B.对于反应：3A(g)+2B(g)X(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为K=斐|£黑

C.Kw不是水的电离平衡常数

2+112

D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A)=xmolL-,c(B)=ymolL-,则Ksp值为4xy

35.某温度下，反应2A(g)OB(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密

闭容器中加入A(g)o20s时测得各组分的物质的量如下表：

物质A(g)B(g)C(g)

物质的量/mol1.20.60.6

下列说法正确的是A反应前20s的平均速率为v(A)=0.6molL's-1

B.20s时，正反应速率等于逆反应速率

C.达平衡时，A(g)的转化率为100%

D.若升高温度，平衡常数变为0.6,则反应的AHV0

36.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正

确的是

A.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：2Al3++3CO；+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t

2+

B.用饱和Na2c03溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca+CO^=CaCO.U

C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚献的NaCl溶液,铜丝附近溶液变红：Ch+4e-+2H2。=4OH-

D.惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2CT+2H+朝H2f+Cl2t

37.在一真空容器中充入2moiSO2和ImoKh,发生反应2so2(g)+02(g)=^2SO3(g),

在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容

器中充入S03,欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的

物质的量和达到平衡时SO3的转化率为()

A.2moi85%B.Imol42.5%C.2moll5%D.Imol30%

38.已知下表数据，对含等物质的量的CuSCh、FeS04.Fe2(SOQ3的混合溶液的说法,

不正确的是()

物质

Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH；3

K"25c8.0x10-162.2x10204.0x1038

完全沉淀时的pH范围>9.6>6.43~4

A.该混合溶液的pH不可能为5

B.该混合溶液中c(SO：)为c(Fe3+)的2.5倍

C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节pH到3~4可除去Fe2。Fe3+

39.用活性炭还原NCh可防止空气污染，其反应原理为

2c(s)+2NO式g)=^N2(g)+2CC)2(g)。在密闭容器中1molNCh和足量C发生上述反应,

反应相同时间内测得NCh的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示:

维持温度不变，反应相同时间内测得NO?的转化率随压强的变化如图2所示。

C

6O9-

宅6O8-

•6O7

L-

6-

•

-O.OOI5-

O.

0B4-

SO.O

?O.3-

6O-

3S2

O

^1-

Ou

r-

.M

下列说法不正确的是

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡

B.图2中G点的u"J、于F点的y店

C.图2中E点、G点：平衡常数K(E尸K(G),N02的平衡浓度c(E)<c(G)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比，NO2

的平衡转化率减小

40.室温下，2H2(g)+Ch(g)T2H2。⑴+566kJ。下列说法错误的是

A.比―H+H的过程需要吸热

B.若生成2moi水蒸气，则放出的热量大于566kJ

试卷第12页，共36页

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与Imol氧气的能量之和大于2moi液态水的能量

41.已知：2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；62(g)AH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是

反应过程

A.CO的燃烧热为283kJ/mol

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g)AH>-452kJ/mol

D.CO(g)与NazOzG)反应放出509kJ热量时，电了转移数为2x6.02x1023

42.下列属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆帆加热变为白色粉末③苛性钠溶于水

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华.

A.①④B.@®C.③⑤D.④⑥

43.下列说法正确的是

A.恒容密闭容器中进行的反应：A(s)+3B(g)U2C(g)+D(g),如果气体密

度保持不变，说明反应已经达到平衡

B.C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，

逆速率增大

1

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—93kJmol,往恒容密闭容器中充入0.4mo!N2(g)

和2molHz(g)达到平衡时，可以放出37.2kJ的热量

D.A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在两种不同情况下的反应速率分别为：①

vB=0.6mol?T,②Vc=0.4mol-171•miflT，则前者比后者快

44.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量2gNaOH

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

45.在一定温度下，向蒸储水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()

A.c(H+)和c(OH1的乘积不变B.促进了水的电离

C.c(OH)降低了D.水电离出的c(H+)降低了

46.电解尿素［CO(NH2)2］是••利能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法

错误的是

碱性尿素电解池

人类或动物

尿液

A.b极材料可以用铁棒

B.b电极上发生失去电子的反应

C.a极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH-6e->CO3+N2f+6H2O

D.总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH——驯_>N2f+3H21+C0；

47.某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应:

Cu2++4NH3=^［Cu(NH3)4p+A//<0O下列说法正确的是()

Cu(NO)溶液

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

48.下列过程中，反应速率的增大对人类有益的是

A.金属的腐蚀B.海水的淡化C.食物的腐败D.橡胶的老化

49.下列各个装置中能组成原电池的是()

试卷第14页，共36页

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则S(X2一移向Fe棒

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

51.恒容下的反应:2SO2+O2f,一，2SO3△HCO经一段时间后，达到平衡。下列可

△

以加快反应速率的方法是

①将SO3分离出一部分②充入少量N2,增大压强③升温④充入少量SO3气体

A.①②B.®®C.②③D.③④

52.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒Znb水溶液作耳解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入

