湖南省益阳市2024学年高考第三次质量调研化学试题试卷含解析

湖南省益阳市2024学年高考第三次质量调研化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径「（丁）>「（乙）>r（丙）>i•（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙,丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

2、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

3、维生素Ih可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D,Imol该分子能和4nwlH2发生加成反应

4、已知像3Ga）和澳GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.银元素为第四周期第WA元素

c.7935IW与8%Br得电子能力不同D.碱性:Ga（OH）3>AI（OH）3,酸性:HCIOQHBrO」

22

5、某溶液可能含有SO3"、CO3"、NH3\F/+、Al”和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，得

到2.22nwl气体，同时产生红褐色沉淀：过漉，洗涤，灼烧，得到2.6g固体：向上述滤液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种圈子

B.Cr一定存在，且c（C「）N2.3moi/L

2一定存在，•可能不存在

c.SO3\NH3\CI

D.CO.F、A伊一定不存在，K+可能存在

6、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液

7、下列化学用语中，正确的是

原子结构示意图颈〉）

A.NaB.MgCb的电子式：*Mgg:

C.Nz分子的结构式N=ND.CH4的比例模型少

8、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6iLilxCo02<==*C6iLiCo02,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCoQ-xe-二Li-xCoa+xLi*

D.废旧的该电池进行“放电处理”让LM从石墨烯中脱出而有利于回收

9、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺

布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错送的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

10、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH1—CH2—CHi—

B.二氧化碳分子的比例模型：［

CH-CH-CH-CH的名称：］,3-二甲基丁烷

c.322

CH3vHj

D.氯离子的结构示意图:

11、向3moi・1「盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验:

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（）

A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+===Mg2++Hz：

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++CP=AgCI1

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物质的量关系为〃（a）：n（b）=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6。

12、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：Q②流。》:》Y：。则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

13、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

14、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成C（h的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使溪水、酸性高铳酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

15、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na\NH4\NO3、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：C112++S2-KUS1

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：CU2++2NHTH2O=CU（OH）2.L+2NHJ

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

22、实验测得浓度均为0.5niol*L-*的PMCMCOO)?溶液的导电性明显弱于Pb(N()3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CHiCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=PI)(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSj

C.Pb(CH3co0)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbSj

2+

D・Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是个+||——►口

00

II.R»fR3KMnO®)»R屋_R"R厂

R/

0O0o

,N2L+R4()H

-R1-C-CHIRJ+RJ-C-OR4-^^>RI-C-CH-C-RJ

R，

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是一。

A.BfC的反应条件可以是“NaOH/H2O,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H.)氧化

C.欲检验化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO.3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式o

(3)写出K-L的化学方程式—o

（4）设计由L制备M沪的合成路线（用流程图表示，试剂任选）

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—<

①iH-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCh溶液发生显色反应。

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：R°H+R'OH^^ROR'+H2。

完成下列填空:

（DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式<,

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为CSHR的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

（.•—*IHH，>H»c||«xx4KH

催化剂诙---------------------

25、（12分）某学习小组以Mg（NO»2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgaN2>O2T：MgO>NO2、N2

（1）查阅资料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________O

（实验操作）

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______：加热Mg（NO.R固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成。

N2

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入。

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是o(用化学方程式

表示)

26、(10分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3»H2O的实验流程：

H：OCl：

JJ

L的CCL溶液一转化|~T分离|~»水层---Ca(IO,)2-H：O

CCL

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为_______________________________________

②转化过程中CC14的作用是_________________________________________O

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HIO3水溶液中少量12单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

（3）已知：①Ca（IO3）2・6%O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca（IOs）2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca（I（）3）rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca（OH）2

粉末、AgNCh溶液］。

27、（12分）18世纪70年代.瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（CL）.氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化铮固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

面主支®，或电丹汇由潦

ARCDEH

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为O（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：O

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①;②o

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?o

28、（14分）［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

（1）请写出Z/+的核外电子排布式。

（2）ZnCL熔点为275℃,而CaCb的熔点为782℃,请分析熔点不同的原因：。

(3)Zn?+能与多种微粒形成配合物，如ZM+与CNO-可形成[Zn(CNO)4]2-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子为,

[Zn(CN0)4产的组成中非金属元素的电负性大小顺序为;ZM+与CV可形成[ZgCNM2■，亿n(CN)4]2一中。

键、江键和配位键的个数比为：配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为，N原子的杂化方

式为o

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿)，轴的投影1：1平面图：

①晶胞中，原子的配位数为°

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pmo

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g-cnr3(列出计算表达式)。

【化学一选修5：有机化学基础1(15分)

哌替庭盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

GFE

(1)写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为

(2)G中含氧官能团名称为；B-C的反应类型为。

(3)E的结构简式为o

(4)写出C-D的化学方程式：o

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有_____种。

①属于芳香a-氨基酸;

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NHz被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：1：1,

该同分异构体的结构简式为

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

o3

H.C-N的路线.

