高考化学电化学知识

高考化学电化学知识

学习高中的化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视

化学基础学问的学习是提高化学成果的保证。下面我给大家整理了关

于高考化学电化学学问，盼望对你有关心！

高考化学电化学学问

第一片判别：原电池和电解池

1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化

学能的是电解池

2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可

以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。

3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池

4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源（包括〃隐形〃

原电池）的是原电池;有盐桥的是原电池。

5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池,

留意：整个装置中电解池可以有多个（通常为串联），而原电池只

能有一个。

其次片（1）推断：电极

1.原电池：

团.负极：

①失去电子、化合价上升、被氧化、发生氧化反应的电极

②外电路电子流出极、电流流入极

1

③内电路阴离子移向、阳离子偏离极

④电极变细、质量减轻的电极通常是负极（铅蓄电池放电时两个

电极质量均增加）

⑤与电解池阴极相连极

⑥待镀金属、精铜、被爱护的金属相连的电极

⑦电流计指针偏离的电极

⑧化学活动性相对活泼的金属（还要看详细的反应环境，如

Mg/AI原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶

液中，AI是负极;Fe/Cu原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在

浓硝酸环境中，开头时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。正极

推断有同样问题，不重复）。

团正极：

①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极

②外电路电子流入极、电流流出极

③内电路阳离子移向、阴离子偏离极

④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极

⑤与电解池阳极相连极

⑥镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极

⑦电流计指针偏向的电极

⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属

其次片（2）推断：电极

2.电解池：

2

团阳极：

①失去电子、化合价上升、被氧化、发生氧化反应的电极

②外电路电子流出极、电流流入极

③内电路阴离子移向、阳离子偏离极

④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。（铅蓄电池充电时，

两个电极质量均减轻）

留意：以上和原电池的负极相同。

⑤与原电池正极相连极

⑥与其他电解池的阴极相连电极

⑦有气体产生的电极，往往是阳极（电解酸、碱、活泼金属的盐

时，阴极也放氢气）

⑧镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极

团阴极

①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极

②外电路电子流入极、电流流出极

③内电路阳离子移向、阴离子偏离极

④电极变粗、质量增加的往往是阴极

留意：以上和原电池的正极相同。

⑤与原电池负极相连的电极

⑥与其他电解池的阳极相连的电极

⑦待镀金属、精铜、被爱护的金属做阴极

留意：牺牲阳极的阴极爱护法，是原电池原理，不属于电解池,

3

C.熔融碳酸钠环境中co的燃料电池

正极：

O2=CO32-^O2+4e-=CO32-^O2+4e-=2CO32-^O2+4e-+2CO2=2CO32-

负极：

CO=CO2^CO-2e-=CO2^CO-2e-+CO32-=CO2^CO-2e-+CO32-=2CO2

④一些较简单的电极反应式，可利用总电极反应式二正极+负极、

总电极反应式二阴极+阳极及进行对应换算写出。

第三片（2）判定：电极反应式及产物

2.电极产物

固定性：电解产物：

①阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱（和金属活动挨次表

相反,但Fe3+Cu2+,且Fe3+放电只能得Fe2+,不生成Fe）,依次得电

子被还原（特别状况例外）。水溶液中最终是H+放电得氨气，故金属活

动挨次表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。

②阳极：打算电极材料。若是非惰性电极（C、Pt除外的电极），

肯定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的

阴离子优先放电被氧化啼用的有：S2-l-Br.CI.OH-含氧酸根离子。因此,

溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。

③加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，

就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCI,不能加入盐酸;电解硫

酸铜溶液时，从前要加CuO不能加Cu（OH）2,可能后来要加Cu（OH）2

才能恢复原状（因后来水也被电解了）。

5

固定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH

值等等，全部涉及量的计算，都遵循电子守恒。

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