电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是

A.M是阳离子交换膜

B.充电时，多孔石墨接外电源的正极

C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D.放电时，每消耗Imolh",有1molZW生成

53.对于反应A(g)+3B(g-2c(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反

应进行得最快的是

A.v(A)="0.04"molL's-'B.v(B尸"0.03"molL【s」

C.v(C)=n0.04"molL's-1D.v(C尸”0.06“molL"s"

54.下列叙述正确的是

A.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

B.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电

D.在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡

55.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g)=^N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是

A.N2O2和N2O是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小

C.反应速率V(NO)=V(H2)=V(N。D.总反应中逆反应的活化能比正反应的

活化能大

56.一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2cO2(g)+6H2(g)二

CH30cH3(g)+3H2O(g)△从采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行

相同时间时CO2的转化率a(COz)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化

剂活性的影响)：

下列叙述正确的是

A.该可逆反应的A//>0

B.催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能天

C.500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率

高

D.d、e两点反应已经达到平衡

57.某兴趣小组针对反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)进行研究。下列研究结论正确的是

试卷第16页，共36页

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的X(g)和Y(g)进行反应，正反应速率随时间

A

变化的曲线如图I所示，则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率［a(Y)］与压强(p)的关系如图I【所示，则

C.若恒温恒容,改变X与Y的投料比进行反应,平衡时Z的百分含量Z%随号3

n(Y)n(Y)

n(X)

变化的曲线如图III,则C点一沉=1

n(Y)

D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数0(X)］随温

度的变化如图IV所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

58.N?是合成氨工业的重要原料，NH,不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO”

大气中过量的NO*和水体中过量的NH；、NO：均是污染物。通过催化还原的方法，可将

烟气和机动车尾气中的NO转化为N?。已知

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJmor'o下列有关说法正确的是

A.在一个密闭定容容器中，ImolN?和3moi也充分反应可以放出92.4kJ热量

B.lmolN2(g)具有的能量高于2molNH?(g)具有的能量

C.当2V(N2)产V(NH3),F，表明该反应已经达到了化学平衡状态

D.使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

59.下列关于电解的说法不无峋的是

A.电解是将电能转化为化学能的过程

B.电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应

C.电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极

D.许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

60.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol/LFe(NO3)2溶液中，NO；的数目是2NA

高温

B.反应4FeS2+llO2^2Fe2Ch+8SO2,每生成ImolFezCh转移电子数目22NA

C.标准状况下，2.24LNO2溶于足量水中充分反应，转移电子数O.INA

D.密闭容器中，2moiSCh与2moi02充分反应，容器中分子总数为3NA

61.如图所示，两电极a为碳棒，b为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大

量气泡生成，则以下叙述正确的是

A.a为负极，烧杯中的溶液为稀硫酸

B.b为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，烧杯中的溶液为稀硫酸

D.b为正极，烧杯中的溶液为流酸铜溶液

62.日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是

A.食品抽真空包装B.在铁制品表面刷油漆

C.向门窗合页里注油D.用冰箱冷藏食物

试卷第18页，共36页

63.下列能证明乙酸是弱酸的事实是

A.乙酸能与纯碱溶液反应放出C0?B.饱和乙酸钠溶液的pH>9

C.乙酸能电离出H'D.乙酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

64.根据如图判断，下列叙述正确的是

X溶液

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上有Hz放出

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出

65.下列操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

将盐酸滴入放有大理石的烧杯口，观察是否有气

A证明Cl的非金属性比C强

泡产生。

将金属钠放入盛有AlCb溶液的烧杯中，观察现

B比较Na与Al的金属性强弱

象。

证明增大反应物浓度，能加快将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓

C

化学反应速率硫酸中。

D证明KC1中存在离子键熔融状态的KC1是否导电

A.AB.BC.CD.D

66.二甲健（CHQCHJ催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)AH,<0

反应II：CH3COOCH3(g)+2H,(g)=CH,CH2OH(g)+CH3OH(g)AH2<0

在固定CO、CHQCH3、达的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,平

衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。

A.反应CO(g)+CH?OCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CHQH(g)一定可以自发进行

B.温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应H的影响

C.由如图可知随着温度的升高，凡的平衡转化率先下降后升高

D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应n催化性能更好的催化剂都能提高平衡

混合物中乙醇含量

67.人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和HzO合成CH4。下列说法不正确的是

H2O质子交换膜

A.该装置为原电池，且铜为正极

B.电池工作时，H+向Cu电极移动

C.GaN电极表面的电极反应式为：2H2O-4e=O2+4H+

光照

D.反应CO2+2H2O=CH4+2O2中每消耗ImolCCh转移4mole-

68.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：下列有关说法中正确的是

化学式FeSCuSMnS

溶度积1.3x10362.5X10-13

试卷第20页，共36页

A.25℃时，将CuS固体用含MM-的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B.25℃时，饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为l—lOWm液

C.除去某溶液中的CM+,可以选用FeS作沉淀剂

D.因为H2so4是强酸，所以反应CuSd+H2S==CuSl+H2s04不能发生

+

69.常温下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4^jNH3H2O

的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随者NaOH的加入，c(H+)/c(NHj+)不断增大

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH)>c(Cr)-c(NH3-H20)

70.已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。有关下

述两种电池说法正确的是

k

电

T解

pLiCoO：Li质is

」

放电

锂离子电池的总反应为：LixC+LiixCoO<,.sC4-LiCoO

2充电2

放电

锂硫电池的总反应为：2Li+S..sLiS

充电2

A.锂离子电池放电时，L「向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

71.现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01molL-的四种溶液：①盐酸，②硫酸,

③醋酸，④NaOH,下列说法正确的是

A.pH由小到大的顺序是①<②<③<④

B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②")〈④〈③

C.取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体

积由小到大的顺序是②〈仅③

D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3,则a：b约为11：9

72.偏钛酸钾(K2TQ3)可用作电绝缘材料、酯交换反应的催化剂载体。用电化学方法制

备偏钛酸钾的工作原理如图所示，下列说法正确的是

NaOH溶液

A.工作时，电极a作正极发生氧化反应

B.阳极的电极反应式为：Ti+6OH-=TiO；+3H2O+4e-

C.装置工作时溶液的碱性不断增强

D.每生成O.lmolRTiCh,Pt电极产生4.48L气体

73.下列关于热化学反应的描述中正确的是

H：.bkJ/mol.④.®©g)3/mol.©)+©)且a^b、c均大于零，则

断开1摩尔H-C1键所需的能量为(-a-b©kJ/mol

A.氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/moL则硫酸和氢氧化钢反应的△H

="-2x(-57.3)"kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知：I：对于反应：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH="・a"kJ/mol

二、填空题

74.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为_；银片上发生的电极反应式为一。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干

燥后称重，总质量为47g,则生成H2体积(标准状况)为电子转移数目是一。

75.根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

试卷第22页，共36页

I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应

“Cu+2Fe3+=2Fe2++CM+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_(填化学式)，发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是

一(填化学式)溶液。

(2)正极上发生的电极反应为—o

(3)若导线上转移的电子为ImoL则消耗的金属铜的质量为

IL甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作

电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图

所示。

甲乙

(4)写出甲中的现象：—。

(5)乙中作负极的是—，写出负极上的电极反应式：—o

(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的

金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得

出的结论中，正确的是_(填标号)。

A.镁的金属性不一定比铝的金属性强

B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

76.现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCh+Fe=3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池—O

(2)如果不能，说明其原因o

(3)如果可以，写出电极反应式。

负极反应式：；

正极反应式：。

77.已知下列各物质：

®C02②Na2c03溶液③NaOH固体®CaC03⑤CH3coOH©NH3H2O⑦乙醇

⑧液态氯化氢

I.属于强电解质的有；弱电解质的有-(填序号)

II.按要求书写下列各反应的离子方程式

(1)①与②的反应_____________________________________________________；

(2)过量的①与⑥的反应_______________________________________________；

(3)④与⑤的反应o

78.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与

铝片作电极，但甲同学将电极放入6m3・L/H2s04溶液中，乙同学将电极放入

6molL-1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：O

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极，总反应的离子方程式为o

(3)由此实验，可得到如下哪找正确结论?____(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序己过时，己没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这

种做法

(填“可靠”或“不可靠”)。

79.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)=iCH30H(g)。一定条

件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醉，平衡转化率与温

度、压强的关系如图所示。

试卷第24页，共36页

(i)PI—M填+'、y或“="，下同)；

(2)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是co―H2O

(3)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是—(填字母)。

A.使用高效催化剂B.降低反应温度

C.增大体系压强D.不断将CH30H从反应混合物中分离出来

80.按要求回答下列问题。

I.现有以下物质:①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(Ci2H220”)⑦

酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHS04⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

(1)以上物质能导电的是；

(2)以上物质属于强电解质的是；

H.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中CF+稳定，Cu+易在

酸性条件下发生反应：Cu+=Cu2++Cu.大多数+1价铜的化合物是难溶物，CsO、Cuk

CuCl、CuH等。

(3)在CuCL溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：

a.2Cu2++4I=2CuI|(白色)+上

b.2Cu2++2Cr+2I-=2CuCl|(白色)+L

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。

A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇

(4)一定条件下，在CuS04中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。写出CuH在过量稀盐

酸中有气体生成的离子方程式：o

⑸纳米级CU20具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导

体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。

以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续

氧化生成Cu2+；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为CU2O.

①以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是,写出阳极反应式:

②写出在碱性溶液中CuCI浊液转化为Cu2O的离子方程式：

81.某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

AgM)3^^Sft500BL

ABC

(1)一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为

(2)B装置右侧电极的电极反应式为o

(3)C装置中左侧电极的电极反应式为,该极区的产物为。

(4)当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为go

(5)当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化,

此时溶液中溶质的物质的量浓度为mol/Lo

82.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元

素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;

W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

(1)X氢化物的电子式是。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、

“碱，，或，，中”)性，用离子方程式表示其原因是。

(3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是

(4)Z和W比较，非金属性较弱的是(填元素符号)，下列不能验证这一结论的是

(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

试卷第26页，共36页

c.断开氢化物中ImolH—Z