COOC2H5

29、(10分)药物中间体M的合成路线流程图如图:

已知:

OOH

II+呵

RCH2CCH2R'RCH2—C—NH2»RCH=C—NH2

CH2R'CHzR'

Oo

11一审条件II

RCHO+R'CH2CR”正水什>RCH=CCR"4-H2O(R、％、R”为H或烧基)

请回答下列问题：

(1)A为芳香烧，名称为

(2)化合物C含有的官能团名称为

(3)下列说法中正确的是一。

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMnO,溶液实现A-B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

（4）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是

（5）有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

⑹写出I+G-M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）一。

CH=CH-COOCH2CH

（7）设计以和CH3cH20H为原料制备Q3的合成路线流程图_____（无机试剂任选）。

NaOH

合成路线流程图示例如下：CH2=CH2HBr＞＞CH3CH2Br^.-CH3CH2OII

A

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞r（乙）＞i•（丙）＞r（丁）的关系，现在「（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【题目详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烧类，髭类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4（骈，N2H4中存在N・N非极性键，D项错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCL可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS,不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2,D不符合题意；

故合理选项是Co

3、D

【解题分析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp?杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6WNO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.装基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

4、D

【解题分析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CL选项A错误；

B、绿元素为第四周期第OA元素，选项B错误；

C、793m「与啊用「都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溪酸，选项D正确；

答案选D。

5、B

【解题分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得至l]2.22mol气体，说明溶液中一定有NH.J,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有F/+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3%3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸铁，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cr)=2.23molv2.2L=2.3mol/L<,

【题目详解】

A.至少存在cr、so/、NH『、F©3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC匚即c(C1)N2.3moH72,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.A声无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

6、B

【解题分析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溪水、KMnO』溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

7、D

【解题分析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；

"r—l~i—

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：El：Mg2+：C1：,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误：

D.CM的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoOz极是阳极，发生的电

极反应为：LiCo6-xe-=Li】rCod+xLi+,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选Ao

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe三G+xLi'、正极反应式为

LiirCoa+xLi'+xe=LiCoOz,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

9、C

【解题分析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

10、D

【解题分析】

—CH—CH—

A.聚丙烯的链节：2I,A错误；

CH；

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：CQO,B错误；

C.CH3-J'H-€H2-产的名称：小甲基戊烷，c错误；

CH3CHS

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为：@),88,D正确；

答案选D。

11、D

【解题分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO.,溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO.,的白色沉淀，应为AgCl,故B

正确；

C、沉淀b,与OH-有关，NO3一、CI-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为//(a)：n(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cb

故D错误。

故选D。

12、B

【解题分析】

依据题意，Q；》Y：，将苯环理解为凯库勒式（认为单双键交替出现），断开相邻的碳碳双键，即

Ju^1,断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

答案选B。

13、C

【解题分析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【题目详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=/WA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

14、A

【解题分析】

ACH10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是CMo分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质,CJLo有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以CHioCh

的属于残酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否己水解，D错误；

故合理选项是A。

15、A

【解题分析】

A.CuSOq溶液与Na+、NH4\NO3>Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

CCuSOs与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS[+H+,故不选C；

D.CuSOj与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不选D；答案选A。

16、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3一具有强氧化性，能够将Fe2+与「氧化，离子不能共存，A项错误;

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，。一、SCh?•不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiCh?•与H+反应生成硅酸沉淀，QO一与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN一会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKV•等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,

细心严谨，便可快速选出正确答案。

17、D

【解题分析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D・NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l：l

【题目详解】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaCIO溶液中滴入少量FcSOa溶液，发生3H2O+3CKT+6Fc2+=2Fc(OH)3H4Fe3++3C「，故

A错误；

B.向明研溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4?•完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B错误;

3+

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3-H2O：AI+3NH3*H2(>-AKOHhI+3NHZ

2+

D.NaHCO?溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

Do

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

18、B

【解题分析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的C1+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2C「-2(r=C123故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

19、D

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na?O2,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,e>f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的圈子半径就越小，所以简单离子半径；Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCO3,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【题目点拨】

本题考杳无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

20、A

【解题分析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【题目详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)o

A.3=2+1,说明n(K+)=n(C「)+n(Br-)，故A正确；

B.豚2+3,说明n(K+)¥n(CT)+n(BO,故B错误；

C.5,3+3,说明n(K+yn(Cr)+n(Br-),故C错误；

D.2r3+1,说明n(K+旃(C「)+n(Br-),故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

21、C

【解题分析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C。

【题目点拨】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

22、C

【解题分析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(N(h)2溶液与CMCOONa溶液混合，会生成Pb(CH3co0)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbSl，B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3co0)2Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

CHrBrCHrOH

A与滨发生1,4-加成生成B(),B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C(白)，C与滨化氢加

叫-Brbn,"OH

^^-COOHCH^-COOH

成生成D(©2),E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F(g),

U<OOH

0

oII

,G与J发生已知I的反应生成K("£

F发生分子内脱水生成G(『O),根据K的分子式推知J为9)'

H3C

o0

K与乙醇发生取代反应生成L。

【题目详解】

(1)A.B-C的反应为卤代危的水解，条件是“NaOH/FhO,△”，故A正确;

B.C-D的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnChOT)氧化，故B正确;

C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是G4H22O4,故D错误;

综上所述，答案为AB；

(2)由分析可知，J的结构简式为,故答案为：;

0

II

-繇件H3cseOOC2H§

(3)K-L发生取代反应，其化学方程式为+H0，故答案为:

HC'M

3IH3CCOOC2H5

0

0

一繇件时10斓

H3C

ILP+2C2H5OH+瞅

M

H3CCOOC2H5

0

(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高铳酸钾将碳碳双键氧化，发生已知H的反应，后在发生己知

9

HaC:COOQHCH,-C-C%-CH-CO

珥。:/^^COOCJH^CHJ-C-CH^-CH—CO

(5)①怕-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称;

②能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;

③遇FCC13溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;

综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HCOOXQ-OH.

HCOOCH

-OH、HCOOCH2

CH.

CH3

HC-OOC

CH3

故答案为:

【题目点拨】

书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。

CH」CHKH、--->CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-七&［电收一》CH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化氧化>OHCC(CH3)=C

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOO